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1、1 (每日一练)全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠全部重要知识点 填空题 1、“分类研究”是重要的学习与科研方法，请用提供的物质答题。a蔗糖 b氨水 cC60 dFe eSO2 f金刚石 gCaF2 h熔融的Ba(OH)2 iNaHCO3溶液 mCa(ClO)2晶体物质。(1)上述物质属于电解质的是_，属于同素异形体的是_，不属于电解质但能导电的是_，在水中不能电离出离子的化合物是_。(2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，其与空气中的_反应而具有漂白能力，写出 Ca(ClO)2电离方程式_。答案：(1)g、h、m c、f b、d、i a、e(2)CO2和 H2O Ca(ClO)
2、2=Ca2+2ClO 解析：(1)水溶液或熔融状态可以导电的化合物为电解质，有 CaF2、熔融的 Ba(OH)2、Ca(ClO)2晶体物质，故选 g、h、m；C60和金刚石为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选 c、f；不属于电解质但能导电的是氨水、Fe、NaHCO3溶液，故选 b、d、i；在水中不能电离出离子的化合物为非电解质，有蔗糖和 SO2，故选 a、e；(2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，与空气中的 CO2和 H2O 反应生成具有漂白能力的 HClO；Ca(ClO)2为强电解质，电离方程式为 Ca(ClO)2=Ca2+2ClO。2 2、下列是中学化学常见气体：氧气二氧化碳氯
3、化氢氯气一氧化氮氨气二氧化硫，回答下列问题：(1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是_(填序号)。(2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是_(填序号)。(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质，该化学方程式为_。(4)上述气体中_(填序号)能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_，其原因是_(用离子方程式表示)。(5)实验室用 MnO2与浓盐酸共热制备氯气的反应方程式为_。答案：(1)(2)(3)6NO+4NH3=一定条件5N2+H2O(4)紫色石蕊试液变红 Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO42+4H+(5)MnO2+4
4、HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 解析：(1)氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质；二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电；氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质；氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质；一氧化氮自身不能电离，NO 是非电解质；NO 难溶于水；氨气自身不能电离，氨气是非电解质，氨气溶于水生成一水合氨，氨水能导电；二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电；溶于水能导电的非电解质是二氧化碳、氨气、二氧化硫；(2)氨气和氯化氢反应生成氯化铵，两种无色气体相遇易产生白烟的是氨气和氯化氢；3 (
5、3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的氮气和水，反应的化学方程式为6NO+4NH3=一定条件5N2+H2O。(4)氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；二氧化硫具有漂白性；氯气、二氧化硫能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO42+4H+，观察到的现象是溶液变红。(5)MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。3、“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。(1)“84”消毒液的有效成分为_(用化学式表示)。(2)常温下，将氯气通入 NaO
6、H 溶液中可制得“84”消毒液。写出反应的离子方程式：_。(3)针对不同物品消毒，“84”消毒液需要稀释到不同浓度使用。取含次氯酸钠 0.2molL-1的“84”消毒液 1mL，加水稀释至 100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_mol L1。答案：(1)NaClO(2)Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O(3)2 103 解析：(1)“84”消毒液的主要成分是 NaCl 和 NaClO，有效成分为 NaClO；(2)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；4 (3)稀释前后物质的量不变，故稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的
7、量浓度为110-30.2mol/L10010-3=0.002mol/L。4、浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，得到_(填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的化学方程式为_。(2)日前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O，该反应的还原产物为_，若制得 1mol ClO2，转移电
8、子的数目为_。(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3，某汽车安全气囊中含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为 Na 和N2，其化学方程式为_。气囊中产生的 Na 立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，该反应属于四种基本反向类型中的_反应。答案：(1)盐 NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(2)ClO2 NA或6.02 1023(3)2NaN3 2Na+3N2 置换 解析：(1)纯碱是碳酸钠，在物质类别上是盐。侯氏制碱法是指往氨化的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠溶解度小，使NaH
9、CO3饱和析出，再由碳酸氢钠加热分解制得碳酸钠，其化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。(2)根据反应的化学方程式，NaClO3中氯元素的化合价由+5 价降到产物ClO2中的+4 价，化合价降低被还原，所以ClO2是还原产物。通过化学方程式可知生成 2mol 的ClO2，转移电子 2mol，则制得 1mol ClO2，转移电子为1mol，其数目为NA或6.02 1023。5 (3)当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为 Na 和N2，则反应的化学方程式是2NaN3 2Na+3N2。气囊中产生的 Na 与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，一种单质和一种化合物反应生成
10、另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应。5、现有 16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA 表示，假设气体全部进入气球中)。气球的体积为_L(忽略气球弹性的影响)。若将混合气体通入足量的 Na2O2 中，转移的电子数为_(用 NA 表示)答案：(1)40g/mol(2)0.4N
11、A(3)2.8g 1.4NA 2.24L 0.3NA 解析：16.0 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L，则混合气体的总物质的量是8.96L22.4Lmol1=0.4mol，设混合气体中 CO 和 CO2的物质的量分别为 xmol、ymol，根据 C 原子守恒可知 x+y=0.4，根据质量守恒可得 28x+44y=16，联立解得 x=0.1、y=0.3。6 (1)该混合气体的平均摩尔质量为16g0.4mol=40g/mol；(2)CO 和 CO2分子中都只含 1 个碳原子，混合气体的总物质的量是 0.4mol，所以混合气体中碳原子的个数为 0.4 NA；(3)二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是 CO，CO 的摩尔质量为 28 gmol-1；1 个 CO 分子中有 14 个电子，气球中收集到的气体是 0.1molCO，电子总数为 1.4NA；气球中收集到的气体是 0.1molCO，标准状况下，气球的体积为 0.1mol22.4L/mol=2.24L；若将混合气体通入足量的 Na2O2中，发生反应 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，该反应为过氧化钠的歧化反应，0.3molCO2参与反应，生成 0.15mol 氧气，转移 0.3NA电子。