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1、中考化学总复习根底学问第一局部:物质构成的惊奇1. 矿泉水,海水,石灰水,白酒,溶液,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,自然气,18K 金,属于 混合 物。水,蒸馏水,纯洁水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,臭氧,CuSO 5H O(含结晶水物质)是 纯洁 物。42CO ,MnO ,Fe O ,水 H O,干冰CO 都含有 两 种元素，且有一种是 氧 元素，故属于 氧化 物。223422由同种元素组成的物质确定是单质吗？ 不愿定 ，请举例说明 O 和 O 组成的物质是混合物 。23第 2 页 共 9 页尿素CO(NH ) 属于盐吗？ 不是 它属于 有机物。CH COOH 属于 酸 ；N
2、aHCO属于盐(酸式盐)。2 2332. 有机小分子：甲烷CH 甲醇CH OH 乙醇C H OH 葡萄糖C H O , 高分子：淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯432561263. 默写 1-20 号元素的名称、符号：氢H 氦He锂 Li 铍 Be 硼B 、碳C 氮 N 氧O 氟 F 氖 Ne钠 Na 镁Mg 铝Al 硅 Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar钾 K 钙 Ca 。4. 分子是保持全部物质化学性质的最小粒子对吗？ 不对，要针对由分子构成的物质才成立并且不能说保持物理性质。分子和原子的根本区分是 在化学变化中，分子可分，原子不行分 。5H,N ,O ,F ,Cl , Br ,I ,H O,HC
3、l,CO 由分子构成；NaCl,KCl,CuSO,KMnO等由离子构成。222222 22244由原子直接构成的单质：金属Na,Mg,Al,Fe等，稀有气体He,Ne,Ar，固态非金属C ,Si,S,P除I ,2由原子构成的单质的元素符号除表示一种元素，表示该元素的一个原子，还可以表示这种物质。6. 在原子中有核电荷数= 质子 数= 核外电子 数=周期表中原子序数；质子数一样的原子和离子是 同种元素，但具有一样质子数的微粒不愿定是同种元素如H O 与Ne；不同种元素的最本2质区分是 质子数核电荷数不同 ；有些元素化学性质相像的缘由是 原子的最外层电子数一样， 但 He 与其次周期的Be、Mg
4、性质不相像！由于He 只有一个电子层,已排满.有一些原子没有中子7. 全部原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不对，由于一般氢原子就没有中子。 8相对原子质量是原子质量与C-12 原子质量 1/12 的比值，书写无单位；在数值上=质子数+中子数9元素处于同一周期(横行)的缘由是：原子的核外电子层数一样，处于同一族(纵行)的缘由是：原子的最外层电子数一样。其次和第三周期原子的核外电子排布有何变化规律？最外层电子数从左到右依次递增。 其次周期的金属元素有：锂，铍 其中“硼”不是金属元素！10. 由Na、S 元素组成的化合物：Na S；H,C,O 元素组成的酸：H CO 、CH COOH；由C,O
5、 元素组2233成的阴离子符号是：CO 2-；由H,O 元素组成的阴离子：OH-；由 H,N,O 元素组成的盐：NH NO ；34311. 地壳中含量最多的五种元素是 O,Si,Al,Fe,Ca，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是 Al O。地壳中含量最多的元素和其次的金属元素组成的化合物化学式：FeO,Fe O Fe O 。232334海洋含量最多的元素是 O，最多的金属元素是 Na ；人体含量最多的物质是 H O，元素是O，金2属元素是Ca；人体必需的微量元素:Zn,Fe,F,I,Se对人体有害的元素:汞Hg 铅Pb 镉Cd。 12常见的化合价正价是氢H 钾 K 钠 Na 银Ag
6、 +1 价， 钙Ca 镁 Mg 钡Ba 锌 Zn +2 价，金属铝是 +3 价，铁+2 +3 价，铜、汞 +1 +2 价。其中铁+2，铜、汞+1 价时，读“亚”。氯的负价：-1。13. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不一样，如：NH NO 中的氮元素化合价分别是：-3，+5.4314. 背熟常见的几个原子团：+1 价有铵根NH + ；-1 价有：氢氧根OH；硝酸根 NO ；43-2 价有：碳酸根 CO 2 ，硫酸根 SO 2 ；其它原子团：高锰酸根 MnO ；氯酸根 ClO ；次3443氯酸根ClO,亚硝酸根NO ,锰酸根 MnO 2 , 亚硫酸根SO 2-,磷酸根PO 3-,2434注：
