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1、人教版九年级化学上册单元学问总结第九单元溶液 课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各局部的性质、组成完全一样，外观表现为透亮、澄清、颜色全都。稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。留意：1溶液不肯定无色，如 CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色2溶质
2、可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。3溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液。4、溶质和溶剂的推断：（1） 固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2） 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3） 依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4） 假设物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反响后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂
3、：洗涤剂具有乳化作用。三、物质溶解时的热效应：（1） 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解。（2） 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓H2SO4 溶解。（3） 溶解没有明显热现象：如NaCl 溶解。第 10 页共 14 页人教版九年级化学上册单元学问总结课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在肯定温度下，向肯定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能连续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在肯定温度下，向肯定量溶剂里参加某种溶质，当溶质还能连续溶解时所得的溶液。留意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对全部溶质而言。2、推断方法：看有无不溶物或连续参加该溶质，看能否溶解。假设能
4、溶解，则是不饱和溶液；假设不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂饱和溶液注：1Ca(OH)2 和气体等除外，它们的溶解度随温度上升而降低。2最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1） 饱和溶液不肯定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2） 不饱和溶液不肯定是稀溶液。（3） 在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1、固体的溶解度：（1） 溶解度的定义：在肯定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。留意：溶解度是指
5、溶质的质量四要素：条件：肯定温度 标准：100g 溶剂 状态：到达饱和 单位：克（2） 溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 。含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl。在 20时，NaCl 在 100 克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36 克。（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质种类温度外在因素 大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)2（4） 溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的状况。曲线上的
6、每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有一样的溶解度。人教版九年级化学上册单元学问总结曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度：（1） 气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时，气体溶解在1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。四要素：条件：压强为101kPa肯定温度 标准：1 体积水状态：到达饱和 单位：升（2） 影响气体溶解度的因素： 气体本身的性质温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的分别：（1） 过滤法：分别可溶物和难溶物。（2） 结晶法：分别几种可溶性物质。结晶的两种方法：蒸发溶剂：适
7、用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl如海水晒盐。降低温度冷却热的饱和溶液：适用于溶解度随温度上升而上升的物质，如 KNO3 。课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式： 溶质质量分数=溶质的质量100%溶液的质量2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%=S 100g+S100%C S注：S 表示固体物质的溶解度饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法：（1） 用固体配制：步骤：计算、称固体量液体、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2） 用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变：步骤：计算、量取、稀释
8、，装瓶。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱 课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。本 身石蕊溶液紫色酚酞溶液无色3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反响：遇酸溶液遇碱溶液红色蓝色无色红色人教版九年级化学上册单元学问总结二、常见的酸：浓盐酸浓硫酸颜色、状态特 性无色液体工业用盐酸：黄色由于含 Fe3+ 有刺激性气味挥发性挥发出氯化氢气体(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化无色粘稠、油状液体气味吸水性腐蚀性金属除锈无脱水性用途浓硫酸作枯燥剂、脱水剂
9、生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：留意：1浓盐酸密封保存的缘由：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2） 浓硫酸密封保存的缘由：浓硫酸具有吸水性，易吸取空气中的水蒸汽相当于稀释。（3） 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量削减，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4） 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5） 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里，并不断搅动。切不行把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。（6） 假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗
10、，最终涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+：（1） 与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2金属 + 酸 = 盐 + 氢气置换反响条件：活动性：金属H H SO + Fe = FeSO + H 2HCl + Fe = FeCl + H 2442223金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O注 FeCl3 溶液：黄色 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 注 CuCl2 溶液：蓝色 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为
11、蓝色。4碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH SO+ 2NaOH = Na SO+ 2H2O3、三种离子的检验：2424Cl- SO42-CO3试AgNO3 及 HNO3BaCl2 及盐酸剂现象2-HCl/ 石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊人教版九年级化学上册单元学问总结三、常见的碱：颜色、状态俗 名制 法氢氧化钠白色固体，极易溶于水溶解时放热，易潮解烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO +2NaOH3用 途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠氢氧化钙白
