《2022年完整word版,氯、溴、碘及其化合物知识点整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年完整word版,氯、溴、碘及其化合物知识点整理.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 氯、溴、碘及其化合物考点一 氯气的性质与制法一 氯气的性质和制法1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性2 体积 Cl 2黄绿色气体刺激性比空气大有毒1 体积水溶解约2.从氯的原子结构熟悉氯气的化学性质 氧化性1与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物；点燃 与铁反应： 2Fe3Cl 2= 2FeCl 3；点燃 与铜反应： CuCl 2= CuCl 2；2与非金属反应点燃或光照 与 H2 反应： H 2Cl2 =2HCl ；3与水反应名师归纳总结 氯气与水反应的化学方程式：Cl 2 H2OHCl HClO ；第 1 页,共 6 页4与碱反
2、应 完成以下化学方程式 与烧碱反应：Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 制取漂白粉：2Cl 22CaOH 2=CaCl2 CaClO 22H2O；漂白粉的主要成分是 CaClO 2、CaCl2,有效成分是 CaClO 2；留意 氯水能漂白某些有色物质是由于其中 HClO 具有漂白性,而这种漂白性源于该物质具有强氧化性,同理,NaClO 和 CaClO 2 的漂白原理也是如此；3氯气的制法1工业制取原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取 Cl 2,称为氯碱工业；通电反应原理： 2NaCl 2H 2O=
3、2NaOHCl 2 H 2 ；2试验室制取试验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取 Cl 2；反应原理用强氧化剂 如 KMnO 4、K2Cr2O7、KClO 3、MnO 2 等氧化浓盐酸名师归纳总结 MnO 24HCl 浓= MnCl 2Cl2 2H2O 第 2 页,共 6 页制备装置类型固体液体 气体净化方法用饱和食盐水除去HCl 气体,再用浓H2SO4 除去水蒸气收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法尾气吸取用强碱溶液 如 NaOH 溶液 吸取- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 将潮湿的淀粉 -KI 试纸靠近盛 Cl 2的瓶 口,观看到试纸立刻变蓝,就
4、证明已集满 2 将潮湿的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl 2的瓶口,验满方法 观看到试纸立刻发生先变红后褪色的变化,就证明已集满 3 试验室制取 Cl 2时,经常依据氯气的 颜色判定是否收集满3留意事项 必需用浓盐酸,稀盐酸不反应；为了削减制得的Cl 2 中 HCl 的含量,加热温度不宜过高,以削减HCl 挥发；试验终止后,先使反应停止并排出残留的Cl 2,再拆卸装置,防止污染空气；尾气吸取时,不能使用澄清的石灰水,由于石灰水浓度太小,吸取不完全；二 氯水1氯水的多种成分打算了它具有多重性质1Cl 2 的强氧化性； 2HCl 的强酸性； 3HClO 的强氧化性、弱酸性；4Cl的性质；在不同的反应中,氯
5、水起作用的成分不同,如下表：参加反应所加试剂试验现象离子方程式或说明的微粒ClAgNO 3 溶液白色沉淀ClAg=AgCl HNa 2CO 3 固体有气泡产生2HCO 23 =CO2 H2O HClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化仍原反应FeCl2 溶液溶液变棕黄色2Fe 2Cl 2=2Fe 32ClCl 2Cl 2、H 2O SO2黄绿色褪去SO2Cl 22H2O=4H2ClSO2 HClO 、H先变红后褪色酸性和漂白性石蕊溶液Cl 2、H镁粉氯水的颜色褪去并Mg Cl 2=Mg22Cl、Mg 2H有气泡产生=Mg2 H22.液氯、新制氯水与久置氯水的区分名师归纳总结 分类液氯新制氯水久置氯
6、水第 3 页,共 6 页纯洁物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三 次氯酸的性质1弱酸性：比碳酸仍弱,HClOHClO,在写离子方程式时,不行拆开；2HCl O2 ,由于氯水中含有HClO ,故需要储存在棕光 2HClO=2不稳固性：见光分解,色试剂瓶中,且现用现配；3强氧化性：可以氧化仍原性的粒子,如 Fe2、I、 SO23 等；考点二 溴、碘的制备与性质一 卤素单质的相像性、递变性和特别性1相像性1都能与大多数金属反应：点燃 2Fe3X 2= 2FeX3I 2 除外 ；2都能与 H
7、2 反应生成 HX ；3都能与 H2O 反应： X 2H 2OHXHXOF 2、I 2 除外 ；4都能与碱液反应：X 22NaOH=NaX NaXO H 2OF2、I 2 除外 ；2递变性F2 Cl 2 Br 2 I 2浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色：逐步加深气体 气体 液体 固体熔、沸点： 逐步上升密度： 逐步增大水溶性：氧化性：仍原性 X反应 溶解 溶解 微溶逐步减小与H 2化合或与水反应由易到难逐步减弱：逐步增强3特别性1Br 2 是常温下唯独呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒,通常用水液封储存；2I 2易升华,淀粉遇I2 显蓝色； I 2 易与 Na2S2O3 溶液反应： I
8、22S2O23 =2I S4O26 ,用于通过滴定试验 以淀粉溶液为指示剂来定量测定碘的含量；3Br 2 和 I2 都可被某些有机溶剂如四氯化碳 萃取；4氟元素无正价, F2 与 H 2O 发生置换反应生成 稀有气体反应生成白色氟化物；二 Cl 2、 Br 2、I 2 之间的置换O22F 22H2O=4HF O2,F2 与 Xe、Kr 等名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2Br 2I 2,阴离子的仍原性强弱是ClBrI,因此能发生如下反应：Cl 2 2Br =2ClBr 2；Cl 2
9、 2I =2ClI 2；Br 22I=2Br I2；三 海水中提取溴、碘 加试 1海水提溴1流程蒸馏 海水 浓缩富含 BrH 2SO4酸化的海水 Cl2含 Br 2的溶液Br 2Cl 2 Br 2 CCl4SO2 HBr 溶液 2发生反应的化学方程式依次为2NaBr Cl 2=Br 22NaCl ；Br 2SO22H2O=2HBr H2SO4；2HBr Cl 2=2HCl Br 2；2海水提碘1流程工业生产中,氧化剂用Cl 2,而试验室中,氧化剂用H2O2仍可用 MnO 2 等 ,加入氧化剂后用CCl 4 萃取得到粗碘；2分别写出 Cl 2、H 2O2 与滤液反应的离子方程式：名师归纳总结 C
10、l 2 2I=I 22Cl；第 5 页,共 6 页2IH 2O22H=I22H2O；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 四 卤素离子的检验注： Br、 I的检验属于加试要求 1银盐法产生白色沉淀加入AgNO 3溶液 未知液 振荡、静置产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀再加稀 HNO 3振荡白色沉淀不溶解,有Cl淡黄色沉淀不溶解,有IBr黄色沉淀不溶解,有2置换 萃取法加适量新制氯水 未知液 振荡加入 CCl4或汽油振荡有机层呈橙色或橙红色,有BrI紫色或浅紫、紫红色,有卤素单质在不同溶剂中的颜色：名师归纳总结 F2常温下水苯CCl 4汽油乙醇第 6 页,共 6 页浅黄绿色剧烈反应反应反应反应反应Cl 2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红Br 2紫黑色深黄褐浅紫紫紫深紫浅紫红紫红棕深棕I 2- - - - - - -