7、Cl可叫盐酸根15. 写出离子符号：钠Na+ ,镁 Mg2+,铝Al3+,钾 K+ ,银 Ag+,钡 Ba2+,锌 Zn2+ ,亚铁Fe2+,铁 Fe3+铜 Cu2+氧 O2,氟 F ,硫 S2 ,氯 Cl 。K CO23的阴离子 CO2 ，该阴离子形成的酸化学式 H CO。32316. 用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：F+3e O2，不能说表示铁原子或氧化铁的化合价。317. 3Na+表示 3 个钠离子SO 2-2-表示硫酸根离子带 2 个单位负电荷O的 2 表示含 2 个氧原子第 16 页 共 9 页42其次局部：物质的变化1、化学变化是指 有物质生成 的变化，如：纸张燃烧,石油燃烧
8、,木柴燃烧,蜡烛燃烧,食物腐烂,肥料腐熟,铁生锈,酿造米酒,炸药爆炸,氢气爆炸,石灰水变质,浓硫酸腐蚀性,明矾生成胶状物过程物理变化是指 没有物质生成 的变化，如：海水淡化,水汽化,干冰升华,碘升华,分别空气制氧气， 湿衣服晒干,浓盐酸挥发,灯泡发光,矿石粉碎,车胎爆炸,气球扎破爆炸,铁铸成锅,活性炭吸附2. 缓慢氧化有：铁生锈，食物腐烂，物质氧化，动植物呼吸等。燃烧是不是缓慢氧化？ 不是3. 催化剂在反响前后性质不转变对吗？不对，应当是化学性质不转变！催化剂也可能减慢反响速率。4. 化学反响遵守质量守恒定律的根本缘由是：反响前后各原子的 种类、个数和质量不转变。在化学反响前后，五不变是：原子
9、的数目，原子的种类，原子的的质量，元素的种类，物质的总质量； 确定会转变的是两变分子的种类，物质的种类 ，可能转变也可能不变的是 分子的个数 。5. 四大根本反响类型是指 化合，分解，置换，复分解反响氧化，复原，中和反响不是根本反响类型。复原剂是 夺取氧元素的反响物，它表达出复原性，本身发生氧化反响；氧化剂是供给氧元素的反响物，它表达出氧化性，本身发生复原反响。常见的三大复原剂是 C，CO，H。26. 有单质和化合物生成的反响确定是置换反响吗？ 不愿定 请举例 CO+CuO 高=温=Cu+CO2生成盐和水的反响确定是中和反响吗？不愿定，如：Fe O +6HCl=2FeCl +3H O23322
10、NaOH+CO =Na CO +H O，Ca(OH) +CO =CaCO +H22322232O 是复分解反响吗？不是！第三局部：身边的化学一空气，水，氢气，碳，一氧化碳，二氧化碳1空气的成份中，按体积分数计算，含量最多的是 氮气N，占 78%；其次是 氧气O，22占 21 %；占 0.94%的是 稀有气体 ；二氧化碳占 0.03 %；其它占 0.03 %。不是质量分数！ 2稀有气体包括 氦He 、 氖Ne 、 氩Ar 、氪、氙，氡。稀有气体可用做霓虹灯，也可用做反响的保护气 不般不用作食品保护气，这是由稀有气体的化学性质相对稳定打算的。3. 用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是：氮气
11、N ，用作食品保护气：N224. 空气污染指数有SO,CO,NO ,O ,颗粒物PM2.5。不包括CO ,N ，飘尘运动不属于分子运动。223225. 工业制取O 或 N 的方法是分别液态空气 ，是利用它们 沸点 不同，属于 物理 变化。226. 自然界的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、 过滤 、消毒、蒸馏 等操作可以净化，其中净化程度最高的是 蒸馏 ，消毒是 化学 变化，使固体、液体分别的操作是过滤。7. 明矾在净水中的作用是生成胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去 ，生成胶状物是化学变化。8. 过滤后的水不是纯水，由于 有可溶性杂质 ，硬水是含较多可溶性 钙、镁 化合物,区分硬水和软水的方法是
12、 用肥皂水 ，硬水 浮渣多 软水 泡沫多 ，使硬水软化的方法有 蒸馏 和 煮沸 ， 其中生活上软化水方法是 煮沸 ；蒸馏时要在蒸馏瓶参与碎瓷片(沸石)作用 防止液体暴沸9. 点燃可燃性气体H ，CO，CH 前，确定要进展 检验纯度 ，由于它们混有空气时点燃，可能 发24生爆炸 ，验纯的操作用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇教育火 听到很小的声音已纯洁，尖锐爆鸣声则不纯，无声要重做。氢气是最清洁的能源，H ，CO，CH 燃烧的火焰颜色都是蓝色。2410. 在自然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C 的物理性质有很大差异的缘由是 碳原60子排列方式不同 ；但它们的化学性质一样，常温下碳的化
