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1、 1（新）全国名校高考模拟考试高三上学期期末考试（一模）化学试题 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100分，考试时间 90 分钟。请在答题卷上作答。第 I 卷 （选择题 共 54 分）一、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。)1.ClO2和 NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2+2H+C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D.通
2、入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 2.下列有关关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释 B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算 C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差 D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.1mol 甲醇中含有的共价键数为4NA B.1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA C.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，
3、阳极质量减少6.4g D.1molCH3COONa 和少量CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA 4.下列说法正确的是 A.分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高 B.干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同 2 C.CO2和 PCl3分子中每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构 D.在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2 1 5.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu 表面分解的机理如图1。已知200时：反应 I:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)Hl=-32.9kJ/mol 反应I
4、I:N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ/mol 下列说法不正确的是 A.图 l 所示过程、都是放热反应 B.反应的能量过程示意图如图2 所示 C.断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和 4 molNH3(g)中的化学键释放的能量 D.200时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)H=+50.7 kJ/mol 6.在2L 恒容密闭容器中加入0.100molNO 和2.030mol 固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质
5、的量如下表,下列说法正确的是 温度 C(s)/mol NO/mol N2/mol CO2/mol 200 2.000 0.0400 0.0300 0.0300 335 2.005 0.0500 0.0250 0.0250 A.该反应的正反应为吸热反应 B.反应体系在335时的平衡常数为0.25 C.335与200时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大 D.200时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO 的百分含量将增大 3 7.若定义pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2
6、-)随着溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A.pH=4 时，c(HA)Fe2+12.下列实验装置不能达成实验目的的是 A B C D 实 验 室 制 取 蒸 馏水 实验室制取氨 提取纯净的Br2 鉴别Na2CO3和 NaHCO3 13.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）ClO+O2 ClO+OCl+O2 下列说法不正确的是 A.反应将O3转变为O2 B.Cl 原子是总反应的催化剂 C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl 原子反复起分解O3的作用 14.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是 5 A.中溴
7、水褪色,说明SO2具有漂白性 B.中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH 变小 C.中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱 D.中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 15.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)2 向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌 B 制备无水MgCl2 在空气中蒸干MgCl2 溶液 C 验证新制氯水中含有Cl2 向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液 D 除去CO2中的少量SO2 将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸 16.某固体混合物中可能含有：K+、Na+
8、、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是 A.该混合物一定是K2CO3和 NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和 KCl C.该混合物可能是Na2SO4和 Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和 NaCl 6 17.称取（NH4）2SO4和 NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为 A.1：1 B.1：2 C.1.87：1 D.3.65：1 18.下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目
9、的 A.用 pH 试纸测定Na2CO3溶液和NaClO 溶液的pH 证明酸性：H2CO3强于NaClO B.将气体通过无水CuSO4粉末 检验气体中的水蒸气 C.向未知溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 检验溶液中的SO42-D.向水玻璃中滴加一定量的稀盐酸 证明非金属性:Cl 强于Si 第 II卷 （非选择题 共 46 分）二、非选择题(共 4 小题,共 46 分)19.(14 分)纳米ZnO 的颗粒直径介于1 100nm 之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO 的生产工艺流程如
10、下图所示：已知：生成氢氧化物沉淀时溶液的pH 如下表：物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4 25时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.010-38。7 请回答以以下问题：（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有_（填写两种）；（2）反应1 中发生反应的离子方程式为_，一种双氧水的质量分数为34.0%（密度为1.13g/cm3)，其浓度为_mol/L；（3）反应2 中加适量氨水的目的是_，此时所需pH 的范围为_，当调节溶液 pH=5 时，溶液中的c(Fe3
11、+)=_；（4）反应3 的离子方程式为_，反应类型为_；（5）从滤液B 中可回收的主要物质是_；（6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则 a=_。20.(12 分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O 的流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B 的作用是检验装置A 中 SO2的吸收效率，B 中试剂是 _，表明SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液 _。为了使SO2尽可能吸
12、收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 _。（答一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH 10.2）。序号 实验操作 预期现象 结论 8 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成 样品含 NaCl 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2 样品含NaOH （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取 a g KIO3（相对分子质量为 214）固体
13、配成溶液；第二步：加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL。则 c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+=3I23H2O ，2S2O32I2=S4O622I（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na2S2O3浓度可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。（用离子方程式表示）。21.(12 分)在活性炭催化下，用 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体 X。为测定其组成，进行如下实验。I、氨的测定：精
14、确称取 13.375 g X 配成 1000 mL 溶液，取出 10.00 mL 溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 20.00 mL 0.20 molL 1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 0.20 molL 1NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 5.00 mLNaOH 溶液。II、氯的测定：9 准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210 12。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_
15、测定氨前应该对装置进行_，安全管的作用原理是_。（2）NaOH 标准溶液应装入_式滴定管，C 装置冰盐水的作用是_。（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；判断滴定终点的方法 是 _，若 终 点 溶 液 中c(Ag)=1.010 5 molL 1，此时 c(CrO42)为_ molL 1。（4）13.375 g 样品 X 中氨的物质的量为_ mol。（5）经测定，样品 X 的化学式为 Co(NH3)6Cl3，写出制备 X 的化学方程式：_；X 的制备过程中，若温度过高 X 产率下降，原因是_。（写一点）22.(8 分)TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实
16、验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：相关信息如下表所示。化合物 熔点/沸点/密度/gcm-3 水溶性 TiCl4-25 136 1.5 易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂 CCl4-25 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 a fg dej。(填 仪 器 接 口字 母)_（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药 10 品;_(按正确的顺序填入下列操作的序号)。关闭分液漏斗活塞 打开分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却 加热装置 D 中陶瓷管（3）装置 A 中导管 m 的作用是_。（4
17、）装置 D 中除生成 TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。（5）设计实验证明装置E 中收集到的液体中含有TiCl4：_。（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出 TiCl4的操作名称为_。11 全国名校高考模拟考试高三上学期期末考试（一模）化学试题（参考答案）1.B 2.D 3.D 4.C 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 11.B 12.C 13.D 14.B 15.D 16.B 17.C 18.B 19.(1)适当增加酸的浓度、加热、将固体原料粉碎等；(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；11.3；(3)
18、调节溶液pH，使Fe3+完全转化成Fe(OH)3沉淀而除去；3.2pH5.2；4.01011；(4)Zn+Cu2+=Zn2+Cu；置换反应；(5)(NH4)2SO4；(6)2 20.品红、溴水或KMnO4溶液 颜色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速、适当升高温度（其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡 加入过量CaCl2溶 液，搅 拌，静 置，用pH 计 测 定 上 层 清 液pH 6000a/214V 或3000a/107V 偏 高 4I-+4H+O2 2I2+2H2O 2S2O32 I2=S4O62 2I 21.分液漏斗 气密性检验 瓶 A 中的压力过大时，安
19、全管中的液面上升甚至溢出，使A 瓶中的压力稳定（合理答案均计分）碱 降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收 防止（或减少）硝酸银见光分解 滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形瓶中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失 1.12102 0.3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O 温度过高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物造成产率下降（合理答案均计分）22.c，b，h，i 平衡压强，使浓盐酸更易滴落 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4(其他合理答案也给分)蒸馏