《2022年初中化学反应及方程式汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学反应及方程式汇编.docx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载中学化学反应及方程式汇编（一）化合反应 ：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；“多变一” “ A + B + C”C + O2 充分 CO2（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）2C + O 2 不足 2CO C + CO 2 2CO （吸热反应）S + O2 SO2（在纯氧中发出光明的蓝紫色火焰、放热,生成有刺激性气味的无色）4P + 5 O 2 2 P2O5（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）2H 2 + O2 2 H 2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）3Fe + 2 O 2 Fe3O4（火星四射、放热、生成黑色固体）
2、2Mg + O2 2 MgO （刺眼的强光、放热、生成白色固体）2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色）2CO + O2 2CO2（蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO + H 2O = C a O H 2 CO 2 + H 2O = H 2CO3（Na 2O、K 2O、BaO）（SO2 、SO3）CuSO4 + 5H 2O = CuSO 45H 2O（白色变成蓝色） （可用于检验水的存在 ,除水）（二）分解反应 ：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；“ 一变多” “ D A + B + ”MnO 22KClO 32KCl +3O 2试验室制取氧气的反应名师归纳总结 2KMnO
3、4K 2MnO 4 +MnO 2 +O2MnO 2第 1 页,共 15 页2H 2O 2H 2+ O2 （负氢二）2H2O22H 2O + O 2C u 2 O H 2 C O 32CuO +H 2O +CO 2 （绿色变成黑色,管口有水珠,石灰水变浑）CaCO3CaO +CO 2（CO2 的工业制法）（BaCO3、 ZnCO3）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载H 2CO 3 = CO 2 + H 2O C u O H 2 CuO + H 2O （蓝色固体变成黑色,试管口有水生成；）（ Fe O H 3 、M g O H 2 等不溶
4、性碱）（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应“ 一换一”“ A +BC AC + B 或 A +BC BA + C ”1金属 + 酸 盐 + H 2【依据金属活动性次序表判定反应能否发生,且金属越活泼,反应速率越快；硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 +H 2Zn+2HCl =ZnCl 2 + H 2Fe +2HCl = FeCl 2 + H 22Na + H2SO4 = Na 2SO4 +H 22Al + 3H 2SO4 = A l 2 SO 4 3 +3H 2Cu +
5、HCl = （因 Cu 没有 H 活泼）2金属 + 盐（溶液）盐 + 金属依据金属活动次序表判定反应能否发生；参与反应的盐必需可溶；铁单质与盐反应始终生成亚铁盐； Fe + CuCl 2 = FeCl2 + CuCu +2AgNO 3 = Z n + CuSO 4 = ZnSO4 + Cu Cu N O3 2 +2Ag Cu +AgCl= （因 AgCl 不溶）g + C u N O 3 2 = （因 g 没有 Cu 活泼）3（H 2、 C） + 金属氧化物 金属 +（H 2O 、CO 2 ）H2 + CuO Cu +H 2O （黑变红,管口有水珠）C + 2CuO 2Cu +CO 2 （黑变
6、红,石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应 “AB + CD AD +CB ” （特点：双交换,价不变 ） 发生条件：生成物中有 、 或 H 2O 之一1碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）CuO 、Fe2O3、 CaO 等大多数金属氧化物是碱性氧化物 CuO +2 HCl = CuCl2 + H 2O （黑色固体变成蓝色溶液）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载Fe2O3 +3 H 2SO4 = Fe2SO43 + 3 H
7、 2O （红色固体变成黄色溶液）2酸性氧化物+ 碱盐 + 水（本类反应不属于复分解反应）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）CO 2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物 CO 2 +2 NaOH = Na2CO3 + H 2O SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2O CO 2 + C a O H 2 = Ca CO 3+ H 2O SO2 + C a O H 2 = Ca SO3+ H 2O 3酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H 2O （用指示剂判定反应是否完成）C u O H 2 +
8、H 2SO4 = CuSO 4 + 2H 2O （蓝色固体变成蓝色溶液）F e O H 3 + 3 H C l = F eC l 3 + 3 H 2 O（ 红 棕 色 固 体 变 成 黄 色 溶 液 ）C aO H 2 + 2 H N O 3 = C a NO 3 2+ 2 H 2 O4 酸 1 + 盐 1 酸 2 + 盐 2H C l + A g N O 3 = A g C l + H N O 3（ A g C l 既 不 溶 于 水 ,也 不 溶 于 酸 ）C aC O 3 +2 H Cl = C aC l 2 + H 2 O + CO 2（ 实 验 室 制 C O 2 ）H 2 SO 4
