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1、第八单元 金属和金属材料 考点梳理 考点 1 金属材料1. 金属材料包括纯金属和合金两类；金属属于金属材料,但金属材料不肯定是纯金属,也可能是合金；2. 金属制品是由金属材料制成的,铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料；考点 2 金属材料的进展史依据历史的学习,我们可以知道金属材料的进展过程；商朝,人们开头使用青铜器；春秋时期开头冶铁；战国时期开头炼钢；铜和铁始终是人类广泛应用的金属材料；在100 多年前,又开头了铝的使用,因铝具有密度小和抗腐蚀等很多优良性能,铝的产量已超过了铜,位于其次位；考点 3 金属的物理性质 1. 共性：大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较大,熔沸点较高,具有
2、良好的延展性和导电、导 热性,在室温下除汞为液体,其余金属均为固体；2. 一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色；常温下大多数金属都 是固体,汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和 导热性最好,锇的密度最大,锂的密度最小,钨的熔点最高,汞的熔点最低,铬的硬度最大；考点 4 物质的性质与物质的用途之间的关系 1. 物质的性质打算物质的用途,而物质的用途又反映出物质的性质；2. 物质的性质很大程度上打算了物质的用途；但这不是唯独的打算因素,在考虑物质的用途时,仍需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收 和对
3、环紧的影响等多种因素；考点 5 合金 1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属,形成具有金属特性的物质；留意：（ 1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；（ 2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更简单适于不同的用途；（ 3）日常使用的金属材料,大多数为合金；（ 4）金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生 了转变,从而引起性质的变化；2. 合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）；3. 合金与组成它们的纯金属性质比较；下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较黄铜铜铜焊锡锡锡铝合
4、金铝铝光泽与颜色黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色有光泽有光泽金属光泽有光泽有光泽有光泽硬度比铜大坚强硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高4. 几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢,它们的区分是含碳量不同,生铁含碳量 0.03%2%；钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛；2%-4.3%,钢的含碳量为（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金；广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可 增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点；（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金；名师归纳总结 （4）钛和钛合金：被
5、认为是21 世纪的重要金属材料；性质： 优异的耐腐蚀性,对海水、空气和如干第 1 页,共 4 页- - - - - - -腐蚀介质都稳固,可塑性好,强度大,有密度小,精选学习资料 - - - - - - - - - 又称亲生物金属；用途： 喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等；考点 6 金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象生成白Mg 常温下（在空气中2Mg O2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐步变暗,色固体；Al 点燃时（在空气中或点燃猛烈燃烧, 发出刺眼的白光,生成一种白色在氧气中）2Mg O2 =2MgO固体；常温下
6、（在空气中）4Al+3 O2 =2Al 2O3银白色的表面逐步变暗,生成一层致密的薄膜；Fe 点燃时（在氧气中）点燃猛烈燃烧, 放出大量的热和刺眼的白光,生常温下,干燥的空气4Al+3 O2 =2Al 2O3成白色固体；Cu 常温下,在潮湿的空铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质 铁气中锈（ Fe2O3H2O）在氧气中点燃点燃猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成3Fe 2O2 =Fe 3O4一种黑色固体；常温下,干燥的空气加热时铜丝表面逐步变为黑色2Cu O2 =2CuO在潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2OH2CO3 铜表面生成一层绿色物质Au、 Ag 即使
7、在高温下也不与氧气反应“ 真金不怕火炼”；结论：大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和猛烈程度不同；Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应； Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应,但在点燃或加热的情形下可以发生反应；Au、Ag 等在高温时也不与氧气反应；考点 7 金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀盐酸镁猛烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,Mg2HCl =MgCl 2H2MgH2SO4=MgSO 4H2试管壁发热, 生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰；锌反应比较猛烈, 产生大量气泡, 溶液仍为无Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2色,试管
8、壁发热, 生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰；铁反应缓慢, 有气泡产生, 溶液由无色逐步变Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2为浅绿色,生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰；铜 不反应结论： Mg、Zn、 Fe 的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢；考点 8 金属与化合物溶液的反应试验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁 丝 浸 入 硫浸入溶液的铁钉表面掩盖Fe CuSO 4= Cu FeSO4金 属 质 量 增不能用铁制酸铜溶液中一层紫红色的物质,溶液加,溶液质量品放硫酸铜由蓝色逐步变为浅绿色削减溶液（或农药 波 尔 多液）名师归纳总结 - - -
9、 - - - -第 2 页,共 4 页铝 丝 浸 入 硫浸入溶液的铝丝表面掩盖2Al+3CuSO4=Al 2SO4 3+3Cu- - - - - - - - - 金 属 质 量 增酸铜溶液中一层紫红色的物质,溶液加,溶液质量铜 丝 浸 入 硝由蓝色逐步变为无色Cu+2AgNO 3=CuNO3 2+2Ag 削减浸入溶液的铜丝表面掩盖金 属 质 量 增酸银溶液中一层银白色的物质,溶液加,溶液质量由无色逐步变为蓝色削减铜 丝 浸 入 硫酸铝溶液中结论： 1. 以上四种金属的活动性由强到弱的次序为：AlFeCuAg 2. 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来；留意： 1. 此类反应
10、肯定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应； 2. K、Ca、Na 活动性特别强,但不能用它们置换化合物中的金属,由于它们能同溶液中的水剧烈反应；考点 9 置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应；考点 10 金属活动性次序人们通过大量的试验验证得到常见金属的活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱应用：1. 在金属活动性次序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强；2. 在金属活动性次序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3. 在金属活动性次序里,位于
11、前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、 Na除外）；考点 11 矿石1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属化合物性质较活泼,所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等以单质形式存在；2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石；磁铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿3.常见矿石名称与其主要成分：名称赤铁矿黄铁矿菱铁矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3CuFeS2Cu2S 考点 12 钢铁生产的进展钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志；在古代和中世纪的一段很长的历史时期内,我国的钢铁生
12、产技术始终处于世界领先位置；早在春秋战国时期,我国劳动人们就开头了生产和使用铁器；从公元 1 世纪起,铁便成了我国最主要的金属；新中国成立后,我国的钢铁工业得到了飞速进展, 1949 年我国的钢铁产量只有 15 万吨,居世界第 26 位, 1996 年,我国的钢产量超过 1 亿吨,跃居世界首位；考点 13 一氧化碳仍原氧化铁1 仪器：铁架台（ 2 个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（导气管；2 药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：2 个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - -
13、 - （4）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳；（5）现象：红色粉末逐步变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰；（6）化学方程式：高温点燃CaOH2+CO2=CaCO 3 +H2O 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+O 2=2CO2 （7）留意事项：与CO仍原氧化铜的试验操作次序一样,即先通入CO再加热,试验完毕,停止加热,连续通入 CO至试管冷却；（8）尾气处理：因CO有毒,不能随便排放在空气中,处理的原就是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用；考点 14 工业炼铁（1）原理：在高温下,利用焦炭与
14、氧气反应生成的仍原剂（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：CO）将铁从铁矿石里仍原出来；点燃 点燃 高温C+O2=CO CO2+ C=2CO 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO高温 高温CaCO 3=CaO+CO 2 CaO+SiO 2=CaSiO3留意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；考点 15 金属的锈蚀和爱护1. 铁的锈蚀条件：有水和氧气 2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气考点 16 爱护金属资源爱护金属资源的有效途径：1 防止金属的腐蚀 2.金属的回收利用 3.有方案合理的开采矿物 4. 查找金属的代用品2名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页