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1、-.z.氧化还原反应知识点归纳 氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有 FeBr2溶液中通入 Cl2，首先被氧化的是 Fe2
2、+4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5、电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 -.z.（2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易
3、，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物（5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上下，右左；还原性：下上，左右。（6）*些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀
4、硝酸的强。酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。【注意】氧化还原反应中的不一定：含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价 态越低，氧化性超强。H3PO4中5 价的 P 无强氧化性。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第A 族的 C，既难得到电子，又难失去电 子，与其它原子易
5、以共价键结合。元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。四、常见的氧化剂和还原剂-.z.1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S 等（2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等（3）元素处于高价时的含氧酸：浓 H2SO4、HNO3等（4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等（5）过氧化物：Na2O2、H2O2等（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca(ClO)2、NaClO 等 2、常见的还原剂（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe（2）*些非金属单质：H2、C、Si（3）元
6、素处于低价时的氧化物：CO、SO2（4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等（5）元素处于低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等 氧化还原反应的表示方法及配平 1、表示方法 2、配平的方法和步骤：写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价；升降化合价，公倍求相等；观察再配平，两边添系数。步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数 要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等 （2）氧化剂和还原
7、剂之间电子转移关系正确（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同 常见的氧化还原反应方程式的配平（1）整体法的应用：A还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数 如:分析：422OCH中碳元素的平均价态为+3 价，都被氧化到+4 价，可考虑整体法 22143:2422COCH中5 指422OCH计量数为 5 527:4MnKMnO 中2 指4KMnO计量数为 2 B 还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一-.z.个整体，要分别考虑如:分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑 1)(
8、10:2HClClCl 中1 指 HC1O 计量数为 1 1)(10:HClOCl1 指 HC1 计量数为 1（2）离子型氧化还原反应配平 离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发如 分析：22ONa中的氧元素都被还原为-2 价，可用整体法 363:3Cr2 指3Cr计量数为 2 22121:222OONa中3 指22ONa计量数为 3 根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：(3)难点突破:1缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为OH2、H、OH），最后观察法配平 将3NaBiO固体加入
9、4MnSO的混合溶液里，加热后溶液显紫色（3Bi无色），反应的离子方程式如下：试完成并配平方程式 分析：溶液显紫色说明由4MnO生成，H与3NaBiO的氧元素生成OH2，所以右边缺项为4MnO和OH2 235:3BiNaBiO 中5 指3NaBiO计量数为 5 572:2Mn2 指2Mn计量数为2 根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：-.z.2零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为 0 价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧 OHCONONOFeHNOCFe222333313)(_1分析：设CFe3中各元素均为 0 价 1 指CFe3计量数为1 13 指2NO计量数为13 3HNO中1)(45:2NON 有观察法配平其他化学计量数：3均价配平：适用于有机氧化还原方程式的配平根据氢元素为+1 价，氧元素为-2 价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平 分析：22101:242COHC中 527:4MnKMnO 中 5 指OHC42计量数为 5 2 指4KMnO计量数为 2 用观察法配平其他化学计量数：