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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载氧化仍原反应考点 1 氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系1. 依据反应中有无转移或元素变化,可以把化学反应划分为反应和反应；判定氧化仍原反应的正确判据是；2. 四种基本反应类型和氧化仍原反应的关系可用下图表示；例题 1 以下反应既属于氧化仍原反应,又属于化合反应的是 A. 2Fe+3Cl22FeCl 3 B. Fe 2O3+3CO2Fe+3CO【答案】A C. CaO+CO2CaCOD. H 2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 变式 1 以下说法错误选项 【答案】B A. 置换反应肯定是氧化仍原反应 B. 化合反应
2、不行能是氧化仍原反应C. 分解反应可能是氧化仍原反应 D. 凡是氧化仍原反应,都不行能是复分解反应对氧化仍原反应与四种基本反应类型之间关系的熟悉误区误区 反例无单质参与的化合反应肯定 不是氧化仍原反应H2O2+SO2H2SO4 NO+NO 2+H2O2HNO以上两个反应虽无单质参与,但都有元素的化合价发生变化,属于氧化仍原反应无单质生成的分解反应肯定 不是氧化仍原反应有单质参与或生成的反应一 定属于氧化仍原反应NH4NON2O +2H2O 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 以上两个反应不常见,但是它们都是氧化仍原反应C石墨 C金刚石 3O22O3 以上两个反应是同素异形体之间的转化,虽涉
3、及单质,但都不是氧化仍原反应考点 2 氧化仍原反应的基本概念1. 氧化仍原反应的判定名师归纳总结 1 氧化仍原反应的本质特点是,实质是；第 1 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载2 氧化仍原反应的有关概念2. 氧化仍原反应电子转移的表示方法 1 双线桥法：标变价、画箭头、算数目、说变化；用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：；2 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“ 得” 、“ 失” 字样；用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：；3. 常见氧化剂和仍原剂
4、1 常见氧化剂物质类型举 例MnO对应仍原产物活泼的非X2 卤素 金属单质O2 氧化物元素处于高化合含氧酸浓硫酸HNO价时的化合物盐KMnO过氧化物Fe2SO4 3 Na2O2、H2O2 2 常见仍原剂名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质类型举 例学习好资料欢迎下载对应氧化产物活泼的金属单M金属 ：K、Na、Mg、 Al 等n+ M质非金属单质H2 C 元素处于低化氧化物CO SO2 酸H2S HI 合价时的化合物盐Na2SO3 FeSO4 3 具有中间价态的物质既有氧化性又有仍原性具有中间价态的物质氧化产物仍原
5、产物 【答案】D2+ Fe3+ FeFe SO2-SO2-S 34H2O2 O2 H2O SO2 SO3 S Fe 2+、SO2-、SO2主要表现,H2O2主要表现；3例题 2 以下物质在生活中应用时,起仍原作用的是 A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂变式 2 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4sSO2g+Fe 2O3s+SO 3g ,有关说法正确选项 A. 该反应中 FeSO4既作氧化剂,又作仍原剂B. SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性【答案】A C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为 1 6.02 1023 D
6、. 该反应生成的气体通入足量BaCl 2溶液中,可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀氧化性和仍原性相对强弱的比较1. 依据反应原理判定名师归纳总结 对于自发的氧化仍原反应一般有如下对应关系：氧化剂+仍原剂仍原产物 +氧化产物；氧化性：氧第 3 页,共 15 页化剂 氧化产物；仍原性：仍原剂仍原产物；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载如K2Cr2O7+14HCl 浓 2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O,氧化性： K2Cr2O7Cl2,仍原性： HClCrCl3；2. 依据“ 表” 判定1 依据元素周期表判定2 依据金属活动性
