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1、2018 届市高三年级第一次模拟考试 化学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba 137 选 择 题 一、单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。每题只有一个选项符合题意。1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球。以下做法不应提倡的是()A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建立绿水青山 2.冰晶石可由 Al(OH)3、NaCl、CaF2及 H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的选项是()A.冰晶石的化学式：Na3AlF5B.中子数为 13
2、 的铝原子：2613Al C.氯离子的构造示意图：D.CaF2的电子式：3.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.MnO2不溶于水，可用作 H2O2分解的催化剂 B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br2 C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车平安气囊产气药 4.一种从含 Br废水中提取 Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。：Br2 CCl4 正十二烷 密度/gcm3 3.119 1.595 0.753 沸点/58.76 76.8 215217 以下说确的是()A.用甲装置过滤时，需不断搅拌 B.用乙装
3、置将 Br氧化为 Br2 C.丙装置中用正十二烷而不用 CCl4，是因为其密度小 D.可用装置丁进展蒸馏，先收集正十二烷再收集 Br2 5.短周期主族元素*、Y、Z、W 原子序数依次增大，*、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为 16。以下说确的是()A.原子半径：r(*)r(Z)r(W)B.简单氢化物的热稳定性：*W C.Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能反响 D.*分别与 Y、W 形成的化合物中所含化学键类型一样 6.以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A.NO2通入水中：3NO2H2O=2
4、H2NO2NO B.Fe(OH)3溶于 HI 溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2O C.(NH4)2SO4溶液中参加 Ba(OH)2溶液：NH4SO24Ba2OH=BaSO4NH3H2O D.向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO23 7.在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是()A.MnO2 浓盐酸Cl2 Si高温SiCl4B.Fe H2Og高温Fe2O3 HClaqFeCl3 C.S O2点燃SO2 BaCl2aqBaSO3 D.CuSO4 NaOHaqCu(OH)2 葡萄糖Cu 8.常温下，以下各组离子在指定溶液
5、中能大量共存的是()A.无色透明溶液中：Ca2、Cu2、Br、Cl B.能使酚酞变红的溶液中：K、Na、CO23、AlO2 C.c(ClO)1molL1的溶液中：Fe2、Al3、NO3、I D.KwcOH0.1 molL1的溶液中：NH4、Mg2、SO24、CH3COO 9.：4FeO2410H2O=4Fe(OH)38OH3O2。测得c(FeO24)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：以下说确的是()A.图甲说明，其他条件一样时，温度越低 FeO24转化速率越快 B.图乙说明，其他条件一样时，碱性越强 FeO24转化速率越快 C.图丙说明，其他条件一样时，钠盐都是 FeO24优良的稳定剂
6、D.图丁说明，其他条件一样时，碱性条件下 Fe3能加快 FeO24的转化 10.一种生物电化学方法脱除水体中 NH4的原理如以下图所示：以下说确的是()A.装置工作时，化学能转变为电能 B.装置工作时，a 极周围溶液 pH 降低 C.装置工作温度越高，NH4脱除率一定越大 D.电极 b 上发生的反响之一是：2NO32e=N23O2 二不定项选择题：此题包括 5 小题，每题 4 分，共计 20 分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得 0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得 0
7、分。11.黄檀酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如以下图所示)。以下说确的是()A.、分子中碳原子一定都处于同一平面 B.、均能使酸性 KMnO4溶液褪色 C.化合物能与 NaHCO3反响产生 CO2 D.1 mol 化合物最多只能与 2molNaOH 反响 12.以下说确的是()A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连 B.22.4 L(标准状况)O2与 1 mol Na 充分反响，转移电子数为 26.021023 C.反响 3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自发进展，则该反响的 H0 D.由反响 CO(g)H2O(g)=C
8、O2(g)H2(g)H1，CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2，则反响CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的 HH2H1 13.根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是()选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酸性含碘废水中参加淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 该废水中可能含 IO3 B 向 Fe(NO3)3溶液中参加铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入 1 滴 KS 溶液，溶液变红 原 Fe(NO3)3只有局部被 Fe 复原 C 向 1溴丙烷中参加 KOH 溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入 AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
