届高三化学第一学期末考试试题18129.pdf

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1、精品好资料 欢迎下载 08 届高三化学第一学期末考试试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分为 150分。考试用时 120分钟。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 第一部分选择题（共 70 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）1 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素，结果 4 次成功制成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素。前者的一种核

2、素为X288115。下列有关叙述正确的是 A115 号元素衰变成 113 号元素是化学变化 B核素X288115的质量数与质子数之和为 173 C113 号元素属于非金属元素 D115 号元素的最高正化合价是+5 2.下列观点错误的是 A 宏观物质都是由微观粒子构成的。微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性 B 分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了 C 因为能量守恒,所以储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的 D构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等 3.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨

3、pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A.Fe2e-Fe2+B.2H2OO24e-4OH-C.2H+2e-H2 D.4OH-4e-2H2OO2 4.已知反应：101时，2（）2（）2（）；221 稀溶液中，（）（）2（）；57.3 下列结论正确的是 碳的燃烧热等于 110.5 的反应热为 221 浓硫酸与稀溶液反应的中和热为57.3 稀醋酸与稀溶液反应生成 1水，放出热量小于 57.3 5.高空大气层中 O2 吸收紫外线后可变成臭氧（O3），O3可按下式分解：O3O2+O，O3又和汽车尾气造成的大气污染物 NO 发生反应：NOO3NO2+2O NO2+O NO+O

4、2从反应过程和最终产物分析判断，NO 是 A氧化剂和还原产物 B还原剂和氧化产物 C氧化剂和催化剂 D还原剂和催化剂 6.现有等体积的 Ba(OH)2、KOH 和 NH3H2O 三种溶液，将它们分别与 V1 L、V2 L、V3 L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 A若混合前三种溶液 pH 相等，将它们同等倍数稀释后，则 KOH 溶液 pH 最大 B若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则 V1V2V3 C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和反应，则 V1V2V3 D若混合前三种溶液 pH 相等，酸碱恰好完全中和反应，则 V1V2V3 7.用 NA表示阿伏加德罗

5、常数，下列说法正确的是 A71g 氯气与过量的 FeCl2溶液完全反应转移的电子数为 2NA B1 mol 甲基（14CH3）所含中子数为 9 NA C在标准状况下，2.24L 二氯甲烷所含的分子数为 0.1NA 精品好资料 欢迎下载 D2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含离子总数是 0.2NA 8.已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42-PbSO42e-正极：PbO24H+SO42-2e-PbSO42H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解 CuSO4溶液，当阴极析出 2.4g 铜时，铅蓄电池内消耗 H2SO4物质的量至少是 A.0.050mol B.0.075mo

6、l C.0.20mol D.0.40mol 9一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2 2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是 A.混合气体的密度不再变化 B.单位时间内生成 n mol O2同时生成 2 n mol NO2 C.混合气体中 NO2、NO、O2的物质的量之比为 2 2 1 D.混合气体的颜色变浅 10.已知：在 100时，水的离子积为 11012，此时将 pH12 的 NaOH 溶液 V1 L 与 pHl 的 H2SO4溶液 V2 L 混合，若所得混合溶液的 pH10，则 V1V2为 A1:9 B10:1 C9:1 D1:10 二

7、、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）10.下列各过程的解释正确的是 A.氧气与氢气的混合气体点燃时发生爆炸符合列夏特勒原理 B.珠江啤酒打开瓶盖时产生大量气泡符合列夏特勒原理 C.合成氨工业中使用适当的高温是为了提高氨的产率 D.碳酸氢铵的分解若用熵增加原理来判断:这是一个自发过程 11向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐

8、是 A.ZnSO4 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.Fe(NO3)3 12.硝苯地平缓释片（简称 NSRT）是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如右图所示。下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是 ANSRT 的分子式为 C18H17N2O6 B1molNSRT 在水溶液中最多能消耗 2molNaOH CNSRT 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1mol NSRT 在一定条件下能和 7molH2发生加成反应 13.能正确表示下列反应的离子方程式是 A 饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O B 氯化亚铁溶液中加入硝酸 Fe2+4

9、H+NO3-Fe3+2H2O+NO C 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O D 氨水中通入过量 CO2 2NH3H2O+CO2 2NH4+CO32-+H2O 精品好资料 欢迎下载 14.常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中)()(HcOHc1108，下列正确的是 A该溶液中由水电离出的 c(H+)11011 molL1 B0.1mol/L 的 NaA 溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)C该溶液中水的离子积常数为 11022 D用 0.1 molL1NaOH 溶液 V1 L 与 0.1 molL1该一元酸（HA）

10、V2 L 溶液混合，若混合溶液的 pH=7，则 V1V2 15.a mol FeS 与 mol FeO 投入到 V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是 Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol D(c V39ba)mol 16.将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V2；则下列叙述正确的是 A.若 V1V2，则说明 HA 的酸

11、性比 HB 的酸性强 B.若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 C.因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2 D.若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的 pH 一定等于 2 17.多硫化钠 Na2Sx(x2)在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 值是 A6 B5 C4 D3 18.在容积一定的密闭容器中，反应 2A B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述

12、正确的是 A.正反应是吸热反应，且 A 不是气态 B.正反应是放热反应，且 A 气态 C.其他条件不变，加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动 D.改变压强对该平衡的移动无影响 19.等质量的三份铁 a、b 和 c，分别加入稀 H2SO4中，a 中同时加入适量 CuSO4溶液，c 中加入适量 CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是 20.将 0.1L含有 0.02molCuSO4和0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，某电极的质量增重了 0.64g。下列说法正确的是 A质量增重的电极为阳极 B电解过程中电子转移数为 0.

