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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一挑选题（共7 小题）8（1）如图 1 表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图,11mol/L NaCl 溶液表示（）其中有错误选项_,这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_（填 “偏高 ”、“偏低 ”、 “不影响 ”）A 1molNaCl 溶于 1L 水中B58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中C 溶液中含 1molNaCl D1L 溶液里含NaCl58.5g 2以下溶液中的Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（A 150mL1mol/LNaCl溶液B150
2、mL2mol/LKCl溶液）（2）在 0.2L 由 NaCl 、MgCl 2、CaCl2 组成的混合液中,部分别子浓度大小如图2 所C 75mL1mol/LAlCl3溶液D75mL2mol/LCaCl 2 溶液3在配制物质的量浓度溶液的试验中,最终用胶头滴管定容后,液面正确选项 （ABCD示,回答以下问题：4以下关于 100mL 0.2mol .L 1 BaCl 2 溶液的说法正确选项（A 溶液中 Cl 总数为 0.02N A（NA 表示阿伏加德罗常数的值）B 溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.4 mol.L 1C 与 500mL 0.2mol .L 1 NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等
3、D 与 10mL 0.4mol .L 1 KCl 溶液中 Cl 的浓度相等） 3,该氨水该混合液中, NaCl 的物质的量浓度为_含溶质 MgCl 2 的物质的量为_含溶质 CaCl 2 的质量为_Ca2+的物质的量浓度为将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中_9试验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol .L 1 的 NaCl 溶液,有如下操作步骤：5将标准状况下, 1 体积水溶解700 体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm 用托盘天平称量_g NaCl 晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解；的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（） 连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 2cm 处
4、,改用_当心滴A 18.4mol/L ；38.5% B18.4mol/L ；34.7% C20.4mol/L ；38.5% D20.4mol/L ；34.7% 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；6如 20g 密度为 d g.cm 3硝酸钙溶液里含A d/400mol .L 1B20/dmol.L 11g Ca2+,就 NO 3 的物质的量浓度为 （ 1 1C2.5dmol.L D12.5mol .L） 把 中所得溶液当心地转入_中； 将容量瓶塞紧,充分摇匀； 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2 3 次,洗涤液一并转移到容量瓶中（1）将上述步骤的空白处填空；7等体积、等物质的量浓度的NaCl
5、 、MgCl 2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓（2）本试验操作步骤的正确次序是（填序号,不能重复）_；度的 AgNO 3 溶液恰好完全反应,就与NaCl、MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液反应的AgNO 3（3）试分析以下操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高 ” 、“ 偏低 ”、或 “无影溶液的体积比为（）响”） 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度A 1：1：1 B1：2：3 C3：2：1 D6： 3：2 二填空题（共2 小题）_； 定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度_；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料
6、- - - - - - - - - 一挑选题（共7 小题）8（1）如图 1 表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图,11mol/L NaCl 溶液表示（）其中有错误选项_,这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_（填 “偏高 ”、“偏低 ”、 “不影响 ”）A 1molNaCl 溶于 1L 水中B58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中C 溶液中含 1molNaCl D1L 溶液里含NaCl58.5g 2以下溶液中的Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（A 150mL1mol/LNaCl溶液B150mL2mol/