7、次序留意是 Fe2+、Sn 2+、Pb 2+,不是 Fe3+、Sn 4+、Pb 4+；3 依据非金属活动性次序3. 依据与同一物质反应的情形 反应条件、猛烈程度等 判定反应要求越低、反应越猛烈,对应物质的氧化性或仍原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等；例如： 2KMnO 4+16HCl 浓 2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O常温 、MnO 2+4HCl 浓 MnCl2+Cl 2 +2H2O加热 ,可得氧化性：KMnO 4MnO 2；4. 依据产物价态高低判定仍原剂相同,如氧化产物价态不同,就价态越高,氧化剂的氧化性越强；如2Fe+3Cl22FeCl3、F
8、e+SFeS,可得氧化性：Cl2S；5. 依据电化学原理判定1 原电池：两种不同的金属构成原电池的两极 稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质 ,仍原性：负极金属 正极金属；2 电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电,仍原性强的非金属阴离子优先在阳极放电；6. 氧化性、仍原性强弱与外界条件有关名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载1 浓度：一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强；如氧化性：浓硝酸 稀硝酸；2 温度：如 MnO 2只与热的浓盐酸反应生成Cl2,不与冷的浓盐酸反应；3 溶液的酸碱度：一般在
9、酸性环境下,氧化剂的氧化性较强,如KClO3在酸性条件下能将Cl-氧化成Cl 2,在中性条件下不能氧化Cl-；考点 3 氧化仍原反应的常见规律1. 守恒规律1 质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变；2 得失电子守恒：氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数 化合价降低的总价态；,化合价上升的总价态3 电荷守恒：在有离子参与的氧化仍原反应中,反应前后离子的电荷数；2. 竞争规律“ 强强联手” ：如存在多种氧化剂与多种仍原剂反应时,氧化剂中氧化性的最先和仍原性最强的仍原剂反应；3. 价态规律：以硫 S 元素为例说明：当元素化合价处于最高价态时,仅有氧化性,但不肯定具有强氧化性,如 CO2等；当元素的化
10、合价处于最低价态时,仅有仍原性,但不肯定具有强仍原性,如 既有氧化性又有仍原性,如 SO2；CH4；当元素的化合价处于中间价态时,4. 强弱规律：强氧化剂 +强仍原剂 弱仍原产物 +弱氧化产物；例题 3 氧化仍原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍原性；现有以下反应 Cl2+2KBr 2KCl+Br2、 KClO3+6HCl 3Cl2 +KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2 Br2+2KClO3,以下说法正确选项 A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应名师归纳总结 B. 氧化性由强到弱的次序为 KBrO 3KClO3Cl2Br 2 【答案】B
11、第 5 页,共 15 页C. 反应中仍原剂与氧化剂的物质的量之比为61 D. 反应中 1 mol 仍原剂完全反应,氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 变式 3 以下试验操作与预期目的或所得结论一样的是 选试验操作试验目的或结论项A 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 FeNO32溶液中,溶液变氧化性：黄色3+ H2O2Fe- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B 学习好资料-1H2SO4 欢迎下载N-O 被Fe2+向盛有 FeNO3 2溶液的试管中加入 1mol L如试管口显现红棕色气体,说明仍原为 NO C 将铜板电路投入FeCl 3溶液中,铜溶于FeCl
12、 3溶液氧化性： Fe3+Cu 2+ D 向含有少量 FeBr 2的FeCl 2溶液中加入适量氯水,再加 CCl4萃取分液除去 FeCl 2溶液中的 FeBr 2 【答案】BC “ 价态归中,互不交叉”同种元素不同价态发生氧化仍原反应时,归纳如下：价态相邻能共存 如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体 ；价态相间能归中2H2S+SO3S +2H2O；归中价态不交叉,价升价降只靠拢；考点 4 氧化仍原反应的配平名师归纳总结 例题 4 1 配平化学方程式：NaBO 2+ SiO2+ Na+ H2 NaBH4+ Na2SiO3 第 6 页,共 15 页2 完成以下离子方程式：-Mn O + C2O2-+ Mn
