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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载广东省学业水平测试化学- 基础学问一、物质的量1物质的量（ 1）物质的量的单位是摩尔（mol）；23（ 2）1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.02 10（ 3）阿伏加德罗常数（N A）：约为 6.02 1023 mol 1；（ 4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（ N）之间的关系：n = N N A；2摩尔质量（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ）,单位为 g.mol1；（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量；
2、（ 3）物质的量（ n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M；3气体摩尔体积（ 1）定义：肯定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm）,单位为 L.mol 1；（ 2）标准状况下,V m22.4 L .mol1；（ 3）物质的量（ n）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m；4物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度（cB）,单位为 mol.L1 ；（ 2）在肯定物质的量浓度的溶液中,溶质 B 的物质的量（ n）、溶液的体积（V）和
3、溶质的物 质的量浓度（ cB）之间的关系：n = c B.V ；（ 3）容量瓶：常用于配制肯定体积、浓度精确的溶液；二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体；2溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同；3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观看到光亮的通路,这种现象称为 丁达尔现象；4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体；5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉；6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等；三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质；3离子反应：有离子参与
4、的反应称为离子反应；4将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写；四、氧化仍原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化仍原反应；2氧化仍原反应的本质：电子转移；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习笔记学习必备欢迎下载/具有3化合价上升失去电子被氧化/发生氧化反应 /生成氧化产物本身作仍原剂仍原性；化合价降低得到电子被仍原/发生仍原反应/生成仍原产物本身作氧化剂/具有氧化性；五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数 2质量数（ A）质子数（ Z）
5、+中子数（ N）3一般用符号Z X 表示一个质量数为A、质子数为Z 的原子；4具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素；六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律；2元素周期律是由门捷列夫发觉的；3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多,半径越大；如电子层数相等,核电荷 数越大,半径越小；5在元素周期表中,行称为周期,列称为族；6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数；7同周期从左向右,元素原子的失电子才能逐步减弱、得电子才能逐步增强；同主族从上到下,元素原子的失电子才能逐步增强、得电子才能逐步减弱；8元素原子的失电子才能越强,
6、最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子才能越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳固性越强；七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键；2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键；3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键；4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键；5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物；旧化学键断裂（吸取能量 E1）6反应物 旧化学键断裂（释放能量 E2）生成物 E1E2 反应吸取能量；E1 Br 2 I 2工业制硅 SiO 2属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀
7、玻璃 生产玻璃发生的主要的化学反应铝在氧气里燃烧,发出刺眼的白光 铝热热反应,常用于焊接钢轨Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I2Br 2 + 2KI = 2KBr + I2Si + O 2SiO2SiO 2 + 2C高温Si + 2COSiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 + CaO高温CaSiO3SiO 2 + 4HF = SiF 4+ 2H 2O SiO 2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO 2SiO 2 + Na 2CO3高温Na2SiO3 + CO 24Al + 3O 2点燃2
8、Al 2O3Fe2O3 + 2Al 高温Al 2O3 + 2Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2AlOH3属于两性氢氧化物,既能与强2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al （ OH） 4 + 3H 2AlCl 3 + 3NH 3H2O = AlOH 3+ 3NH 4Cl AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O AlOH 3 + OH = Al （OH） 4酸反应,又能与强碱反应 Al 2O3属于两性氢氧化物,既能与强酸 反应,又能与强碱反应Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O3 + 2OH + 3H 2O