13、学性质稳定。活性炭吸附是物理变化。11.CO2通入石蕊溶液中，溶液变 红 色，缘由 二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使石蕊变红 ，溶液加热后又变回紫色的缘由是H2CO3=H2O+CO2。检验CO2 用 澄清石灰水。12. 干冰作人工降雨或舞台生烟缘由升华时吸热，使水蒸气液化成小水滴，图书着火应用 CO2 灭火器。13. 产生温室效应的气体主要是 CO ,O ,CH 等。产生CO 的主要途径：化石燃料的燃烧 和动植2342物的呼吸 ；绿色植物的光合作用主要是吸取 CO2，放出 O2。低碳生活是指削减CO2排放。第三局部：身边的化学二溶液，金属，酸，碱，盐1. 均一透亮的液体就是溶液吗 不愿定 ，如
14、：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液2. 食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度 不变 ；NH NO 、NH Cl铵盐溶于水后溶液温度 降低 ；434NaOH、KOH、CaO、浓H SO 溶于水后溶液温度 上升 。其中 CaO 是与水反响放热243. 乳化现象是指：洗涤剂可以使植物油在水中分散成很多细小的液滴，简洁随水流走。而汽油也可除去油渍，是溶解植物油，原理不同。食醋除水垢原理是食醋与水垢CaCO3Mg(OH)2反响 。4. 如何推断某溶质的溶液是饱和溶液？ 参与一些溶质，用玻璃棒搅拌，不能再溶解，对于溶解度随温度上升而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为 增加溶质 ；
15、降低温度 ；蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 增加溶剂 ； 上升温度 。5. 饱和溶液 不愿定 是很浓的溶液，不饱和溶液 不愿定 是很稀的溶液。6. 表示固体溶解度必需具备三个条件在确定 温度 下，在 100 克水中，溶液已到达 饱和状态。固体溶解度所表示的量是溶质的质量，单位是克。影响固体的溶解度的主要外因是温度7. 翻开汽水瓶盖，有大量CO 气体从水中逸出，说明气体的溶解度 随压强的减小而减小 ；人喝了2饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度上升而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。8. 使物质结晶析出的方法有： 降温结晶 ：适用于溶解度随温度上升而增大较多的固体，如：KNO
16、等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，枯燥； 蒸发溶剂 ：适宜3用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。用此方法一般表述为：蒸发结晶，洗涤，枯燥9混合物分别的方法有：溶解法 溶解 过滤 ：适用于一种物质可溶，一种物质不行溶。如：泥沙和蔗糖；结晶法 降温结晶 过滤：适用于两种可溶物质，其中一种溶解度受温度变化影响较大，另一种溶解度受温度变化影响较小，如：氯化钠和硝酸钾。10. 溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。假设某物质的溶解度为 S，则此时溶液的质量为 S+100g ，溶质质量分数为 S/(S+100)。饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数 不变11. 产量最
17、高，使用最广的金属是 Fe，产量其次的是 Al，抗腐蚀性好的缘由是形成致密保护膜Al O2312. 合金是可以是金属和非金属混合，合金是不是高分子材料？ 不是 。合金与储氢合金等，都属于金属材料，合金的 硬度 和 强度 一般比组成它们的纯金属更高，熔点比纯金属 低 。13. 高炉炼铁的原料有 铁矿石、焦炭、石灰石 等，焦炭的作用是：生成复原剂CO 和燃烧供给热量，石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为复原剂是CO ，复原Fe O23方程式3CO+Fe O 高=温=2Fe+3CO，生成复原剂反响是 CO +C=高=温= 2CO。赤铁矿Fe O ，磁铁矿Fe O2322233414.