13、 2+ CO2 +H2O 4【答案】1 1 2 4 2 1 2 2 2 5 + 16H2 10 8变式 4 1 请将 5种物质： N2O、FeSO4、FeNO33、 HNO 3和Fe2SO4 3分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平： + + + + H2O 2 用KMnO 4氧化溶质质量分数为36.5%的浓盐酸可制得氯气,其中锰被仍原成+2价,试写出反应的化学方程式：；3 硫能与浓硫酸发生反应,请写出该反应的化学方程式：；4 完成并配平化学方程式：3H2O2+Cr2SO43+10KOH2K2CrO4+ + 【答案】1 30HNO 324FeSO48FeNO3 3 8Fe2SO4
14、33N2O15 2 2KMnO 4+16HCl 浓 2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O 3 S+2H2SO4 浓3SO2 +2H2O 4 3K2SO48H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载【题组训练】1. 氯气通入含有亚铁离子的溶液中的离子方程式为；【答案】2+ Cl2+2Fe2Fe3+2Cl-；2. 铜和稀硫酸不反应,往其中加入H2O2后溶液很快变成蓝色,反应的离子方程式为【答案】+ Cu+H2O2+2HCu 2+2H2O 3. 过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中的离子方程式为；【答案】H2O2+2H +2Fe 2+2F
15、e 3+2H2O 4. FeSO 4溶液在空气中变质的离子方程式为【答案】+ 4Fe 2+O2+4H4Fe 3+2H2O 5. 铜和稀硫酸不反应,向其中通入氧气后,反应的离子方程式为【答案】+ 2Cu+O2+4H2Cu 2+2H2O 6. 二氧化硫使溴水褪色的离子方程式为；【答案】SO2+Br 2+2H2OSO2-+4H +2Br-47. 用酸性 KMnO 4溶液检验 Fe2SO4 3溶液中混有的 FeSO4,反应的离子方程式为；【答案】-Mn O +5Fe 2+8H +Mn 2+5Fe 3+4H2O 8. 氯化铁和金属铜反应的化学方程式为；【答案】2FeCl 3+Cu2FeCl 2+CuCl
16、29. 二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式为；【答案】SO2+2Fe 3+2H2O2Fe 2+SO2-+ +4H410. 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式为【答案】-5SO2+2Mn O +2H2O2Mn 2+5SO2-+ +4H41. 氧化仍原反应运算时,第一必需找全全部化合价变化的元素,不能缺漏,然后依据得失电子守恒 或化合价升降守恒 进行运算；2. 氧化仍原反应配平的一些特别方法 整体配平法：有些复杂的氧化仍原反应中同时有两种元素化合价上升或降低,或者一种反应物中有 两种元素化合价发生变化,这时要进行整体配平；零价配平法：一些无法用常规方法确定化合价的物质发生了氧化仍原反应,
17、令各元素化合价均为 0 价,然后运算出各元素化合价的升降值；缺项配平法：所缺物质一般为水或酸、碱等介质,它们与化合价的升降变化无关,先配平发生氧化 仍原反应的物质,再依据质量守恒和电荷守恒配平其余的物质；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载有机配平法：在有机反应中一般先假设H元素化合价为 +1价, O元素化合价为 -2 价,然后再依据正、负化合价代数和为 0确定有机物中 C元素的化合价；【随堂检测】1. 以下关于氧化仍原反应的说法正确选项 【答案】B A. 得到电子的物质是仍原剂 B. 置换反应肯
18、定是氧化仍原反应C. 得电子发生氧化反应 D. 原子失电子化合价降低2. 以下反应属于氧化仍原反应,且水既不是氧化剂又不是仍原剂的是 【答案】D A. 2Na+2H 2O2NaOH+H 2 B. 2F2+2H2O4HF+OC. CaO+H2OCaOH2 D. Cl2+H2OHCl+HClO 3. 工业上通过 2Al 2O3+3C+6Cl24AlCl 3+3CO2制取无水氯化铝,以下说法正确选项 B A. AlCl3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂【答案】C. 每生成 1 mol CO2,转移 4个电子 D. C发生仍原反应4. 工业上将 Na2CO3和Na2S以1 2的物质的量之比配成溶液,再
19、通入 反应中 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出 CO2；在该A. 硫元素既被氧化又被仍原 B. 3 CO2 氧化剂与仍原剂的物质的量之比为12 ADC. 每生成 1 mol Na2S2O3,转移 4 mol 电子【答案】D. 相同条件下,每吸取10 m3 SO2就会放出 2.5 m【课后检测】1. 加入氧化剂能实现的转化是 D. AlCl3AlOH 3A. MnO2MnSO 4 B. Na2O2O2 C. KI KIO32. 以下关于氧化仍原反应的原理分析正确选项A. 失电子越多,该物质的仍原性越强B. 含有最高价元素的化合物肯定具有强氧化性C. 氧化剂氧化其他物质时,本身被仍原D.
