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1、教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 2017 年内蒙古乌兰察布市中考化学一模试卷 一.选择题 1 下列变化属于物理变化的是（）A 酒精燃烧 B工业制氧气 C 钢铁生锈 D蔬菜腐烂 2正确理解化学概念学习化学知识非常重要下列对化学概念的理解正确的（）A 氧化物就是含氧元素的化合物 B 均一、稳定的液体一定是溶液 C 硝酸钾在 20时的溶解度是 31.6g，则该温度下 100g 的硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 31.6g D 单质是由同种元素组成的纯净物 3 下列说法中正确的是（）A 含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B 温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大 C 用铅锑合金制作保险
2、丝，是因为熔点低 D 混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水 4 某同学要配制 50g 质量分数为 14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体 7.0g 选用 200ml 量筒量取所需水的体积 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A B C D 5 在已调平的托盘天平的两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中加入等质量，等质量分数的稀硫酸（足量），然后在左右两盘的烧杯中分别加入等质量的锌粒和铁粉下列现象正确的是（）A 天平指针最终偏向加锌粒的烧
3、杯一边 B 天平指针最终偏向加铁粉的烧杯一边 C 天平平衡 D 开始时，天平指针偏向放锌粒的烧杯一边 6 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 A镁在氧气中燃烧 B向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 AA BB CC D D 二.填空题 7 用化学符合填空 两个铁离子 ，硫酸中硫元素的化合价 ，表示的是 （2）铝、铁、铜银是常见的金属：铝比铁活泼，但铝在空气中比较稳定，原因是 A铝的密度比铁小 B铝在地壳中含量比铁高 C在空气中铝的表面能够形
4、成一层致密的氧化膜 用 Fe、Ag 和 溶液可以一次性验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序（3）用化学方程式解释下列现象：某同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是 8 向 FeCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液该滤渣中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ；滤液中一定含有的物质是 9 根据如图所示的 A、B、C 三种物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）t2时，在 50g水中加入 45g固体 A，充分溶解后，得到的是 溶液（2）升高温度可使 物质（填“A”、“B”或“C”）的不饱和溶液变为饱和
5、溶液（3）M 点表示 （4）当 A 中混有少量 B，可用 法提纯 A 教育配套资料 K12 教育配套资料 K12（5）t2时，将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系是 10根据下列装置图回答问题：（1）仪器的名称是 （2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 （填装置序号），若将二氧化碳气体通入 F 装置，观察到现象为 （3）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气选取上述 （填字母）作为制取氨气的发生装置；收集氨气只能选用的装置为 （填字母），其原因是 三.计算题 11某化学兴趣小组为测定石灰石中
6、主要成分碳酸钙的质量分数，取石灰石 12.5g加入到盛有 100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不溶于水也不与盐酸反应），产生 4.4g气体求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到 0.1%）教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 2017 年内蒙古乌兰察布市集宁七中中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一.选择题 1 下列变化属于物理变化的是（）A 酒精燃烧 B工业制氧气 C 钢铁生锈 D蔬菜腐烂【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫
7、物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项错误；B、工业上制取氧气是分离液态空气法，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；D、蔬菜腐烂生成有害物质，属于化学变化，故选项错误；故选 B【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中 2正确理解化学概念学习化学知识非常重要下列对化学概念的理解正确的（）A 氧化物就是含氧元素的化合物 B 均一、
8、稳定的液体一定是溶液 C 硝酸钾在 20时的溶解度是 31.6g，则该温度下 100g 的硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 31.6g D 单质是由同种元素组成的纯净物【考点】固体溶解度的概念；溶液的概念、组成及其特点；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类【分析】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；B、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断；教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 C、根据溶解度定义考虑；D、根据单质的概念进行分析【解答】解：A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素
9、的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物，故 A 错误；B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故B 错误；C、硝酸钾在 20时溶解度是 31.6g，是指该温度下，100g 水中最多溶 31.6g，故 C 错误；D、单质是由同种元素组成的纯净物，故 D 正确 故选：D 【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 3 下列说法中正确的是（）A 含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B 温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大 C 用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低 D 混有泥沙的天