7、LKCl溶液）（2）在 0.2L 由 NaCl 、MgCl 2、CaCl2 组成的混合液中,部分别子浓度大小如图2 所C 75mL1mol/LAlCl3溶液D75mL2mol/LCaCl 2 溶液3在配制物质的量浓度溶液的试验中,最终用胶头滴管定容后,液面正确选项 （ABCD示,回答以下问题：4以下关于 100mL 0.2mol .L 1 BaCl 2 溶液的说法正确选项（A 溶液中 Cl 总数为 0.02N A（NA 表示阿伏加德罗常数的值）B 溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.4 mol.L 1C 与 500mL 0.2mol .L 1 NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等D 与 10m
8、L 0.4mol .L 1 KCl 溶液中 Cl 的浓度相等）该混合液中, NaCl 的物质的量浓度为_第 2 页,共 7 页含溶质 MgCl 2 的物质的量为_含溶质 CaCl 2 的质量为_Ca2+的物质的量浓度为将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中_9试验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol .L 1 的 NaCl 溶液,有如下操作步骤：5将标准状况下, 1 体积水溶解700 体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm 3,该氨水 用托盘天平称量_g NaCl 晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解；的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（） 连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 2
9、cm 处,改用_当心滴A 18.4mol/L ；38.5% B18.4mol/L ；34.7% C20.4mol/L ；38.5% D20.4mol/L ；34.7% 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；6如 20g 密度为 d g.cm 3硝酸钙溶液里含A d/400mol .L 1B20/dmol.L 11g Ca2+,就 NO 3 的物质的量浓度为 （ 1 1C2.5dmol.L D12.5mol .L） 把 中所得溶液当心地转入_中； 将容量瓶塞紧,充分摇匀； 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2 3 次,洗涤液一并转移到容量瓶中（1）将上述步骤的空白处填空；7等体积、等物质的量浓度的
10、NaCl 、MgCl 2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓（2）本试验操作步骤的正确次序是（填序号,不能重复）_；度的 AgNO 3 溶液恰好完全反应,就与NaCl、MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液反应的AgNO 3（3）试分析以下操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高 ” 、“ 偏低 ”、或 “无影溶液的体积比为（）响”）A 1：1：1 B1：2：3 C3：2：1 D6： 3：2 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度二填空题（共2 小题）_； 定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度_；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - -
11、- - - - - 参考答案与试题解析点评：2mol/L 2mol/L 故 B 正确；一挑选题（共7 小题）C、AlCl 3 3Cl1 3 11mol/L NaCl 溶液表示（）1mol/L 3mol/L A1molNaCl 溶于 1L 水中B 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中故 C 错误；C 溶液中含 1molNaCl D1L 溶液里含 NaCl58.5g D、 CaCl2 2Cl1 2 分析：1mol/L NaCl 溶液表示每升溶液中溶有1mol 氯化钠即1mol 氯化钠溶于2mol/L 4mol/L 水配成 1L 溶液氯化钠浓度为1mol/L 依据 c=进行分析判定故 D 错
12、误；应选 B解答：解：A、1mol 氯化钠溶于水配成1L 溶液,溶液体积为1L ,不是溶剂体积,溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关,与溶液的体积无关故 A 错误；B、58.5gNaCl 的物质的量为1mol,58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中溶液的质量3在配制物质的量浓度溶液的试验中,最终用胶头滴管定容后,液面正确选项 （）为 1000g,溶液密度比水大,所以溶液体积小于1L ,浓度大于1mol/L ,故ABCDB 错误；C、溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关,溶液体积未告知,无法点评：运算氯化钠的物质的量,故C 错误；分析： 定容后,溶液凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切
13、,据此分析判定D、58.5gNaCl 的物质的量为1mol,溶液体积为1L ,氯化钠溶液浓度为1mol/L ,故 D 正确解答： 解：由于表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形,一般的液面呈凹形,所应选： D以定容后,只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时,溶液的体积才正考查同学对物质的量浓度的懂得,难度较小,留意溶质的物质的量与溶液好等于容量瓶的容积,应选B体积、溶液浓度有关加强基础学问的把握懂得2以下溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl 2溶液中的 Cl 浓度相等的是（）A150mL1mol/LNaCl 溶液 B 150mL2mol/LKCl 溶液C 75mL1mo
