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1、中考化学难题突破 除杂专题 一 除杂的原则 1.被提纯物质的质量不要损失 2.不得引入新的杂质 3.被提纯物要易于分离与提纯 4.在除杂质 的过程中，若被提纯物转化成了其他物质，最终需要恢复成原来的物质，即复原。二 主要方法 2.1 物理方法。过滤，结晶，吸引，吸附 2.l 1 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于 氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习 1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：()A CaCO3
2、 CaO B NaCl KNO3 C NaNO3 BaSO4 D KCl KClO3 2.2.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除 去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增 大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过 滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习 2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：(
3、)A NaNO3 Na2CO3 B NaNO3 NaCl C NaOH Mg(OH)2 D NaCl BaSO4 2 2.化学方法 原理(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。(二)、反应后不能带入新的杂质。(三)、反应后恢复原物状态。(四)、操作方法简便易行。2.2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去 下列混合物可用沉淀法除去杂质的是 A KNO3 Ba(NO3)2 B NaCl KNO3C NaNO3 NaCl D Ca(NO3)2 AgCl 2.2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合
4、物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习 4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：()A.NaNO3 Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3 K2CO3 D.Na2SO4 MgSO4 2.2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加 人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习 5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()A Zn B Fe C Cu D M
5、g 练习 6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是 A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出 2.4 吸收法:两种以上气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5 其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质 三 一些经典物质的除杂 3.物质的除杂 1.CO2(CO:把气体通过灼热的氧化铜 2、C0
6、(C02:通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉，过滤取滤液 8、NaCI(Na2CO3):加入足量的盐酸，再加热 9、NaCI(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCI(NaOH):加入足量的盐酸，再加热 11、NaOH(Na2CO3:加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCI(CuSO4:加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液，过滤 14、N
7、aCI(KNO3):蒸发溶剂，再结晶 15、KNO3(NaCI):冷却热饱和溶液。16、C02(水蒸气)：通过浓硫酸 17、.除去氯离子一般用硝酸银。18、.除去水蒸气通过浓硫酸，19.、除去碳酸根加酸或钙离子 2.比较好记的一些除杂 1.除去N2 中的02,可将气体通过灼热的铜网。2.出去NAOH中的NA2C0可向溶液中加入 Ca(OH 2 溶液。3.除去Cu 中的Fe，可将混合物加入 CuSO4 溶液。4.除去NA2SO 仲的NAOH 可向溶液中加入稀硫酸溶液。5.除去KCI 中的K2SO4 可向溶液中加入 BaCI2 溶液。6.KNO3 中的AgNO3 中，可向溶液中加入的 KCI 溶液
8、。1A.H S Ba2N03OHB.H KCCO32C.NaAg N03CO32D.NaKOHSO42A.Cu2+Ba2N03CB.HKCCO32C.NaAg N03CO32D.NaKOHSO42PH=12A.Cu2+Ba2NO3CB.H KCSO42 C.NaMg2NO3CO32D.NaKCO32SO42 2NaNO3NaClNa2SO4Na2CO33AgNO3BaCbHCI1 2 3 11a gb ga b 3ABNaCu2Ba2Mg2OHN0 3SO42ABB4A.MgO B.SO2 C.H2SO4D.Ba（OH）2 E.Na2SO45NaClFeCbBaSO4A.H2OAgNO3HNO
9、3 B.H2ONaOHHNO3 C.H2ONaOHHCl 6 1NaCl（Na2CO3）HNO3(HCl)1X1BY-”IW-A D.H2OKOHHNO3 3Na 2SO4(Na 2 CO3)4HCl(H 2SO4)7NaOH Na2CO3 A.B.C.CO2 D.CaCl2 8A.B.H2CuOC.D.9Na2CO3 10 11A.H 2SO4 B.HCl C.D.12KClFeCI3K2SO4A.AgNO3BaCI2B.BaCI2AgNO3C.KOHBa（NO3）2D.KOHBaCI2 14A.BaCI2B.NaOH C.AgNO3D.Ba（NO3）2 Fe COBa（OH）2Na2CO3
10、NaOHH2SO47A.7 B.6 C.5D.4 15A.H2SO4B.C.D.H2SO4A.HNO3 B.KOHC.BaCl2D.AgNO3 A.BaCl2 NaCl Na2SO4 B.AgNO3HCl Cu(NO3)2 C.Ca(OH)2K2CO3HCl D.NaOH H 2SO4Ba(NO3)2 2 13Ag Cu 2 2 A.Ag Cu 2 NO3 CI C.Cu 2 Ba 2 NO3 CI 2 Ba NO3 2 B.Ag Ba2 CI OH D.Cu 2 Ag NO3 CO32 2 CI OH CO32 16CuO22 17Ca2 Mg2NaOH HCIB a C I 2A.B.C.
11、2 SO42 Na2CO3D.19A.B.C.D.2 18K Mg 2 SO42 A.1m B.2m C.4m 2 SO42 CI D.6m 2 K:Mg 2:CI 4:5:8 K 8m 20A.B.C.D.212 2 2 2 2 2A.Fe Cu B.Cu H C.Zn，Fe D.Zn H22pH4A.B.C.D.2 223Mg AgBaNaOH NazCOsNaCIA.NaCI NaOHNa2CO3 B.Na2CO3NaCI NaOHC.NaOH NaCINa2CO3 D.NaCINa2CO3NaOH24BaCI2HNO3A.Ag B.S&C.Ag S&D.NO325A.CaCI2 CaCO3 B.Fe FeCI3 C.CuO Cu（OH）2 D.NaNO3 NaCI26Hg（NO3）2Cu（NO3）2Zn（NO3LA.Zn（NO3）2Fe（NO3）2 B.Cu（NO3）2Zn（NO3）2C.Zn（NO3）2D.Fe（NO3）227NaCIMgSO428KNO3KCIKCI29FeCLCuCJCuCLFeCL3031 1 2 3 4 323334.1234 5）_ 35.a.b.c.d.