20、某元素由化合态变成游离态肯定被仍原名师归纳总结 3. 以下化学反应不属于氧化仍原反应的是 第 8 页,共 15 页A. 2Na+2H 2O2NaOH+H 2 B. N2H4+O2N2+2H2O C. FeO+2HClFeCl 2+H2O D. NO+NO2+Na2CO32NaNO 2+CO24. 以下应用不涉及氧化仍原反应的是 A. Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的Al 2O3制备 Al C. 工业上利用热纯碱溶液清洗油污 D. 用焰色反应鉴定是否有钾元素存在5. 以下反应能说明卤素非金属性强弱次序是ClBrI 的是 2HClO4+Br22HBrO4+Cl2 2Na
21、Br+Cl22NaCl+Br2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2KI+Cl22KCl+I2 学习好资料2KBr+I2 欢迎下载2KI+Br2名师归纳总结 - - - - - - -A. B. C. D. 6. 氮化铝 AlN 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域；在肯定条件下,AlN可通过反 Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成；以下表达正确选项 A. 该反应中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为3 1 B. AlN是仍原产物C. AlN 的摩尔质量为 41 g D. 上述反应中,每生成1 mol AlN 需转移 6 mol 电子7. 以下反应中都有水参
22、与,其中水既不作氧化剂,又不作仍原剂的氧化仍原反应是 A. 2Na+2H 2O2NaOH+H 2 B. Na2O+H 2O2NaOH C. Cl2+H2OHCl+HClO D. NaH+H2ONaOH+H 2 NaH中 H为-1 价 8. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,就以下判定不正确选项 A. 加入 KSCN溶液肯定不变红色 B. 2+ 溶液中肯定含 Fe2+ C. 溶液中肯定含 CuD. 剩余固体中肯定含铜9. 在FeCl3和CuCl2混合液中,加入肯定量的铁粉,充分反应后,对溶液中阳离子不考虑 H + 的描述不正确的是 A. 容器底部没有固体,溶液中
23、仅有2+ FeB. 容器底部固体有铜和铁,溶液中只有2+ FeC. 容器底部固体为铜,溶液中可能有Cu 2+和Fe 2+ D. 容器底部固体为铜和铁,溶液中有Cu 2+和Fe 2+10. 在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2,有一半 Br-变为 Br 2 已知 Br2能氧化H2SO3；原溶液中 HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于 A. 0.007 5 mol L-1B. 0.008 mol L-1 C. 0.075 mol L-1D. 0.08 mol L-111. 已知 2FeCl2+Cl22FeCl3；2NaBr+Cl22NaCl+Br2
24、；6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3；现将少量 Cl2通入到FeBr2溶液中,请选出以下与事实对应的化学方程式 A. FeBr2+Cl2FeCl 2+Br 2 B. 2FeBr2+3Cl22FeCl 3+2Br2 C. 6FeBr2+3Cl 22FeCl 3+4FeBr3 D. 4FeBr2+3Cl 22FeCl 2+2FeBr 3+Br 212. 已知氧化性： Br2Fe 3+；FeBr 2溶液中通入肯定量的Cl 2,发生反应的离子方程式为aFe 2+bBr-+cCl2dFe3+eBr 2+fCl- 以下选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应,其中不符合反
25、应实际的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 13. 已知：将 Cl2通入适量 KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、 KClO3,且cCl- 的值与温度高低有关；cClO-当nKOH=a mol 时,以下有关说法错误选项 A. 如某温度下,反应后-cCl -cClO 1-cClO =11,就溶液中-cClO =2第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载1B. 参与反应的氯气的物质的量等于2 a mol 15C. 转变温度,反应中转移电子的物质的量ne