9、= 2Al （OH ） 42Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O 22CuO 2Cu + S Cu2S 4CuO 高温2Cu2O + O 2黑色固体变红CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H 2O蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃；化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象；物具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）甲烷分子式： CH 4（正四周体型）甲烷是自然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分
10、馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式： C2H 4结构： CH 2CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实煤乙烯能使酸性KMnO 4 溶液退色（乙烯被氧化）煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式： C6H 6结构：或（平面型）苯是无色、有特别气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水苯不能与酸性KMnO 4 溶液反应苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置：上层橙色,下层无色（萃取）名师归纳总结 乙醇结构： CH 3CH 2OH （ OH 称为羟基）乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂第 5 页,共 16 页- -
11、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载O 乙酸结构： CH3 COH （ COOH 称为羧基）乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油由 C、 H、 O 三种元素组成糖类糖类分为单糖（不水解,如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸蛋白质浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性；紫外线照耀、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性；高分子材 料蛋白质、橡
12、胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH 4 + 2O 2点燃CO2 + 2H 2O 火焰呈淡蓝色属于取代反应火焰光明并伴有黑烟 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 产生光明而带有浓烟的火焰CH 4 + Cl 2光光CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2光CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2光CCl4 + HCl C2H 4 + 3O2点燃2CO2 + 2H 2O Br Br CH 2CH2 + Br 2CH2CH22C 6H6 + 15O 2点燃12CO 2 + 6H 2O + HO NO
13、2催化剂NO 2+ H 2O C2H 5OH + 3O 2点燃2CO2 + 3H 2O 2CH 3CH2OH + 2Na 2CH 3CH2ONa + H 2Cu2CH 3CH2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O 属于酯化反应；浓硫酸CH 3COOH + CH 3CH2OHCH3COOCH 2CH 3 + H 2O 用饱和Na2CO 3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或碱CH 3COOCH 2CH3 + H 2OCH 3COOH + CH 3CH2OH酯的水解CH 3COOCH 2CH3+ NaOHCH3COONa + CH 3CH2OH名师归纳总结 n CH 2CH2引发剂CH
14、 2CH2 n 属于加聚反应第 6 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属,热仍原法：适用于较活泼金属,电解法：适用于活泼金属,13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质： Al 3e-=Al 3+点燃a、与非金属： 4Al+3O 2=2Al 2O3,2Al+3S=Al点燃 2S3,2Al+3Cl2=2AlCl 3b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 , 2Al+3H2SO4=Al 2SO43+3H 2常温常压下,铝遇
15、浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2偏铝酸钠 +3H 22Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 大多数金属不与碱反应,但铝却可以 高温 d、铝热反应： 2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3,铝具有较强的仍原性,可以仍原一些金属氧化物 、铝的化合物Al 2O3典型的两性氧化物 3 +3NH4 +a、与酸： Al 2O3+6H+=2Al3+3H 2O b、与碱： Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H2O AlOH3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a 、试验室制备
16、：AlCl 3+3NH 3 H2O=AlOH3 +3NH4Cl,Al3+3NH 3H2O=AlOH b 、与酸、碱反应：与酸AlOH 3+3H+=Al3+3H 2O 与碱AlOH 3+OH-=AlO 2-+2H 2O KAlSO 42 硫酸铝钾 KAlSO 4212H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAlSO 42=K+Al3+2SO 4 2-,Al3+会水解： Al3+3H 2O AlOH 3+3H+由于 AlOH 3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引；铁在地壳 中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四；化
17、学性质：点燃 a 、与非金属： Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl 2=2FeCl 3点燃b、与水： 3Fe+4H 2Og=Fe 3O4+4H 2 c 、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H +=Fe 2+H 2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl 2、 CuSO4 等, Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe 2+和 Fe 3+离子的检验：溶液是浅绿色的2+ Fe与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红红褐色加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色3+ Fe与无色 KSCN 溶液作用显红色溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 1
