《2022年北京初三化学复习重点知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年北京初三化学复习重点知识点总结.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载初三化学复习重点学问点总结物质俗名及其对应的化学式和化学名化学式俗名化学式俗名化学式俗名C 金刚石、CaO 生石灰、氧NaOH 苛性钠、火碱、石墨化钙烧碱CO 2干冰（固CaOH 2熟石灰、消NaHCO 3小苏打体二氧化石灰碳）C2H5OH 酒精、乙NH 3氨气（碱性）NH 3H 2O 氨水、一水合醇：氨Hg 水银、汞Na2CO3纯碱、苏打CaCO3大理石、石灰石Cu2OH 2CO 3铜绿、孔NaNO 2工业用盐、CuSO45H 2胆矾、蓝矾雀石有毒O 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质
2、硫S 硫磺黄色固体,不溶于水；易溶于有机溶剂；二氧化碳CO 2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大,固体干冰易升华；一氧化碳CO 煤气无色、无味气体、难溶于水,密度比空气略小,甲烷CH 4 沼气、坑气有毒性；无色、无味气体,极难溶于水,密度小于空气；乙醇C 2H 5OH 酒精无色透亮,具有特别气味的易挥发的液体,可与水任意互溶；乙酸CH 3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体,易溶于水,固体称冰醋酸；氧化钙CaO 生石灰白色固体,易吸水,有腐蚀性；氧化铁Fe2O 3 铁锈、赤铁矿红色固体,不溶于水；四氧化三铁Fe3O 4 磁铁矿黑色固体,不溶于水；氢氧化钠NaOH 火碱、烧碱
3、、苛性钠白色固体,极易溶于水,易潮解,有强腐蚀性；氢氧化钙CaOH 2熟石灰、消石灰、石白色粉末状固体,微溶于水,有腐蚀性；碳酸钠Na 2CO 3 灰水白色粉末状固体,易溶于水且吸湿结块；纯碱、口碱、苏打名师归纳总结 第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碳酸钠晶体Na2CO 3 10H2O 学习必备欢迎下载无色晶体,易失水风化；碳酸氢钠NaHCO 3 小苏打白色晶体,易溶于水,但溶解度比Na2CO 3 小；氯化钠NaCl 食盐白色固体,不溶于水；碳酸钙CaCO 3 石灰石、大理石硫酸铜CuSO4蓝矾、胆矾白色粉末状固体,溶于水,其水
4、溶液为蓝色；硫酸铜晶体CuSO 45H 2O 蓝色晶体；高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体,溶于水,其水溶液为紫色；碱式碳酸铜Cu2OH 2CO 3铜绿绿色粉末状固体,不溶于水；氯化银AgCl 自然产称重晶石新制得为白色凝乳状沉淀,不溶于稀硝酸；硫酸钡BaSO4 白色固体,不溶于水,不溶于稀硝酸；氢氧化铁FeOH 3新制得为红褐色沉淀；氢氧化铜CuOH 2新制得为蓝色沉淀；2. 几种常见药品的存放药品性质储存方法 放入冷水中 放入玻璃瓶内,瓶塞要严 放入玻璃瓶内,瓶塞要严 放入玻璃瓶内,瓶塞要严 密封于干燥试剂瓶中 密封于干燥试剂瓶中白磷着火点低,易自燃,不跟水反应浓硫酸易吸取空气中的水分
5、（吸水性）浓盐酸易挥发浓硝酸易挥发氧化钙易吸水,易与空气中二氧化碳反应而变质固体氢氧化钠易潮解,易与空气中二氧化碳反应而变质1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）；2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）；3.空气中含量最多的物质是氮气（N2）4.自然存在最硬的物质是金刚石（C）；5.最简洁的有机物是甲烷；（CH 4）6.金属活动次序表中活动性最强的金属是钾（K）；7.相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O）； 最简洁的有机化合物 CH4常见物质的颜色的状态1.白色固体： MgO 、P2O5、 CaO 、 NaOH 、CaOH2、KClO3、KCl 、Na2CO 3、NaCl 、无水Cu
6、SO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）第 2 页,共 9 页2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe3O4KMnO4为紫黑色；3.红色固体： Cu、Fe2O3 、 HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2OH 2CO 3为绿色名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4.溶液的颜色：凡含学习必备欢迎下载Fe 3+的溶液呈棕黄Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含色,其余溶液一般为无色；（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀 即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色 ：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸）AgCl 、BaSO4不溶于
7、稀 HNO 3 等碱：蓝色 ：CuOH 2 红褐色 ：FeOH 3 白色 ：MgOH2；6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N 2、CO2、CH 4、CO（剧毒） 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特别气体的液体；7.有毒的,气体：CO 液体： CH 3OH ；固体： NaNO 2 CuSO4可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之；黑色： MnO 2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色： CuSO4.
