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1、1 (每日一练)人教版初中化学第九章溶液知识点汇总 单选题 1、如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀.如表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是 X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 ABCD 答案：B 解析：将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，要使烧瓶内压强增大，则 X 与 Y 作用可能产生气体，或放出热量。二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，符合题意；水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放
2、出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，符合题意；水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。2 故选 B。2、常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 答案：B 解析：A、实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故 A 正确；B、实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故 B 不正确；C、实验 2
3、后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故 C 正确；D、实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故 D 正确。故选 B。3、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。ABCD 答案：A 3 解析：称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正
4、确；往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选 A。4、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B40时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50%C甲中混有少量的乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 D40时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至 20，溶质的质量乙甲 答案：D 解析：A、比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B、40时，甲的溶解度为 50g,饱和溶液的溶质质量分数为:5050+100 100%=33.3%，此选项错误；
5、C、甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯，所以如果甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，此选项错误；D、40时，甲的溶解度大于乙，则等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量为甲甲，此选项正确。故选 D。5、实验室用氯化钠配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A所需氯化钠的质量为 3g B氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 答案：C 解析：配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。A、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为 50g6%
6、3g，故 A 正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故 B 正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故 C 不正确；D、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故 D 正确。故选 C。小提示：溶质质量溶液质量溶质的质量分数。填空题 6、下表是 KNO3、NaC1 在不同温度下的溶解度
7、：5 温度/10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 NaC1 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题（1）60时，KNO3的溶解度为_。（2）溶解度受温度的影响较大的物质是_。（3）10时，将 KNO3和 NaC1 的饱和溶液同时升高温度到 30，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者_后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20时，15gNaCl 加入到 40g 水中充分溶解所得溶液的质量为_。答案：110g
8、KNO3 小于 54.4g 解析：（1）根据表格信息可知，60时，KNO3的溶解度为 110g；（2）10时，KNO3的溶解度为 20.9g，90时，KNO3的溶解度为 202g；10时，NaC1 的溶解度为 35.8g，90时，NaC1 的溶解度为 39g；可知，KNO3的溶解度受温度影响较大；（3）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g 100%，溶解度越大，溶质质量分数越大。10时，将 KNO3的溶解度小于 NaC1，则 KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于 NaC1；升高温度到 30，KNO3和 NaC1 的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不
9、变，则 30，所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于 NaC1；（4）20时，NaCl 的溶解度为 36g，表示该温度下 100g 水中最多可以溶解 36g 硝酸钾，则 40g 水中可以溶解NaCl 的质量为：40g 36g100g=14.4g，因此 15gNaCl 加入到 40g 水中充分溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。7、将 NaOH、NaCl、NH4NO3固体各 10g 分别放入盛有 100mL 水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:6 分析图像,回答问题:(1)在 NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是_(写名称)
10、;(2)对 NaOH 而言,a 点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面_(填“升高”或“降低”),其原因是_。答案：氧化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量 解析：由图可知氢氧化钠溶解会放热，氯化钠和硝酸铵吸热。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是氧化钠、硝酸铵。(2)对 NaOH 而言,a 点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面降低,其原因是溶液散失热量。8、氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。0 10 20 30 40 氯化钠
11、 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 7 （1）曲线 M 是表中_的溶解度曲线，该物质在 5时的溶解度约为_g。（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在 040C 范围内会有_个两线交点。（3）10时，将 15g 氯化钠和 15g 硝酸钾固体同时加入盛有 50g 水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_。答案：碳酸钠 12（合理即可）2 硝酸钾 解析：（1）从曲线 M 上读数：30时溶解度大约是 36g，40时溶解度大约是 50g，则对照表中数据，M 是表中碳酸钠的
12、溶解度曲线；读取溶解度曲线，该物质在 5时的溶解度约为 12g（合理即可）；（2）根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在 2030之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在 30C 时溶解度相等，有交点；所以在 040C 范围内会有 2 个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像；（3）10时，氯化钠的溶解度是 35.8g，即 100g 水最多溶解氯化钠 35.8g，50g 水最多溶解氯化钠 17.9g，则在10时，15g 氯化钠在 50g 水形成不饱和溶液；10时，硝酸钾的溶解度是 20.9g，即 100g 水最多溶解硝酸钾20.9g，50g 水最多溶解氯化钠 10.45g，则在 10时，15g 硝酸钾在 50g 水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。