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1、一、 单项选择题1. 下列各组细胞器均具单层膜的是A 液泡和核糖体 B 中心体和叶绿体 C 溶酶体和高尔基体 D内质网和线粒体【答案】C 【解析】核糖体由RNA和蛋白质组成，不具有生物膜结构，A错误。中心体不具有生物膜结构，B错误。溶酶体和高尔基体都具有单层生物膜结构，C正确。内质网具有单层生物膜，但线粒体具有双层生物膜，D错误。2. 关于人胰岛素的叙述，正确的是以碳链为基本骨架 与双缩脲试剂反应呈蓝色 促进肝糖原分解 由胰岛B细胞合成、分泌A B C D 【答案】B【解析】胰岛素化学本质为蛋白质，在细胞外发挥作用，由胰岛B细胞合成与分泌，其作用是促进细胞吸收、利用、转化血液中的葡萄糖；蛋白质
2、以碳链为基本骨架，能与双缩脲试剂反应呈紫色。3. 关于DNA的实验，叙述正确的是A 用兔的成熟红细胞可提取DNA B PCR的每个循环一般依次经过变性-延伸-复性三步C DNA溶液与二苯胺试剂混合，沸水浴后生成蓝色产物D 用甲基绿对人的口腔上皮细胞染色，细胞核呈绿色，细胞质呈红色【答案】C 4.图1表示在一个10ml的密闭培养体系中酵母菌细胞数量的动态变化，关于酵母菌数量的叙述，正确的是A 种内斗争导致初始阶段增长缓慢 B 可用数学模型Nt=N0t 表示C 可用取样器取样法计数 D K值约为120 000个【答案】D 5.水仙素处理二倍体植物的愈伤组织，从获得的再生植株中筛选四倍体植株，预实验
3、结果如右表，正式实验时秋水仙素浓度设计最合理的是A 0、2、3、4、5、6 B 0、4、5、6、7、8 C 0、6、7、8、9、10 D 0、3、6、9、12、15【答案】B 【解析】由表中数据可知，在秋水仙素浓度为4-8g/L范围内，再生植株数，及四倍体植株所占比例都较高，因此正式试验时应在此范围内设计更小浓度梯度进行实验。6.选项正确的是 （ ）【答案】A 【解析】酶的作用是加快反应速率，但不影响产物的量，A正确；B图中胚芽鞘尖端受到单侧光照，左边生长素浓度高于右侧，且左侧生长快于右侧，因此左右侧生长素浓度都促进生长，没有体现抑制植物生长，B错误；C图中菠菜为高等植物，没有中心体，C错误；
4、D图中没有同源染色体，因此为减数第二次分裂，着丝点分裂，所以为减二后期图，D错误。二、双项选择题24.由苯丙氨酸羟化酶基因突变引起的苯丙酮尿症是常染色体隐性遗传病，我国部分地市对新生儿进行免费筛查并为患儿提供低苯丙氨酸奶粉。下列叙述正确的是A. 检测出携带者是预防该病的关键B. 在某群体中发病率为1/10 000，则携带者的频率约为1/100C. 通过染色体检查及系谱图分析，可明确诊断携带者和新生儿患者D. 减少苯丙氨酸摄入可改善新生儿患者症状，说明环境能影响表现型【答案】AD 25.图9为培育转基因山羊生产人-酪蛋白的流程图下列叙述正确的是A. 过程所用的人-酪蛋白基因可从人cDNA文库中获
5、得B. 过程可选用囊胚期或原肠胚期的胚胎进行移植C. 过程可使用胚胎分割技术扩大转基因山羊群体D. 过程人-酪蛋白基因在细胞质内进行转录、翻译【答案】AC 三、简答题26题（16分） 为推动生态文明建设，国务院发布了大气污染防治行动计划，某科研小组开展酸雨与生态系统关系的研究。下表是不同pH值的酸雨对三种植物叶绿素含量（mg/g）影响的结果。pH值5.8（对照）4.03.02.0桃树2.20（100）2.19（99.55）2.13（96.82）1.83（83.18）腊梅3.65（100）3.58（98.08）3.44（94.25）2.95（80.82）木樨1.07（100）1.07（100）1
6、.05（98.13）0.96（89.72）注：括号内为与同种植物对照实验的相对百分比。（1）叶绿素位于叶绿体内的_上，提取后经层析分离，扩散最慢的色素带呈_色。酸雨中的SO42-破坏叶绿素，导致光反应产生的_（产物）减少。由于光反应速率降低，将直接影响暗反应过程中的_，最后导致（CH2O）生成减少。（2）由表可知：随着酸雨pH值的降低，叶绿素含量受影响程度_；_；_。（3）长期酸雨影响会导致部分植物死亡，使生态系统的_稳定性降低，原因是_。【答案】（1）基粒（或：类囊体薄膜）黄绿色 H和ATP C3的还原（2）增大随着pH的降低，叶绿素的含量逐渐降低腊梅叶绿素含量受pH的影响更明显（3）抵抗力
