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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第 1 单元 走进化学世界重点难点：明白化学的学科特点和一些基本概念,学习科学探究的过程和方法,并进行化学试验基本操作练习；物质的变化和性质的概念的懂得,科学探究的过程和方法；中考分析：从各地中考考卷来看,都把物质的变化和性质、科学探究的方法、化学试验基本操作作为重要内容来考察；考查的方法是将详细的试验与活动探究相结合,使同学从重猎取化学知识；试题敏捷多样,既考查了同学的探究才能、创新才能,同时又对同学进行了情感方面的熏陶；学问点：1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及 变化规律 的基础科学；2、我国劳动人民商代会制
2、造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢；3、绿色化学 -环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 四特点 P6 （原料、条件、零排放、产品）核心： 利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（ 1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（ 3）检验产物 H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃；说明石蜡蒸气燃烧；5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中 O
3、2 的量削减, CO2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆一般步骤：提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评判 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称）可用于固体
4、加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升；（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克；）留意点：（ 1）先调整零点（ 2）称量物和砝码的位置为“左物右码 ”；（ 3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的或具有腐 蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（
5、如小烧杯、表面皿）中称量；（ 4）砝码用 镊子 夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（ 5）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“ 三不” ：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不 可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4 ；（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热物体；（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不 能用水冲；（五
6、）夹持器铁夹、试管夹名师归纳总结 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处；试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；第 2 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量
7、的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原就 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以 12mL 为宜；多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在指定的容器内；“ 三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻 扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染）；标签应向着手心,（以免残留液 流下而腐蚀标签）；
8、拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签 向外,放回原处；液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,如导管 口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明名师归纳总结 - - - - -
9、- -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆装置不漏气；（三）物质的加热（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热；（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行 将试管口对着自己或他人；（四）过滤 操作留意事项：“ 一贴二低三靠”“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低” ：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠” ：（ 1）漏斗下端
10、的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有 : 承接滤液的烧杯不洁净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破旧（五）蒸发 留意点：（ 1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸 发掉,以防止固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石 棉网；（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃
11、仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下 Na2CO 3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗；（ 5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干；其次章 水和溶液教学重点：1、人与水的关系,以及人在其中的能动能够作用；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2、水的合成分解3原子、分子的概念；4、过滤、蒸馏等基本操作技能5. 溶液的配置和定量
12、表示教学难点：纯洁物、混合物的主要区分；单质、化合物的主要区分；物理变化、化学变化的主要区分；分子、原子的主要区分；用分子和原子的观点说明日常生活中某些物质的变化；中考分析：分子与原子的基本性质、分子与原子的恩准区分以及水的组成、水灾自然界的分布、谁的污染与防治等内容是本单元考察的重点；净化水的常用方法即吸附、沉淀、过滤、蒸馏也是本单元考察的内容；有关本单元的内容多以联系现代科技成果、生活、生产实际的挑选、填空等题型显现, 有关水资源的利用、爱护、 开发及分子的基本性质是开放性简答题及探究性学习命题的热点,是考查考生的分析才能、思维才能、 自学才能及科学探究才能的脚好题材；仍有就是运算部分和试
13、验部分,分别是溶液的配置和运算；学问点：一、水1、水的组成 ：（1）电解水的试验A. 装置水电解器B. 电源种类 - 直流电名师归纳总结 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 通电-增强水的导电性第 5 页,共 15 页D. 化学反应： 2H2O= 2H2 + O2产生位置负极正极体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆一个水分子是由2 个氢原子和1 个