14、l/LAlCl 3溶液 D 75mL2mol/LCaCl 2 溶液分析：在同一化学式中各微粒的浓度之比等于离子个数之比,1mol/L MgCl 2 溶液中的 Cl 浓度是 2mol/L ,1mol/L 的氯化钠溶液 Cl 浓度是 1mol/L ,2mol/L的 KCl 溶液 Cl 浓度是 2mol/L ,1mol/LAlCl 3 溶液中的 Cl 浓度是 3mol/L ,2mol/L 的氯化钙溶液中 Cl 浓度是 4mol/L 点评： 此题考查定容操作,难度不大,留意观看液面的方法,为易错点4以下关于 100mL 0.2mol .L 1 BaCl 2 溶液的说法正确选项（）A溶液中 Cl 总数为
15、 0.02N A（ NA 表示阿伏加德罗常数的值）B 溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.4 mol .L 1C 与 500mL 0.2mol .L 1 NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等D与 10mL 0.4mol .L 1 KCl 溶液中 Cl 的浓度相等 1分析： A、0.2mol.L BaCl 2溶液中氯离子浓度为 0.4mol/L ,依据 n=cV 运算氯离子物质的量,再依据 N=nN A 运算氯离子数目；解答：解：在同一化学式中各微粒的浓度之比等于离子个数之比B、由化学式可知钡离子的浓度等于氯化钡的浓度；名师归纳总结 A、NaCl Cl1 1 C、电解质离子浓度=电解质浓度 电解
16、质电离出该离子数目,与溶液体积无关；1mol/L 1mol/L D、电解质离子浓度 =电解质浓度 电解质电离出该离子数目,与溶液体积无关解答： 解：A 、0.2mol .L 1 BaCl 2 溶液中氯离子浓度为 0.4mol/L ,100mL 该溶液中氯故 A 错误；B、KCl_Cl1 1 第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 离子物质的量为0.1L0.4mol/L=0.4mol ,故含有氯离子数目为0.4NA,故 A 错就氨水的质量分数为w=100%=34.7% ,误；B、0.2mol.L 1 BaCl 2 溶液中 Ba2+的物质的
17、量浓度为0.2mol/L 1=0.4 mol/L ,故氨水的物质的量浓度为c=18.4 mol/L ,B 错误；C、500mL 0.2mol .L 1 NaCl 溶液中 Cl 的浓度为 0.2mol/L 1=0.2mol/L ,100mL 1 0.2mol.L BaCl 2溶液中氯离子浓度 0.4mol/L ,二者氯离子浓度不相等,故 C应选 B点评：此题考查同学物质的量浓度和质量分数的运算,难度中等,溶液的体积计错误；D、10mL 0.4mol .L 1 KCl 溶液中 Cl 1 0.2mol.L BaCl 2溶液中氯离子浓度 的浓度为 0.4mol/L 1=0.4mol/L ,100mL
18、算是解答此题的关键也是同学解答此题的易错点6如 20g 密度为 d g.cm 3硝酸钙溶液里含Ad/400mol .L 1B20/dmol .L 11g Ca 2+,就 NO 3 的物质的量浓度为 （ 1 1C2.5dmol.L D12.5mol .L）0.4mol/L ,二者氯离子浓度相等,故D 正确；应选 D点评： 此题考查离子物质的量浓度的有关运算,难度不大,留意电解质离子浓度与电解质浓度关系分析：依据 V=运算 20g 密度为 d g.cm 3 硝酸钙溶液的体积, 依据 n=运算 1g Ca 2+的物质的量,溶液中n（NO 3 ）=2n（Ca2+）,再依据 c= 运算 NO 35将标准
19、状况下, 1 体积水溶解700 体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm 3,该氨水的物质的量浓度的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）解答：解： 20g 密度为 d g.cm 3 硝酸钙溶液的体积为=mL ,A 18.4mol/L ；38.5% B18.4mol/L ；34.7% C20.4mol/L ；38.5% D20.4mol/L ；34.7% 考点 ：物质的量浓度的相关运算；溶液中溶质的质量分数及相关运算1g Ca 2+的物质的量为=0.025mol ,所以 n（NO3 ）=2n（Ca 2+）=20.025mol=0.05mol ,专题 ：物质的量浓度和溶解度专题分析：NH3 溶于水后
20、虽然大部分生成NH 3.H 2O,但在运算时,仍以NH 3作为氨所以 NO 3 的物质的量浓度为=2.5dmol/L 水中的溶质气体溶于水后,溶液的体积、密度均发生了转变设水的体积为1L ,就氨气的体积为700L ,由标准状况下的体积可运算氨应选： C气的物质的量,溶液质量=氨气质量 +水的质量,溶液体积可由溶液的质量和密度来运算依据质量分数定义、物质的量浓度的定义运算点评：考查物质的量难度运算,难度不大,留意对物质的量浓度的懂得,依据定解答：解： NH 3 溶于水后虽然大部分生成NH 3.H2O,但在运算时,仍以NH 3作义式运算为氨水中的溶质；名师归纳总结 设水的体积为1L ,氨气的体积为
21、700L ,7等体积、等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓就氨气的物质的量为=31.25mol,度的 AgNO 3 溶液恰好完全反应,就与NaCl、MgCl 2、 AlCl 3 三种溶液反应的AgNO 3溶液的体积比为（）氨气的质量为31.25mol 17g/mol=531.25g ,A1：1：1 B 1：2：3 C3：2：1 D6：3：2 溶液的质量为1000g+31.25mol 17g/mol=1531.25g ,分析： 等体积、等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中溶质的物质的量溶液的体积为 =1.7L ,相等,分别与