7、生物多样性降低，生态系统的营养结构变得简单，自我调节能力降低27题（16分） 人体通过神经调节、体液调节和免疫调节对各种应激刺激（如寒冷刺激、病菌入侵等）做出反应。（1）某人全身突然被冰水浇湿，躯干、四肢的骨骼肌会产生战栗，此反应的神经中枢位于 _。在该过程中皮肤感受器受到刺激产生兴奋，兴奋以_形式沿着传入神经传导，并在_完成信号转换后传递给下一个神经元。（2）受寒冷刺激后，人体通过图10所示途径使肾上腺皮质激素分泌增多，以保证重要器官的血液供应。期中激素A、B分别是_、_；过程的调节机制称为_。（3）儿童按计划免疫接种卡介苗以预防结核病，机体会产生抗体，记忆T细胞和记忆B细胞等。此后当外界结
8、核杆菌侵入机体，机体启动特异性免疫，一方面由_ 产生特异性抗体进行体液免疫；另一方面进行细胞免疫，具体过程是：_，并与宿主细胞结合导致其裂解死亡。从细胞的生命历程来说，被感染的宿主细胞的清除过程称为细胞 _。 【答案】（1）下丘脑 神经冲动 突触（2） 促肾上腺皮质激素释放激素 促肾上腺皮质激素 反馈调节（3）浆细胞（或：效应B细胞）抗原经过吞噬细胞处理后，刺激T细胞增殖分化成效应T细胞凋亡28题.（16分）下表为野生型和突变型果蝇的部分性状翅型复眼形状体色.翅长野生型完整球形黑檀.长突变型残菱形灰.短（1） 由表可知，果蝇具有_的特点，常用于遗传学研究，摩尔根等人运用_法，通过果蝇杂交实验，
9、证明了基因在染色体上。（2） 果蝇产生生殖细胞的过程称为_。受精卵通过_过程发育为幼虫。（3） 突变为果蝇的_提供原材料。在果蝇的饲料中添加碱基类似物，发现子代突变型不仅仅限于表中所列性状，说明基因突变具有_的特点。（4） 果蝇X染色体上的长翅基因（M）对短翅基因（m）是显性。常染色体上的隐性基因（f）纯合时，仅使雌蝇转化为不育的雄蝇。对双杂合的雌蝇进行测交，F1中雌蝇的基因型有_种，雄蝇的表现型及其比列为_。 【答案】（1）多对相对性状且易区分 假说演绎（2） 减数分裂 增殖分化（分裂分化）（3） 进化 随机性（4） 2 长翅：短翅=1:1 【解析】（1）由表可知，果蝇有很多对相对性状，且都
10、容易区分，因此是遗传学实验好材料；摩尔根就是用果蝇作为实验材料，运用假说演绎法证明了基因位于染色体上的。29题.（16分）泡菜是我国的传统食品之一，但制作过程中产生的亚硝酸盐对人体健康有潜在危害。某兴趣小组准备参加“科技创新大赛”，查阅资料得到图11。（1）制作泡菜时，泡菜坛一般用水密封，目的是_。乳酸发酵第一阶段的产物是_。（2）据图11，与第3天相比，第8天后的泡菜更适于食用，因为后者_；pH值呈下降趋势，原因是_。（3）该小组得到一株“优选”乳酸菌（亚硝酸盐还原酶活力比普通乳酸菌高5倍），拟参照资料的实验方案和食盐浓度（4%-10%），探究与普通乳酸菌相比用“优选”乳酸菌制作泡菜过程中亚
11、硝酸盐含量的高低，并确定其最适条件。请你设计一个实验结果记录表，并推测实验结论。【答案】（1）防止氧气进入坛内，影响乳酸菌发酵（为乳酸菌发酵提供无氧环境） 丙酮酸、还原氢（少量能量）（2） 亚硝酸盐含量低 乳酸菌发酵，产生的乳酸含量逐渐增加（3）实验结果记录表：时间（天）1234567亚硝酸盐含量（mg/kg）食盐浓度4%普通菌组优选菌组6%普通菌组优选菌组8%普通菌组优选菌组10%普通菌组优选菌组 实验结论预测：“优选”乳酸菌制作泡菜过程中亚硝酸盐含量低于普通乳酸菌组。7化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生
12、水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【考点定位】本题主要考查淀粉的遇碘变蓝的特性，油脂和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念。【名师点睛】本题主要涉及生活中常见的有机物，纤维素和淀粉都属于糖类，但淀粉有遇碘变蓝的特性，花生油属于酯类可以发生水解反应，蛋白质也可发生水解反应，聚氯乙烯中有氯原子，所以不属于烃类，这里要知道烃的概念；苯环是不饱和的，判断二甲苯是不是饱和烃就要理解饱和烃的概念。本题考查了生活中常见有机物的基本性质和烃、饱和烃的基本概念。8水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BC
13、l-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4- DNa+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32- ，SO32-、H+ ，H+、HCO3-。【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。9下列叙述和均正确并
