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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 浙教版科学九年级上册常考学问点总结第一章 探究物质的变化第 1 节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区分在于有没产生新的物质；有新物质产生的属于化学变化；留意 ：燃烧肯定是化学变化；爆炸不肯定发生化学变化,如：气球或轮胎爆炸是物理变化；2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化；3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固,利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在；（考点 : 重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第 2 节、探究酸的性质1、酸的定义：在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子（H +）
2、2、酸能使紫色石蕊变 红 色, 不能 使无色酚酞 变色 ；（留意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色；酚酞遇中性溶液是无色,因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱- 盐 + 水（复分解反应）用胃舒平 （氢氧化铝） 中和过多胃酸 3HCl + AlOH 3 = AlCl 3 + 3H2O ；硫酸和氢氧化铜反应 CuOH2 + H2SO4 = CuSO + 2H2O；4、金属氧化物 +酸- 盐 + 水（复分解反应）用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO + H2O5、金属单质 + 酸- 盐 +
3、 氢气（置换反应）铁钉在足量盐酸中产生 气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （留意：铁不管是与盐酸仍是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是 +2 价的亚铁,不是 +3 价的铁！）试验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H26、酸 + 盐- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ,（氢氧化钠变质是吸取空气中的 CO 2 变成了碳酸钠和水,质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无 CO3 2+离子,可以使用酸、BaCl 2、或者 CaCl2 等）检验盐酸中的氯离子 H
4、Cl + AgNO = AgCl+ HNO（AgCl 是不溶于稀硝酸的白色沉淀）名师归纳总结 检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2HCl（BaSO4也第 1 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 是不溶于稀硝酸的白色沉淀,但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（留意：某溶液加入 BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液肯定含有 SO4 2-,由于也可能溶液中有银离子产生的沉淀是 AgCl,只能说该溶液可能含有 SO4 2-离子或 Ag +或两种离子都有）7、酸的个性1）浓盐酸（ HCl）浓盐酸具有很
5、强的挥发性,因此打开瓶盖可以看到白雾（留意不是白烟）,闻到刺激性气味；因此浓盐酸露置在空气中,质量会削减,溶质的质量分数会变小；2）浓硫酸（ H2SO4）腐蚀性,沾到皮肤用干布拭去,大量水冲洗,再涂上小苏打溶液浓硫酸稀释肯定将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒搅拌,不行以将水倒入浓硫酸中；脱水性,如使纸张和棉花等变成碳,物体本身没有水,浓硫酸将物体中的氢元素和氧元素脱出结合成水；吸水性,因此浓硫酸可以作为干燥剂；浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质；3）浓硝酸（ HNO 3）挥发性,因此打开瓶盖可以看到白雾（留意不是白烟）腐蚀性见光易分解,因此用棕色瓶装第 3 节、探究碱的性质1、碱能使紫色石蕊变
6、蓝 色,使无色酚酞变 红 色；2、酸 + 碱-盐 + 水（复分解反应）（也属于中和反应：反应物是酸和碱,生成物是盐和水的反应,但是中和反应不属于四大基本反应类型,填反应类型遇到中和反应填复分解反应确定不会错,由于全部的中和反应都属于复分解反应）用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物 +碱- 盐 + 水氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O用烧碱溶液吸取工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（留意生产物肯定是亚硫酸钠而不是硫酸钠）4、碱+ 盐-另一种碱+ 另一种盐（复分解
7、反应）CuOH2 + CaSO 配 制 的 波 尔 多 液 农 药 不 能 久 置CaOH2+ CuSO= （CuOH2 是蓝色絮状沉淀,含有Cu 2+离子的溶液都是蓝色的）氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 = FeOH3+ 3NaCl（FeCl 3是浅黄色溶液（含有 Fe 3+离子的溶液都是浅黄色的）,FeOH3是红褐色沉淀,）5、碱的个性1）氢氧化钠（ NaOH ）俗称烧碱、火碱、苛性钠；留意纯碱是碳酸钠,是属于盐；名师归纳总结 氢氧化钠具有很强的腐蚀性,因此改良土壤酸性使用熟石灰（氢氧化钙）,不能使用氢氧第 2 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - -
8、 - - - - - - - 化钠；氢氧化钠简洁吸取空气中的水潮解；（中学唯独会潮解的物质）因此可以作为干燥剂,但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性气体,由于它们会与氢氧化钠反应；2）氢氧化钙（ CaOH2）俗称熟石灰、消石灰；常用的石灰水主要成分也是氢氧化钙,可以用来检验二氧化碳的存在； CaOH2+ CO2= CaCO 3 + H2O + 3CaCl2（留意生石灰是CaO,石灰石是CaCO）CaOH2+ Na2CO3= CaCO 3 + 2 NaOH 3 CaOH2+ 2FeCl3= 2FeOH3第 4 节、几种重要的盐1、碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打；小苏打是碳酸氢钠碳酸
9、钠的水溶液呈碱性,能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红,但是碳酸钠是盐,不是碱；因此盐不肯定是中性的；Na2CO3 既可以与酸反应也可以与某些碱反应,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaOH2 + Na2CO3 = CaCO 3 + 2 NaOH 2、碳酸钙（ CaCO 3）贝壳、石灰石、鸡蛋壳、汉白玉、大理石的主要成分都是碳酸钙（CaCO 3）；碳酸钙在高温的条件下会分解成 CaO（生石灰）和 CO2,这是工业上生产 CaO（生石灰）和 CO2 的主要途径；3、氯化钠（ NaCl）1）食盐水清洗伤口,具有杀菌作用2）质量分数为 0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水Na
10、Cl + AgNO = AgCl + NaNO4、复分解反应1）化合物相互交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应（四大基本反应类型之一,其余三种是分解、化合、置换反应）2）发生复分解反应的条件是看生成物是否有水或沉淀或者气体生成,有其中之一生成反应就能发生,否就不发生反应；3）离子共存无色溶液就不能存在：Cu 2+（蓝色）、Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（浅黄色）等离子离子要共存：相互之间不能生成沉淀或水或气体（与复分解反应条件相反）生成水的有： H +和 OH名师归纳总结 生成气体的有：H +和 CO 2-、HCO第 3 页,共 22 页常见的沉淀有：白色沉淀：CaCO 3、BaCO 3
11、、BaSO4、 AgCl、Mg（OH）2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 蓝色沉淀： CuOH2（中学阶段唯独的一种蓝色沉淀）红褐色沉淀： FeOH35、化肥：氮肥（ N）（促进叶的生长）、磷肥（P）（促进根系的生长）、钾肥（K）（促进茎的生长）,含有两种或者两种以上养分元素的是复合肥料 铵盐与碱混合加热会产生氨气,氨气能使石蕊变蓝；第 5 节、查找金属变化的规律1、金属活动性次序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb H、 Cu Hg Ag Pt Au 1）从左往右,金属的活动性逐步减弱2）排在 H前面的金属可以与酸反应置换出氢气,排在H
12、后面的金属不能和酸反应3）除 K Ca Na 外,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液（可溶的盐）里置换出来2、金属与氧气的反应 加热红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2= 2 CuO 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 = Fe3O42、金属单质 + 酸- 盐 + 氢气（置换反应）镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 = Mg SO4 + H2小结 ：金属与酸反应条件是：金属活动次序表排在 H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）湿法炼铜 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu
13、 + 2AgNO 3= CuNO3 2 + 2Ag小结 ：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出；第 6 节、有机物的存在和变化1、可燃性点燃甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 = CO2+ 2H2O点燃酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2+ 3H2O 五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别名师归纳总结 Cu红 CuO 黑 CuSO4 粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4H2O 蓝色第 4 页,共 22 页Fe 粉（黑） Fe2O3 （红褐） FeCl3 （黄） FeOH3 （红褐色）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、依据反应现象