10、然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水【考点】气体溶解度的影响因素；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；合金与合金的性质 【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；金属与金属材料【分析】A 根据硬水与软水的概念来分析；B 根据影响气体溶解度的因素来分析；C 根据合金的特点解答；D 根据自来水的生成过程进行分析【解答】解：A 硬水是指含有较多的可溶性的钙、镁化合物的水，软水是指不含有或较少含有钙、镁化合物的水，并非一点没有，故错误；B 气体的溶解度随温度的降低、压强增大而增大，所以增大压强和降低温度可增大气体在水中的溶解度，故错误；C 铅锑合金熔点低，可以制作保险丝，故
11、正确；D 混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水，无需蒸馏，故错误 教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 故选 C 【点评】本题难度不大，考查的知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答 4 某同学要配制 50g质量分数为 14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体 7.0g 选用 200ml量筒量取所需水的体积 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A B C D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】化学学习中的实验思想；溶液
12、、浊液与溶解度【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析判断 根据溶剂质量=溶液质量溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程 根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析判断 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断【解答】解：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g质量分数为 14%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g14%=7.0g，故选项说法正确 溶剂质量=溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为 50g7g=43g（合 43mL），应用规格为 50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误 配制 50g质量分数为 14%
13、的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、贴签装瓶；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶；故选项说法正确 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误 故说法错误 故选：B 【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键 5 在已调平的托盘天平的两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中加入等质量，等质量分数的稀硫酸教育配套资料 K12 教育配套资
14、料 K12（足量），然后在左右两盘的烧杯中分别加入等质量的锌粒和铁粉下列现象正确的是（）A 天平指针最终偏向加锌粒的烧杯一边 B 天平指针最终偏向加铁粉的烧杯一边 C 天平平衡 D 开始时，天平指针偏向放锌粒的烧杯一边【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据题意可知，硫酸是足量的，则产生的氢气的质量由金属决定，由于金属的质量相同，铁产生氢气的质量多，最后天平指向放锌的一边；锌粒和铁粉与酸的接触面积不同，无法比较反应的速率，据此分析判断【解答】解：根据题意可知，硫酸是足量的，则产生的则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，铁产生氢气的质量多，最后天平指向放；由于锌粒和铁粉与
15、酸的接触面积不同，无法比较反应的速率，观察选择项 A 正确 故选：A 【点评】解答本题关键是要知道等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，所以产生等质量的氢气时消耗的铁质量少，消耗的锌质量多 6 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A 镁在氧气中燃烧 B 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C 向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 A A B B C C D D【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据镁与氧气的反应分析；B、根据过氧化
16、氢在二氧化锰的催化作用下能分解放出氧气分析；教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 C、根据铁与硫酸铜的反应分析；D、根据金属与酸的反应分析【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成了氧化镁，等质量的镁和氧气反应时，镁反应的质量多，镁反应完后反应就停止了，故 A 错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能分解放出氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液的质量的增加而增加，故 B 正确；C、向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，开始时固体的质量不为 0，故 C 错误；D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，铝生成的氢气多，故 D 错误 故选 B 【点评】根据所给的问题情景及相关信
17、息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可 二.填空题 7（1）用化学符合填空 两个铁离子 2Fe3+，硫酸中硫元素的化合价 H2O4，表示的是 Na （2）铝、铁、铜银是常见的金属：铝比铁活泼，但铝在空气中比较稳定，原因是 C A 铝的密度比铁小 B 铝在地壳中含量比铁高 C 在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜 用 Fe、Ag 和 CuSO4 溶液可以一次性验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序（3）用化学方程式解释下列现象：某同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是 CO2+H2O H2C
18、O3 【考点】化学符号及其周围数字的意义；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；（2）根据铝与空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；根据金属活动性顺序的意义进行分析解答即可；（
19、3）根据二氧化碳的性质以及酸的性质分析结合化学方程式的写法解答即可【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个铁离子可表示为：2Fe3+；故填：2Fe3+；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸中硫元素的化合价为+6 价可表示为 H2O4；故填：H2O4；该粒子核内有 11 个质子，核外电子数为 11 个，是钠原子，由原子的表示方法，用元素符