14、有因果关系的是（ ）选项叙述叙述A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电【答案】A【考点定位】本题主要考查了蒸馏的分离方法，原电池的结构，发生反应时物质体现出来的化学性质以及导电的原因。【名师点睛】蒸馏时常见的物质分离方法，就是利用不同物质的沸点不同将他们分离，常见的分离方法还有过滤、萃取、分液等，每一种分离方法的原理要了解；要了解原电池和电解池的区别，原电池工作时不需要接电源，接电源就成为了电解池，乙二酸虽然有酸性，但
15、与KMnO4溶液发生反应是体现出的是还原性，一种物质会有很多性质，但在不同的反应中体现的性质可能不同；物质导电通常有两种情况：溶液导电和金属导电，溶液能导电必须有自由移动的离子，金属导电是因为有自由移动的电子。10设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子【答案】D【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的
16、电子转移的计算。【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。 11一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温
17、度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【考点定位】本题主要考查水的离子积的影响因素和离子积的计算，将水的离子积以图像的形式表达出来，还能考查学生对化学图像的分析能力。【名师点睛】水的离子积也属于平衡常数，只与温度有关，分析图像是要知道在曲线上的点都代表平衡常数，曲线上的点H+和OH-的浓度的乘积是相等的，由于水的离子积只与温度有关，改变温度后H+和OH-的浓度的乘积的点一定不在曲线，其他条件的改变H+和OH-的浓度的乘积不会改变，所表示的点还在曲线上，在根据具体条件进行解答。在解决有关平衡常数的问题时都有类似的方法，抓住平衡常数只与温度有
18、关这一条主线，再讨论改变条件时其它量的变化。12准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂
19、的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH的物质的量相等，C标V标= C待V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。22下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
20、加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】BC【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B对；淀粉溶液变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I氧化成了I2， 故氧化性：Cl2I2，C对；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D错。【考点定位】本题主要考查Na2CO3和NaHCO
21、3固体、苯酚的性质，Cl2、I2氧化性强弱的比较以及Fe2+的检验，以及实验操作、现象、结论之间的关系。【名师点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操作正确能否得到相应的现象，再看结论与现象是否吻合，这一类题通常侧重于现象和结论的关系，判断现象和结论的一致性的时候一定要考虑到物质的性质，在整个实验中体现的是什么性质。23甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ） A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
22、D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】AD【考点定位】本题主要考查元素周期报和元素周期律的应用，光导纤维的主要成分。【名师点睛】在解决有关元素周期表和元素周期律的问题时要具备一些基础知识：1、元素周期表的基本结构，多少个主族，多少个周期，每一周期有多少种元素等。2、必须记得前三周期的元素。3、前三周期元素的化合价、原子半径大小规律。4、同周期、同主族元素性质的递变规律。5、金属性、非金属性强弱的比较。6、离子半径的大小比较。30(15分)有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物：（1）化合物的分子式为 。（2）关于化合物，下列说法正确的有 （双选）。A、可以发生水解反应 B、