9、 + B aC l 2= B aSO 4+ 2 H C l（ Ba SO 4 既 不 溶 于 水 , 也 不 溶 于酸 ）B aC O 3 + 2 H N O 3 = B a N O 3 2+ H 2 O + CO 25 碱1 +盐1碱2 +盐2（ 参 加 反 应 的 碱 和 盐 都 可 溶 ）2 N aO H + C uSO 4 = C u O H 23 N aO H + Fe C l 3 = F e O H 3+ N a 2 SO 4 蓝 色 溶 液 变成蓝 色 沉 淀 + 3N aC l 黄 色 溶 液 变成红 棕 色 沉 淀 C aO H 2 + N a 2C O 3 = C a CO
10、 3+ 2N aO H （ 实 验 室 制 N a OH）N a O H + N H 4C l = N aC l + H 2 O + N H 3（ N H 4 + 的 检 验 6 盐 1 + 盐 2 盐 3 + 盐 4（ 参 加 反 应 的 两 种 盐 都 可 溶 ）N a C l + A g N O 3 = A g C l + N aN O 3K 2 SO 4 + B aC l 2 = B aSO 4+ 2 KC lK 2C O 3 + C aC l 2 =2 K C l + C aC O 3名师归纳总结 N a 2C O 3 + B a N O 3 2 = B aC O 3+ 2N a N
11、 O 3第 3 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载（ 五 ） 不 属 于 四 种 基 本 反 应 类 型 的 反 应CO + C u O C u + C O 2（ 黑 变 红 , 石 灰 水 变 浑 ）C H 4 +2 O 2 C O 2 + 2 H 2 O （ 淡 蓝 色 火 焰 ）C 2H 5 O H + 3 O 2 2 C O 2 + 3 H 2 O【练习 】写出以下转化的化学方程式H 2HCl AgCl H 2SO41Fe CuSO4Cu CuH 2SO4CuSO 4NaOH 溶液C u O H H 2SO4C
12、uO CO C C CaCO 3CO 2H 2O C u 2 O H 2C OCuO Cu H 2O2C CO CH 4 等CO 2 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可用右图简洁表示；限选铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物,将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）非金属金属酸性盐碱性氧化物氧化物名师归纳总结 酸碱第 4 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载附：常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色白色固体： CuSO4 、CaCO3 、KClO 3 、Na
13、Cl 、Ca OH 2 、CaO 、MgO 、P2O5 等 红色固体： Cu 、Fe2O3 黑色固体：木炭、 CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉 黄色固体： S（硫磺）蓝色固体： CuSO4 5H2O 绿色固体： Cu 2 OH 2 CO 3（2）溶液的颜色蓝色溶液：含 Cu 2+的溶液,如： CuSO4 溶液, CuCl2 溶液 黄色溶液：含 Fe 3+的溶液,如： FeCl3 溶液, Fe2SO43 溶液 浅绿色溶液：含 Fe 2+的溶液,如： FeSO4 溶液, FeCl2 溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液（3）有刺激性气味的气体 ：SO2 、NH 3 、HCl （4）沉淀的颜色不溶于
14、水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4不溶于水但溶于酸, 且能产生大量气泡, 气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是： CaCO3 、BaCO3 等 不溶于水,能溶于酸,但没有气泡产生的白色沉淀物是：Zn O H 2 等Mg OH 2 、不溶于水的蓝色沉淀是Cu O H 2不溶于水的红褐色沉淀是Fe OH 3中学化学方程式汇编一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应 ：名师归纳总结 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 第 5 页,共 15 页2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热2CuO 4. 铝
15、在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al 2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精
16、在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 二几个分解反应：点燃 2CO2 + 3H2O 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2OH 2CO3加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO 3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4加热 K 2MnO4 + MnO 2 + O217. 碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化仍原反应：19. 氢气仍原氧化铜： H2 + CuO 加热
17、Cu + H2O 20. 木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭仍原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2加热 23. 一氧化碳仍原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳仍原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 - 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = Zn