20、号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钠原子表示为：Na；故填：Na；（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是铝与空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，故选：C；要验证铁、铜、银的金属活动性，可以采取两金夹一盐的方法，故可以选择硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，而银与硫酸铜溶液不反应，故填：CuSO4；（3）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O H2CO3；故填：CO2+H2O H2CO3【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学
21、符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 8 向 FeCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液该滤渣中一定含有的物质是 Fe，一定不含有的物质是 Mg；滤液中一定含有的物质是 MgCl2和ZnCl2 【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，教育配套资料 K12 教育配套资料 K12 只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在【解答】解：因为金属的活动性顺序是：镁锌铁，
22、向 FeCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，Zn 能置换出 Fe，不能置换出镁 Mg，分反应后过滤，得到滤渣和滤液该滤渣中一定含有的物质是 Fe，一定不含有的物质是 Mg；滤液中一定含有的物质是：MgCl2和 ZnCl2 故答为：Fe；Mg；MgCl2和 ZnCl2【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握 9 根据如图所示的 A、B、C 三种物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）t2时，在 50g水中加入 45g固体 A，充分溶解后，得到的是 饱和 溶液（2）升高温度可使 C 物质（填“A”、“B”或“C”）的不饱和溶液
23、变为饱和溶液（3）M 点表示 在 t1时 AC 两物质的溶解度相等 （4）当 A 中混有少量 B，可用 冷却 A 的热饱和溶液（降温结晶）法提纯 A（5）t2时，将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系是 BAC 【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据 t2时 A 物质的溶解度分析在 50g水中加入 45g固体 A 对应的状态；（2）根据三者的溶解度与温度之间的对应关系分析由不饱和溶液变为饱和溶液对应的物质；（3）根据溶解度曲线中
24、交点的描述要素进行描述：温度、物质以及对应的等量；（4）根据 AB 两物质随温度溶解答的变化情况选择合适的提纯办法；（5）根据三种物质在两个温度下的溶解度情况以及状态分析对应的溶液中溶质的质量分数大小情况 教育配套资料 K12 教育配套资料 K12【解答】解：（1）在 t2时，A 的溶解度是 80g，也就是 100g水中在该温度下最多溶解 40gA，所以在 50g水中加入 45g固体 A，充分溶解后，只能溶解 40g，剩余 5g，所以得到的是饱和溶液（2）三种物质中只有 C的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度只能使 C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，其他两物质的不饱和溶液会更加不饱和（3）描
25、述溶解度曲线交点意义时，体现温度以及对应的物质，强调是溶解度相等，所以 M 点表示：在 t1时 A、C 两物质的溶解度相等（4）由于 AB 两物质 A 的溶解度受温度影响变化较大，而 B 的溶解度受温度影响变化较小，所以当A 中混有少量 B，可用冷却 A 的热饱和溶液（降温结晶）法提纯 A （5）t2时，将 A、B、C的饱和溶液分别降温至 t1，此时 A、B对应的溶液都是饱和溶液，所以关注 t1时 A、B 两物质的溶解度，此时 B 的溶解度明显大于 A 的溶解度，而此时 A 的溶解度恰好位于 M 点，而 C 在此温度下是不饱和的，降温时也没有析出晶体，所以应该去考虑 C 的 t2时溶解度，而
26、C 的 t2时的溶解度小于 C 的 t1时溶解度，也就 A 的 t1时溶解度，所以此时溶质关系是 B AC 所以所得溶液的溶质质量分数关系也就是 BA C 故填：（1）饱和（2）C （3）在 t1时 AC 两物质的溶解度相等（4）冷却 A 的热饱和溶液（降温结晶）（5）B A C 【点评】根据溶解度曲线分析物质的溶解度变化趋势，并且会分析不同物质在特定条件下形成溶液的质量分数大小比较注意解答题目的时候必要的限制条件是否具备 10根据下列装置图回答问题：（1）仪器的名称是 长颈漏斗 教育配套资料 K12 教育配套资料 K12（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 B（填装置序号），若将二氧化碳
27、气体通入 F 装置，观察到现象为 澄清的石灰水变浑浊 （3）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气选取上述 A（填字母）作为制取氨气的发生装置；收集氨气只能选用的装置为 D（填字母），其原因是 氨气的密度比空气小，极易溶于水 【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（3）实验室常用氯化铵晶体和
28、氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体，因此只能用向下排空气法收集【解答】解：（1）仪器的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热所以选择装置 B来制取二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以能使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：B；澄清的石灰水变浑浊；（3）实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体，因此只能用向下排空气法收集；
29、故答案为：A；D；氨气的密度比空气小，极易溶于水【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中 三.计算题 11某化学兴趣小组为测定石灰石中主要成分碳酸钙的质量分数，取石灰石 12.5g加入到盛有 100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不溶于水也不与盐酸反应），产生 4.4g气体求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到 0
30、.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 教育配套资料 K12 教育配套资料 K12【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求算碳酸钙的质量和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数【解答】解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 4.4g=x=10g y=11.1g 石灰石中碳酸钙的质量分数为100%=80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%10.5%答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为 80%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10.5%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整