14、鉴别（1）鉴别 NaOH溶液与石灰水CaOH2+ CO2= CaCO + H2O（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2HCl（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液六、常见物质化学式及俗称及重要性质1. 硫磺 ： S 淡黄色粉末 2. KCIO3 白色物质易溶于水 3. 金刚石、石墨 、 活性炭： C 4. 甲烷： CH4 沼气、自然气的主要成分5. 高锰酸钾： KMnO4 紫黑色, 6. 酒精 ：乙醇 C2H6O7. 生石灰 ：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石大理石（主要成分） ：CaCO9. 干冰 （二氧化碳） ：CO2 10.胆矾、蓝矾
15、 ：CuSO 4.5H2O 蓝色固体11. 食盐 -NaCl 纯碱苏打 - Na2CO小苏打 NaHCO12、火碱、烧碱、苛性钠NaOH, 13、熟石灰、消石灰氢氧化钙其次章 物质转化与材料利用一、物质的分类方法：一依据纯洁物的物理 性质不同；如 颜色、状态、气味,硬度、密度 、溶解性 等,对纯洁物进行分类；二依据纯洁物的 化学 性质不同, 如可燃性、 氧化性, 仍原性等, 对纯洁物进行分类；三依据纯洁物的 组成、用途 的不同,可将纯洁物进行分类；第 1 节 常见物质的分类：（一） 物质可分为 纯洁物 和 混合物；1纯洁物：由 一种物质 组成的物质；2混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成
16、；3纯洁物和混合物判定的依据：物质是否由一种物质组成；（确定纯洁的物质是没有的）（二） 纯洁物依据 元素组成 不同,可分为 单质 和化合物 两大类；1单质：由一种元素组成的纯洁物；如氧气、氮气、铁、硫等；留意：由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物（如氧气和臭氧）；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11 单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁,铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等；金属 非金属颜色具特别的金属光泽有多种颜色,但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬
17、度不一样导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低留意：金属的导电性强弱次序为：银 2化合物：由两种或两种以上的元素铜铝 铁；（但是导线一般是铜线和铝线）组成的纯洁物；如水、硫酸、烧碱、食盐等；21化合物可分为：有机化合物和无机化合物；有机化合物：含碳的化合物,简称有机物；留意： a有机化合物肯定含有碳元素但含有碳元素的化合物不肯定是有机化合物,例如 CO、CO 2、H 2CO 3、Na2CO 3 等碳酸盐就属于无机化合物；b最简洁的有机物是甲烷（CH4）；甲烷也是相对分子质量最小的化合物22无机化合物：不含碳元素的化合物；但包括C
18、O、CO 2、H 2CO 3、Na 2CO 3 等碳酸盐；（三） 无机化合物可分为：氧化物、 酸、 碱和 盐；11 氧化物：由两种元素 组成其中一种是氧元素 的化合物,“ 二元一氧” ；氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物：金属氧化物如 CuO、 Fe2O3、CaO、MgO 等；非金属氧化物如 CO、CO 2、H 2O、SO2 等；12 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物；13 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物；14 盐：由 金属 （或铵根）阳离子和酸根 阴离子组成的化合物；（盐不肯定是中性的）第 2 节 物质转化的规律：（一）非金属单质与
19、其化合物的转化名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）非金属在肯定条件下可以转化为相应的化合物,如：点燃点燃.S + O2 = SO 2C + O2 = CO 2C + 2S = CS 2（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如：CO 2+H 2O = H 2CO 3SO2+H 2O = H 2SO3SO3+H2O = H 2SO4（二）金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在肯定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物；如：. . 点燃Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl 2 =
20、 2FeCl 33Fe + 2O 2= Fe 3O4 （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱；如：CaO + H 2O = Ca （OH ）2Na2O + H 2O = 2NaOH K 2O + H 2O = 2KOH （三）金属的冶炼1金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程；夺取金属氧化物中的氧,从而使其仍原成全属单质；在金属氧化物中加入仍原剂,2可以作仍原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气；（留意 CO 与金属氧化物反应不是置换反应）（1）木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：.C + 2CuO = 2Cu + CO 2试验现象：黑色固体逐步变为红色,澄清石灰水变浑浊；（2）从孔雀石中