18、铁为何可做食品的“双吸剂” 易吸水和氧气生成铁锈 。防止铁生锈的原理有 隔绝水或 空气氧气。具体方法有保持枯燥，涂油，刷漆，镀其它金属 ，铁生锈方程式 4Fe+3O +2xH O=2Fe O xH O2223215. 铜绿(孔雀石)是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 H2O，CO2，O2 反响得到。16. 在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；常用于制造电线的金属是铜Cu ；钢和生铁是碳和哪种金属的合金 铁 Fe ；常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti 铝 Al ；用于人造骨头的是钛Ti ；粉末状是黑色的金属是 铁 Fe17. 金属活动性挨次
19、表钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 锡 Sn 铅 PbH铜 Cu 汞 Hg 银Ag 铂 Pt 金 Au。强置换弱时，位置相对较 远 的金属先反响。 比较三种金属的活动性强弱时，最简便方法是:按强弱挨次，选择两头金属和中间金属的溶液；或选择中间金属和两头金属的溶液。18配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的缘由CuSO + Fe=FeSO +Cu44古代制造的“曾青CuSO 得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO + Fe=FeSO +Cu44419. 翻开浓盐酸瓶盖可看到 白雾 ，缘由是浓盐酸挥发出 HCl 气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在
20、空气中质量 减小 ，质量分数会 减小 。浓盐酸与大理石制CO 会带来杂质 HCl 气体。220. 稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸 沿着 器壁 渐渐注入 水 中并用 玻璃棒不断搅拌，使热量散去。浓硫酸具有 吸水 性，故长期暴露在空气中会吸取空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会 减小 。同时可作某些气体的 枯燥 剂；如可枯燥 H ，O ，CO，CO等，不行枯燥NH 。2223不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，马上 用水冲洗 ，然后涂上 3%5%的 NaHCO溶液。321. NaOH 俗称火碱、烧碱、 苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解；还会吸 CO而变质，方程式2CO +2NaOH=Na CO +
21、H O 碱石灰是CaO 和 NaOH 的混合物，可作枯燥剂，但不能枯燥 CO，HCl。2232222. 氢氧化钙化学式为 Ca(OH)俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空2气中易吸 CO而变质，方程式 Ca(OH) +CO =CaCO +HO。氧化钙俗称 生石灰 ，可作食22232品的 枯燥 剂，当把CaO 投入到Na CO 溶液中，先发生的反响是 CaO+H O=Ca(OH)，后发23生的反响是 Ca(OH) +Na CO =CaCO +2NaOH。切记是 CaO 先与H22O 反响2233223. 紫色石蕊试液的变色规律是 遇酸变红遇碱变蓝 ；酚酞溶液的变色规律
22、是 遇酸不变遇碱变红。24. 醋酸 CH COOH ，PH 7，CaO 投入到水里形成的溶液PH 7，氨气溶于水得到 NH H O，PH 73225. 用PH 试纸测PH 的方法是 将PH 试纸放在 玻璃片 上,用 玻璃棒 蘸取溶液滴到PH 试纸上， 将试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出 PH广泛 PH 试纸准确到 整数 ；PH 试纸不能直接放入溶液中；不能潮湿PH 试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用PH 试纸测不到浓硫酸的PH。26. 正常的雨水由于溶解了空气中的 CO生成 H CO。所以 PH 5.6，这不叫酸雨，当 PH 5.6223的雨水即为酸雨，请写出SO 形成酸雨的化学方程式 S