8、5H2O、CuOH 2.CuCO 3.含 Cu 2+ 溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe 3+ 的溶液（棕黄色）绿色： FeSO4.7H2O、含 Fe 2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜 Cu2OH 2CO3 无色气体： N2、CO2、CO、O2、H 2、CH 4 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH 3此气体可使潮湿pH 试纸变蓝色 、SO2有臭鸡蛋气味：H 2S 二 解试验题 看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么；试验用到的气体要求是比较纯洁,除去
9、常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水气,有就颜色由白色蓝色 、生石灰等 ; CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸等; 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰 除 HCl 气体可用： AgNO 3 溶液（可检验出杂质中有无 溶液 ; HCl）、石灰水、 NaOH 溶液、 KOH除气体杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反应,但不能吸取或跟有效成份反应,或者 生成新的杂质；2.试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH 4）前,要检验气体纯度；防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能
10、把水倒入浓硫酸中；防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO 2）的性质试验时,在通风厨中进行；并要留意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO 2 用碱液吸取；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要留意熄灯次序试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：名师归纳总结 1制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O）第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2用盐酸和锌粒制学习必备欢迎下载HCl ,盐酸酸雾） （用稀硫H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（酸没此杂质）3制 CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O）、氯化氢气体（HCl ）除水
11、蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和 CaO）、生石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 等; 除 HCl 气体的试剂： AgNO 3 溶液（并可检验出杂质中有无 HCl ）、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）; 生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 常见气体的性质（ 1）氧气 O 2 通常状况下 化学性质及用途（O2） 无色无味的气体 ,不易溶于水 ,密度比空气略大 a. 供呼吸； b. 炼钢； c. 气焊；（注： O2 具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧；）（ 2）氢气（ H 2）无色无味的气
12、体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体； 可燃性：a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（仍原性） 仍原性：3H 2 + Fe2O3 2Fe + 3H 2O （ 3）二氧化碳（ CO 2） 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的 CO2 叫“干冰 ”；CO2 + H 2O =H 2CO3（酸性）（H2CO 3 = H 2O + CO 2）（不稳固）a.用于灭火（应用其不行燃烧,也不支持燃烧的性质）b.制饮料、化肥和纯碱CO 2 + CaOH 2 =CaCO 3 +H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH=Na 2CO3 + H 2
13、O 氧化性： CO 2 + C = 2CO CaCO 3 = CaO + CO 2（工业制 CO 2）（4）一氧化碳（ CO ） 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体；可燃性： 2CO + O 2 = 2CO 2（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料）a. 作燃料 b. 冶炼金属 仍原性：3CO + Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的才能）基本化学反应物质反应化学方程式相伴现象化合反应镁在空气中燃烧2Mg + O 2点燃 2MgO 刺眼的白光、放出热量、生成白色粉末铁在氧气中燃烧点燃3Fe + 2O 2 Fe3O4点燃2H 2 + O
