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1、1 (每日一练)高一化学第三章铁金属材料易混淆知识点 单选题 1、用铝屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备 Al(OH)3有如下三种方案：方案一：2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 方案二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4 方案三：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4 欲制取相同质量的 A
2、l(OH)3(假设原料的利用率为 100%)，有关说法正确的是 A方案二中消耗硫酸的质量最小.B方案三中消耗的氢氧化钠质量最小 C三种方案中消耗铝屑的质量不相等 D三种方案中产生氢气的质量不相等 答案：B 解析：方案一的关系式为 2A13H2SO43H26NaOH2Al(OH)3，方案二的关系式为 2A1H2SO43H22NaOH2Al(OH)3，方案2 三中 Al2(SO4)3与 NaAlO2的系数比为 1:6，即 Al3+与AlO2-的比例为 1:3，若与 H2SO4反应的 Al 为 2mol，则与 NaOH反应的 Al 为 6mol，所以关系式为 2A134H2SO43H232NaOH2
3、Al(OH)3。A由分析可知，方案三消耗硫酸质量最少，A 错误；B由分析可知，方案三中消耗的氢氧化钠质量最小，B 正确；C由分析可知，三种方案中消耗铝屑的质量相等，C 错误；D由分析可知，三种方案中产生氢气的质量相等，D 错误；故选 B。2、下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是 A铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 B是两性氧化物，与强酸、强碱溶液都能反应 C铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属 D在厨房里可用铝制餐具蒸煮和长期存放各类食物 答案：D 解析：A铝和氢氧化钠遇水反应放出大量热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉
4、和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，A 正确；B氧化铝是两性氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，B 正确；C铝与氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，C 正确；D铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，D 错误；答案选 D。3、现有 16.8gFe 粉，加入 VL1molL-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中继续滴加稀硫酸，至不再产23Al O3 生气泡。下列说法正确的是 A反应过程中产生气体的总体积为 6.72L BV=0.8 C该实验可以证明 Fe2+与 NO3不能大量共存 D滴加稀硫酸时，产生的气体为 SO2 答案：B 解析：A未指明标准状
5、况，无法计算物质的量，A 项错误；B使铁粉恰好完全溶解时，Fe与HNO3反应生成Fe2+，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，16.8g Fe粉物质的量为0.3mol，需要0.8mol HNO3，B 项正确；C该实验可以证明Fe2+与NO3在酸性环境下不能大量共存，C 项错误；D滴加稀硫酸时，产生的气体为NO，D 项错误。故选 B。4、下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是 A铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 B是两性氧化物，与强酸、强碱溶液都能反应 C铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属 D在厨房里可用铝制餐具蒸煮和长期存放各类食
6、物 答案：D 解析：A铝和氢氧化钠遇水反应放出大量热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气23Al O4 压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，A 正确；B氧化铝是两性氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，B 正确；C铝与氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，C 正确；D铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，D 错误；答案选 D。5、下列离子方程式正确的是 A向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3 H2O C用过量氨水吸收
7、工业尾气中的SO2:2NH3 H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-答案：C 解析：A向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铜粉，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，A 项错误；B向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，NH4+和HCO3均与OH反应，离子方程式为NH4+HCO3+2OH=NH3 H2O+CO32+H2O，B 项错误；C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成(NH4)2SO3，离子方程式为2NH3 H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O，C 项正确；D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，生成H2SiO3和NaHCO3，离子方程式为SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3，D 项错误；故选 C。