14、氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；例：依据水的化学式 H2O,你能读到的信息化学式的含义 H 2O 表示一种物质 水这种物质表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质通电一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的（1）通电分解 2H 2O= 2H2 +O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO=CaOH2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO 3、水的污染 ：（1）水资源A地球表面71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于 1% H 2O
15、,最多的B海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是金属元素是 Na ,最多的元素是 O ； C 我国水资源的状况分布不均,人均量少；（2）水污染 A、水污染物：工业“ 三废” （废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排 放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；（3）爱惜水资源：节省用水,防止水体污染 4、水的净化（1）水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化成效最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作
16、用的净水剂是活性炭；（2）硬水与软水 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；、其他（）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；CuSO 4+5H2O = CuSO45H2O （）水的检验：用
17、无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在；水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉；三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒；性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区分 化学变化中,分子可分,原子不行分；化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯洁物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等；物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成； H2、 O2、N2、Cl 2；- ）构成离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由
18、钠离子（Na +）氯离子（ Cl混合物（多种物质）分类纯洁物单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH 4、 C2H 5OH 、 C6H 12O 6 、淀粉、蛋白质（多种元素）无机化合物氧化物H2O CuO CO2酸HCl H 2SO4 HNO 3碱NaOH CaOH 2 KOH 盐NaCl CuSO 4 Na 2CO 3一、溶液的形成名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做
19、溶液（2）溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物留意： a、溶液不肯定无色,如 CuSO 4为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2SO4 3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精；盐酸溶质是 HCl ,石灰水溶质为 CaOH2,食盐水溶质为 NaCl,氧化钙溶于水溶质为 CaOH2,三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4,胆矾 CuSO45H 2O 溶于水溶质为 CuSO4,医用酒精中溶质为 C2H 5OH；固体、气体溶于液体,液
20、体为溶剂2、溶质和溶剂的判定 有水,水为溶剂液体溶于液体,无水,量多的为溶剂3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质分别： KCl 和 MnO 2 方法为过滤,步骤：溶解、过滤、蒸发,NaCl 和 KNO 3方法为结晶,步骤：溶解、冷却结晶；（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采纳蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl ）；对溶解度受温度变化比较大的物质采纳冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO 3、 CuSO4）冷却饱和 CuSO4 溶液析出晶体的化学式为 CuSO45H 2O；结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl（海水晒盐）降
21、低温度（冷却热的饱和溶液,如 KNO 3）二、溶质的质量分数名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1、公式：2、配制肯定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：运算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）步骤：运算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第三章 我们四周的空气重点难点：学习的重点： 氧气的化学性质和试验室制法；对化合反应、 分解反应和氧化反应的熟悉；原子的构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式；学习的难点：化学反
22、应文字表达式书写和记忆；试验室制取氧气的原理和装置；核外电子排布规律,化合价；中考分析 : 近年来中考以氧气性质试验、氧气制取的原理和操作为核心,考查观看才能、 描述才能、试验动手才能以及试验探究才能,仍联系各地空气污染的问题考查分析问题解决问题的能 力；其次部分是学习化学的基础,主要考查点有：原子的构成、相对原子质量、元素、元素符号、 化学式的书写及其意义,核外电子排布的有关学问,化合价、元素的化学性质与原子结构的关系、 原子与粒子的关系、离子化合物等； 同时元素在地壳中的含量以及与化学式有关的运算等都是考察的内容；此类题目主要以联系实际、科技成果的信息赐予题的形式显现,着重考查同学当阅读懂
23、得才能、自学才能、思维才能及运用学问分析解决实际问题的才能；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆学问点：1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成气体成体积性质用途分比% 化学性质稳固,在一般条件下不易电焊的爱护气、食品袋中的防腐剂等氮气78 与其他物质反应氧气21 不易溶于水,密度比空气略大,化供应呼吸,常做氧化剂学性质活泼稀有气0.03 化学性质稳固,通电时会发出不同作爱护气,充制霓虹灯,用于激光技术,氦气密体0.03 颜色的光度小,用
24、作填充气球二氧化参加植物的光合作用作温室气肥碳（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：挑选红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5,可支持燃烧；N2约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 能否用碳、硫代替红磷？不能（2）空气的污染及防治：空气污染源：工业、交通、生活污染源缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 缘由：产物是气体,不能产生压强差对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的