22、等物质的量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应,就消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解答： 解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中溶质的物体积的影响判定；质的量均为 1mol ,就与等物质的量浓度的 AgNO 3 溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl 1molAgNO 3,（2）NaCl 的物质的量浓度 =钠离子浓度来运算；先依据 MgCl 2 的物质的量浓度=镁离子浓度来运算；依据溶液中的电荷守恒求出 Ca2+的物质的量浓度,CaCl2的物质的
23、量浓度 =Ca2+的物质的量浓度,最终求出溶质 CaCl2 的质量；1molMgCl 22molAgNO3,1：2：3,解答：依据稀释前后溶质的物质的量不变,利用C=来解答C；1molAlCl 33molAgNO3,由 n=cV 可知,物质的量之比等于溶液的体积之比,解：（1）定容时眼睛与刻度线相平,不能俯视或仰视；定容时,眼睛仰视刻即与 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液反应的AgNO 3 溶液的体积比为度线,溶液的液面超过刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏小,故答案为：应选 B点评： 此题考查物质的量浓度的运算,明确物质的量、浓度及物质的构成的关系,氯 离子与银离子的反应是解答此题
24、的关键,难度不大二填空题（共 2 小题）8（1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图,其中有错误选项 C,这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 偏低（填 “偏 高”、“ 偏低 ” 、“不影响 ”）点评：偏低；（2）NaCl 的物质的量浓度 =钠离子浓度 =1.0 mol .L 1；依据 MgCl 2 的物质的量浓度 =镁离子浓度 =0.5 mol .L 1,MgCl 2 的物质的量 =0.5 mol .L10.2L=0.1mol ,溶液中的电荷守恒：c（Na +）1+c（Mg 2+）2+c（Ca 2+）2=c（Cl） 1,1.0 mol.L
25、1 +0.5 mol .L 12+c（Ca 2+）2=3 mol .L 11,c（Ca 2+）=0.5 mol .L 1,c（CaCl2）=0.5 mol .L 1,溶质 CaCl2 的质量为 0.5 mol.L10.2L110g/mol=11.1 g ；稀释后溶液中 Ca 2+的物质的量浓度为=0.1 mol .L 1；故答案为： 1.0 mol.L 1；0.1mol；11.1g；0.1 mol .L 1此题主要考查了溶液浓度、物质量的运算,同时仍运用了电荷守恒,难度不大9试验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol .L 1 的 NaCl 溶液,有如下操作步骤： 用托盘天平称量 5.9
26、 g NaCl 晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解； 连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 2cm 处,改用 胶头滴管 当心滴（2）在 0.2L 由 NaCl 、MgCl 2、CaCl 2 组成的混合液中,部分别子浓度大小如图2 所加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；示,回答以下问题：1.0mol.L 1 把 中所得溶液当心地转入100mL 容量瓶中；该混合液中, NaCl 的物质的量浓度为 将容量瓶塞紧,充分摇匀；含溶质 MgCl 2 的物质的量为0.1mol 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2 3 次,洗涤液一并转移到容量瓶中含溶质 CaCl 2 的质量为11.1g1L,稀释后溶液中
27、Ca2+的物质的量浓度为0.1mol.L（1）将上述步骤的空白处填空；将该混合液加水稀释至体积为 1（2）本试验操作步骤的正确次序是（填序号,不能重复）；（3）试分析以下操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高 ” 、“ 偏低 ”、或 “无影分析： （ 1）依据定容的操作方法；依据 c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的响”）第 5 页,共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度无影故溶液浓度偏低,故答案为：偏低；响； 定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度偏低； 定容后,
28、把容量瓶倒置摇匀后发觉液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶 定容后, 加盖倒转摇匀后, 发觉液面低于刻度线,所配得溶液的浓度无影响口与瓶塞之间,对所配溶液无影响,故答案为：无影响分析：（1） 、依据 n=cV 运算氯化钠的物质的量,再依据m=nM 运算氯化钠的质量,留意天平的精确度为0.1；三解答题（共1 小题） 、当加水至液面距离刻度线12cm 时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液10将 24.4gNaOH 固体溶于水,配成100mL 溶液,其密度为1.22g/mL ,请回答下面与刻度线水平相切；列问题 、肯定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液,将溶解后的氯化钠溶液（1）该溶液中NaOH 的物质的量浓