23、O +H O=H SO2H SO +O =2H SO。2222323224因此把SO 通入到紫色石蕊试液里，试液变 红色，缘由是 SO 与水反响生成了亚硫酸2227. 改进酸性土壤一般用 熟石灰 中和，方程式 Ca(OH) +H SO =CaSO +2H O。22442中和工厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰 ，治疗胃酸过多一般服用的碱是 Al(OH)3一般服用的盐是 NaHCO3，蚁虫叮咬是分泌了 酸 性物质蚁酸，可涂呈碱性的 稀氨水，肥皂28. 盐类物质是指含有 金属 离子或 NH + 和 酸根 离子的化合物，盐中不愿定含有金属元素4是对的。写盐的化学式： 碳酸铵 (NH ) CO硝酸铵 N
24、H NO硫酸钾 K SO氯化铝 AlCl4 234324329. 食盐主要成分 NaCl，可以消退积雪的缘由:降低水的凝固点；工业用盐是亚硝酸钠 NaNO有毒。230. 大理石、石灰石的主要成分是CaCO，可用于建筑和补钙剂；Na CO ，俗称为 纯碱 、3233苏打 ，可用于玻璃,造纸,纺织工业“ 厨具”清洁剂等；碳酸氢钠的化学式为 NaHCO ，属于盐类， 俗称 小苏打 ，除了治疗 胃酸 过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。31. 草木灰主要成分是 K CO23，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。32. 植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K
25、；假设含其中的两种或以上元素叫 复合 肥氮 肥促进茎叶浓绿； 磷 肥增加抗寒抗旱力气； 钾 肥增加抗病虫害和抗倒伏力气。含氮量最高的氮肥是 尿素CO(NH )，一般难溶于水的肥是 磷 肥。2 233. 氨水 NH H O ，属于碱类。是 NH溶于水得到的溶液，溶液中有的离子是：NH +和OH3234溶液中还有氨分子NH ，水分子；氨水与硫酸发生中和反响：2NH H O+H SO =(NH ) SO +2H O，332244 24234. 碳酸氢铵化学式 NH HCO，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢43铵属于盐类物质酸式盐。分解的方程式是 NHHCO=NH+HO+CO 第
26、四局部：化学与社会进展433221. 燃烧需要的条件：可燃物和氧气空气和温度到达可燃物的着火点；灭火的原理只满足其一即可灭火： 去除可燃物隔绝氧气(空气)使温度降到着火点以下。着火点不能降低。2. 化石燃料包括 煤 、 石油 、 自然气 ，其中较为清洁的是 自然气 ，它燃烧的化学方程式 CH +2O =点=燃= CO +2HO称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物？ 不是，是混合物42223. 自然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式 CH，乙醇化学式 C H OH ，它们属可再生能源。425工业酒精含有有毒的 甲醇CH OH ，酒精燃烧方程式 C H OH+3O =点=燃= 2CO +3H O3
27、252224. 生石灰与水反响制熟石灰的方程式是 CaO+H O=Ca(OH)，这个反响 放出 热量。22碳与二氧化碳的反响 吸取 热量。生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石CaCO3 干冰CO2 5燃料充分燃烧要考虑两点： 燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积。6. 煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是 SO2 、NO2 。7. 人类所需养分素有 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 、水六大类。糖类只有CHO 元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。Na,K,Ca 等元素在人体内一般以无机盐形式存在。大米主