9、 1溴丙烷中混有杂质 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯 14.：25 时 H2C2O4的 pKa11.22，pKa24.19，CH3COOH 的 pKa4.76(电离常数K的负对数lgKpK)。以下说确的是()A.浓度均为 0.1 molL1 NH4HC2O4和 CH3COONH4溶液中：c(NH4)前者小于后者 B.0.1 molL1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH4)c(C2O24)C.0.1 molL1 K2C2O4溶液滴加盐酸至 pH1.22:c(H)c(OH)c(Cl)3c(HC2O4)D.0.1
10、 molL1 CH3COONa 溶液中滴加 KHC2O4溶液滴加至 pH4.76：c(K)c(Na)c(HC2O4)c(C2O24)c(CH3COO)15.：CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。向恒容密闭容器中充入 0.1 mol CH4和 0.2 mol H2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如以下图所示：以下说确的是()A.该反响的 H0 B.*点 CH4的转化率为 20%C.*点与 Y 点容器压强比为 5155 D.维持 Z 点温度，向容器中再充入 CH4、H2S、CS2、H2各 0.1 mol 时v(正)v(逆)非选择题 16.(12 分
11、)碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)24H2O是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量 SiO2、Fe2O3等为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中 CaO 的质量分数0.43%)的实验流程如下：(1)“煅烧时发生主要反响的化学方程式为_。(2)常温常压下“碳化可使镁元素转化为 Mg(HCO3)2，“碳化时终点 pH 对最终产品中 CaO 含量及碱式碳酸镁产率的影响如图 1 和图 2 所示。图 1 CaO 含量与碳化终点 pH 的关系 图 2 碱式碳酸镁产率与碳化终点 pH 的关系 应控制“碳化终点 pH 约为_，发生的主要反响的化学方程式为_和_。图 2 中，当
12、pH10.0 时，镁元素的主要存在形式是_(写化学式)。(3)“热解生成碱式碳酸镁的化学方程式为_。(4)该工艺为到达清洁生产，可以循环利用的物质是_(写化学式)。17.(15 分)盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：(1)盐酸米多君中含氧官能团名称为_(只写两种)。(2)BC 的反响类型为_。(3)写出满足以下条件的 B 的一种同分异构体的构造简式：_。含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反响，与 FeCl3溶液发生显色反响，在酸性条件下水解可生成两种有机物。分子中只有 5 种不同化学环境的氢。(4)E 的分子式为 C10H15O3N，经取代得到 F。写出 E 的构造简
13、式：_。(5)：，请写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例如见此题题干)。18.(12 分)硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下：(1)实验前，需称量 MnO2的质量，这是因为_。(2)“制取 MnSO4时，可用 C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物质作复原剂。用 C6H12O6作复原剂(被氧化为 CO2)时，发生反响的n(MnO2)/n(C6H12O6)_。用 H2C2O4作复原剂，发生反响的化学方程式为_。(3)一种测定硫酸锰铵晶体设为：(NH4)*Mny(SO4)zwH2O组成的方法如下：称取一定
14、量的硫酸锰铵晶体配成 250 mL 溶液 A。取 25.00 mL 溶液 A 参加足量的 BaCl2溶液得 BaSO4 0.512 6 g。另取 25.00 mL 溶液 A 参加 10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min4NH46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H，滴定时，1 mol(CH2)6N4H与 1 mol H相当，参加 12 滴酚酞溶液，用 0.100 0 molL1 NaOH 标准溶液滴定至终点(在该过程中 Mn2不沉淀)，消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)随温度
15、的变化如右图所示(样品在 371 时已完全失去结晶水)。根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。19.(15 分)PbCrO4是一种黄色颜料，制备 PbCrO4的一种实验步骤如下：Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水。Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp 为 2.81013，Pb(OH)2开场沉淀时 pH 为 7.2，完全沉淀时 pH 为 8.7。六价铬在溶液中物种分布分数与 pH 关系如右图所示。PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含 PbCrO4晶种时更易生成。(1)实验时需要配制 100 mL 3molL
16、1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要的玻璃仪器是_。(2)“制 NaCrO2(aq)时，控制 NaOH 溶液参加量的操作方法是_。(3)“氧 化 时H2O2滴 加 速 度 不 宜 过 快，其 原 因 是_；“氧化时发生反响的离子方程式为_。(4)“煮沸的目的是_。(5)请设计用“冷却液制备 PbCrO4的实验方案：_实验中须使用的试剂有：6 molL1的醋酸，0.5 molL1Pb(NO3)2溶液，pH 试纸。20.(14 分)硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是 HPF 脱硫废液中的主要污染物(其中还含有 Cl、SO24、Na等)，可用 NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。(1)Cl2