23、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀C、可与FeCl3溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由到的合成路线： (标明反应试剂，忽略反应条件)。（4）化合物的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以H替代化合物中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。（5）化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简式为： 。【答案】（1）C12H9Br (2)AD (3)CH2=CHCOOH BrCH2CH2COOH BrCH2CH2COOCH2CH3 (4) 4 、 4 （5） 于制备药物
24、，因此化合物为BrZnCH2CH2COOCH2CH3，则要合成，为酰氯，根据的结构及途径合成化合物药物的方式，可推知的结构为。【考点定位】本题主要考查了有机物的性质、有机物合成路线的设计、同分异构体的书写、有机物中氢原子种类的判断、根据反应的特点进行信息的迁移。【名师点睛】在有机场合成题中一定要注意物质官能团的转化，找出一些新反应的断键特点。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行的，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团有什么改变，碳原子个数是否发生变化
25、，在根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，书写同分异构体时看清楚题目要求。31（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， 实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHClT曲线如图12，则总反应的H 0 ,（
26、填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHClT曲线的示意图，并简要说明理由： 。下列措施中有利于提高aHCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。【答案】(1) 2
27、HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) ；K(A)；见右图 增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。 B、D(3)解：设2.06.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则 2HCl(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O目实验状态下为大，所以可得曲
28、线图: ；【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化学图像的绘制以及化学反应速率的计算。【名师点睛】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置，运用“同边相加异边减”的方法将分反应转化为总反应。化学反应速率的计算时弄清楚物质浓度的改变，再利用公式进行计算。化学平衡的问题通常涉及到平衡状态的判断、平衡的移动、平衡的有关计算等，平衡的判断抓住两个根本标志：各物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。平衡移动判断时分析清楚反应两边气体的系数大小、反应时吸热还是放热等。有关化学平衡的计算则一定要用“三段式”。在绘制图像时通常
