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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第三节化学反应的速率和限度1 化学反应速率 .定义：表示化学反应进行快慢的物理量；2表示：通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量来表示；3单位： mol/Ls或 mol/Lmin 等于参4运算公式： vB c B t在同一化学反应中,用各物质所表示的反应速率之比等于参与反应的各物质的物质的量变化量之比,加反应的各物质的物质的量浓度变化量 c之比,等于该反应化学方程式中各物质的化学计量数之比；例 1 2022聊城高一检测 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在肯定条件
2、下发生如下反应： 2Ag Bg 2Cg；如经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol L1； 用 物 质 A 表 示 的 反 应 的 平 均 速 率 为_ ；用物质C表示的反应的平均速率为_ ；【解析】vC0.6 molL10.3 mol L 1s1A 的浓度,故vA 0.3 molL 1s 1；2 s2Ag Bg2Cg由方程式可以看诞生成C 的浓度就是反应掉的【答案】0.3 mol L1s10.3 mol L 1s 1变式训练12022 承德高一检测 已知某反应的各物质浓度数据如下：aAg bBg cCg 起始浓度 mol/L 3.0 1.0 0 2s 末浓度 mol/L 1.8 0.
3、6 0.8 2s 内 A 的反应速率 vA _ ；【解析】vA c t1.2 mol/L 0.6 mol L1 s1；【答案】0.6 mol L1s1【问题导思】将食物存放在温度低的地方 如冰箱中 ,可使其腐败变质的速率大大减小,这说明什么因素可影响反应速率？【提示】温度；固体物质或纯液体用量多少对反应速率有没有影响？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【提示】没有；例 2 在以下事实中,各是什么因素影响了化学反应速率；1集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；现象
4、：2黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_；3熔化的 KClO 3放出气泡很慢,撒入少量MnO 2 就很快产愤怒体：_；4同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产愤怒体有快有慢：_；5同样大小的石灰石分别与0.1 molL1 盐酸和 1 mol L1 盐酸反应,速率不同：_；6夏天食品容易变质,而冬天不易发生该_ _；反应 EF=G 在温度 T1下进行, 反应 M N=K 在温度 T2下进行, 已知： T1T2,且 E 和 F 的浓度均大于 M 和 N 的浓度,就两者的反应速率 _填序号 ；A前者大 B后者大C一样大 D无法判定【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、
5、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响；由于这两个反应是不同的反应,而打算反应速率的主要因素是内因,故尽管前者的反应温度高、浓度大,但反应速率不肯定大于后者,如合成氨反应在高温、高压且有催化剂的条件下进行,其速率也不如低温下的酸碱中和反应快,故两者的反应速率无法判定；温度【答案】 1光2反应物的接触面积3催化剂4 反应物本身的性质5反应物的浓度6反应D 变式训练220 mL 0.5 mol/L 的盐酸与一块大理石反应,以下措施不能提高反应速率的是 A加入 10 mL 1 mol/L 的盐酸B上升反应的温度C所用的大理石研磨成粉末D加入 10 mL H 2O
6、【解析】D 项加水使反应物盐酸的浓度降低,故反应速率减慢；【答案】D 达标练习名师归纳总结 1反应物 A 从开头到 4 min 时间内,浓度由 4.0 mol/L 降到 2.0 mol/L ,就 A 在 4 min 内的反应速率 mol/Lmin第 2 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆为 D B2.0C1.0D0.5 A4.0【答案】2反应 A3B=2C2D 在四种不怜悯形下的反应速率分别为：1 vA 0.15 mol L s vB0.6 mol L s vC0.4 mol L s111 vD0.45 mol
7、 L s该反应进行的快慢次序为 _；【解析】依据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比,把各种不同物质表示的反应速率转化为同一物质此题中以物质 A 为标准 表示的反应速率,就有：vA vB 13,就 表示的反应速率为 vA0.2 mol L s1；vA vC12,就 表示的反应速率为 vA0.2 mol L s1；vA vD 12,就 表示的反应速率为 vA 0.225 mol L s1；故反应进行的快慢次序为 ；【答案】 32022 广州高一质检 以下措施肯定能使化学反应速率增大的是 A增大反应物的量 B增大压强C上升温度 D使用催化剂【解析】反应物为固态或纯液态时,增加反应物的量, 不影响