26、的范畴：2 a mol n e6 a mol 1D. 转变温度,产物中KClO3的最大理论产量为7 a mol 14. 以下反应中的氨气与反应4NH3+5O24NO+6H 2O中的氨气作用相同的是A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2O C. 4NH 3+6NO5N2+6H2O D. 3SiH4+4NH3Si 3N4+12H215. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,向所得溶液中加入铁粉,对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 3+ 2+ A. 如无固体剩余,就溶液中肯定有 Fe B. 如有固体存在,就溶液中肯定有 FeC. 如溶液中有
27、Cu 2+,就肯定没有固体析出 D. 如溶液中有 Fe 2+,就肯定有 Cu析出16. 从矿物学资料查得,肯定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4以下说法正确选项 A. Cu2S既是氧化产物又是仍原产物 B. 5 mol FeS 2发生反应,有 10 mol 电子转移2-C. 产物中的 S O 4 有一部分是氧化产物 D. FeS 2只作仍原剂17. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,平均分成两份；向其中一份中逐步加入铜粉,最多能溶解 19.2 g；向另一份中逐步加入铁粉,产愤怒体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示；
28、以下分析或结果错误的是 -O 的物质的量浓度为 2 mol L-1 A. 原混合酸中 N3+ B. OA段产生的是 NO,AB段的反应为 Fe+2Fe3Fe2+, BC段产生的是氢气C. 其次份溶液中最终溶质为FeSO4 D. 原混合酸中 H2SO4的物质的量浓度为 2.5 mol L-118. 某反应的反应物和产物如下：KMnO 4+KI+H2SO4 MnSO 4+I 2+KIO3+K2SO4+H2O；名师归纳总结 1 该反应的氧化剂是；5,就：第 10 页,共 15 页2 假如该反应的化学方程式中I2和KIO3的化学计量数都是KMnO 4的化学计量数是；- - - - - - -精选学习资
29、料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载配平上面的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；19. 结合氯气的相关学问解决以下问题；1 在试验室中制取 Cl2,以下收集 Cl2的装置正确选项 填字母 ；将Cl 2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有；2 氯气可用于生产漂白粉；由于盐酸浓度不同,漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同；漂白粉与稀盐酸发生复分解反应,离子方程式为；10Cl-+2I-O +12H + 漂白粉与浓盐酸发生氧化仍原反应,离子方程式为；3 某试验小组向 100 mL FeI2溶液中逐步通入Cl 2,会依次发生如下反应：a. Cl2+2I-
30、2Cl- +I 2 b. Cl2+ 2+2Fe2Cl-+2Fe 3+ c. 5Cl2+I2+6H2O其中 Fe 3+、 I 2的物质的量随 nCl2 的变化如下图所示；请回答以下问题：名师归纳总结 当 nCl2=0.12 mol时,不考虑水的电离及金属离子的水解,分析溶液中所含金属阳离子及其物质的第 11 页,共 15 页量；当溶液中 nCl- nI-O =8 1时,通入的 Cl 2在标准状况下的体积为L；1. C 【解析】加入氧化剂,元素的化合价上升,C正确；2. C 【解析】物质的仍原性与失电子多少无关,与失电子的难易程度有关,A错；含有最高价元素的化合物肯定具有氧化性,但不肯定具有强氧化
31、性,如碳酸,B错；氧化剂被仍原,C正确；某元素由化合态变成游离态,其化合价可能上升也可能降低,即可能被氧化也可能被仍原,D错；3. C 【解析】C中元素的化合价没有变化,是非氧化仍原反应；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4. CD 【解析】学习好资料欢迎下载O元素的化合价变化,为氧化过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠中仍原反应, A不选；电解熔融 Al2O3生成 Al 和氧气,反应中 Al 、O元素的化合价变化,为氧化仍原反应,B不选；纯碱水解显碱性,可促进油污的水解,没有元素化合价变化,不是氧化仍原反应,C选；焰色反应为物理变化,不是
32、化学反应,D选；5. C 【解析】卤素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,在自发的氧化仍原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,氧化性：HClO4HBrO4, Cl 2Br 2, Cl 2I 2, Br 2I 2,C正确；6. B 【解析】该反应中氮气是氧化剂,C是仍原剂,物质的量之比为13,A错； AlN是仍原产物, CO是氧化产物, B正确； AlN的摩尔质量为 41 g mol-1,C错；每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子, D错；7. C 【解析】A中的水作氧化剂,B是非氧化仍原反应,C中的氯气既是氧化剂又是仍原剂,水既不是氧化剂又不是仍原剂,C正确； D中的水
