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1、word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 中和热及实验测定 1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。分别向 1 L 0.5 molL1的 NaOH 溶液中加入：稀盐酸，浓硫酸，稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为 H1、H2、H3，它们之间的关系正确的是()AH1H2H3 BH2H1H3 CH1H2H3 DH1H3H2 2.已知 HOH=H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ 热量的是 ()A1 mol 稀 H2SO4与足量 NaOH 溶液反应 B稀盐酸与氨水反应生成 1 mo
2、l H2O C稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol 水 D稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水 3.含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL1的 H2SO4溶液反应，放出 11.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 ()AKOH(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJmol1 B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H11.46 kJmol1 C2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1 DKOH
3、(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 4.用 50 mL 0.50 molL1盐酸和 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为 20.1，终止温度为 23.4，反应后溶液的比热容为 4.18 Jg11，盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 gcm3，则中和反应生成 1 mol 水时放热 ()A55.2 kJ B57.3 kJ C336 kJ D1.38 kJ 5.运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有 20 mL 2.08 mol/L NaOH 溶液的试管中分五次加入 15 mL
4、 未知浓度的 H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入 1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4、2.5、4.2、5.2、5.18，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()A20.8 mol/L B6.9 mol/L C5.2 mol/L D4.16 mol/L 6.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后溶液温度变化 操作所需的时间 A B C D全部 7.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列说法中
5、错误的是()A式表示 25，101 kPa 时，2 mol H2和 1 mol O2完全燃烧生成 2 mol H2O(l)放热 571.6 kJ B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中 H 大于571.6 kJmol1 word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 C将含 1 mol NaOH 的水溶液与 50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为 57.3 kJ D将含 1 mol NaOH 的稀溶液与含 1 mol CH3COOH 的稀溶液混合后放出的热量小于 57.3 kJ 8在中和反应的反应热测定实验中，使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差的是()A大小烧杯间填满碎纸片 B大
6、烧杯上用硬纸板作盖板 C使用环形玻璃搅拌棒 D分别使用两个量筒量取酸液和碱液 9下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液 10(2012南昌三中高二月考)下列说法或表示方法正确的是()A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C(石墨)C(金刚石)H1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C在 101 kPa 时，2 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 2
7、85.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热大于 57.3 kJ 11中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()A用滴定管取所用药品 BNaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测 NaOH 溶液的温度 12.（2014 大同高二期中联考）.已知:HC
8、N(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1 mol 水的 H=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1 mol 水的 H=-57.3 kJmol-1。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于()A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1 C.+45.2 kJmol-1 D.+69.4 kJmol-1 13.H2SO4溶液和 KOH 溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2.试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质_ _.(2)判断E1和E2的大小关系：E1_E2.(3)已知 H(aq)OH(aq)=H
9、2O(l)H57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量 用 20 g NaOH 配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_ 的热量 用 0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_ 的热量 14.某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 molL1 NaOH 溶液 word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。(2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填字母)：_ 。名称 托盘天平(带砝码)小烧杯
10、 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3 kJmol1)：_ _。(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。起始温度/终止温度/温度差/H2SO4 NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.35 27.6 3.25 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1硫酸溶液的密度都是 1 gcm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg11。则中和热 H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与 57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度(3)如果用 50 mL 0.55 molL1的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是_