21、冶炼铜：孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末；.孔雀石加热：Cu 2（OH ）2CO 3 = 2CuO + H 2O + CO 2.氢气仍原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H 2O 现象：黑色粉末状固体逐步变为红色,试管口有水珠生成；操作留意事项：试验开头时需先通一会氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；试验停止后,要连续通入氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜；（3）一氧化碳仍原氧化铁：3CO+Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2 （不是置换反应、二氧化碳 高温名师归纳总结 不需要加气体符号,由于反应物CO 也是气体）第 7
22、 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 操作留意事项：试验最好在通风橱中进行；试验时应当先通会一氧化碳,以排除试管中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸；余外的一氧化碳不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉（即尾气处理、在试验装置最终加一个点燃的酒精灯即可）；3含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做仍原反应；能从氧化物中夺取氧的才能叫做仍原性,具有仍原性的物质可作仍原剂；如碳、一氧化碳和氢气等；重要提示： 氢气仍原氧化铜的试验装置中简洁显现的典型错误：（a）试管口高于试管底；应使试管口略低于试管底,防止反应生成的水倒流；（b）试管口加了胶塞
23、；试管口不能加胶塞,否就气体排不出,简洁造成试管炸裂；（c）导管略伸入试管口；应使导管贴试管上壁伸入试管底部；4有关纯度问题的汁算（1）依据混合物质量及其纯度,运算纯洁物质量：纯洁物质量= 混合物质量 纯度（2）依据纯洁物的质量,求出其中组成元素的质量分数；组成元素的质量分数= 某组成元素的质量纯洁物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量= 纯洁物质量纯度（四）化合物之间的转化1鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl 2 + H 2O + CO 2现象：一会下沉,一会又浮现来,不断地上下沉浮；物质转化的规律名师归纳总结 （1）金属金属氧化物
24、碱盐；如第 8 页,共 22 页Ca CaO Ca（OH ） 2 CaCO3、（2）非金属非金属氧化物酸盐；如（3）金属C CO 2H 2CO 3 Na2 CO3、2Na + Cl 2 = 2NaCl 燃烧+ 非金属无氧酸盐；如（4）金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐；如Na2O + CO 2 = Na 2CO3 （5）酸 + 碱盐 + 水；如 HCl + NaOH = NaCl + H2O（6）盐 + 盐新盐+ 新盐；如 NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3（7）金属氧化物+ 酸盐 + 水；如 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（8）非金属氧化
25、物+ 碱盐 + 水；如 SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O（9）金属+ 盐新全属+ 新盐；如 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4（10）金属+ 酸盐 + 氢气；如Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 盐跟金属的反应,要求参与反应的盐必需是可溶的,由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行,因此一些特别活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求；2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必需满意复分解反应的条件（生成物中有气体,水或沉淀）外,其反应物必需都可溶；第 3
26、节 常见的材料（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料；1合金是指两种或两种以上的金属（或非金属熔合在一起具有金属特性的物质,大多数的金属材料实际是合金,钢是最常见、应用较广的一种合金；（ 1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用；（ 2）防止铁生锈的方法：使铁制品隔绝空气或隔绝水,保持铁制品表面干燥和干净或在铁制品表面涂一层爱护膜；如刷油漆,涂油、电镀、烤蓝等；转变铁的组成、结构,制成合金钢,如不锈钢；2常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃 和陶瓷；21 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成；22 玻璃：一般玻璃是将石英和石
