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1、 历年高考真题 1 绝密启用前 2016 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学（北京卷）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。6.我国科技创新成果斐然，
2、下列成果中获得诺贝尔奖的是【B】A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是【C】A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是【A】A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂 9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/138 144 139 80 熔点/13-25-47 6 下列说法不正确的是【B】历年高考真题 2 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高
3、于 144 C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是【D】A.中溶液橙色加深，中溶液变黄 B.中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原 C.对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 11.在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体
4、积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是【C】A.代表滴加 H2 SO4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH C.c 点，两溶液中含有相同量的 OH D.a、d 两点对应的溶液均显中性 历年高考真题 3 12.用石墨电极完成下列电解实验。实验一 实验二 装置 现象 a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是【B】A.a、d 处：2H2O+2e-=H2+2OH-B.b 处：2Cl-2e-=Cl2 C.c 处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D.根据实验一的原理，实验二中
5、m 处能析出铜 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。25.（17 分）功能高分子 P 的合成路线如下：（1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 。（2）试剂 a 是 浓 HNO3和浓 H2SO4。（3）反应的化学方程式：。（4）E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团：碳碳双键、酯基。（5）反应的反应类型是_加聚反应_。历年高考真题 4（6）反应的化学方程式：。（7）已知：2CH3CHO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用 箭 头 表 示 转 化 关 系，箭 头 上 注 明 试 剂 和 反 应 条 件）。26（13 分
6、）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe 还原水体中 NO3的反应原理如图所示。作负极的物质是 Fe。正极的电极反应式是 NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O。（2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如下：初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3的去除率 接近 100%50%24 小时 pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5 时，NO3的去除率低。其原因是 FeO(OH)不导电，阻碍电子转移。（3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可
7、以明显提高 NO3的去除率。对 Fe2+的作用提出两种假设：历年高考真题 5.Fe2+直接还原 NO3；.Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原 NO3-；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率。同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3去除率的原因：Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4，利于电子的转移。（4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO3
8、的去除率和 pH，结果如下：初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3的去除率 约 10%约 3%1 小时 pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：初始 pH 低时，产生的 Fe2+充足；初始 pH 高时，产生的 Fe2+不足。27.（12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是 Pb+PbO2+历年高考真题 6 2
9、H2SO42PbSO4+2H2O。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2O ii:写出 ii 的离子方程式：2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。b.取 a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去。（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重
10、复使用，其目的是 A、B（选填序号）。A减少 PbO 的损失，提高产品的产率 B重复利用 NaOH，提高原料的利用率 C增加24Na SO浓度，提高脱硫效率 过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：向 PbO 粗品中加入一定量的 35%NaOH 溶液，加热至 110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到 PbO固体。28.（16 分）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。历年高考真题 7 实验 试剂 现象 滴管 试管 2 mL 0.2 molL1 Na2SO3溶液 饱和 Ag2SO4溶液.产生白色沉淀 0.2 molL1
11、CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：2Ag+SO32 Ag2SO3。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu2+和 SO32。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_析出红色固体_。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32。a.白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是 HCl 和 BaCl2溶液。b.证实沉淀中含有 Cu+和 SO32
12、的理由是 在 I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀 CuI，SO32-转化为 SO42-。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和 Al3+、OH-。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被 Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立。a.将对比实验方案补充完整。历年高考真题 8 步骤二：（按上图形式呈现）。b.假设 ii 成立的实验证据是 V1明显大于 V2。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。