13、02NA C电解过程中某电极上只有 Cl2产生 D电解过程中 pH 增大 精品好资料 欢迎下载 第二部分非选择题（共 80 分）三、（本题包括 3 小题，共 30 分）21.（6 分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号）。蒸干 FeCl3溶液可以得到无水的氯化铁 在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 无法用分液漏斗将甘油和水的混合物分离 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，试纸完全变色后，跟标准比色卡比较 滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 硝酸、溴水不可以长期盛放在棕色滴瓶中 22.（8分）下图表示的是用明矾 KAl(SO4)212

14、H2O 制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。（1）进行操作时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离 A 所进行的实验操作是 ，其反应的离子方程式为 。（2）进行操作时，所加入的试剂是 ，其目的是 ，同时要对反应混合物进行的操作是 。23.（16 分）.合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。写出氨的两种重要用途 。.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。（填编号）固体氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热 明矾 明矾溶液 A B C 硫酸钾晶体 硫酸铝晶体 精品好资料 欢迎下载 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热.为了在实验室利用工业原料制备少

15、量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）实验操作：检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e，则 A 中有氢气发生。在 F 出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹 c，取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管 B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶 C，塞紧胶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管 E，继续通氢气，待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b，无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E，片刻后 F 中的溶液变红。请回答下列

16、问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 b 的原因是 ，C 瓶内气体的成分是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管 E 中发生反应的化学方程式是 。四、（本题包括 3 小题，共 30 分）24.(6分)用简要文字和相应的离子方程式、电极反应式解释下列问题：（1）用 pH 计（能精确测定溶液的 pH 值）测定一定浓度的 CuCl2溶液，其 pH=a，且 a7。该溶液 pHa，原因是 。测得连接正极的碳棒附近溶液的 pH=a2，且 a2a，原因是 。25.（10 分）某温度（t）时

17、，测得 0.01 molL-1的 NaOH 溶液的 pH11，则该温度下水的 Kw 。在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 VaL 与 pHb 的H2SO4溶液 VbL 混合。（1）若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaVb 。（2）若所得混合液为中性，且 ab12，则 VaVb 。（3）若所得混合液的 pH10，且 a12，b2，则 VaVb 。26（14 分）蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_(2)进行操作时，控制溶液 pH78（有关氢氧

18、化物沉淀的 pH 见右表）Ca(OH)2不能过量，若 Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入_(填入物质的化学式)，然后_(依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品 aMgCO3bMg(OH)2cH2O 中 a、b、c 的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ _ MgO 称量 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 精品好资料

19、 欢迎下载（6)18.2g 产品完全分解后，产生 6.6gCO2和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=_ b=_ C=_ 五、（本题包括 1 小题，共 10 分）27.（10 分）聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC 的安全隐患主要来自于塑料中残留的 PVC 单体以及不符合国家标准的增塑剂 DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成 PVC：乙烯 甲 乙 PVC（1）乙是 PVC 的单体，其结构简式为 ；（2）反应的化学方程式为 ；（3）写出以下反应类型：反应 ；反应 。（4）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸 是制造 D

20、OP 的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂 DMP（分 子 式 为C10H10O4），DMP属 于 芳 香 酯，其 结 构 简 式为 。六、选做题（本题可以任选一小题做答，如果都作答则按第一题目给分。共 10 分）28（10 分）请根据下图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：一定条件 一定条件 一定条件 精品好资料 欢迎下载 （1）E 中含有的官能团是 。（2）反应的化学方 。（3）已知 B 的相对分子质量为 162，其完全燃烧的产物中 n(CO2)：n(H2O)=2：1，则 B的分子式为 。（4）F 是高分子光阻剂生产中的主要原料。F 具有如下特点：能跟 FeCl

21、3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（5）化合物 G 是 F 的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G 有多种结构，写出其中一种的结构简式 。29（10 分）短周期元素 A、B、C、D。A 元素的原子最外层电子排布为 ns1，B 元素的原子价电子排布为 ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 元素原子的 M电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电子。（1）C 原子的电子排布式为 ，若 A 为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A 与 C 形成的化合物中的共价键属于 键（填“”或“”）。（2）当 n=2 时，B 位于元素周期表的第 周期 族，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当 n=3 时，B 与 C 形成的晶体属于 晶体。（3）若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1，B 元素的原子价电子排布为 3s23p2，A、B、C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。