29、度为6.1mol/L,该溶液中NaOH 的质量分数移入 100mL 容量瓶内；（2）依据溶液配制试验操作的步骤进行排序；为20%；（2）从该溶液中取出10mL ,其中 NaOH 的物质的量浓度为6.1mol/L,NaOH 的（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,依据 c=判定对质量分数为20%,溶液的密度为1.22g/mL,含 NaOH 的质量为2.44g,含 NaOH 的物质的量为0.061mol；所配溶液浓度影响（3）将取出的10mL 溶液加水稀释到100ml ,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度解答：解：（1） 、NaCl 的物质的量n=cV=0.1L 1mol .L 1
30、=0.1mol ,NaCl 的质为0.61mol/L量为 0.1mol58.5g/mol=5.85g 5.9g,故答案为： 5.9；分析：（ 1）依据 n=运算氢氧化钠的物质的量,再依据 c=运算氢氧化钠溶液 、当加水至液面距离刻度线12cm 时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液的浓度,依据溶质质量分数=100%运算该溶液中NaOH 的质面与刻度线水平相切,故答案为：胶头滴管；量分数； 、肯定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液,将溶解后的氯化钠溶液（ 2）溶液是匀称的,取出10mL 溶液的浓度、质量分数、密度与原溶液移入 100mL 容量瓶内,故答案为： 100mL 容量瓶；的相同,依据 n=cV
31、运算 10mL 溶液中氢氧化钠的物质的量,再依据 m=nM运算氢氧化钠的质量；（2）配制步骤有运算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操（ 3）依据稀释定律,稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变,据此运算名师归纳总结 作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移解答：稀释后溶液的浓度到 100mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒23 次,并将解：（1）24.4gNaOH 的物质的量为=0.61mol ,故氢氧化钠溶液洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线12cm 时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故正确的物质的量浓
32、度为=6.1mol/L ,操作次序为 ,故答案为： ；故氢氧化钠溶液的质量分数为100%=20% ,（3） 溶液配制需加水定容,容量瓶中原有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,故答案为： 6.1mol/L ； 20%；故答案为：无影响；（ 1）溶液是匀称的,取出10mL 溶液的浓度、质量分数、密度与原溶 定容时仰视容量瓶刻度线,溶液的液面超过刻度线,所配溶液体积偏大,液的相同,故该溶液中取出10mL ,NaOH 的物质的量浓度为6.1mol/L ,第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaOH 的质量分数为20%,溶液的密度为1.22g
33、/mL ,含 NaOH 的物质的量为 6.1mol/L 0.01L=0.061mol ,含 NaOH 的质量为0.061mol 40g/mol=2.44g ,故答案为： 6.1mol/L ； 20%；1.22g/mL ；2.44g；0.061mol ；解 答 ：解 ：A、水 的 密 度 与 NaCl 溶 液 的 密 度 不 等 ,就 配 制 后 溶 液 的 体 积 不 等 于 1L ,故 A 错 误 ；B、溶 液 为 均 一 的 混 合 物 ,从 1L2mol/L 的 H2SO4 溶 液 中 取 出 0.5L ,该 溶 液 的 浓 度 不（ 3）依据稀释定律,稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变
34、,令稀释后变 , 故 B 错 误 ；质 量 为溶液的浓度为c,就：C、 胆 矾 的 物 质 的 量 为 0.5L 0.5mol/L=0.25mol ,质 量 为10mL 6.1mol/L=100mL c 0.25mol 250g/mol=62.5g ,故 C 正 确 ；解得： c=0.61mol/L ,D、 根 据 H +OH-=H2 O, 需 要 NaOH的 物 质 的 量 为 0.1L 1mol/L 2=0.2mol,故答案为： 0.61mol/L 0.2mol 40g/mol=8g,故 D 错 误 11. 解析：此题有以下两种解法；故 选 C方法一、（列方程法）：设所需 0.10 mol
35、 L-1的 NaOH溶液和所需 0.60 mol L-1 的 NaOH溶液的13. 设, NaOH 的质量为 x 水的质量为y体积分别是V1和 V2,依据混合前后溶质的物质的量不变列式得：x/x+y=0.10.10 mol L-1 V 10.60 mol L-1 V 2=0.20 mol L-1 （ V1V2）x/x+y-8=0.12x=4.8gNaOH 的物质的量 =4.8/40=0.12molNaOH 溶液的 物质的量浓度 =0.12mol/0.25l=0.48mol/l解得：=方法二、（十字交叉法） ：将以上方程换种方式表述,将三个浓度十字交叉可得体积比；答案： 4112. 分 析 ： A、 水 的 体 积 不 等 于 溶 液 的 体 积 ；B、 从 1L2mol/L 的 H2SO4 溶 液 中 取 出 0.5L , 该 溶 液 的 浓 度 不 变 ；C、 先 计 算 出 胆 矾 的 物 质 的 量 , 再 计 算 质 量 ；D、 根 据 H +OH-=H2 O 计 算 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页