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1、云南省西畴县二中092020 学年上学期开学考试 高三化学 一、单选题（共 7 小题,每小题.0 分,共 4分）1。A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A。16。25 eCl3水解形成的 Fe(OH）3胶体粒子数为 0。1 NA B。24(标准状况)氩气含有的质子数为 18 N C。92。0 甘油（丙三醇)中含有羟基数为 10 NA D。1。0 mol CH4与 Cl在光照下反应生成的 C3l 分子数为 1。0 NA【答案】B【解析】分析:、胶体是大分子的集合体；、根据氩气的组成解答;C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解:A、16。25氯化
2、铁的物质的量是6。2g165gmo.mo，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的 Fe（O)3胶体粒子数小于 0.1 N,A 错误；、标准状况下 22L 氩气的物质的量是 1ml,氩气是一个r 原子组成的单质,其中含有的质子数是 1 NA，B 正确;C、1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1ml，其中含有羟基数是 3 NA，C 错误;D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 N，错误。答案选 B.点睛：选项 D 是易错点,主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代,
3、其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同.关于 NO 与a2O2的叙述正确的是（)A。都 白色固体 B。都是供氧物质 C。都能和水反应形成强碱溶液 D。都是强氧化剂【答案】C【解析】是试题分析:N2为淡黄色物质,A 错误;Na不能供氧，B 错误;都能和水反应形成氢氧化钠溶液,正确;N2O 不是氧化剂,，D 错误 考点:本题考查钠的氧化物的性质.3。主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20。W、X、最外层电子数之和为0；与同族；W 与形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃.下列说法正确的是 A.常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物 C
4、Y 和形成的化合物的水溶液呈碱性 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B【解析】分析：主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 2。与形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃，生成物是F,因此 W 是 F，Z 是 Ca,W 与同族,则 Y 是 C。W、Z 的最外层电子数之和为 10，则 X 的最外层电子数为 107-=1，所以是 Na，据此解答。详解:根据以上分析可知、Z 分别是 F、a、C、C或 F、Mg、Cl、K,则 A、金属钠或钾常温常压下是固态,A 错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物,正确;C、与形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性,C 错误；D、F
5、是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7 价,D 错误。答案选 B。点睛:准确判断出元素名称是解答 关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为F，进而推断出 CF能与浓硫酸反应生成 HF.易错点是选项，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点.4.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液.下列叙述错误的是 A 待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为:D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】【解析】A、根据原理可知,A要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故
6、 A 说法正确;、不锈钢的24224H SOHC O3Al3eAl网接触面积大，能增加电解效率,故 B 说法正确；C、阴极应为阳离子得电子,根据离子放电顺序应是 H放电,即 22e-H2，故 C 说法错误;D、根据电解原理,电解时，阴离子移向阳极,故 D 说法正确。5。分析下列反应,在任何温度下均能自发进行的是 A。2N2（）(g)=2NO(g)H=+163 kJol1.Ag(s）Cl2(g）=AgCl(s）H127 Jmol。gO（s）=g()O2（g)=+9 kJo D.H2O2（）=O2（g）H(）H-98 Jmo-1【答案】【解析】试题分析:任何温度下均能自发进行，必须是放热反应,且是
7、熵增的过程,、为吸热反应,故错误；B 是熵减的过程，故B 错误,D 是放热反应,且为熵增的过程,故 D 正确，答案选。考点:化学反应的自发性 6。甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同,有关两者的比较中正确的是 A。甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 B。甲烷与四氯化碳分子内的键角均为 60.甲烷沸点低于四氯化碳，因为 CH 键键长比 CC键短。甲烷分子比四氯化碳稳定,因为H 键键能比 Cl 键大【答案】D【解析】试题分析：A、甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的非极性分子,错误；、甲烷与四氯化碳均是正四面体型结构，分子内的键角均为 1.28,B 错误;C、甲烷沸点低于四氯化碳，因为甲烷分子间
