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1、2020 年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试 化 学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60分钟。第卷 1 至 6 页，第卷 7 至 10 页。温馨提示：疫情期间，受时间和地域限制，此次考试采用线上测试方式，答卷时，考生务必将答案填涂在答题卡上，拍照上传部分的试题按要求，拍照清楚，在规定时间内完成上传。特殊时期，请各位考生珍惜实战演练机会，独立作答！祝各位考生考试顺利！第卷 注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个
2、选项中，只有一项是最符 合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Cl 35.5 12019 年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是 A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2和 H2O 2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A56g 铁在足
3、量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 3NA B在 K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，若有 212g 氯气生成，则反 应中电子转移的数目为 5NA C16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为 8NA D常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的 pH7，则溶液中 CH3COO与 NH4的 数目均为 0.5NA 3下列图示实验正确的是 A制取蒸馏水 B制取收集氨气 C实验室制取溴苯 D碳酸氢钠受热分解 4下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是 元素周期表中 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属元素 d 区元素最后一个核外电子一定填充
4、在 s 能级上 原子核外电子的能层越多，原子半径越大 同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大 A只有 B只有 C只有 D 5下列有关说法不正确的是 A天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B用饱和 Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C的名称为 2-乙基丙烷 D有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 6下列离子方程式书写及评价合理的是 7X、Y、Z、Q、E、M 六种元素中，X 的原子的基态价电子排布式为 2S，Y 的基态原 2 子核外有 5 种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q 是元素周期表中电负性最大的元素，E
5、的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M 的原子序数比 E 大 1。下列说法正确的是 AEYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为 sp3杂化 BX、Y 元素的第一电离能大小关系：XY CZO32-的空间构型为 V 形 DMZ2仅含离子键，可用于制备乙炔 8归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成 物的产量一定增加 常温下，pH3 的醋酸溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 a，等浓度的盐酸与 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液
6、b，水的电离程度 ab 常温下，AgCl 在同物质的量浓度的氨水和 NaCl 溶液中的溶解度比较，前者大 若将适量 CO2通入 0.1mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3)=0.1mol/L 常温下，已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解平衡常数为 Kh；水的离子积为 Kw；则有：KaKhKw A B C D 9下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 10化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图溶解度与溶液 pH 关系，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至
7、pH 在 4 左右 B图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 D根据图可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡常数 K 随温度升高而变小 11铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析 不正确的是 A过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4 B检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液 C若省略过程，则铵明矾产率明显减小 D向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气
8、体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失 12“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO2电极，b 为 Pt电极，c 为 WO3电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是 A若用导线连接 a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为 C若用导线先连接 a、c，再连接 b、c，可实现太阳能向电能转化 D若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 -保密启用前 2020 年塘沽一中高三
9、毕业班第三次模拟考试 化 学 第卷 注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。13（19 分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。该电池的正极反应方程式为 ；电池中 NaCl 溶液的作用是 ；以该电池为电源，用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 Al 电极质 量减少 1.8g 时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为 L。(3)AlCl3与 NaN
10、3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成 N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为_，写出反应化学方程式为(4)同主族的元素应用广泛。2019 年 1 月 3 日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：基态 Ga 原子价电子排布式 ，核外电子占据最高能级的电子云形状为 ；基态 As原子最高能层上有 个电子。镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为 577、1985、2962、6192，-1 由此可推知镓的主要化合价为 和+3，砷的第一电离能比镓
11、（填“大”或“小”）。第四周期元素中，与基态 As 原子核外未成对电子数目相同的元素符号为 。砷化镓可由（CH3）3Ga 和 AsH3在 700制得，（CH3）3Ga 中 C 原子的杂化方式为 ，AsH3分子的空间构型为 。相同压强下，AsH3 的沸点 NH3（填“大于”或“小于”），原因为 。14（16 分）有机物 F 可用于某抗凝血药的制备，工业生成 F 的一种路线图如下（其中 H与 FeCl3溶液能发生显色反应）：回答下列问题：（1）A 的名称是 ，E 中的官能团是名称是 。（2）BC 的反应类型是 ，F 的分子式为 。（3）H 的结构简式为 。（4）E 与 NaOH 溶液反应的化学方程
12、式为 。（5）同时满足下列条件的 D 的同分异构体共有 种，写出核磁共振氢谱有 5 组 峰的物质的结构简式 。是芳香族化合物 能与 NaHCO3溶液反应 遇到 FeCl3溶液不显色 1mol 该物质与钠反应时最多可得到 1molH2（6）以 2氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯()，写出合成路线图 （无机试剂自选）。15（15 分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl 相关物质的相对分子质量及部分物理性质：（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_，盛放
13、KMnO4仪器的名称是_。（2）反应过程中 C2H5OH 和 HCl 可能会生成副产物 C2H5Cl，同时 CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成 CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式 。（3）该设计流程中存在一处缺陷是 ，导致引起的后果是 ，装置 B 的作用是 。（4）反应结束后，有人提出先将 C 中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行 (填是或否)，原因是 。（5）测定产品纯度：称取产品 0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000molL 1碘标准溶液 120.00mL，再加适量 Na2CO3溶液，反
14、应完全后加盐酸调溶液 pH，立即用 0.02000molL 1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。则产 品 的 纯 度 为 _(计 算 结 果 保 留 四 位 有 效 数 字)。滴 定 原 理：16（14 分）甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产 SiHCl3 时伴随发生的反应有：Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g)H-241kJ/mol SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g)H-31kJ/mol
15、 以硅粉和氯化氢气体生产 SiHCl3的热化学方程式是 。(2)铝锂形成化合物 LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出 H2，请写出其水解反应化学方程式 。LiAlH4在化学反应中通常作_(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为 。(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应为歧化制甲 硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的 PA100 催化剂，在不同反应温度下测得 SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。353.15K 时，平衡转化率为 ，该反应是 反应（填“放热”“吸热”）。323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是 。(4)比较 a、b 处反应速率的大小：va vb（填“”“”或“”）。已知反应速率 分别是正、逆反应的速率常数，与反应温 度有关，x 为物质的量分数，则在 353.15K 时 （保留 3 位小数）。(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 。已知：