28、要供给的养分素是：糖类；水果蔬菜主要是供给：维生素；食盐中加碘是指：加碘元素。8. 维生素不能供给能量；缺少维生素A 会引起 夜盲症 ；缺少维生素C 会引起 坏血病 。9. 人体的元素含量超过 0.01 %的， 称为 常量元素，从高到低有：O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg;含量在 0.01%以下的，称为 微量元素。如：铁Fe,钴 Co，铜Cu,锌 Zn,铬 Cr，锰Mn, 钼 Mo，氟F，碘 I，硒 Se；有害元素 汞 Hg铅Pb镉Cd。 10幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病和 发育不良 ，老年人缺钙会发生 骨质疏松 ，简洁骨折。111主要存在于骨骼和牙齿中的元素 Ca 。2Fe
29、 元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起贫血 3缺乏氟元素易产生 龋齿 。4缺少会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良的元素 Zn。5摄入碘不合理睬引起 甲状腺肿大大脖子病 。12. 区分自然纤维和合成纤维的方法是 用火烧 ，假设 无特别气 味的是棉花，棉线；有 烧焦味的是羊毛，真丝；假设有 异味，臭 味 则是合成纤维涤纶，锦纶，腈纶，塑料，橡胶等。13. 链状构造的高分子材料具有 热塑 性，而多数网状构造的材料不会受热熔化，因而具有热固 性。 聚乙烯塑料有热塑性可否修补？ 可以 ；开关插座是电木，能否修补？ 不行以14. 用作浸制动物标本的是 甲醛 ，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的 黄曲
30、霉素 。聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。15. 复合材料是指由根本材料和增加材料组成的材料。如：玻璃钢，碳纤维复合材料。有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。第五局部：根底试验1. 能直接加热的仪器试管,蒸发皿,燃烧匙,坩埚；垫石棉网可以加热的仪器 烧杯，烧瓶，锥形瓶。2. 称量食盐时在托盘两边放等质量的纸 ，称氢氧化钠时放在 烧杯 里称量。准确到 0.1 克。3. 给试管液体加热时，液体不能超过容积的 1/3，要用 外 焰加热，手持试管夹的 长柄端 。4. 量筒读数时，视线应与 凹液面最低处 水平，读数准确到 0.1 ml.5. 连接玻璃管和胶皮塞的方法是 用水潮湿管
31、口，稍用力旋转插入 ；6. 仪器的装配挨次应当是： 从下到上 ， 从左到右 。7. 人呼出的气体中CO ,H O 比空气多，O 较少，呼出的气体主要是N22228. 如图，要调整试管口向下，应当调整 BA 处螺母；要单独取下试管，应旋C 处螺母。9. 石蜡浮在水面说明它密度 比水小 ；蜡烛燃烧时产生的黑烟是 未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛， 消灭大量白烟，能否再被点燃？能，缘由是白烟是石蜡蒸气，有可燃性 。10. 用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观看到的现象是 红磷燃烧，发光，生成白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占体积的 1/5 ；导致偏小的缘由是 红磷缺乏装置漏气未冷却就翻开止水夹 。试验结论
32、是 氧气约占空气体积的 1/5 ；导致偏大的缘由是：点燃红磷后没有快速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出；为何不能用碳，硫，铁代替红磷 C,S 生成气体，瓶内气压没削减；铁在空气中不能燃烧。假设用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸取CO 。211. 红磷在氧气燃烧生成白 烟 ；硫在空气中燃烧火焰 淡蓝 色，在 O 中燃烧火焰 蓝紫色；铁在2O 中燃烧生成 黑 色固体，需留水或铺细沙目的 防止熔融物掉下瓶底，炸裂 。镁在空气中和O22燃烧发出 刺眼白光。生成 白色固体。铝在O 中燃烧生成 白色固体。铜加热变 黑色(CuO).212. 浓氨水与酚酞溶液敞口放在一起，酚酞会变 红色，