8、作用力小于四氯化碳分子间作用力,与 C键键长比 C-C键短无关系，C 错误；D、分子的稳定性与共价键有关系，甲烷分子比四氯化碳稳定，因为 C键键能比 Cl 键大,D 正确，答案选 D。考点：考查甲烷与四氯化碳分子的结构比较 7。两种气态烃的混合物,完全燃烧后生成O2的物质的量小于生成 HO 的物质的量，则这两种烃的组合不可能是 A。C和 CH2。4和 C2H 121212C。2H6和 C2H2 D。C4和 C2H2【答案】D【解析】试题分析：两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成 CO2的物质的量小于生成 H2的物质的量,根据原子守恒可知，烃平均组成中 C、原子数目之比小于 1：2,ACH4和 C
9、22混合，平均组成中 C、原子数目之比介于 1:4 与 1:之间,可能小于:2，A 正确;B.CH4和 C2H4混合,平均组成中 C、H 原子数目之比介于：4 与:2 之间,可能小于 1：,B 正确;C.C2H6和2H2混合，平均组成中 C、H 原子数目之比介于 1：3 与 1:1 之间,可能小于 1：2，C 正确;D.CH4和2H混合，平均组成中 C、H 原子数目之比介于 1：2 与 1：1 之间,不可能小于：2,D 错误,答案选 D.考点：考查混合物计算 8。近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点.某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦
10、想,其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：(1）B 装置有三种功能:控制气流速度;均匀混合气体；_。（2)设=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则 x 值应_。()在 C 装置中,经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体光气,反应化学方程式为 2CHCl22CO2+2HCl，上述反应_(填选项符号,下同)。A.属于取代反应 B。不属于取代反应 为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是_。.氢氧化钠溶液 B。硝酸银溶液。稀盐酸 D.水 E.湿润的蓝色石蕊试纸 F。湿润的无色酚酞试纸(
11、4)D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末,其作用是_。(）E 装置的作用是_(填编号)。.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D。吸收氯化氢(6）E 装置除生成盐酸外,还含有有机物,从 E 中分离出盐酸的最佳方法为_;该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号）。CH4 CH3l CHC2 Hl CC4【答案】(1）。干燥混合气体 ()。大于或等于 4 (3）.()。B、E (5)。吸收过量的氯气 （）C、D （7)分液 (8)。、【解析】分析】装置 A 是制备氯气,制备的氯气通过浓硫酸吸收水蒸气后,和甲烷一起通入装置 C,在光照时发生取代反应，生成的氯化氢、一氯甲烷
12、等气体通过 D 装置中的石棉上吸附着 K粉末除去氯气,在 E 装置中吸收生成的氯化氢气体,同时防止倒吸,生成的氯气中含有一氯甲烷等气体，需要加尾气吸收装置据此分析解答。24V(Cl)V(CH)【详解】()浓硫酸可以干燥氯气和甲烷,根据冒出气泡的速率来控制气体硫酸,使氯气和甲烷混合均匀,故答案为:干燥混合气体；（）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是 1ml 氯气可取代 1olH 原子生成olHCl，设=,若理论上欲获得最多的氯化氢,则值应保证甲烷被完全取代,x 应大于或等于 4,故答案为:大于或等于；（3）反应前碳与氢原子和三个氯原子都是以单键相连,反应后碳氧之间是双键,不符合取代反应的特点,所
13、以不属于取代反应;故选 B;氯仿如果变质则发生反应 2Cl3+O2COCl2+2l，生成的氯化氢溶于水,电离产生氢离子和氯离子,所以能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色,加入硝酸银溶液会发生反应生成白色的氯化银沉淀，故选：BE，故答案为：B；BE；(4)氯气具有强氧化性,能氧化还原性物质I,所以 D 装置的石棉中均匀混有I 粉末是吸收未反应的氯气，故答案为:吸收过量的氯气;()E 装置中水能吸收可溶性物质,且倒置的干燥管能防止倒吸,所以装置作用是 吸收 HCl,防止倒吸,故答案为：CD；(6）甲烷可以和氯气发生取代反应,产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷为气态，反应生
14、成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体,E 装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水,能分层,可用分液分开;一氯甲烷是气体,还可能有过量的甲烷，所以尾气的主要成分是可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，故答案为:分液;。如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：(1）若起始时甲、乙、丙套装置的导管中液面高度相同,过一段时间后液面最高的是_。(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_(填“高”或“低”）,钢铁越易腐蚀。（3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。利用化学反应
