《2022年高一化学必修一化学方程式总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一化学方程式总结.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修一化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系 Na2O NaCl Na NaOH Na 3 2CO 3 NaHCO Na2O2Na2O2HCl=2NaClH2O Na2O2H=2NaH2O 2Na2Na2HCl=2NaClH22H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO2 2H2O 2Na2O24H +=4Na +O2 2H2O 4NaO2=2Na2O 2Na2H2O=2NaOHH22H2O=2Na +2OHH2 2NaO2Na2O2 2NaNa2OH2O=2NaOH Na 2OH2O=2Na2OHNa2OCO
2、2=Na2CO2NaOHCO2=Na2CO 3H2O 2OHCO 2=CO 2H2O CONaOHCO 2=NaHCO OHCO 2=HCO CO 2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22H2O=4Na4OHO2 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O2Na2CO 3CaOH2=CaCO 3 +2NaOH 3 2Ca 2=CaCO 3 Na2CO 3H2OCO 2=2NaHCO3 2H2OCO2=2HCO 2NaHCONa2CO3H2OCO2 或 NaHCO 3NaOH=Na 2CO3H2O HCO3OH=CO 2H2O Na2CO32HCl=2NaClH2OCO 2 CO 3 2
3、2H=H2OCO 2 HCONaHCO 3HCl=NaClH2OCO23H=H2OCO 2补充：石灰水中加入少量 NaHCO 3 ： CaOH2NaHCO 3=CaCO 3 NaOHH2O Ca 2OHHCO=CaCO 3 H2O 石灰水中加入过量 NaHCO 3 ： CaOH 22NaHCO 3=CaCO 3 Na2CO32H2O Ca 22OH2HCO=CaCO 3 CO3 2+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系名师归纳总结 AlCl 3 2O3 A l O H 32Al 2O3 第 1 页,共 4 页Al Al KAlSO4 2 4Al 3O2NaAlO22Al 6HCl=2AlCl
4、33H2 2Al 6H=2Al33H2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO 23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al 2O36H=2Al 33H2O Al 2O32NaOH=2NaAlO 2H2O Al 2O32OH=2AlO2H2O AlAlCl 33NH3H2O=AlOH3 3NH4Cl 33NH3H2O = AlOH 3 3NH4AlOH 33HCl=AlCl 33H2O 2AlOH 3 Al 2O33H2O AlOH 33H=Al 3
5、3H2O NaAlO2HClH2O =AlOH 3 NaCl 或 NaAlO22H2OCO 2=AlOH 3 NaHCO AlO 2HH2O=AlOH3 AlO 22H2OCO 2=AlOH3 HCO AlOH3NaOH = NaAlO 22H2O Al 33H2O AlOH3 胶体 3H AlOH 3OH= AlO 22H2O 明矾净水AlCl 34NaOH = NaAlO 23NaCl2H2O Al 34OH= AlO 22H2O 3、铁及其化合物的转化关系 Fe3O4 Fe FeCl 2 FeOH 2 FeSCN3 FeCl 3 FeOH 3Fe3O44CO3Fe4CO 3Fe 4H2O
6、g 高温 Fe3O44H2 Fe 2HCl=FeCl2H2或 3Fe2O2 点燃 Fe3O4点燃 Fe2H=Fe 2H22Fe3Cl2 2FeCl3 2FeCl2Cl 2 = 2FeCl 3 Fe2FeCl3 = 3FeCl 2 2Fe 2Cl 2 = 2Fe 32Cl Fe2Fe 3= 3Fe 2FeCl22NaOH = FeOH2 2NaCl FeOH22HCl = FeCl 22H2O Fe 22OH= FeOH 2 FeOH 22H= Fe 22H2O 4FeOH2O22H2O = 4FeOH3 白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色FeCl33NaOH = FeOH3 3NaCl F
7、e 33OH= FeOH 3FeOH33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFeOH3胶体 3H 净水 FeOH33H= Fe33H2O 2FeOH3Fe2O33H2O Fe2O36HCl = 2FeCl 33H2O Fe 2O36H= 2Fe 33H2O Fe 4、硅及其化合物的转化关系 FeCl33KSCN = FeSCN33KCl 33SCN= FeSCN3名师归纳总结 Si SiF 4CaSiO3Si O2SiO2第 2 页,共 4 页SiO22C高温Si 2COSiO2Na2SiO3H2SiO3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习