18、6、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒；化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素；氯气与金属、非金属等发生氧化仍原反应,一 般作氧化剂；与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂；拓展 1、氯水：氯水为黄绿色,所含 式存在,其主要溶质是Cl 2有少量与水反应 Cl 2+H 2O=HCl+HClO ,大部分仍以分子形Cl 2；新制氯水含 Cl 2、 H2O、HClO 、H +、Cl-、 ClO-、OH-等微粒名师归纳总结 拓展 2、次氯酸：次氯酸HClO 是比 H2CO3仍弱的酸,溶液中主要以HClO 分子形式存在；是一种具第
19、7 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载HCl 和 O2的弱酸；有强氧化性 能杀菌、消毒、漂白的易分解 分解变成拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固,简单储存,工业上以Cl 2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2 和 CaClO 2,有效成分是CaClO 2,须和酸 或空气中 CO 2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用；18、二氧化硫物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水 化学性质：1：40,密度比空气大 a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 亚硫酸 中强酸 ：SO2+H 2O H 2SO
20、3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O,SO2+Na2SO3+H 2O=2NaHSO 3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白c、具有仍原性：SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl 18、硫酸物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 可用作气体的干燥剂 b、脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱诞生成水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应 P
21、t、Au 除外 ：Cu+2H 2SO4浓=CuSO 4+SO2 +2H2O 、与非金属反应：C+2H 2SO4浓硫酸 =CO 2 +2SO2 +2H2O 、与较活泼金属反应,但不产生 H 2三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,形成；硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2H 2O H2SO3O2H2SO4；19、氮及其化合物、氮气 N 2 a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为 78% b、分子结构：分子式 N2,电子式 ,结
22、构式 N N c、化学性质：结构打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以但其性质特别稳固；催化剂与 H2反应： N2+3H 2 2NH 3放电或高温与氧气反应：N 2+O 2=2NO 无色、不溶于水的气体,有毒 2NO+O 2=2NO 2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒 3NO2+H 2O=2HNO 3+NO ,所以可以用水除去 NO 中的 NO 2 两条关系式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3,4NO 2+O2+2H 2O=4HNO 3 d、NH 4 +的检验： NH 4 +OH-=NH 3 +H2O；操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用潮湿的红色石蕊试纸靠近试
23、管口,观看是否变蓝,如如变蓝就说明有铵根离子的存在；常见物质或离子的检验方法名师归纳总结 物质 离子 方法及现象第 8 页,共 16 页Cl-先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸或盐酸 ,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO 2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Al3+学习必备欢迎下载加入 NaOH 溶液产生白色沉淀,连续加入NaOH 溶液,沉淀消逝Fe 3+ 加入 KSCN 溶液,溶液立刻变为血
24、红色 与 NaOH 溶液共热, 放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气 体NH 3 焰色反应呈黄色NH 4+ Na+K+焰色反应呈浅紫色透过蓝色钴玻璃 I 2 蛋白质遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 灼烧,有烧焦的羽毛气味广东省高中化学学业水平考试学问点一、 元素化合物： 一 、卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉 KI 溶液变蓝的物质 Cl23. 最强的含氧酸 HClO44. 最稳固的气态氢化物 HF 5. 描述以下试验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟（ 2）H2在 Cl 2中燃烧,产生惨白色的火焰（ 3）CH4 与 Cl2混合光照,黄绿色变浅,瓶内
25、壁有油状液滴 6. 漂白粉的有效成分 : CaClO 27. 检验 Cl 先加稀 HNO 3酸化,再加入 AgNO 3 溶液,有白色沉淀（二）、氧族元素1、 能使品红褪色的气体 SO2 颜色可复现 、Cl 2（颜色不行复现） BaSO42、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO23、 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4 、 检查肠胃用作“ 钡餐” 的25、 检验 SO4先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀（三）、氮族元素名师归纳总结 1、 常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、储存粮食水果的气体 N2 NO 第 9 页,共 16 页2、 在放电情形下才发生反