33、缘由是 浓氨水挥发的NH 运动到酚酞溶液3中与水形成氨水，使酚酞变红色 。从微观粒子的角度，这个试验说明 分子是不断运动的。13. 过滤后溶液仍浑浊的缘由滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。速度慢的缘由滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠接液烧杯的内壁.14. 在电解水的试验中，负极放出 H，正极放出 O，体积比为 2：1 ，原子个数比为 2：1 ，22质量比为 1：8 ，此试验得到的结论是 水是由氢元素和氧元素组成的 。 电解时参与少量 硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸 以增加导电性。15. 验证质量守恒定律试验如右：试验1的现象是 白磷燃烧,发光放热,生成白烟,气球
34、先膨胀后收缩， 试验2的现象是铁钉外表消灭红色固体，溶液由蓝色渐渐变浅绿色反响前后物质的总质量 不变 ，质量守恒的根本缘由是反响前后各原子的 种类 、个数 和 质量 不转变。假照试验改为镁条燃烧，生成物总质量比镁条质量增加了，缘由是增加了氧元素的质量 ；当生成物总质量比镁条质量还轻，可能的缘由是 氧化镁以白烟形式逸散到空气中；或氧化镁附在坩埚钳上.16. CuO 被复原的试验现象是 黑色固体变红色 ，Fe O23被复原的试验现象是 红色固体变黑色 。17. 沿烧杯右边内壁倾倒CO2 时，观看到的现象是 下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭 该试验说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 所以
35、可用于 灭火18. 向装满CO2的矿泉水瓶倒入水，振荡，现象 瓶子变扁产生这样现象的缘由是 CO2可溶于水，使瓶内气压削减，大气压把瓶子压扁了19. 用 H2 或 CO 复原 CuO 为何要先通气体排出空气，防止加热不纯气体发生爆炸，试验完毕后要连续通气体至装置冷却，缘由是防止金属又被氧化。用CO 时为何要点燃尾气 防止CO 污染空气20右图，蜡烛的作用是 引燃面粉，煤粉，或镁粉等也可能会爆炸鼓吹空气的目的是 使面粉与空气有足够大的接触面积，简洁燃烧爆炸。21. 把乒乓球碎片和滤纸放在铜片上用酒精灯加热，先燃烧起来的是乒乓球碎片。22. 由NaCl 配制确定浓度的溶液：步骤一般是：计算称量溶解
36、 贴标签；留意：取药品时瓶塞应 倒 放，托盘各放 一张等质量的纸 ，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解 。23. 粗盐提纯：步骤是：溶解过滤蒸发计算产率。玻璃棒的作用分别是：搅拌加快溶解 、引流、防止局部受热不均，液滴飞溅 ；蒸发到 蒸发皿中消灭大量固体时就要停顿加热,不要蒸干误差分析：假设将粗盐直接倒入水中，会导致粗盐未完全溶解，产率偏低等24(1)写出仪器名称 1 铁架台 2 长颈漏斗 3 锥形瓶 4 分液漏斗 5 枯燥管 6 U 形管(2) 装置C 的优点是便利添加液体药品 ；装置D 和 E 的优点是：可以把握产生气体的速率，得到稳定的气流；装置F、G、H、I 的优点是：可把握反响的开头和停
37、顿必需用块状固体；如何检验B 装置的气密性：把导管放入水中,双手紧握试管,假设导管口冒出气泡,则气密性良好如何检验装置C 的气密性：向长颈漏斗中加水，使之下端浸没在水中，用弹簧夹密封导管口，连续加水直至漏斗内形成一段液柱，过一会儿，液柱的液面不下降，则气密性良好。(3) 装置C 要留意长颈漏斗要伸到液面之下,否则气体会逸出；装置D 如何减慢滴加速度： 关小活塞25. 试验室制O 时，装KMnO 的试管口要略向下倾斜 ，缘由是防止水蒸气冷凝回流，试管裂开。24铁夹应夹在 试管中上部 处，试管口要塞一团棉花的目的是 防止 KMnO4颗粒进入导管 ；假设用排空气法收集，导管要伸到 瓶底 ;假设用排水
38、法收集氧气，观看到 导管口的连续均匀的气泡时 开头收集氧气；试验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止试管冷却后水倒吸，试管裂开。方程式：2KMnO =K MnO +MnO +O 2KClO=M=n=O=2 2KCl+3O 2H O =M=nO=22H O+O 4242232222226. 试验室制CO 的药品 大理石石灰石和稀盐酸；方程式：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 23222为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的外表，阻挡反响的进展为何不用Na CO 与稀HCl 反响速度太快，不易于收集 ；为何不用浓盐酸 挥发出大量HCl；2327. 试验室制H的药品是锌粒和