8、反应速率的转变；如反应物为固态或纯液态,增大压强也不能增大反应速率；温度和催化剂影响化学反应速率,与反应物状态无关,其中上升温度反应速率一定增大,但有少数催化剂能减慢化学反应速率；【答案】C NH3 的反应速率的变第 3 页,共 20 页4对于反应： N 23H22NH 3；当其他条件不变时,只转变一个反应条件,将生成化填入空格里 填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变”：编号转变的条件生成 NH 3 的速率上升温度增大 N2 的浓度使用催化剂压缩体积减小 H2 的浓度【解析】压缩体积, N 2、H2 的浓度增大,故生成NH 3 的反应速率增大；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习
9、资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【答案】增大增大增大增大减小学问检测1以下关于化学反应速率的表达不正确选项 A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大,就该物质反应速率就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D化学反应速率的单位有 mol L 1s1 或 mol L1min1【答案】C 2把以下四种 X 溶液,分别加入盛有 10 mL 2 molL1 盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50 mL ,此时 X 和盐酸缓慢地进行反应；其中反应速率最大的是 A20 mL 3 molL1 的 X 溶液B20 mL 2
10、 molL1 的 X 溶液C10 mL 4 molL1 的 X 溶液D10 mL 2 molL1 的 X 溶液【解析】化学反应速率随浓度的增大而加快,随浓度的降低而减慢；分析此题,要比较反应速率的大小,在其他条件不变的情形下,实际上是比较反应物浓度的大小,此时的浓度必需是溶液混合后的浓度；由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,所以只要求出 X 的浓度最大的即可；由于混合后溶液的体积均为 50 mL ,所以 X 的物质的量最大者即为浓度最大者；通过运算可知【答案】A A 选项中 X 的浓度最大；3将 a g 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应,反应缺失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示；在相同的条件下,将
11、 b ga b粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,就相应的曲线 图中虚线所示 正确选项 【解析】反应物表面积的大小是影响化学反应速率的一个重要条件；CaCO3 由块状改为粉末状,增大了CaCO3 与盐酸的接触面积,反应加快,单位时间内CaCO3 缺失的质量增大；ab,CaCO3 质量减小,当粉末状第 4 页,共 20 页CaCO3 消耗完时,块状CaCO3 仍有剩余,最终缺失质量大于粉末状CaCO3；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【答案】C 4100 mL 6 mol L 1 的 H 2SO4 跟过量锌粉反应,在
12、肯定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成的氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A硫酸钠固体 B稀盐酸C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液【解析】锌与 6 mol L1的 H 2SO4 反应,其实质为 Zn2H=Zn 2H 2 ,如减小生成 H2 的速率而不转变其产量,即需只降低溶液中 H的浓度,而不转变 H的物质的量； A 项中 Na2SO4 溶于水电离出的 Na和SO 24 对 H浓度无影响,不影响反应速率,A 项不正确； B 项引入 H会影响 H2 的生成量； C 项相当于加入水,可使 H浓度减小,化学反应速率减小,但 H的物质的量未转变,生成 H 2 的量不变, C 正确； D 项 KN
13、O 3 溶液中的 NO3 在酸性条件下可与 Zn 反应生成 NO ,消耗 H,削减了 H2 的生成量；【答案】C 52022 三亚高一质检 为比较 Fe 3和 Cu 2对 H 2O2 分解反应的催化成效,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的试验；以下表达中不正确选项 A图甲所示试验可通过观看产愤怒泡的快慢来比较反应速率的大小B如图甲所示试验中反应速率为,就肯定说明Fe 3比 Cu 2对 H 2O2 分解催化成效好C用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性,可关闭 观看活塞是否回到原位A 处活塞,将注射器活塞拉出肯定距离,一段时间后松开活塞,
