《初中化学第十一章盐化肥必练题总结3624.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学第十一章盐化肥必练题总结3624.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 (每日一练)初中化学第十一章盐化肥必练题总结 单选题 1、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A分别加入少量 Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和 Na2CO3溶液 B分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体 C分别加入 Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液 D分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和 K2SO4固体 答案：C 解析：A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不
2、符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选 C。2、工业用反应2NaHCO3Na2CO4+H2O+CO2来制备纯碱，该反应属于 2 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 答
3、案：A 解析：A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。故选 A 3、课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是 A实验证明蛋壳成分是 CaCO3 B实验可证明蛋壳中含钙元素 C实验得到的固体能与水反应 D实验中每步操作都是规范的 答案：C 3 解析：A、将食醋加到碎蛋壳中，有气泡产生，说明食醋能与蛋壳中的某种物质反应，但是不能说明蛋壳的成分是碳酸钙，因为食醋与活泼
4、金属、其它碳酸盐都能反应产生气泡，不符合题意；B、将水和酚酞溶液加到碎蛋壳中，溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，不能证明蛋壳中含有钙元素，不符合题意；C、由可知，碎蛋壳本身不能使酚酞试液变色，蛋壳灼烧后，加入水和酚酞溶液，溶液变红色，说明灼烧后的物质与水发生了反应，生成的物质显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方 0.5cm 处。图中胶头滴管的用法不规范，不符合题意。故选 C。4、下列物质属于盐的是 ANaOHBCaOCCuDCaCO3 答案：D 解析：盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根组成的一类化合物，氢氧化钠属于碱
5、，氧化钙属于氧化物，铜属于单质，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选 D。5、可以把盐酸、氯化钙、氯化钠三种无色溶液一次区别开的试剂是（）ANa2CO3溶液 BNaOH 溶液 C蒸馏水 D硫酸溶液 答案：A 解析：A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产4 生白色沉淀；碳酸钠与氯化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠与氯化钙、氯化钠不反应，不可以区分，不符合题意；C、盐酸、氯化钙、氯化钠，加入蒸馏水，均无明显现象，不可以区分，不符合题意；D、盐酸、
6、氯化钙、氯化钠与硫酸均不反应，均无明显现象，不可以区分，不符合题意。故选 A。多选题 6、常温下，向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量 NaOH 溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增加 4.4g。下列有关说法中，正确的是 A生成的 CO2质量为 4.4g B反应过程中涉及到中和反应 C溶液甲中钙元素的质量为 4g D溶液甲中只含两种溶质 答案：ABC 解析：A.向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是 CO2，CO2与 NaOH 反应
7、方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的 CO2通入足量 NaOH 溶液原理，溶液质量增加 4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的 CO2质量为 4.4g，A 正确，符合题意；B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B 正确，符合题意；C.向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为5 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2和 Mg（OH）2+
8、2HCl=MgCl2+2H2O，则溶液甲中含有 CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应可得如下关系 设钙元素的质量为x CaCaCO3CO240444.4g4044=4.4g=4g 则溶液甲中钙元素的质量为 4g，C 正确，符合题意；D.依据向一定质量的 CaCO3和 Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2和 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和 HCl，即溶液甲中含三种溶质
9、，D 错误，不符合题意；故选：ABC。7、已知某无色溶液 X 是 NaOH 溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl 溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液 X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀 A溶液 X 一定是 NaOH 溶液 B溶液 X 一定是稀硫酸 C乙一定是 NH4Cl 溶液 D丙一定是 Na2CO3溶液 答案：BC 解析：氢氧化钠与氯化钡、碳酸钠不反应，氢氧化钠能与氯化铵反应生成氯化钠、氨气
10、和水，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生沉淀，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，稀硫酸和氯化铵不反应，无明显现象，故无色溶液 X 为稀硫酸，甲为碳酸钠，乙为氯化铵，丙为氯化钡。故选 BC。6 8、下列有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中混有少量的氢氧化钙 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 检验生石灰固体中是否有碳酸钙 取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 分离硝酸钠与氯化钠的混合物 加入适量的硝酸银溶液，过滤、蒸发 AABBCCDD 答案：AC 解析：
11、A、除去氢氧化钠溶液中所含有的杂质碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项除杂方式正确，故符合题意；B、二氧化碳和氮气既不支持燃烧，也不能燃烧，将燃着的木条分别伸入两种集气瓶中，木条都熄灭，无法鉴别两种气体，选项鉴别方法错误，故不符合题意；C、若样品中含有碳酸钙，碳酸钙就会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从溶液中冒出，因为是检验是否存在碳酸钙，不是鉴定存在碳酸钙，所以无需将产生的气体通入澄清的石灰水中，选项检验方法正确，故符合题意；D、硝酸钠与氯化钠的混合物中加入适量的硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成沉淀氯化银和硝酸钠，过滤、蒸发会得到硝酸钠，无法得到氯化钠，此方法适合于硝酸钠中除去氯化钠，选项分离方法错误，故不符合题意，故选 AC。小提示：该题为除杂和鉴别的综合题，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键；检验或区别某物质时，一定要根据这些物质的特性或性质，且操作上要简便易行，现象明显，易于分辨。