39、稀硫酸(或稀盐酸)。Zn+H SO =ZnSO +H Zn+2HCl=ZnCl +H 2244222不用镁制氢气的缘由是：镁与酸反响太快，不易操作，不用铁的缘由：反响太慢28. 除去粗盐中可溶性杂质的一般方法：NaCl(Na SO ,MgCl ,CaCl)其中步骤 3 必需要在 1 后2422面1先加过量的 BaCl 除去 SO 2- 2再加过量的NaOH 除去 Mg2+ 3加过量的Na CO2423除去Ca2+ ,和步骤 1 过量的Ba2+ 4这时滤液中含有 NaCl 和 NaOH,Na CO ，再加适量的稀盐酸，23除去过量的NaOH,Na CO2329. 根底试验题气体的检验或除去1)、
40、证明 CO：Ca(OH) 溶液 消灭白色浑浊 2)、除去 CO ,HCl,SO : NaOH 溶液无明显现象22223) 、证明 H O ：无水CuSO , 由白色变蓝色第一步先证明水的存在244) 、除去 H O ：浓H SO无明显现象最终除去水蒸气2245) 、证明CO ：先将原CO 除去，通过灼热的CuO ，再通过Ca(OH) 溶液粉末变红色，石灰水浑浊226) 、除去 CO 中的HCl ：饱和NaHCO溶液237) 、除去 H 中的HCl ：可用NaOH 溶液除去2第六局部：推断题突破口1.不溶于酸的沉淀是 BaSOAgCl ；2.红.4褐色沉淀是 Fe(OH) ，蓝色沉淀是 Cu(O
41、H)；323. 蓝色溶液是含有 CuSOCuCl Cu(NO ) ；黄色溶液含有 FeClFe (SO ) Fe(NO )；423 2324 33 3浅绿色溶液是含有 FeSOFeClFe(NO )；紫色的溶液：KMnO溶液423 244. 黑色固体可能是 C Fe 粉末CuOMnO2Fe O 两,3 4种黑色固体高温反响是 C+CuO5. 红色固体可能是 Cu Fe O2 3(或红棕色) ；红色单质是 Cu ；暗紫色(紫黑色)固体是 KMnO46. 年产量最高，使用最广泛的金属是：Fe；人类最早使用的金属材料是：Cu7. 绿色固体是碱式碳酸铜Cu (OH) CO ,可分解 Cu (OH) C
42、O =2CuO+H O+CO 223223228. 假设条件是通电，应当是 电解水；高温的分解反响，可能是 煅烧CaCO；39. 使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO；常见的有毒气体 CO210. 相对分子质量最小的氧化物是 H O； 常见的无色液体H O；2211. 三大复原剂是：C COH；最简洁的有机物(相对分子质量最小)是 CH；2412. 制作馒头的发酵粉是 NaHCO；用于制造玻璃的是 Na CO ；侯氏制碱法制得的“碱”是：Na CO3232313. 相对分子质量是 100 的不溶物是 CaCO；14.改进酸性土壤一般用的碱是：熟石灰315. 三种可燃性气体是火焰蓝色 HCOCH；试
43、验室常用的燃料是C H OH 。242 516. 参与稀酸，产生气泡，则原固体可能是 活泼金属或碳酸盐；17. 大理石的主要成分CaCO， 常用的建筑材料 CaCOCa(OH)CaO；33218. 相对分子质量为 100 的白色沉淀是CaCO；配制生理盐水的盐是：NaCl319. 常温下为气体,组成元素一样,我想到是 COCO；常温下为液体,组成元素一样,我想到是2H OH O；其中有消毒杀菌作用的是 H O。有消毒作用的粉末是 KMnO。22 22 2420. 有刺激性气味的气体一般是 NHSO；能使红色的石蕊试液变蓝色的气体是：NH32321. 汽车蓄电池里含有的酸是：硫酸；浓溶液挥发出刺激性气味的酸是：盐酸；胃酸中含有的酸是：盐酸HCl ；炉具清洁剂含有的碱是：氢氧化钠；用于制造玻璃的盐是：Na CO23第七局部：物质离子的检验(单一溶液中离子的检验一般方法)1. 单独检验 CO 2-的方法：将待测物置于试管中，滴加稀盐酸，假设产生能使澄清石灰水变浑浊的3气体，证明待测物中含有CO 2-。32. 单独检验Cl氯化物 的试剂是 AgNO 溶液 ，方法：往待测液中参与AgNO 溶液，假设出33现 白色沉淀 ，且沉淀不溶用于 稀HNO，则证明原溶液中含Cl 。33. 单独检验 SO2硫酸盐的试剂是 Ba(NO ) 溶液 ，方法：往待