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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全考点 38 金属的冶炼1复习重点1 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2 金属回收及资源爱护的重要作用,3 重点是考查金属冶炼的基本方法；2难点聚焦一、金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属 ,在自然界中能以游离态的形式存在 ,如： Au Ag Pt Cu 2. 化合态化学性质比较活泼的金属 ,在自然界中能以化合态的形式存在 ,如： Al Na 说明：少数金属在自然界中能以游离态的形式存在 ; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在 . 二、金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用仍原的方法 ,使金属化合物中
2、的金属阳离子得电子变成金属原子 . M n+ + ne-M 2. 金属冶炼的主要步骤： 矿石的富集目的：除去杂质 ,提高矿石右的有用成分的含量 ; 冶炼目的：得到金属单质 . 原理：利用氧化仍原反应原理 金属单质 . 精炼,在肯定条件下 ,用仍原剂把金属矿石中的金属离子仍原成目的：提高金属的纯度 . 3. 金属冶炼的一般方法：依据金属的活泼性 . 1热分解法：适用范畴：不活泼金属Ag-Au O2如：2Ag 2O=4Ag + 2HgO=2Hg + O 22仍原法：适用范畴：较活泼的金属Zn-Cu . 如：高温 Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO 2Cr2O3+2Al 高温 =2Cr +
3、Al 2O3 常用的仍原剂：C 、CO、 H 2 和活泼金属如铝等. 说明铝热反应也属于热仍原法. 摸索 对于极活泼金属的冶炼,能否用热仍原法.如不能就应使用什么方法3.电解法：适用范畴：活泼的金属 K- Al 电解如：2Al 2O3 = 4Al + 3O 2电解名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2NaCl=2Na +Cl 2比较：电解 2NaCl+2H 2O=2NaOH +H2 +Cl2电解2CuSO 4+2H 2O=2Cu+2H 2SO4+O 2电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼 . 说明 电解法的缺
4、点是要消耗大量的电能 ,成本较高 . 三、金属的回收与环境、资源爱护1. 金属回收的意义1节省矿物资源 ;2节省能源 ;3削减环境污染 . 2. 回收废金属的利用 . 大部分可以重新制成金属及化合物再用 . 实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾 ,废旧钢铁可以炼钢. 从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等珍贵金属从定影液中可以回收金属银 . 小结：金属的活动性次序与金属的冶炼方法 . 3例题精讲例 1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质；在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热,最终试管中（） A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固
5、体 D、无剩余物例 2 冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法； 水煤气 （或氢气, 或一氧化碳） 法；活泼金属置换法；电解法； 四种方法在工业上均有应用；古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜； （）铝热法炼铬； （）从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A（）用 B用 C用 D用解析： 金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关； 一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动次序表 Al 以前）；而水煤气（ H2、CO）法、焦炭法、活泼金属置换法等用仍原剂仍原金属法,适合于金属活动性介于 冶炼；ZnCu 之间的大多数金属的对于（）Cu2OH2CO32Cu2CuOCO2
6、H2OCu2OCCO2符合名师归纳总结 对于（）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3符合符合第 2 页,共 7 页对于（）2AlCr2O3高温Al2O2 Cr- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全对于（）先从光卤石提取 MgCl 2,再电解 MgCl 2故此题答案为MgCl2电解MgCl2符合熔融B 例 3 用氧化铝、二氧化锰作为原料,如何制取金属锰？写出反应的化学方程式；电解2Al 2O3=4Al+3O2高温3MnO2+ 4Al = 3Mn+2Al 2O3 例 4 依据下图所示试验室用一氧化碳仍原氧化铁的试验装置,回答以下问题：反
7、应过程中发生的现象是：玻璃管里粉末由红棕色逐步变黑,B中溶液显现浑浊； ；塑料袋的作用是 收集未反应完的 CO,以防中毒；Fe2O3CO石灰水4实战演练一、挑选题1.冶炼金属一般有以下4 种方法：焦炭法；水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法； 4 种方法在工业上均有应用；古代有 （） 火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；分析不正确选项（）从光卤石中炼镁；对它们的冶炼方法的A. （）用 B. 用C.用 D. 用2.以下物质的反应,不能置换出 Fe 的是A.FeO C B.Fe2O3COC.Al Fe3O4 D.Cu FeCl33.在高温下, 用 CO 仍原 m
8、 g Fe2O3,得 n g Fe,已知氧的相对原子质量为 16,就 Fe 的相对原子质量为名师归纳总结 A.2mnnB.mnn把生成的全部CO 2通入足第 3 页,共 7 页38C.24 nD.24nmnmn4.有 04铁的氧化物, 用足量的CO 在高温下将其仍原,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全量澄清石灰水中,得到075固体沉淀物；这种铁的氧化物的化学式为AFeO BFe2O3CFe3O4 FeO、Fe2O35.在炼铁、炼钢过程中都有碳参与反应,以下有关碳参与反应的表达错误选项A. 两个过程中碳原子都是被氧化,都只起着供应热源的作用B.