18、SO4 + H227. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al 2SO43 +3H230. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H231. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2Al
19、Cl 3 + 3H2（2）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + HgNO 32 = CuNO32 + Hg （3）碱性氧化物+酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl 2
20、 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：44苛性钠吸取二氧化硫气体：45苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = Ca
21、CO3 + H2O 47. 消石灰吸取二氧化硫： CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + CuOH2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH 3 = AlC
22、l 3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + CuOH2 = CuSO4 + 2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2FeOH3= Fe2SO43 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO 3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -
23、 另一种酸+ 另一种盐59大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另
24、一种盐65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = CuOH2+ Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = FeOH3+ 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 = MgOH 2+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = CuOH2+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = Ba
25、SO4+ 2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水： CaO + H2O = CaOH2 74氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4名师归纳总结 76硫酸铜晶体受热分解： CuSO4 5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 第 8 页,共 15 页77无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载中学化学信息型方程式综合检测题1. （ 1）露置在空气中
26、已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:_ _,_ _；（2）已知 +3 价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应, 生成亚铁盐 . 现往生锈的铁粉中加入稀盐酸 , 过一会儿有气泡产生, 反应后铁粉有剩余, 最终得到一种浅绿色溶液. 写出 整个 试验过程中所发生的有关反应的化学方程式_ ,_ , _ ；（3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式 _ ；（4）“ 长征三号” 火箭用液氢和液氧做燃料,其燃烧反应是 _ ；（5）燃放烟花爆竹时,会产生一种刺激性气味的气体,其化学方程式 _；2. （ 1）为适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨；工程技术人员常用点燃铝热剂 铝粉和氧化铁粉末的混合物,
27、能释放大量的热量 的方法来生成熔融状态的铁,从而焊接钢轨间的缝隙； 写出有关的化学方程式_ ,其中仍原剂是 _,其基本反应类型是 _；（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池,在电池内装有氧化银和锌等物质；当电池工作 时,主要是锌与氧化银发生置换反应,从而产生电流,此反应的化学方程式 _ ；3.NO 是大气污染物之一, 目前有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的条件下, 用氨气把 NO仍原为氮气和水:_ ；4. 西汉时期的刘安在淮南万毕术中写到“ 曾青得铁就化为铜”, 这句话告知了当时冶炼金属铜的方法 , 该反应的化学方程式 :_ ,其基本反应类型是 _；5. 我国晋代炼丹家、医学家葛洪所
28、著抱扑子一书中记载有“ 丹砂烧之成水银 , 积变又仍成丹砂” ；这句话所指的是：红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成,汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞,黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体；1 这句话中所指发生的化学方程式为_ ；2 所发生的变化是物理变化仍是化学变化 .为什么 ._ ；6. “ 纳米材料” 特指粒径为1 100nm的颗粒；纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代名师归纳总结 工业的各个领域； 汽车尾气是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车的排气管上装第 9 页,共 15 页一“ 催化转换器” （内含催化剂）；现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂,可使汽车- - -