14、【解析】图甲所示试验中没有说明两反应液的温度是否相同,而且没有试验 Cl和 SO 24 对应的影响,故该试验不能确定 Fe 3和 Cu 2对 H 2O2 分解的催化成效；【答案】B 6为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下 A D 四个试验,你认为结论不正确选项 A将相同大小、外形的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应,大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下,会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不
15、同名师归纳总结 【解析】此题考查外界条件对化学反应速率的影响；A 中 Mg 、Al 性质不同,反应速率在相同外界条件下第 5 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆不同；【答案】A 7下面有关化学反应速率的说法中正确选项A对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加来表示C如某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1 就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol L 1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺
16、度【解析】不是全部化学反应都有明显的现象,A 错误；不是全部的物质都可以用来表示反应速率,固体和纯液体一般不用来表示反应速率,由于固体和纯液体的浓度不发生变化,视为常数,B 错；该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒为 0.5 mol L 1,C 说法错误,反应速率应当指单位时间内反应物和生成物的浓度变化；D 正确；【答案】D 8以下说法正确选项A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化 学计量数之比C化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位打算 D在化学反应过程中,反应物的
17、浓度逐步变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值【解析】A 、C 不正确,常用单位时间物质的量浓度的变化表示；D 不正确,反应速率均为正值,B 正确；【答案】B 9已知某条件下,合成氨反应的数据如下：高温高压名师归纳总结 N2 3H2催化剂2NH 3 第 6 页,共 20 页起始浓度 /mol L 11.0 3.0 0.2 2 s 末浓度 /mol L10.6 1.8 1.0 4 s 末浓度 /mol L10.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,以下说法中错误选项A2 s 末氨气的反应速率0.4 mol1L sA 是错误的；B前 2 s 时间内氨气的平均反应速率0.4
18、 mol 1L sC前 4 s 时间内氨气的平均反应速率0.3 mol 1L sD24 s 时间内氨气的平均反应速率0.2 molL s1【解析】化学反应速率是平均反应速率,而不是瞬时速度,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【答案】A 10肯定条件下,向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N 2和 10 mol H2,发生反应 N 2 3H2 2NH 3,2 min 时测得剩余 N2 1 mol ,以下化学反应速率不正确选项 AvN 20.25 molL 1min1BvH 20.75 molL1min1CvNH 31 mol
19、 L1min111DvNH 30.5 molL min21 mol【解析】vN20.25 mol L 1min1；2 L 2 min用 N2 来表示反应速率时,由于 vN 2vH 2vNH 313 2,故 vH 20.75 mol L1min 1,vNH 30.5 molL1min1；【答案】C 112022 昆明高一质检 在密闭容器中, 进行可逆反应, A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别为 v1、v2、v3单位： mol L1 s1,且 v 1、v 2、v 3 之间有如下关系：3v 1v2,2v 1v 3,2v23v3,就此反应表示为 AAB C B2A 2B 3C C3A B 2C
20、DA3B 2C 【解析】依据反应速率之比等于化学计量数之比,可知选 D；【答案】D 12某一反应物的浓度是 2.0 molL1,经过 4 min 后,它的浓度变成 1.68 mol L1,就在这 4 min 内它的平均反应速率为 A0.2 molL1min1B0.1 molL1min1C0.04 molL1 min1D0.08 molL 1 min1【解析】依据 v c t2 1.684 mol/Lmin 0.08 mol/L min ；【答案】D 13某温度时,在 2 L 容器中, X、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下列图；由图中数据分析：该反应的化学方程式为 _ _ ；名师