15、：2FeClCu2FeCl+uCl2,请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料:铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：C2溶液、FeCl2溶液、FeC3溶液.24V(Cl)V(CH)请填写下列空白:(1)选择_作正极材料,_作负极材料；选择_作电解质溶液。(2）写出有关 电极反应式：正极：_；负极:_。【答案】(1）。乙 (2）.高 (）。HO2+4e4OH (4)。石墨棒 (）。铜棒 ()。FCl溶液 （7）。2Fe3+2e=2Fe2+（8）.Cu-2e-=Cu2【解析】【详解】（1)甲为铁粉在氯化钠溶液中 腐蚀,乙为铁粉与碳形成原电池的腐蚀,而丙的腐蚀没有
16、电解质溶液，所以腐蚀的速率大小为：乙甲丙,故过一段时间后液面最高的是乙，故答案为:乙;)（甲中为铁粉,乙为铁粉与碳粉的混合物，甲的腐蚀速率小于乙的,通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，钢铁越易腐蚀,故答案为:高;(3）乙装置中发生电化学腐蚀时,负极铁失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O+4e22OOH,故答案为:O2+e-+2H2O4H；(1)由反应“2eCl+u=2Fel2CCl2可知，反应中铜失电子而被氧化,应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，e3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl,故答案为:石墨;铜；FeCl3 的
17、的溶液；(2）负极上铜失电子发生氧化反应,正极上铁离子得电子发生还原反应，其负极反应式为 Cu-2e=Cu2+，正极为e3+e-=F2,故答案为：2Fe3+2=22;u-2=Cu2+【点睛】本题考查了金属的电化学腐蚀、原电池工作原理。注意掌握原电池工作原理，明确金属腐蚀快慢比较方法:（）电解原理引起的阳极腐蚀原电池原理引起的负极腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀;(2)对同一种金属,腐蚀的快慢:强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液;活泼性不同的两种金属,活泼性差别越大，腐蚀越快；（)对同一种电解质溶液，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快;（4)由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液,故吸氧腐蚀是金属腐蚀的
18、主要形式;另外,只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀,而位于氢之后的金属腐蚀只能是吸氧腐蚀。1.草酸(乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸（含 2个结晶水)的工艺流程如右:回答下列问题:（1）C和 N在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：、。(2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作的滤液是_ 和 ,滤渣是 。（)工艺过程中和的目的是 .（)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。（)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草
19、酸成品 0.50 g 溶于水，用00 molL1的酸性 KO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗 KnO4溶液 15。00,反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。【答案】(1)(2)NaOH 溶液 aC2O4H2C2O溶液 H4溶液 CaSO4()分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本)，减小污染（4)Na2S4(5)5C2O4-2Mn4+16+=2Mn2+8H2O1CO2 【解析】试题分析：（）根据工艺流程图可知:CO 和 NO在一定条件下合成甲酸钠方程式为CO+NaOHHCONa；甲酸钠加热脱氢的同时还有草酸钠生成,因此反应的化学反应方程式为CNaNa2O+H2.（2)根据反应原理和溶
20、解性以及示意图可知,过滤操作的滤液是 NOH 溶液,滤渣是 C2O4；过滤操作的滤液是 H22O4溶液和 H2S4溶液,滤渣是aO4.(）根据工艺过程可知，工艺可以循环利用氢氧化钠,工艺可以循环利用硫酸，既提高了原料的利用率,又降低了成本,减小污染。(4）甲酸钠脱氢后的产物为草酸钠，直接用硫酸酸化,生成草酸和硫酸钠，其中含有的杂质主要是a2SO4。(5）在测定过程中,高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂，反应的离子方程式C2O2-4+2Mn 6H=22+82O 10C。根据方程式可得关系式：5H2C2O2O 2KMO4 5 0.0mo5.013L 解得 n(2CO42H2）=1.87510ol 22
