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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！一、物质探究：1. 氯气（ Cl2）是黄绿色气体,水溶液叫氯水；把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中,品红褪色；【发觉问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？Cl2 + H2O = HCl + HClO；其中, HClO 的【查阅资料】氯气溶于水,部分与水反应,方程式为名称叫次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性；【猜想】猜想 1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想 2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想 3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想 4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的；【试验探究】试验操作 试验现象 过程分析把品红试纸伸入
2、水中 没有褪色 猜想 1 不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想 2 不成立 没有褪色 猜想 3 不成立结论 ：氯水中的（填化学式）使品红褪色,具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）；反思：（1）HClO中氯元素的化合价为 价；（2）氯水中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式为；（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液,观看到的现象是；2. 叠氮化钠 NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊,某爱好小组对其进行以下争论1 汽车经撞击后,30毫秒内引发 NaN3,快速分解为 Na、N2,反应方程式为 _ ；2 将金属钠与液态氨反应得 NaNH 2,再将 NaNH 2与N2O反应可生成 NaN
3、3、NaOH和气体 X,该反应的化学方程式为 2NaNH 3N2O = NaN 3NaOHX, 试验室检验 X气体使用的试纸是潮湿 _ ；工业级 NaN3中常含有少量的 Na2CO3,为测定样品中 Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知 H2SO4溶液与 NaN3, 反应不生成气体）；3 装置 A的作用是 _；设计的试验步骤为：精确称量样品,检查装置气密性；打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C；关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹,_；再次称量装置C；_（填数字）个数据；依据制备反应,分析工业级NaN3中含有运算碳酸钠含量至少需要测定Na2CO3的可能缘由 _ ；名师归纳总结 - - -
4、- - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！【NaN3纯度测定】精确称量 0.140 g NaN3样品,设计如图装置,测定其纯度；已知2NaN3 3N2 NaN3中的 N全部转化为 N2,其他产物略）,反应中放出大量的热；4 ）检查该装置气密性的方法是连接好装置,高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差 明气密性良好；从水准瓶注水, 量气管中液面与右边液面形成 _（填“ 变大” 、“ 变小” 或“ 不变” ）,说5 使小试管中的 NaN3样品与 M溶液接触的操作是 _；6 ）使用冷水冷凝的目的是 _；反应前应将液面调剂到量气管的“0
5、” 刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,仍需要进行的操作是 _ ；7 常温下测得量气管读数为 67.2 mLN 2的密度为 1.25 g/L,就试验中选用的量气管规格合适的是 _（填字母序号）；A. 100 mL B. 1 L C. 2 L 8 运算 NaN3样品的纯度（写出运算过程）；二、试验探究：3. 梧州市某中学化学爱好小组依据课本试验方法（如图 19 甲）,做木炭与氧化铜反应试验时,发现很难观看到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体显现；他们打算对这个试验进行探究和改进；止水夹C+CuO 澄清的石灰水澄清的石灰水C+CuO 甲 图 19 乙提出问题： 暗红色的固体是什么？如何挑选合适的
6、条件,使木炭仍原氧化铜的试验现象更明显？查阅资料： 铜有 +1 和+2 两种化合价,通常情形下,氧的化合价为-2 ,碳的化合价为 +4 或-4 ；猜想与假设： （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并推测它的化学式为；（2）同学们仍认为,通过转变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该试验现象更加明显,削减显现暗红色固体的情形；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！分析与沟通： （1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行试验；你认为这样建议的原理是；（2）小周建议用图 19 的乙装置替代甲
7、装置；与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用是；（3）对以下三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议挑选 填选项序号 的比例；A. 32 3 B. 40 3 C. 483 你认为小施这样挑选的理由是；试验与结论：同学们打算按改进后的方案进行试验,他们在检验了乙装置的 后,往试管中加入已干燥的药品并开头加热,当看到澄清的石灰水刚显现浑浊时,（填“ 可以”或“ 不能” ）确定氧化铜和炭粉已经开头反应；不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上扩散,这个现象说明该反应是（填“ 吸” 或“ 放”）热反应；待反应终止,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然
8、冷却；如不关闭止水夹,可能显现的问题是；待产物冷却后,同学们最终找到了期望已久的紫红色铜珠,试验获得了圆满胜利；三、现象探究：4. 2022 年 4 月 28 日某媒体题为“ 排污工程施工,毒气放倒三人” 的报道,引起某爱好小组同学的摸索；提出问题： 排污管道中的毒气有什么成分 . 查阅资料： I 排污管道中的大部分有机物在肯定条件下发酵会产生 H2S 气体能与 CuSO4溶液反应生成黑色沉淀；CO、CO2、H2S、CH4等；提出猜想： 小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜想如下：猜想 1：有 CO、CO2、H2S；猜想 2：有 CO、CO2、CH4；猜想 3：有 CO、H2
9、S、CH4；猜想 4：有 CO2、H2S、；猜想 5：有 CO、CO2、H2S、CH4；试验方案： 小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究 夹持仪器已省略 ；问题争论： 1 如 A 装置没有明显变化,就猜想 成立；如 B装置没有明显变化,就猜想 成立；2 在验证猜想 l 的试验中,装置 C中 NaOH溶液的作用是；如要进一步验证气体燃烧后的产物,操作是：快速把烧杯倒过来,向烧杯内注入,振荡；3 要确证猜想 5 中是否有 CH4,某同学认为图示装置有不足之处,需要在装置 C与 D 之间加一个装置；改进后,如气体燃烧,且 D 装置内壁显现,证明气体中肯定含有 CH4；为了进一步确定气体中是否含
10、有 CO,可分别测定燃烧产物中 H2O、CO2 的质量；其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置,分别称量吸取燃烧产物前、吸取燃烧产物后装置的质量,通过运算、分析得出结论；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！化学答案（试验探究题）1. 【猜 想】 Cl 2 【试验探究】把品红试纸伸入到盐酸中【结 论】 HClO【反 思】（1）+1 （2）AgNO 3+HCl=AgCl +HNO（3）先变红色后褪色2. （ 1）2NaN2=2Na+3N2 2 红色石蕊试纸（3）除去空气中的 CO2 慢慢放入空气 3
11、生成NaN2 的同时有 NaOH生成, NaOH吸取空气中的 CO2生成 Na2CO3（4）不变（ 5）倾斜锥形瓶,使样品与 M溶液接触（6）降低气体温度（防止量气管中水喷出）调剂两边液面相平（ 7）A （8）92.9%3. 【猜想与假设】Cu2O （ Cu4C、Cu2C等）【分析与沟通】 （1）这是固体反应物间的反应,使用颗粒更小的反应物,可以增加表面积,有利于反应的进行；（2）有利于集中加热,获得连续高温；（3） A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗,故稍过量的炭粉有利于反应的进行；名师归纳总结 【试验与结论】 气密性不能放空气会进入反应的试管中, 使生成的依旧灼热的铜重新被氧化；第 4 页,共 4 页4. 【提出猜想】CH4 【问题争论】 1 2 3 2 吸取 CO2 澄清石灰水 3 干燥水雾浓 H2SO4 或 CaCl2或无水 CuSO 4 NaOH溶液- - - - - - -