29、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载尾气中的 CO和 NO反应,生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体,其中一种可参与植物的光合作用；写出CO和 NO反应的化学方程式_ ；7我国使用的燃料主要是煤炭和石油,产生的SO2 遇到雨水成为酸雨；目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末,脱硫成效可达85%,碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳,写出化学方程式_ ；试验证明石灰浆在空气中也可吸取 SO2生成硫酸钙和其他物质,写出化学方程式_ ；8N5的分子极不稳固,需储存在80的干冰中；通常状况下,它实行爆炸式的反应生成氮气；该反
30、应的化学方程式 _ ；如向高空发射 1吨设备,运载火箭需消耗液氢 5 吨,如使用 N5做燃料,这一比率可以转变；假如你是科学家,想采纳 N5做燃料来发射火箭,就需要解决的主要问题是 : _ ；9要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢 主要含 CaCO 3和 MgOH2 ,可加入醋酸除去,相关的化学方程式： CaCO 3+2CH3COOH=CH 3COO2Ca+H2O+CO 2 ,_ ,但加入的醋酸不能过量,由于_ （写出化学方程式）；10过氧化钠（ Na2O2）是一种淡黄色固体,可在潜水艇里作为氧气的来源,由于它能与 CO2反应,该反应的化学方程式_（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体
31、）；11. 石油资源紧急是制约中国进展轿车工业,特别是制约轿车进入家庭的重要因素；为此,我国开头推广“ 车用乙醇汽油” ,即在汽油中加少量乙醇,写出乙醇完全燃烧的化学方程式_ _ ,车用乙醇汽油的推广仍有 _优点；12可溶性钡盐会使人中毒；假如误服氯化钡,可用泻盐硫酸镁解毒,其缘由是（用化学方 程式表示） _ ；做胃镜检查时用硫酸钡作“ 钡餐” 以便于观看,但不能用碳酸钡作“ 钡餐” ,其缘由是（用化学方程式表示）_ ；CO2,同时仍产 13公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生 生硫酸钠和一种白色沉淀；该反应的化学方程式 _ ；14“ 西气东送” 中的“ 气” 指_,
32、有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革,该气的主要成分燃烧的化学方程式 _ ；1 吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7 倍,但所释放出的CO 2 却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2 质量的_%,这对防止 _ 有利；该气的主要成分如显现在煤矿的矿 井里, 并达到肯定浓度,遇明火就会发生爆炸,这就是人们常说的瓦斯爆炸；为了防止瓦斯爆炸,煤矿的矿井里必需实行_、_等安全措施； 在农村,农家废弃物放在 _ ,也可以得到主要成分与该气大致相同的气体（习惯称沼气）；15猛烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3）,使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生
33、成二氧化碳和水,酸痛感消逝；该反应的化学方程式为 _ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料欢迎下载常温下钛不和非金属、强酸反应,16钛（Ti ）由于具有奇妙的性能越来越引起人们的关注,红热时却能与常见的非金属单质反应；钛是航空、军工、 电力等方面的必需原料；目前大规模生产钛的方法是：第一步,金红石（主要成分TiO 2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得 TiCl 4和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为_ ；其次步,在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl 4 反应制得金属钛；该反应的化学方程
34、式为 _ ；简述从上述所得产物中 获得金属钛的步骤 _ _；四氯化钛特别简洁与空气中的水发生反应生成二氧化钛,并有大量酸雾生成；该反应的化学方程式为 _ ；17催化剂在起催化作用时,也参与化学反应过程；例如：试验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时,在氯酸钾分解同时,也相伴发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应,生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质,同时仍生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧 气）；该反应的化学方程式为_ _；18（ 1）人类很早就发觉,孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧,树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来,写出 _ 整个 过程中所发生的有关化学方程式_ ,_
35、；（2）孔雀石的化学式可看作：孔雀石受热分解后的产物；同理,酸反应的化学方程式CuOH2.CuCO 3,CuOH2 和 CuCO 3 分别分解后的产物之和就是Fe3O4 的化学式可看作 :FeO.Fe 2O3,写出孔雀石、 Fe3O4与盐_ _；_（3）铜器在潮湿的空气中,表面会渐渐地生成一层铜锈（碱式碳酸铜）,该反应的化学方 程式为 _ _；19光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程,生物界就是依靠光合作用而生存的；科学家预言：“ 将来最抱负的燃料是绿色植物；” 绿色植物的秸秆 主要成分是纤维素,化学式为 C6H10O5 n ；在有适当催化剂的条件下,与水作用生成葡萄糖（化学式为 C6H12O6）,葡萄糖在有适当催化剂的条件下,可转化成乙醇和二氧化碳；乙醇是较抱负的燃料；写出两步转化的化学方程式 _ _ ,_ ；20鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO 2,为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的,人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