27、灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的；23 陶瓷：用自然的硅酸盐和其他矿物原料制成,具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点；24 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O）,在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）；3三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶；第 4 节 材料的进展 ：1依据人类在不同时期的材料进展情形,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代；2新型材料是指那些新显现或正在进展中的、具有优异特性和功能并能满意技术进步所需要的材料,如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等；第三章
28、能量的转化和守恒名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第 1 节 能量的相互转化1. 雪崩时的能量转化 : 势能转化为动能2. 人造卫星 : 太阳能转化为电能3. 青蛙跃起扑食的过程 : 化学能转化为动能和势能4. 胶片感光成像 : 光能转化为化学能5. 绝技跳伞 : 势能转化为动能和热能6. 森林火灾 : 化学能转化为热能和光能7. 植物生长 : 光能转化为化学能8. 水电站 工作时 : 机械能（包括动能和重力势能）转化为电能第 2 节 能量转化的量度1.功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力,另一个是物体在力的方
29、向上移动的距离；（留意答题时不行以直接写：做功的两个要素是力和距离,要写完整）2. 功的运算公式：W=Fs=Pt =Fvt,功的单位：焦3. 功率（1）功率是反映物体做功快慢的物理量；留意不是反映做功的多少；只能说： 功率越大,物体做功越快；不能说：功率越大,物体做功越多 （2）功率的定义：单位时间里完成的功叫做功率（3）功率的运算公式：P=W/t , P=Fv（4）功率的单位：瓦 常用单位仍有：千瓦、兆瓦、焦 /秒（5）1 千瓦 =1000 瓦 1 兆瓦 =106瓦第 3 节 熟悉简洁机械一、杠杆1. 杠杆：在力的作用下能绕固定点运动的硬棒叫做杠杆；2. 杠杆的五要素（1）支点：使杠杆围着转
30、动的固定点；（2）动力：使杠杆转动的力；（3）阻力：阻碍杠杆转动的力（4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离；（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离；（留意力臂不肯定在杠杠上）3、 杠杆平稳：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态名师归纳总结 4、杠杆平稳原理：动力 动力臂=阻力 阻力臂,即F1 L1=F2 L2第 10 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二、杠杆的分类（1）L1L2 时,叫省力杠杆,其特点是省了力但费了距离；如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等；（2）L 1L2 时,叫费劲杠杆,其特点是费了力但省了距离；如钓鱼杆、筷
31、子、镊子、缝纫机脚踏板等；（3）L 1=L 2 时,叫等臂杠杆,其特点是不省力也不费劲,不省距离也不费距离；如天平、定滑轮等；三、滑轮（1）定滑轮是等臂杠杆,不省力,但可以转变力的方向；（2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2；（3）滑轮组既能省力又能转变力的方向；重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的几分之一：距离的几倍；四、机械效率（1）有用功：我们必需要做的这部分功；F=1/nG ,拉力所通过的距离为物体上升（2）额外功或无用功：不需要,但又不得不做的那部分功；（3）总功：有用功与额外功的总和；（4）机械效率：有用功跟总功的
32、比值； =W 有用/W 总=Gh/FL 100（5） W总=W 有用+W 额外 W有用 W总 , 1 （6）机械效率的运算方法1）竖直方向的滑轮组提升重物问题W有用 = Gh W总 =Fs （ F 为绳子的拉力,s 为绳子端拉伸的长度）2）斜面问题W有用 = Gh （h 为斜面距底部的高度）W总 =Fs （ F 为推力的大小,s 为斜面的长度）3）水平方向的滑轮组问题W有用 = F 1s 1 （F1 为物体受到的拉力,匀速运动时,一般等于物体受到阻力的大小,s1 为物体运动的距离）W总 =Fs （F 为绳子的拉力,s 为绳子端拉伸的长度）3. 讨论杠杆的平稳（1）把杠杆的中心支在支架上,调剂杠
33、杆两端的螺母,使杠杆在水平位置处于平稳状态（便于直接在杠杆上测出力臂大小）；（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平稳状态；名师归纳总结 （3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂 L2的大小； =Gh/FL 第 11 页,共 22 页（4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积4.测量斜面的机械效率（1）光滑斜面： FL=Gh W 额外 =0 =100（2）有摩擦的斜面：W 总=FL W 有用 =Gh W 额外 =fL- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾
34、角有关；第 4 节 动能和势能1 机械能：动能和势能统称为机械能；（1）动能：物体由于运动而具有的能；（2）重力势能：物体由于被举高而具有的能；（3）弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能；2、动能和势能的影响因素（1）影响动能的因素是物体的质量和速度；质量相同时,速度大的物体具有的动能大；速度相同时,质量大的物体具有的动能大；（动能运算公式Ek=1/2 m v2,记住这个公式就记住了影响因素）（2）影响重力势能的因素是物体的质量和速度；质量相同时, 高度大的物体重力势能大；高度相同时,质量大的物体重力势能大；（重力势能运算公式Ep=mgh,其中 m为物体质量, g=9.8N/kg ,h 为