17、与热的 NaOH 溶液反响生成 NaClO3，该反响的化学方程式为_。(2)常温时，反响 C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常数为K_(C6H5OH 的Ka11010)。(3)处理该废水需经预处理和再处理阶段。用浓硫酸对 600 mL HPF 脱硫废液进展酸化预处理(反响温度 100)，其结果如表 1 所示：表 1 预处理前后三种离子浓度变化情况 工程 S2O23(gL1)S(gL1)苯酚(gL1)pH 处理前 34.28 70.11 1.3 8.55 处理后 0.91 69.76 1.35 2.4 由表 1 可知，该处理过程中主要被除去的污染物是_。对预处理后废液进展再处理(反响温度
18、100)时，13 次依次向废液中参加试剂情况如表 2 所示：表 2 13 次依次参加试剂情况 次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 NaClO3/g 16.3 0 0 0 0 0 7.6 0 5.7 0 10.9 0 7.1 浓 H2SO4/mL 0 2 2 2 4 4 0 4 0 4 0 4 0 实验结果如图 1 所示：图 1 图 2 前 6 次苯酚脱除率可到达 80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，这与溶液中 ClO3和 Cl反响产生 Cl2有关。该白色沉淀可能的构造简式为_。由表 2 和图 1 中数据得出，第 713 次操作中 S在较强酸性条件下被
19、 ClO3(不水解)氧化的依据是_。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进展*PS 分析，局部元素的物质的量分数如图 2 所示。S可被*些氧化剂(如 Cu2等)最终氧化为砖红色的沉淀(S)*。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(S)*，支持该推测的证据有：_。21.(12 分)【选做题】此题包括 A、B 两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域作答。假设多做，则按 A 小题评分。A.物质构造与性质 通过反响，可制备有机中间体异氰酸苯酯。(1)Ni3基态核外电子排布式为_。(2)异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是_，1 mol 异氰酸苯酯分子中含有 键数目为_。(3
20、)Na、O、C、N 四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_。(4)C2H5OH 的沸点高于，这是因为_。(5)Ni 与 Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞构造如右图所示，该合金的化学式为_。2018 届、高三年级第一次模拟考试 化学参考答案 1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.D 10.B 11.B 12.CD 13.A 14.BC 15.BD 16.(12 分)(1)CaMg(CO3)2=高温CaOMgO2CO2(2 分)(2)9.0(2 分)Mg(OH)22CO2=Mg(HCO3)2(2 分)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(2 分)
21、Mg(OH)2(1 分)(3)5Mg(HCO3)2=4MgCO3Mg(OH)24H2O6CO2(2 分)(4)CO2(1 分)17.(15 分)(1)羟基、醚键、酰胺键(2 分)(2)取代反响(2 分)(3)或(3 分)(4)OCH3H3COOHNH2(2 分)(5)(6 分)18.(12 分)(1)确定制备硫酸锰铵时应参加硫酸、复原剂及(NH4)2SO4的质量(2 分)(2)12(2 分)MnO2H2C2O4H2SO4=MnSO42CO22H2O(2 分)(3)n(SO24)n(BaSO4)0.512 6 g233 gmol12.200103 mol(1 分)n(NH4)n(NaOH)0.1
22、00 0 molL122.00 mL103 LmL12.200103 mol(1 分)n(Mn2)122 n(SO24)n(NH4)1.100103 mol(1 分)*yz212(1 分)设化学式为(NH4)2Mn(SO4)2wH2O 28328318w69.2%w7，化学式为(NH4)2Mn(SO4)27H2O(2 分)19.(15 分)(1)100 mL 容量瓶和胶头滴管(共 2 分)(2)不断搅拌下逐滴参加 NaOH 溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解(2 分)(3)减小 H2O2自身分解损失(2 分)2CrO23H2O22OH=2CrO244H2O(2 分)(4)除去过量的 H2O2(2
23、分)(5)在不断搅拌下，向“冷却液中参加 6 molL1的醋酸至弱酸性(pH 略小于 7)，将溶液加热至沸腾，先参加一滴 0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴入 Pb(NO3)2溶液，假设无沉淀生成，停顿滴加，静置、过滤、洗涤、枯燥(5 分)20.(14 分)(1)3Cl2 6NaOH=NaClO35NaCl3H2O(2 分)(2)1104(2 分)(3)S2O23(硫代硫酸盐)(2 分)三氯苯酚(或二氯苯酚、一氯苯酚等)(2 分)第 7、9、11、13 次参加 NaClO3时，pH 明显增大，S脱除率相应增大(或：713
24、 次参加 NaClO3时S脱除率明显增大，而苯酚脱除率增大不明显)(3 分)S可被*些氧化剂(如 Cu2等)氧化为砖红色的沉淀，ClO3具有较强的氧化性，S也可被 ClO3氧化，沉淀中 N、S 物质的量之比几乎为 11 且还含 C(3 分)21.(12 分)【选做题】A.物质构造与性质(1)Ar3d7或 1s22s22p63s23p63d7(2 分)(2)sp 和 sp2(2 分)14 mol(2 分)(3)NOCNa(2 分)(4)乙醇分子间存在氢键(2 分)(5)Ni3Al(2 分)B.实验化学(1)提高酯交换时油脂的转化率(2 分)溶剂(2 分)(2)水浴加热(2 分)(3)先别离出下层液体然后关闭活塞，从分液漏斗上口倒出上层液体(2 分)用 pH 试纸检验，水相呈中性(2 分)