26、应的两种气体 N 2 与 O2 3 、 遇到空气马上变红棕色的气体4、 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO 2（红棕色）、5、 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6、 极易溶于水形成喷泉的气体 NH 3、HCl 7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8 、 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 9、 两种气体相遇产生白烟：NH3遇 HCl 10、 某溶液加入NaOH溶液产愤怒体气体肯定是NH3；溶液肯定含+ NH4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载11、 检验某白色固体是铵盐的方法 的气体,就固体为铵盐；加入浓 NaOH溶液并加热,
27、产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝12、 浓硝酸的特性 不稳固易分解、强氧化性、易挥发13、 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 15、 火柴盒侧面的涂料 红磷（四）、碳族1、制造运算机芯片和太阳能电池的是晶体硅 2、制造光导纤维的原料 SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是（五）、碱金属 NaOH、KOH、（Na2SiO3）1、 Na+的焰色：黄色； K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观看）动,发出咝咝的声响 ,反2、 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面处处游应后滴入酚酞溶
28、液变红 ；3、 能与 Na2O2 反应的两种物质 H 2O、CO2 4 、 治疗胃酸过多的药品 Al （OH）3 NaHCO35、 碱金属单质与盐溶液反应 无法置换金属 2Na + 2H 2O + CuSO4 = Na 2SO4 + CuOH 2 + H26、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳固性比较 碳酸氢钠受热易分解7、 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO 3 加热生成 Na2CO3,Na2CO3 溶液中通入过量 CO2生成 NaHCOAl 、Mg、Fe 金属1、 常用作净水剂的物质 明矾、 AlOH 3 2、 常用作耐火材料的物质 Al 2O3、MgO 3、 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH溶液
29、的物质 Al 、Al2O3、AlOH3、NaHCO 3、NH4 2S、 NH 4 2CO3、NH4HCO4、 红褐色的沉淀 FeOH3 5、 红棕色的固体 Fe2O36、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe 、Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1、 有颜色的气体 Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） 2、 淡黄色的固体 Na 2O2、S、3、 水溶液显蓝色的 含 Cu 2+的溶液 4、 水溶液显黄色的 含 Fe 3+的溶液气体小结1、 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2、 有刺激性气味的气体 HCl 、 Cl 2、SO2、NO2、NH3、3、 在空气中产生白雾的气体
30、HCl 4、 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4名师归纳总结 5、 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气相近）第 10 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6、 溶于水显酸性的气体学习必备欢迎下载 Cl2（使潮湿的蓝 HCl 、SO2、NO2、H2S、 CO 2（能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红）色石蕊试纸先变红,后褪色）7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）9、 能用碱石灰干燥的气体NH 3 不能用碱石灰干燥的气体：酸性气
31、体 与酸碱和水反应小结HCl 、 SO2、NO 2、H2S、CO2、Cl 2）1、 金属与酸反应产愤怒体情形：（1） 与酸反应产生 H2,活动性次序 H以前的金属与盐酸、稀硫酸（ 2） 与酸反应产生 SO2, Cu 以前（含 Cu）的金属与浓硫酸（ 3） 与酸反应产生 NO2 ,Ag 以前（含 Ag）的金属与浓硝酸（ 4） 与酸反应产生 NO,Ag 以前（含 Ag）的金属与稀硝酸2、 常温下与水反应产生 H2的： K、Na；产生 O2的 Na2O2、F2；产生 C2H2 的 CaC23、 既能与盐酸又能与 NaOH反应的物质 Al 、Al2O3、 AlOH3、NaHCO 3、NH4 2CO4、
32、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl 、BaSO45、 不能与水反应的酸性氧化物 SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 等6、 能与水反应的碱性氧化物 Na2O、CaO 其它1、 敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）；敞口放置质量会削减的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2、 常采纳电解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、Al ；常采纳热仍原法冶炼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采纳热分解法冶炼的金属 Hg、Ag ；3、 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高,熔点比各组分低；4、 与环
33、境爱护有关的学问：1 酸雨： SO2 2 温室效应： CO2 3 光化学烟雾： NO2 4 破坏臭氧层：氟氯烃 5 白色污染：塑料袋 6 水体富氧化（藻类疯长） ：含磷洗衣粉 7 能爱护环境的最好燃料：H2 5 、 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳固无色物） （ 3）活性炭：吸附漂白（物理变化）二、有机化学：名师归纳总结 1、 检验酒精中是否含水：无水 CuSO 4,变蓝 2、 能使溴水褪色的：烯第 11 页,共 16 页3、 能使 KMnO 4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）醇和酸4、 能发生加聚反应的含 C=C双键的（如烯） 5 、 能发生酯化反应的是：- - - - - - -精选学习资料 -