25、氧化物） 和烟尘等； 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等；名师归纳总结 气空气污染物主要来源突出的危害第 10 页,共 15 页二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层固 态 污 染 物一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层可 吸 入 颗 粒汽车尾气、建筑、生活等城能见度降低物市垃圾扩散（3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康 ,影响作物生长 ,破
26、坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草、废气除尘处理,煤炭综合利用,削减直接以煤为原料,开发新能源,植树种草等（4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO 2、 CH4 等）酸雨（ NO 2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气1物理性质：通常情形下,氧气是一种无色、无味的气体；不易溶于水,比空气略重,液氧是淡蓝色的；氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体,能与很多物质发生化学反应,在反应中供应氧,具有氧化性,是常用的氧化剂特有的性质：支
27、持燃烧,供应呼吸2氧气与以下物质反应现象物质现象C + O 2点燃 CO2碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟4P + 5O 2点燃 2P 2O5在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,硫产生有刺激性气味的气体S + O 2点燃 SO2 2Mg+O点燃 2MgO 4Al + 3O2点燃 2Al2O3镁发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁 猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe3O4 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火
28、焰；CO 和 O2的现象是：发出蓝色的火焰；CH 4和 O2的现象是：发出光明的蓝色火焰；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不行燃烧；3氧气的制备 : 工业制氧气分别液态空气法（原理 :氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）试验室制氧气原理 2H 2O2 MnO22H 2O + O22KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O22KClO 3 MnO22KCl+3O 2（4）气体制取与收
29、集装置的挑选 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：依据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄 b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木
30、条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能转变 其他物质的化学反应速率,而本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质；（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（ He、Ne、 Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就
31、殆爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜10、氧化反应：物质与 氧（氧元素）发生的化学反应；猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热物质的组成部分1、原子的构成（1）原子结构示意图的熟悉核内质子数2原子原子核质子（带正电）+12 2 8 2 最外层上有中子（不带电）原子核个电子第一电子层电子负（带电）（2）在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数打算元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要
32、集中在 原子核 上（ 4）三打算 打算元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数 +中子数 打算原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg,He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He, Ne 均为稳固结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同留意：由同种元素组成的物质不肯定是单质,（如由 可能是化合物；O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学
33、而不思就惘,思而不学就殆（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：表示某种元素 如 O： 氧元素b、意义 表示该种元素的一个原子 一个氧原子留意： * 有些元素符号仍可表示一种单质 如 Fe、 He 、 C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫3O：只表示 3 个氧原子7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同,核电荷数逐步增加*排列依据18 纵行（ 16 族）各族最电外层电数相同,电子层数逐步增加（化学性质相像）*注：原子序数 =质子数 金属元素：如 Mg、 Al ,最外层电子数特点：非金属元素：如 N、C
34、,最外层电子数特点：4 d、分类 稀有气体元素：如 He、Ne；最外层电子数特点：2 或e、元素之最：地壳：O、Si、Al 、 Fe 细胞： O、C、 H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3 个单位正电荷3+同种元素的原（2）离子结构示意图的熟悉子与离子比较：留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数就为原子结构示意图质子数相等电子数及最外质子数 电子数：就为阳离子, 如 Al层电子数不同,*原子数 电子数为离子结构示意图质子数 电子数质子数 电子数- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆别粒
35、子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg ：镁元素化合价为+2 价MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价b、几种数字的含义Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷2 个氢原子3 Fe 2+：3 个亚铁离子2H2O 两个水分子,每个水分子含有2、化合价规章（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零；（2）常见化合价口诀：一价氢氟钾钠银,二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷,二三铁,二四碳 三四六硫三五氮,铜汞二价最常见 一五七氯都齐全,单质零价永不变 二价氧钙钡镁锌,三
36、铝四硅五价磷；其次种口诀： 一价钾钠氟氢银,二三铁,二四碳；二四六硫都齐全,铜汞二价最常见；3、化学式（1）写法 : a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、 H2、N 2、Cl 2 ；b 化合物：正价在前,负价在后（NH3,CH4除外）H 2O 的意义： 4 点 化学式 Fe 的意义： 3 点（2）意义：如化学式（3）运算：a、运算相对分子质量 =各元素的相对原子质量 原子个数之和 b、运算物质组成元素的质量比：相对原子质量 原子个数之比 c、运算物质中某元素的质量分数名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 15 页