29、题目会有参考的曲线，在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。32（16分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,则溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。（3）用NaO
30、H溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。（2）NO3、OH；Ca(HCO3)2 （3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2 （5） Al3e7 AlCl44 Al2Cl7电时负极Al失去电
31、子变为Al3+，与溶液中的AlCl4结合，发生反应产生的Al2Cl7电极反应式为：Al3e7 AlCl44 Al2Cl7。【考点定位】本题主要考查学生对利用物质的性质和物料守恒进行对化工流程的分析，涉及到溶度积的应用、物质的分离、物质的性质电极、电极反应的书写等。【名师点睛】在解化工流程题是关键要利用物质的性质，分析流程中发生的反应，弄清楚每个环节物质的去向。流程只是一个载体，考查的落脚点是元素及其化合物的性质，如铝及其化合物、铁及其化合物等，基本化学理论，如化学平衡、电化学等，实验操作如：过滤、分液、蒸发、萃取等。此题的综合性强，知识的涉及面广，要求有较好的基础知识和知识的运用能力。33（1
32、7分）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 （2）按图13装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据
33、用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。物理量实验序号V（溶液）/mL11002100按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。【答案】（1）A、C、G。（2）产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。（3）温度（或浓度）物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量(g)温度（）pH1100mT1Y2100mT2Z或物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量(g)温度（）pH1100mTY2100m2TZ
34、(10-Y5.35)/m【考点定位】本题主要考查了气体的制取、收集、尾气处理，将氨气和氯化氢反应的现象和喷泉实验的原理、盐类水解等结合到一起进行考查；还考察了通过控制变量进行探究的实验。【名师点睛】气体制取装置有多种，主要包括：固固、固液、液液几种组合，还要看反应要不要加热，再选则对应的装置；气体收集主要有排液法和排空气法，用排液法时气体在液体中的溶解度要小，用排空气法时就看怎样能把空气排走。进行实验探究时先要明确探究的目的，确定探究的方向，探究时要清楚哪些条件要控制不变的，要改变哪些条件，再根据实验用品设计实验方案，比如这道题，探究的是温度或浓度对NH4Cl水解程度的影响，那么改变的条件就是
35、温度或浓度，其它条件要控制一样，最后根据实验的数据得出结论，有的时候还要对一些意外现象进行讨论。13甲、乙两人同时同地出发骑自行车做直线运动，前1小时内的位移-时间图像如图3所示，下列表述正确的是A0.20.5小时内，甲的加速度比乙的大 B0.20.5小时内，甲的速度比乙的大C0.60.8小时内，甲的位移比乙的小 D0.8小时内，甲、乙骑车的路程相等【答案】B【考点定位】对s-t图象、位移、路程的理解。【名师点睛】遇到图象问题，首先必须弄清纵、横轴所代表的物理量，即理解图象的物理意义，其次要紧扣图象的点、线、面、斜率、截距等。 求解图象问题要注意：“一轴”、“二点”、“三线”、“四面”，并围绕
36、这些逐一分析。 运动图象只能描述直线运动，在s-t图象中，图线的斜率表示了物体运动的速度，v-t图象中，图线的斜率则表示了物体运动的加速度，要注意区分。14如图4所示，帆板在海面上以速度v朝正西方向运动，帆船以速度v朝正北方向航行，以帆板为参照物A帆船朝正东方向航行，速度大小为v B帆船朝正西方向航行，速度大小为vC帆船朝南偏东45方向航行，速度大小为v D帆船朝北偏东45方向航行，速度大小为v【答案】D【考点定位】对参考系的理解、矢量运算法则平行四边形定则的应用。【名师点睛】能够熟练画出相应矢量加减法的矢量三角形（或平行四边形）是关键，平时要注意这方面的训练。 此题也可假设经过时间t，画出两