12、色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO +H2O = Ca(OH)2工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：石灰浆粉刷墙壁1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：留意：1氢氧化钠的潮解属于物理变化。（2） 氢氧化钠密封保存的缘由：氢氧化钠易吸取空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反响而变质。（3） 假设不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4） CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3 的俗名及相互转化关系：Ca(OH)2+CO2CaCO3高温+H2OCaO23CaO：生石灰Ca(OH) ：熟石灰、消石灰CaCO ：石灰石、大理石2、碱的化学性质具有相像性
13、质的缘由：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-：1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。2非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO = Na CO+ H2O氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由2232NaOH + SO = Na SO + H2O2NaOH + SO = Na SO+ H2O2233243酸 + 碱= 盐 + 水2NaOH + HCl = NaCl + H OCa(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O2NaOH + H SO = Na SO + 2H2O2424四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电缘由：它们溶于
14、水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子。酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)碱是由金属元素或铵根和氢氧根 组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子 + 酸根离子碱氢氧根离子 + 金属离子盐金属离子 + 酸根离子留意：盐酸是混合物，由于盐酸是氯化氢气体的水溶液。人教版九年级化学上册单元学问总结3、酸具有相像化学性质的缘由：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。碱具有相像化学性质的缘由：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。4、几种离子的检验：H+
15、石蕊试液变红OH-酚酞试液变红Cl-AgNO3 溶液白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸SO 2-4白色沉淀沉淀不溶解BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液稀硝酸课题二、酸与碱之间会发生什么反响一、中和反响：1、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响： 酸 + 碱= 盐 + 水2HCl + NaOH = NaCl + H O2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2OH SO + 2NaOH = Na SO + 2H2O24242、实质：OH+H+ = H2O3、中和反响的应用：（1） 转变土壤的酸碱性。例如：假设土壤显酸性，则加熟石灰中和；假设土壤显碱性则加碳酸水中和。（2） 处理工厂的废水
16、。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水含有硫酸等杂质。（3） 用于医药。例如：用胃舒平含氢氧化铝来医治胃酸盐酸过多；不留神被黄 蜂刺了蜂毒呈碱性可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬分泌出蚁酸涂上些含有碱性物质如氨水、肥皂的药水。二、溶液酸碱度的表示法pH：1、PH 值的范围：014酸性增加中性碱性增加014在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl 溶液 Na2SO4 溶液PH7溶液呈酸性，PH 越小酸性越强例如：酸溶液PH7溶液呈碱性，PH 越大碱性越强
17、例如：碱溶液留意：酸溶液肯定是酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液人教版九年级化学上册单元学问总结碱溶液肯定是碱性溶液，但碱性溶液不肯定是碱性溶液3、转变溶液 PH 值的方法：（1） 向酸性溶液中：加水，溶液PH 值不断增大，最终将接近于 7(但不能到达 7)； 加碱性溶液，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7。（2） 向碱性溶液中：加水，溶液PH 值不断减小，最终将接近于 7(但不能到达 7)； 加酸性溶液，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7。4、pH 的测定：最简洁的方法是使用 pH 试纸。用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，读出溶
18、液的pH读数为整数。留意：1用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。22用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。假设先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的 PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变。5、酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6由于溶有 CO ；pH0.01%C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg微量元素在人体中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F 等二、人体中的常量元素：1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中。（1） 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。（2） 钙 过多：结石、骨骼变粗。过少：青少
19、年 佝偻病、发育不良。老年人 骨质疏松。（3） 补钙产品：葡萄糖酸钙。2、钠和钾：（1） Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。（2） 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH如血液的pH7.35-7.45。三、人体中的微量元素：必需元素20 多种 Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等元素对人体的作用Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输Zn影响人体发育Se有防癌、抗癌作用I甲状腺素的重要成分F能防治龋齿摄入量过高、过低对人体的影响缺铁会引起贫血缺锌会引起食欲不振， 生长缓慢，发育不良缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中
20、毒缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病人教版九年级化学上册单元学问总结课题三 有机合成材料一、有机化合物：物质按是否含有碳元素无机化合物有机化合物不包括CO、CO 和 Na CO 、CaCO 等碳酸盐22331、生活中常见的有机物：CH 最简洁的有机物、相对分子质量最小的有机物、C H OH乙醇，俗名：酒精、42 5CH COOH乙酸，俗名：醋酸、C H O 葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等36 12 62、有机物数目浩大的缘由：原子的排列方式有很多种。3、有机物按相对分子质量大小有机小分子化合物，如：CH 、C
21、 H OH 、CH COOH、C H O42 536 12 6有机高分子化合物有机高分子，如：蛋白质、淀粉二、有机合成材料： 1、 有机高分子材料：（1） 分类 自然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、自然橡胶等。合成有机高分子材料塑料三大合成材料 合成纤维：涤纶确实良、锦纶尼龙、晴纶。合成橡胶（2） 高分子材料的性质：热塑性 如：聚乙烯塑料聚合物。热固性 如：电木。（3） 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4） 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护：（1） 危害： 破坏土壤，污染地下水；危害海洋生物的生存；假设燃烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。（2） 解决途径: 削减使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。（3） 塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。