21、00M pa则 m（H2C2OO)1。8513ml126g/mo=236g 所以成品的纯度=1009。5.【考点定位】本题主要是化学与技术、基本操作、工艺流程、氧化还原方程式的书写与化学计算等【名师点睛】明确操作时发生的化学反应、常见的操作名称是解答的关键。难点是计算草酸结晶水合物的纯度,根据方程式进行分析解答.本题作为一个工艺流程题,考查学生基本的化学知识,运用基本知识解决问题的能力以及审读信息处理信息的能力，属于中等难度试题的考查。注意分析流程的特点结合相关物质的分析分析作答。【此处有视频,请去附件查看】11.氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线
22、如下：回答下列问题:(1）A 的结构简式为_。C 的化学名称是_。(）的反应试剂和反应条件分别是_,该反应的类型是_。()的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。(）G 的分子式为_。(5)H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与的相同但位置不同，则 H 可能的结构有_种.(）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚(）制备 4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_（其他试剂任选)。【答案】（1）。(2).三氟甲苯 （3).浓NO3/浓 H2SO、加热 (4).取代反应 （5）。(）.吸收反应产生的 HCl，提高反应转化率 （7).C11H1 O3N23 （).（9).【解析】
23、【详解】(1）反应发生取代反应，应取代苯环取代基上的氢原子,根据 C 的结构简式和 B 的化学式可确定 A 为甲苯,即结构简式为:,C 的化学名称为三氟甲苯。(2)反应是苯环上引入-2,与浓硝酸、浓硫酸,并且加热得到，此反应类型为取代反应。(3）根据的结构简式,反应发生取代反应，Cl 取代氨基上的氢原子，即反应方程式为；吡啶是一种有机碱,吡啶的作用是吸收反应产物的 HCl,提高反应转化率。(4)根据有机物成键特点,G 的分子式为 C11H1F3N2O3。（5）F3和NO2处于邻位，另一个取代基在苯环上有种位置，-CF3和-NO2处于间位,另一取代基在苯环上有 4 种位置,-CF3和-NO2处于
24、对位，另一个取代基在苯环上有种位置,因此共有 9 种结构。(6）根据目标产物和流程图,苯甲醚应首先与混酸反应，在对位上引入硝基,然后在铁和 HC作用下-N2转化成NH2，最后在吡啶作用下与 COCl 反应生成目标产物,合成路线是:。12.下图为 CaF2、HO3（层状结构，层内的 H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:图 铜晶体中铜原子堆积模型(1)图所示的 CaF晶体中与 Ca+最近且等距离的 F-数为_,图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。（2）图所示的物质结构中最外能层已达 8 电子结构的原子是_,H3BO晶体中 B 原子个数与极性键
25、个数比为_。()金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用_理论（4)三种晶体中熔点最低的是_(填化学式)，其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为_。(5)已知两个距离最近的a2+核间距离为a10-8c,结合 CaF2晶体的晶胞示意图,aF晶体的密度为_.【答案】(1）.（2)。2 (3)。O （4).(5）。金属键 (6)。3BO3 （）.分子间作用力 (8).g【解析】【分析】(1)根据 C2晶胞结构可知，a2晶体中a+的配位数为 8,F-的配位数为 4，Ca2和 F 个数比为 1:，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层、2、3,同层的 4、5、6、7
26、、8、9,下层的 10、1、1;(2)H3BO晶体中 B 原子最外层三个电子形成三条共价键,最外层共 6个电子,H 原子达到电子稳定结构,只有氧原子形成两条键达到 8 电子稳定结构。H3B3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连,每个 B 原子形成三条 B-极性键，每个 O 原子形成一条 OH 极性价键;(3)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所3183.2a共用,从而把所有的原子联系在一起；()H3BO3晶体是分子晶体,熔点最低,熔化时克服了分子间作用力;（5)一个晶胞中实际拥有的离子数：阳离子数为1/81/2=，而阴离子为 8 个,1 个晶胞实际
27、拥有个“F2.【详解】(1)F2晶体中a2+的配位数为，F的配位数为 4,C2+和 F-个数比为 1,铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层 1、2、3，同层的 4、7、8、9,下层的0、11、12,共 12 个。(2)图中原子最外层三个电子形成三条共价键,所以最外层共 6 个电子，H 原子达到 2电子稳定结构,只有氧原子形成两条键达到 8 电子稳定。HBO晶体是分子晶体,相互之间通过氢键相连,每个 B 原子形成三条 B-O 极性键，每个 O 原子形成一条 O极性价键，共 6 条极性键，B 原子个数与极性键个数比为 1.(3)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气,被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质,金属的延展性、导电性、传热性。（4)H3BO3晶体是分子晶体,熔点最低，熔化时克服了分子间作用力。()一个晶胞中实际拥有的离子数：阳离子数为8+61/，而阴离子为个，1 个晶胞实际拥有个“CaF”，则aF晶体的密度为 478 gmol1（10-8cm)36。01023ml-1gcm-3。【点睛】根据均摊原则,立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用,晶胞中心的原子被该晶胞完全占用。181412