33、作氧化剂；8. C 【解析】氧化性： Fe 3+Cu 2+,加入 Fe先仍原 Fe 3+,然后再仍原 Cu 2+；9. AD 【解析】Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe 3FeCl2,CuCl2+Fe FeCl2+Cu,氧化性：Fe 3+Cu 2+Fe 2+；当溶液中 Fe 3+过量,铁粉不足时,只发生 2FeCl3+Fe 3FeCl2,而且 Fe 3+有剩余,所以溶液中的金属离子有 Cu 2+、Fe 2+和Fe 3+,A错；当铁粉过量,发生 2FeCl 3+Fe 3FeCl 2,CuCl 2+Fe FeCl 2+Cu,溶液中只有 Fe 2+,B正确, D错；当溶液中 Fe 3+与铁
34、粉完全反应,Cu 2+部分与铁粉反应时,溶液中金属离子为 Fe 2+和Cu 2+,C正确；名师归纳总结 - - - - - - -10. D 【解析】依据已知 Br2能氧化 H2SO3,说明 H2SO3的仍原性强于 HBr,即往混合液中通入氯气,氯气要先和亚硫酸反应,待亚硫酸反应完后再和HBr反应,设原溶液中含有的HBr和H2SO3的物质的量是 n,依据n0.008mol得失电子守恒有 2n+0.5n=0.01 2,解得n=0.008 mol ,c=V =0.1L=0.08 mol L-1,D正确；11. C 【解析】由题给反应可知氧化性：Cl 2Br 2Fe 3+,仍原性： Fe 2+Br-
35、Cl-,就将少量 Cl 2通入 FeBr 2溶液中,氯气只能氧化Fe 2+,产物为 FeCl 3和FeBr3,没有 Br 2生成,应选 C；12. B 【解析】依据题意仍原性：Fe 2+Br- ,Cl 2先氧化 Fe 2+,再氧化 Br-,B选项错误；第 12 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13. D 【解析】令nClO学习好资料欢迎下载-=1 mol ,反应后-cCl -cClO =11,就 nCl- =11 mol ,依据得失电子守恒：-5 nCl O +1 nClO-=1 nCl- ,即5 nCl O +1 1 mol=1 11 mol ,解得 nCl
36、 O =2 mol ,故溶-cClO 1-液中 cClO = 2 , A正确；由 Cl原子守恒可知 2nCl 2=nKCl+nKClO+nKClO 3 ,由钾离子守恒可知1 1nKCl+nKClO+nKClO 3=nKOH ,故参与反应的氯气的物质的量 = 2 nKOH= 2 a mol ,B正确；氧化产物只有 KClO3时,转移电子最多,依据得失电子守恒：nKCl=5nKClO 3 ,由钾离子守恒：1 1 1 5nKCl+nKClO 3=nKOH ,故 nKClO3= 6 nKOH= 6 a mol ,转移电子最多为 6 a mol 5= 6 a mol ,氧化产物只有 KClO时,转移电子
37、最少,依据得失电子守恒：nKCl=nKClO,由钾离子守恒：1 1 1 1nKCl+nKClO=nKOH ,故 nKClO= 2 nKOH= 2 a mol ,转移电子最少为 2 a mol 1= 2 a mol ,故反应1 5中转移电子的物质的量 ne的范畴：2 a mol n e6 a mol ,C正确；氧化产物只有 KClO3时,其物质的量最1 1大,由 C中运算可知： n最大KClO3= 6 nKOH= 6 a mol ,D错；14. BC 【解析】题干反应中 NH3作仍原剂； 2Na+2NH 2NaNH 2+H2反应中, NH3中 H元素的化合价降低,氨气作氧化剂,A错； 2NH3+
38、3CuO 3Cu+N2+3H2O反应中, NH3中N元素的化合价上升,氨气作仍原剂,B正确； 4NH3+6NO 5N2+6H2O反应中, NH3中N元素的化合价上升,氨气作仍原剂,C正确；3SiH 4+4NH3 Si 3N4+12H2反应中, NH3中 H元素的化合价降低,就氨气作氧化剂,D错；15. B 【解析】无固体剩余,如加入的铁恰好与 Fe 3+完全反应,就溶液中没有 Fe 3+,A错；如有固体存在,固体中肯定有铜,可能有铁,溶液中肯定有 Fe 2+,B正确；如溶液中有 Cu 2+,加入的铁量不足,可能只与Fe 3+反应,也可能与部分 Cu 2+反应生成铜,所以可能有固体析出,C错；当
39、加入的铁较少时,只发生Fe+2Fe 3Fe 2+,不会有铜析出,D错；3+16. C 【解析】CuSO 4Cu2S,FeS2Cu2S,Cu元素化合价降低,S元素化合价降低,Cu2S是仍原产物,故A错误； 5 mol FeS 2发生反应, Cu元素化合价由 +2价+1价, 14 mol CuSO4得到 14 mol 电子,FeS2Cu2S,S元素化合价由 -1 价 -2 价,生成 7 mol Cu2S,得到 7 mol 电子,有 21 mol 电子转移,故 B错名师归纳总结 误；由化学方程式可知,反应物中含有14 mol SO2-,生成物中有 17 mol SO2-,就有 3 mol S 被氧化,故44第 13 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载C正确； FeS2中S元素