14、 2 2H 2O 点燃4P + 5O2 2P2O5猛烈燃烧,火星四射、放出热量、黑色固体生成氢气中空气中燃烧淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁显现水雾红（白）磷燃烧发出白光、放出热量、生成大量白烟；碳在氧气中充分燃烧C + O 2点燃CO 2 2CO 发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊碳不充分燃烧2C + O 2点燃（吸热反应）C + CO 2高温2CO CO 2 通过灼热碳层氧化钙溶于水CaO+ H 2O=CaOH 2 （放大量热）白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆二氧化碳溶于水CO 2 + H 2O = H 2CO 3石蕊试液由紫色变成红色；分解反应名师归纳总结 水在通电分解通电 2H
15、2O 2H 2+ O 22KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2两电极上有气泡产生、 （正氧负氢）第 4 页,共 9 页加热高锰酸钾紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气2H 2O2 MnO 2 2H 2O+ O 2有气泡产生,带火星的木条复燃；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 锻烧石灰石 碳酸不稳固而分解 小苏打受热分解置换反应学习必备欢迎下载CaCO 3高温CaO+CO 2（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰H 2CO 3 = H 2O + CO 22NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2石蕊试液
16、由红色变成紫色；产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头基本形式：单质和化合物反应 生成 另一种单质和另一种化合物酸与金属反应Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2放出气体Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2盐与金属反应Mg+2HCl = MgCl2+H 2银白色金属表面掩盖有红色物质2Al+3CuSO 4=Al 2SO43+3Cu 铁溶于稀硫酸Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2有气体生成、溶液显浅绿色CuSO 4+Zn=ZnSO 4+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4银白色金属表面掩盖有红色物质 银白色金属表面掩盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜焦炭仍原氧化铁3C+
17、2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO 2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊；木炭仍原氧化铜C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2其他反应苛性钠暴露在空气中变质或CO 2 通入氢氧化钠溶液2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O CO 2,CO 2通入澄清石灰水CO 2 +CaOH 2 =CaCO 3 + H2O 澄清石灰水变浑浊； （用澄清石灰水可以检验也可以用 CO 2 检验石灰水）冶炼金属铁Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO 2红色逐步变为黑色甲烷燃烧CH 4 + 2O 2点燃 CO 2 + 2H 2O 甲烷在空气中燃烧酒精燃烧C2H5OH + 3O 2点燃
18、2CO 2 + 3H 2O 酒精在空气中燃烧复分解反应复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀 生成CaOH 2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、试验室制少量烧碱CaOH 2+2HCl=CaCl 2+2H2O 无明显现象NaOH+HCl=NaCl+H 2O 无明显现象2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O 无明显现象Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4固体溶解、溶液显浅绿色 银白色金属表面掩盖一层红色物质
19、 湿法炼铜、镀铜、溶液由 蓝色变为浅绿色名师归纳总结 Na2CO 3+H 2SO4=Na 2SO4+H 2O+CO 2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2学习必备欢迎下载产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 小苏打治疗胃酸过多 气体放出 气体放出 气体放出消石灰放在空气中变质,生成白色
20、不溶于水的固体 苛性钠暴露在空气中变质,遇水潮解,遇二氧化碳变质 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 黑色氧化铜溶于稀硫酸3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO 2Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2CaOH 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O HCl+AgNO 3=