9、炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生 CO 的作用C.炼钢过程中碳被氧化,从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参与反应,只起着产生CO 的作用试推6.以下反应中,氧化剂与仍原剂之比是13 的是A.FeO Si高温FeSiO2B.Fe2O3 CO高温FeCO 2C.Fe 3FeFe 2D.CuH2SO4浓CuSO4SO2 H2O7.合金具有很多特点,如 Na K 合金为液体, 而 Na 和 K 的单质均为固体；据此,测：生铁、纯铁、碳3 种物质中,熔点最低的是A. 纯铁B.生铁C.碳D.无法确定8.我国的稀土矿含量丰富,稀土元素可用RE 表示；在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶
10、液中加入粉状 Na2SO4,使稀土元素转化为沉淀,反应为：RE2SO43Na2SO4xH2O RE2（SO4）3 Na2SO4xH 2O x=1,2 以下有关表达正确的是A. 该反应肯定在强碱溶液中进行 B.产生沉淀的反应为复分解反应 C.反应生成的沉淀属于复盐 D.产生沉淀的变化属于化学变化 9.以下表达正确选项 A. 含金属元素的离子不肯定是阳离子 B.在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时,该元素肯定被仍原 D.金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质 10.质量相等的 CaO2和 CaO 两份样品,前者与后者所含氯元素的质量比是 A.21 B.7 9 C.1
11、49 D.97 二、非挑选题（50 分）11.（8 分）制 FeO 常用下法：名师归纳总结 FeC2O4FeOCO CO2第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全试说明不采纳FeCO3 加热分解制FeO 而用此法制FeO 的缘由；12.（12 分）（ 1996 年全国高考题）在肯定条件下用一般铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物； 该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉；这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“ 引火铁”；请分别用图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“ 引火铁”
12、；试验中必需使用一般铁粉和 6 mol L1 盐酸,其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）；填写以下空白：（1）试验进行时试管 A 中应加入的试剂是；烧瓶 B 的作用是；烧瓶 C 的作用是；在试管 D 中收集得到的是；（2）试验时, U 型管 G 中应加入的试剂是；长颈漏斗 H中应加入；（ 3 ） 两 套 装 置 中 , 在 实 验 时 需 要 加 热 的 仪 器 是 （ 填 该 仪 器 对 应 的 字母）；（ 4 ） 烧 瓶 中 发 生 的 反 应 有 时 要 加 入 少 量 硫 酸 铜 溶 液 , 其 目 的是；（5）试管 E 中发生反应的化学方程
13、式是；（ 6 ） 为 了 安 全 , 在 E 管 中 的 反 应 发 生 前 , 在 F 出 口 处 必须； E 管 中 的 反 应 开 始 后 , 在 F 出 口 处应；13.（12 分）下图是一个试验示意图,方框表示有关的仪器,箭头表示液体或气体的流向名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全图中 A 是液体, B、C 是固体； A 与 B 反应后产生的气体经过C,得到纯气体X ；X 通过灼热 CuO,CuO 转化为 Cu；气体再通过浓H2SO4,最终得到纯气体Y,Y 是对环境没有污染的气体,大量排放也没有危急
14、；为进行以上试验,请从以下试剂范畴内挑选合适的A、B 和 C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓 NaOH 溶液、大理石、碱石灰、NH 4Cl 固体；（1）A 是,B 是,C 是,X 是；（2）写出 A 和 B,X 和 CuO 反应的化学方程式；14.（8 分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取 12.52 g 样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成 100 mL 溶液；取其一半,加入过量 K 2SO4 溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得 4.66 g 固体；在余下的 50 mL 溶液中加入少许 KSCN 溶液,显红色；假如加入过量 NaOH 溶液,就
15、生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得 3.20 g 固体；（1）运算磁性粉末材料中氧元素的质量分数；（2）确定该材料的化学式；15.（10 分）有 CuO 和木炭粉的混合物4.24 g,在高温条件下充分反应后,剩余固体混合物呈红色, 质量为 3.36 g；如反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸取,得沉淀 2 g,试通过运算指出所得固体产物的组成及质量分数；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全附参考答案一、 1.B 2.D 3.DxFe+yCO 2mol 高温4.解析： FexOy+yCO56x+16
16、y g y mol0.4 g 075100得： xy=23 答案： B 3+ Fe5.AD 6.B 7.B 8.CDB. 如C+FeO高温CO +Fe C.如BrBr2D. 如9. 解 析 ： A. 如AlO22Fe答案： AD10.C 二、 11.FeCO3 在空气中加热,因 +2 价铁被空气氧化而得不到 FeO;而 FeC2O4 分解,产 生的 CO 可作爱护气,防止 FeO 氧化；12.（1）一般铁粉（或铁粉）作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）防止水倒吸（或用作安全瓶）氢气（2）固体 NaOH （或碱石灰、 CaO 等碱性固体干燥剂）6 摩/升 HCl注： G 中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,就此空不给分；（3）ABE （必需全对给一分,错、漏一个即不给分）（4）加快氢气产生的速度名师归纳总结 （5）Fe3O4+4H 2高温3Fe+4H2OX ：NH 3第 7 页,共 7 页6检验氢气的纯度点燃氢气13.1A. 浓 NaOH 溶液B.NH 4Cl 固体C.碱石灰（2）NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3 +H2O2NH 3+3CuO3Cu+N 2 +3H2O14.120.4% 2BaOFe2O315.Cu2O 和 Cu wCu2O=42.9% wCu=57.1% - - - - - - -