35、物体所处的高度,记住这个公式就记住了影响因素）（3）同一物体的弹性形变越大,其弹性势能越大；3、动能和势能的相互转化（1）动能转化为重力势能时,物体的速度不断减小,高度不断增加；重力势能转化为动能时,高度降低,速度增大；（2）动能转化为弹性势能时,速度减小,弹性形变增大；弹性势能转化为动能时,弹性形变减小,速度增大；4、机械能守恒（机械能包括动能+势能（重力势能和弹性势能）（1）物体通常既具有动能,又具有势能；（ 2）当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时）,机械能总量保持不变；即动能减小了多少,势能就增加多少；势能减小了多少,动能就增加多少；第 5 节 内能和热能1. 热运动：物体内部大量微粒
36、的无规章运动；温度越高,微粒的无规章运动越猛烈；2. 内能：物体内部大量微粒作无规章运动时具有的能；任何物体都具有内能（1）内能的单位：焦耳；（2）物体的温度上升时,内能增大；物体的温度降低时,内能就减小；但是物体的内能增大时,温度不肯定上升；名师归纳总结 3.热传递：热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现第 12 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 象；（1）热传递的三种方式：传导、对流、辐射；（2）热传递总是由高温物体指向低温物体,高温物体放出热量温度降低,低温物体吸收热量温度上升,直到两物体温度相等为止；
37、4. 热量：在热传递中,传递的能量的多少；5. 转变物体内能的方法：做功和热传递；这两中方法对转变物体的内能是等效的；（1）做功转变物体的内能；对物体做功,可以使物体的内能增加；物体对外做功,本身的内能会减小； （能量的转化）（2）热传递转变物体的内能：物体从外界吸取热量,内能就增加；物体向外界放出热量,内能就会减小； （能量的转移）6. 热量的运算： Q=cm t Q 表示热量、 c 表示物体的比热、m表示物体的质量、t 表示变化的温度c 水=4.2 10 3焦/（千克 .摄氏度）表示每千克的水温度上升 1 摄氏度,所吸取的热量为4.2 10 3 焦（运算时一般会给出物体的比热容,除了水的比
38、热容之外,一般不需要去记忆）7. 燃烧的热值： 1 千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值；热值的单位：焦 /千克；燃料完全燃烧时放出的热量 =燃料的热值 燃料的质量、即 Q=mq 第 6 节 电能的利用1. 电功（1）概念：电流所做的功,叫电功；（2）电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程；电流做了多少功,就有多少电能转化为其他形式的能（3）电功的电位：焦、千瓦时（度）1 度=1 千瓦时 =3.6 10 6 焦；（电能表测量的是消耗的电能即电功,不是电功率）（4）电功的运算公式：W=UIt=U 2/Rt=I 2Rt=Pt留意： W=UIt 适用于全部电路电功的运算,但是 W
39、=U2/Rt=I 2Rt 只适用于纯电阻电路电功的运算；纯电阻电路就是电阻将电能全部转化为热能的电路2. 电功率（1）定义：电流在单位时间内所做的功叫电功率；电功率是表示电流做功快慢的物理量；（2）电功率的单位：瓦,千瓦,1 千瓦 =1000 瓦；（3）电灯的亮度由实际功率的大小打算；（4）额定电压：用电器正常工作时的电压；额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率；实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 输入功率：用电器消耗的总电功率；（5）电功率的运算公式：P=W/T=U
40、I=U 2/R=I 2R 2当电功率的单位：千瓦,t 的单位：小时,就 W的单位是：千瓦时（度） ；3. 测定小灯泡的功率（1）试验原理： 伏安法测电功率的原理是 P=UI,利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率；在额定电压下测出的电功率,就是额定功率；（2）试验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线；（3）试验中留意事项：在连接电路时,开关始终要断开,滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处；第 7 节电热器会使导体的温度上升,这种现象叫电流的热效1.电流的热效应： 电流通过各种导体时,应；2. 电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为
41、内能的过程；3. 电热器（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备；（2）电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的；4. 焦耳定律：（1）文字表达： 电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这个规律叫做焦耳定律；（2）数学表达式： Q=I2Rt；Q=I2Rt 是焦耳通过试验总结出来的；任何导体有电（3）电流产生热量的运算方法：流通过时,产生的热量都可以由此公式来运算；对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等；电流产生的热量仍可以由Q=U 2/Rt ,Q=UIt 推导公式来结算；第 8 节 核能的利用1. 原子结构： 原子包括