8、必备 欢迎下载 SiO24HF = SiF4 2H2O（刻蚀玻璃）Si 4HF = SiF 4 2H2高温SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O SiO 2CaCO 高温 CaSiO3CO 2 SiO 22OH= SiO 3 2H2O Na2SiO32HCl = H 2SiO32NaCl SiO 2Na2CO 高温 Na2SiO3CO2 SiO 3 22H= H2SiO3 Na2SiO3H2OCO 2=H2SiO3 Na2CO 3或 Na2SiO32H2O2CO 2=H2SiO3 2NaHCO SiO 3 2H2OCO 2=H2SiO3 CO3 2或 SiO
9、3 22H2O2CO 2=H2SiO3 2HCOH2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3 H2OSiO2 H 2SiO32OH= SiO 3 22H2O 5、氯及其化合物的转化关系HClO CaClO2 HCl Cl 2 2Fe NaClO CuCl2 FeCl32H2O 2Fe3Cl2 CuCl 2点燃 2FeCl3点燃CuCl22FeCl3Cu = 2FeCl 2CuCl2 3Cu = 2Fe 2Cu 2点燃 H2Cl2 或光照 2HCl MnO 24HCl 浓 MnCl2Cl2 MnO24H2ClMn 2Cl 2 O22H2O 光照 Cl 2H2O = HClHC
10、lO 2HClO 2HCl光照Cl 2H2O = HClHClO 2HClO 2HO22Cl Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22CaOH2 = CaCl2CaClO22H2O Cl 22OH= ClClOH2O 工业制漂白粉 CaClO2H2OCO 2 = CaCO 3 2HClO或 CaClO 22HCl = CaCl 22HClO Ca 22ClOH2OCO 2= CaCO 3 2HClO或 ClOH= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：CaClO 22H2O2CO 2 = CaHCO3 22HClO 名师归纳总结 ClOH2OCO 2 =
11、HCO3HClO 第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6、硫及其化合物的转化关系 S SOCu C 4SO2点燃 SO22 SO 3 CaSO 3 CaSO 2H2SSO2=3S2H2O SO2O2催化剂2SO3SO2CaO加热氯水SO3H2O = H2SO4CaSO或 SO2CaOH2 = CaSO3 H2O SO3CaO = CaSO 4 SO2Ca 22OH=CaSO 3 H2O SO3CaOH2 = CaSO4H2O 2CaSO 3O2 2CaSO SO2Cl22H2O = H2SO42HCl Cu2H2S
12、O4 浓 CuSO 4SO2 2H2O SO 2Cl 22H2O = 4HSO4 22Cl Cu 2H2SO4 浓 Cu 2SO 2SO 2 2H2O C2H2SO4 浓 CO 2 2SO2 2H2O 7、氮及其化合物的转化关系N2 NH 3 NH 4Cl N2O2 2NOO2 = 2NO2 高温或放电 2NO 3NO 2H2O = 2HNO 3NO 3NO 2H2O =2H2NONO NO NO 2 HNO 3 以上三个反应为“ 雷雨发庄稼”原理 扩展反应有： 4NO 2O22H2O = 4HNO 4NO3O22H2O = 4HNO Cu4HNO 3 浓 = CuNO 3 22NO 2 2H
13、2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的运算 Cu 4H2NO=Cu 22NO 2 2H2O 或 4HNO3 光照 4NO 2 + O2 + 2H2O C4HNO 3 浓 CO2 2NO 2 2H2O 浓硝酸见光易变黄的缘由催化剂 3Cu8HNO 3 稀 = 3CuNO 3 22NO 4H2O N23H2 高温高压 2NH33Cu8H2NO=3Cu 22NO 4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3 HCl NH 3H = NH 4（水溶液中）氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸补充： NH4HCO NH3 +H2O+CO铵盐受热都易分解,但并不是全部的铵盐（如浓 HCl、浓 HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如 NH4NO3、 NH42SO4 NH4Cl NaOH NaClNH3 H2O NH 4OH NH3 H2O 全部的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子； 2NH4Cl 2CaOH2 CaCl22NH3 2H2O 试验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式；催化剂 4NH35O24NO6H2O 氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步；注：带“ ” 的反应为重要反应,必需熟记；带“ ” 的反应只需明白；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页