21、AgCl +HNO 3BaOH 2+H 2SO4=BaSO 4+2H2O CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3+2NaCl Na 2SO4+BaCl 2=BaSO 4+2NaCl 中学化学敞口置于空气中质量转变的1、由于 吸水而增加 的： 氢氧化钠固体 ,氯化钙 ,氯化镁, 浓 硫酸 ; （一）质量增加的；2、由于 跟水反应而增加的： 氧化钙 、氧化钡、氧化钾、氧化钠, 硫酸铜3、由于跟 二氧化碳反应而增加的： 氢氧化钠 ,氢氧化钾,氢氧化钡, 氢氧化钙1、由于 挥发而削减 的： 浓盐酸 ,浓硝酸,酒精,汽油, 浓氨（二）质量削减的 水；2
22、、由于风化而削减的：碳酸钠晶体 Na 2CO3.10H2O 失去结晶 水物质溶于水的吸热放热忱形NaOH 固体、 CaO 固体、浓 H 2SO4、 CaOH2固体溶于水 放出热量、使四周温度上升硝酸铵 NH 4NO 3 溶于水（多数的分解反应）吸热,使四周温度下降 蔗糖、 NaCl 溶于水 不放热中学化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）第 6 页,共 9 页2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl 2 、NaCl名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -
23、 - - 学习必备 欢迎下载金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化盐 无氧酸盐盐和金属16金属7非金属151+O2盐+O24 含氧酸盐碱性17817酸性氧化物氧化物2+H2O-H2O3 11125+H2O-H2O6盐和氢气盐和水酸碱91413+酸碱和盐酸和盐+碱两种新盐物质所用试剂盐10盐检验的方法、步骤现象化学反应实例酸（ H+） 紫色石蕊取少量酸于试管并加入石 蕊 试 剂 由HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3 紫 色 变 为 红试液几滴石蕊试液；色；无 色 酚 酞取少量酸于试管并加入无 色 酚 酞 试试液几滴酚酞试液；液不变色；蘸取少量酸滴在pH 试纸 pH 试纸pH
24、7 盐 酸 及纸上；产 生 不 溶 于 取少量待测液于试管AgNO 3试剂和可 溶 性中稀 HNO 3的白氯化物（ Cl ）稀 HNO 3 滴入几滴 AgNO 3 试剂色 凝 乳 状 沉NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 3淀；并滴加稀 HNO 3硫 酸 及BaCl 2试 剂 和 取少量待测液于试管生 成 不 溶 于H 2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2HCl 可 溶 性中稀 HNO 3的白硫酸盐稀 HNO 3 滴入几滴BaCl 2 试剂Na 2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2NaCl 色沉淀；SO42 并滴加稀 HNO 3碳酸盐HCl或稀 取少量待测固体或溶冒出气泡
25、, 气CaCO 3+HCl=CaCl2+CO2 +2H2O HNO 3,澄清石液于试管；体 能 使 澄 清Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO2 +H2O CO 32 灰水 加入几滴稀HCl 或稀石 灰 水 变 浑CaOH 2+CO 2=CaCO 3 +H2O 名师归纳总结 第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 HNO 3； 将生成的气体通入澄欢迎下载 浊；清石灰水；1. 有关化学式的运算：基本公式：（1）相对分子质量 =（化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数）之和该元素相对原子质量 化学式中该元素原子个
26、 数（2）化合物中某元素养量分数 = 100 %化合物的相对分子质量（3）元素养量 =物质质量 该元素的质量分数2. 有关溶液的运算溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量溶液质量 =溶液体积 密度溶质的质量分数溶质质量 溶液质量100 %100%饱和溶液溶质的质量分数溶解度溶解度100 g稀释公式： 浓溶液质量 稀释前浓度 =稀溶液质量 稀释后浓度浓溶液质量 大浓度 +稀溶液质量 小浓度 =混合溶液 中浓度2.解题：运算题的类型有a有关质量分数（元素和溶质）的运算b依据化学方程式进行运算c由 a 和 b 两种类型混合在一起运算（1）溶液中溶质质量分数的运算溶质质量分数=溶质的质量 /溶液的质量100
27、% （2）化合物（纯洁物）中某元素养量分数的运算某元素养量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 100% （3）混合物中某化合物的质量分数运算化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量 100% （4）混合物中某元素养量分数的运算某元素养量分数 =某元素的质量和 /混合物的质量 100% 或：某元素养量分数 = 化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数（5）解题技巧a.审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式；找出解此题的有关公式；b.依据化学方程式运算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式,求解答；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 9 页,共 9 页- - - - - - -