21、归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆反应开始至2 min,用Z表示的平均反应速率为_ ；【解析】由图可知, X 、Y 的物质的量随反应的进行而减小,Z 的物质的量随反应的进行而增大,就X 和Y 为反应物, Z 为生成物； nX 1.0 mol0.7 mol 0.3 mol nY 1.0 mol0.9 mol 0.1 mol nZ0.2 mol 0 mol 0.2 mol vX vY vZ312 vZ0.2 mol 2 L 2 min 0.05 mol L min11【答案】3X Y=2Z 0.0
22、5 mol L min142022 沈阳高一检测 将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中, 发生如下反应： 3Ag Bg= xCg2Dg ,经 5 min 后,测得 D 的浓度为 1 mol/L ,5 min 里 C 的反应速率是 0.1 mol/Lmin ；求15 min 里,用 B 表示的反应速率为 _；2x_；【解析】vD1 mol/L 5 min0.2 mol/Lmin vB 1 2vD 0.1 mol/Lmin v C v Dx 20.1 mol/ Lmin 0.2 mol/ Lmin1故 x1 【答案】10.1 mol/Lmin21 L 1 硫酸的烧杯中,该铝片与硫酸
23、反应产生氢气15将在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 mol的速率与反应时间可用如下列图的曲线表示,试回答以下问题；1曲线Oa段不产生氢气的主要原因是_ _ ；有关的化学方程式为：_ ；2曲线 ab 段产生氢气的速率较慢的主要缘由是_ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_ ；4曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_ ；【解析】1由于铝片表面有氧化膜,故开头时无 H2 产生；2开头时温度较低只有部分 H
24、2SO4 与 Al 反应,所以反应速率较慢；3随反应的进行,反应放出的热量使溶液温度上升,故反应速率加快；4随着反应的进行,cH降低,使反应速率减慢；【答案】1铝片表面有 Al 2O3,硫酸第一与表面的 Al 2O3 反应 Al 2O33H2SO4=Al 2SO433H2O 2开头温度较低 只有部分硫酸与铝片作用3由于反应放出的热量使溶液的温度上升,从而加快反应速率4随着反应的进行,硫酸的浓度下降,反应速率减慢1有以下两组反应：点燃 电解 12H 2O2= 2H2O；2H 2O= 2H2 O2 ；2NH 3HCl=NH4Cl；NH 4Cl= NH 3 HCl ；这两组反应互为逆反应吗？为什么？
25、1化学平稳建立的速率图象2化学平稳状态的特点概括为：逆、等、动、定、变,即：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆例 1对化学反应速率与化学反应限度的表达,不正确选项 A当化学反应达到最大限度时反应速率为 0 B同一化学反应,如反应条件不同,限度可能不同C化学反应达到限度时,正逆反应速率相等D化学反应的限度与时间的长短无关【解析】A 项反应达到最大限度时 v 正v 逆 0,A 项错误；同一化学反应,条件转变,化学平稳可能被破坏,反应限度可能就会被转变,B 项正确；任何可逆反应都有肯定的限度,当
26、反应达到限度时,即反应达到化学平稳,此时 v正v逆,对同一可逆反应,达到化学平稳时,当外界条件不变时,反应的限度不变,与时间长短无关；【答案】A 变式训练1在密闭容器内进行以下反应：X 2gY 2g2Zg,已知 X 2、Y2和 Z 的起始浓度分别为0.1 mol L1、0.3 molL1、0.2 mol L 1；当反应在肯定条件下达到平稳时,各物质的浓度有可能是 AZ 为 0.3 mol1LB Y2 为 0.2 mol L 1CX 2为 0.2 mol L1DZ 为 0.4 mol1L【解析】采纳极端分析的方法；由化学方程式：X 2gY 2g2Zg 运算,得下表：就有 0cX 20.2 ；0.
27、2cY 20.4 ；0cZ0. 达平稳状态第 10 页,共 20 页各物质浓度保持不变- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2间接判定依据以 mAg nBg pCgqDg 为例可逆反应达到平稳状态时有两个核心判定依据：1正反应速率和逆反应速率相等；2反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变；依据其他有关的量判定可逆反应是否达到平稳状态时,最终都要回来到这两个核心依据上来；以下方法可以证明 H2gI2g 2HIg 已达平稳状态的是 _填序号 ；单位时间内生成 n mol H 2 的同时,生成 n mol HI 一个 HH 键断裂的同
