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1、 Kw、Ka、Kb、Kh 的有关计算精选 1常温时，实验测得 NH4HSO3溶液中c（SO32）c（H2SO3）=15，则溶液的 pH 为_；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时c（NH4+）c（SO32）=_。(已知：常温时 H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7)答案：5 3 变化：2常温时，实验测得 NH4HSO3溶液中溶液的 pH 为 5，则c（SO32）c（H2SO3）=_；向该溶液中加氨水使溶液c（NH4+）c（SO32）=3，此时溶液的 pH 为_。(已知：常温时H2SO3的 Ka1=10-2，Ka2=10-7)答案：15 7 2常温下，用氨水吸收 CO2可得到(NH4)2CO
2、3溶液，在(NH4)2CO3溶液中，c(OH)c(H+)（填“”、“（1 分）（2 分）3T时，在 mL molL1CH3COOH 溶液中滴入 molL1 NaOH 溶液，溶液 pH与 NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 AT时，CH3COOH 电离平衡常数 Ka=10-3 BM 点对应的 NaOH 溶液体积为 mL CN 点与 Q 点所示溶液中水的电离程度：NQ DN 点所示溶液中 c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)0 3 7 8 12 4常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 AK
3、a2（H2X）的数量级为 10-6 B曲线 N 表示 pH 与 lgc（HX-）c（H2X）的变化关系 CNaHX 溶液中 c(H+)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H+)525时，mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A随 pH 增大，c（CO32）c（HCO3-）数值先减小后增大 Bb 点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)C25时，碳酸的第一步电离常数 Ka1=10-7 D溶液呈中性时：c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)