37、者的二维坐标位置示意图，求出相对位移，再除以时间t即可。伽利略变换公式为：，利用上述关系，可快速求解相对运动问题。15图5为气流加热装置的示意图，使用电阻丝加热导气管，视变压器为理想变压器，原线圈接入电压有效值恒定的交流电并保持匝数不变，调节触头P，使输出电压有效值由220V降至110V，调节前后A副线圈中的电流比为12 B副线圈输出功率比为21C副线圈的接入匝数比为21 D原线圈输入功率比为12【答案】C【考点定位】理想变压器原副线圈两端电压与匝数关系、部分电路欧姆定律、电功率计算式、能量守恒定律的应用。 理想变压器中原副线圈两端电压、电流、功率与匝数关系是常考问题，应熟记。理清理想变压器中
38、各参量间的因果关系，究竟是谁决定谁是正确解决此类问题的关键和突破口。原线圈中电流为I1，匝数为n1，两端输入电压为U1，输入功率为P1，幅线圈中电流为I2，匝数为n2，两端输出电压为U2，输出功率为P2，有：，P1P2。16在同一匀强磁场中，粒子（）和质子（）做匀速圆周运动，若它们的动量大小相等，则粒子和质子A运动半径之比是21 B运动周期之比是21C运动速度大小之比是41 D受到的洛伦兹力之比是21【答案】B【考点定位】带电粒子在匀强磁场中的运动。【名师点睛】（1）熟记带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动的轨道半径、周期公式，可迅速求解此类选择题。（2）qvB和T，是求解带电粒子在匀强磁场中做
39、匀速圆周运动问题的法宝。（3）带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动的轨道半径与粒子的速率成正比，与粒子的比荷成反比，而周期与速率无关，与粒子的比荷成反比。17图6为某实验器材的结构示意图，金属内筒和隔热外筒间封闭了一定体积的空气，内筒中有水，在水加热升温的过程中，被封闭的空气A内能增大 B压强增大 C分子间引力和斥力都减小 D所有分子运动速率都增大【答案】AB【考点定位】对分子动理论、查理定律的理解与应用。【名师点睛】（1）熟记分子动理论、气体实验定律（或理想气体状态方程）、热力学定律，对求解此类问题帮助很大，甚至可以直接判断。（2）正确分析封闭气体的变量和不变量，以及变量变化的原因，并由此变化
40、带来的相应影响，是求解本题的关键。（3）温度是分子平均动能的标志，理想气体不计分子势能，因此内能仅仅由温度决定；分子间引力与斥力同时存在，且均随分子间距离的增大而减小，只是斥力变化较快。18科学家使用核反应获取氚，再利用氘和氚核反应获得能量，核反应方程分别为：XY4.9MeV和X17.6MeV，下列表述正确的有AX是中子 BY的质子数是3，中子数是6C两个核反应都没有质量亏损 D氘和氚的核反应是核聚变反应【答案】AD【考点定位】对爱因斯坦质能方程、核聚变反应概念的理解，及核反应方程中质量数、电荷数守恒的应用。【名师点睛】所有核反应中，都遵循质量数、电荷数守恒。19如图7所示，三条绳子的一端都系
41、在细直杆顶端，另一端都固定在水平面上，将杆竖直紧压在地面上，若三条绳长度不同，下列说法正确的有A三条绳中的张力都相等 B杆对地面的压力大于自身重力C绳子对杆的拉力在水平方向的合力为零 D绳子拉力的合力与杆的重力是一对平衡力.【答案】BC【考点定位】共点力平衡条件的应用。【名师点睛】（1）正确对杆受力分析，画出受力示意图是关键。（2）立体问题平面化，在立体平衡问题中，可分别分析、讨论水平、竖直面的受力平衡情况。（3）处于平衡状态的物体所受合外力为0，即在任意方向上合力必为0。20在星球表面发射探测器，当发射速度为v时，探测器可绕星球表面做匀速圆周运动；当发射速度达到v时，可摆脱星球引力束缚脱离该
42、星球，已知地球、火星两星球的质量比约为101，半径比约为21，下列说法正确的有A探测器的质量越大，脱离星球所需的发射速度越大B探测器在地球表面受到的引力比在火星表面的大C探测器分别脱离两星球所需要的发射速度相等D探测器脱离星球的过程中势能逐渐变大【答案】BD【考点定位】万有引力定律的应用。【名师点睛】（1）紧扣万有引力定律和向心力公式求解天体运动是常用方法，也是基本方法。（2）在天体运动中，要善于使用比例法求解，不宜过多直接计算。（3）在天体的环绕运动中，除了力F与环绕天体及中心天体两者质量均有关外，v、T、a都只与中心天体质量有关，与环绕天体质量无关。21如图8所示的水平匀强电场中，将两个带电小球M和N分别沿图示路径移动到同一水平线上的不同位置，释放后，MN保持静止，不计重力，则AM的带电量比N大