28、时有两个 HI 键断裂百分含量 wHI wI 2 反应速率 vH 2vI212vHI cHI cH 2cI 2211 温度和体积肯定时,某一生成物浓度不再变化温度和体积肯定时,容器内压强不再变化条件肯定,混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积肯定时,混合气体的颜色不再变化温度和压强肯定时,混合气体的密度不再变化在上述的说法中能说明2NO 2gN2O4g达到平稳状态的是_；【解析】H2gI2g2HIg是一气体体积不变的反应： v正v逆；v正 v逆； wHI wI 2只是反应过程中的一个特别状态,不能作为判定是否达到平稳的依据； 因反应速率之比等于化学计量数之比,故任何时刻都有vH2vI 2
29、1 2vHI ； cHI cH 2cI 2211 也是反应过程中的特别状态,不能作为判定是否达到平稳的依据； 生成物浓度不再发生变化,就说明已达平稳； 因该反应为体积不变的反应,压强始终不变； M m n三种物质均为气体,故总质量不变,气体总物质的量不变,故混合气体的平均相对分子质量不变； 混合气体颜色不变,说明气体浓度不变,已达平稳；名师归纳总结 m V,总质量不变,气体体积不变,气体总体积不变,就 不变；压强不变,说明各组2NO 2gN2O4g是一体积可变的反应, 浓度不变,说明反应已达平稳；第 11 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
30、- 学而不思就惘,思而不学就殆分的含量不变, 也已达平稳； M m总,m 总不变,如 M 不变,说明 n 总不变, 就各组分含量不变,已达平稳；n总m总,恒温恒压下,m 总不变,如 不变,就 V 总不变,说明 n 总不变,已达平稳；V总【答案】 判定化学平稳状态的重要依据： 正、逆反应速率相等,这里的正、逆反应速率相等是对同一物质来说的,不同物质要同时满意方向相反 即一个代表正反应方向、另一个代表逆反应方向 和数值之比等于方程式中的化学计量数之比； “各物质的含量保持不变” 的含义许多,既可以是浓度保持不变,也可以是百分含量不变 物质的量、质量、体积分数等 ；间接的一些数据或现象保持不变,如气
31、体的颜色、平均摩尔质量等；2肯定条件下在密闭容器中能表示可逆反应 2SO2 O2 2SO3肯定达到平稳状态的是 消耗 2 mol SO 2的同时生成 2 mol SO 3 SO2、 O2 与 SO3 的物质的量之比为 212 混合物中 SO3 的浓度不再转变A BC只有 D只有【解析】不论是否平稳状态, 始终正确；平稳状态时各物质的物质的量与方程式中的化学计量数无关,未必正确； 肯定是平稳状态；【答案】C ；1反应不同向 即有 V正也有 V逆；2速率比化学计量数比有时需做变式才能明显看出来； 例 3对可逆反应4NH 3g5O2g4NOg 6H2Og,以下表达正确选项A达到化学平稳时,4v正O2
32、5v逆NO B如单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH 3,就反应达到平稳状态C达到化学平稳时,如增加容器体积,就正反应速率减小,逆反应速率增大名师归纳总结 D化学反应速率关系是：2v正NH 33v正H2O B 项表示的反应是同向的,不符合【解析】A 项,可做变形V正 O2 V逆 NO5 4,明显满意上述两个条件,正确；第 12 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆要求； C 项,减压,正逆反应速率都减小；【答案】A 化学反应的限度 化学反应条件的掌握提高燃料的燃烧效率的措施 燃料充分燃烧的
33、条件D 项表示的反应同向,也不符合要求；达标训练1以下措施可以提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A BC D全部【解析】由于大块固体燃料与空气的接触面积有限,燃烧往往不够充分,因此工业上常将固体燃料粉碎,或将液体燃料雾化以增大燃料与空气的接触面积,提高燃烧效率；【答案】D 催化剂22022 武汉高一质检 在一密闭容器中进行反应：2SO 2gO2g加热2SO 3g；反应从正反应开头；以下说法错误选项 A开头正反应速率最大Bv正SO2 v正O221 时,反应达到平稳状态C达到平稳 v逆SO3最大D开头时 v逆SO30 【解析】不管是否平稳,v 正SO2
34、v 正O221；【答案】B 3如下反应条件的掌握中,不恰当的是 A为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆B为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火名师归纳总结 C为加快 KClO 3的分解速率而加入MnO 2H2O2 的分解速率；第 13 页,共 20 页D降温加快H2O2的分解速率【解析】降温会使化学反应速率减小,减慢【答案】D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4某温度时,在 3 L 密闭容器中, X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示由图中数据分析：1该反应的化学方程式为_ ；2反应开头至 2 min 末, X 的反应速率为 _；3该反应是由 _ 开头反应的 填“ 正反应” 、“ 逆反应” 或“ 正、逆反应同时”；4_min 时,化学反应达到平稳状态；【解析】1在时间为 “ 0 min” 时 X 、Y 、Z 的物质的量