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1、试卷第 1 页，共 36 页 高考化学反应原理专题知识训练 100 题含答案 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题 1 已知反应 4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 Av(CO)=1.5molL-1min-1 Bv(NO2)=0.7molL-1min-1 Cv(N2)=0.4molL-1min-1 Dv(CO2)=1.1molL-1min-1 2下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A液态溴化氢 B蔗糖 C铝 D醋酸 3A,B,C,D 均为气体，在 2AB3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是 A(A)0.5 mol
2、(L)B(C)0.8 mol(L)C(B)0.3 mol(L)D(D)1 mol(L)4恒温恒容的清况下，反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A容器内气体的密度不随时间而变化 B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB2 DA2、B2、AB 的反应速率比为 1：1：2 的状态 5升高温度，下列数据不一定增大的是 A化学反应速率 v BAgCl 的溶度积 Ksp(AgCl)C化学平衡常数 K D水的离子积 Kw 6下列误差分析正确的是 A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B用湿润的 pH 试纸测 NaO
3、H 溶液的 pH 值，测定值偏大 C测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响 D中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热 H偏大 7锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是 试卷第 2 页，共 36 页 A阳离子交换膜可阻止 Br2与 Zn 直接发生反应 B放电时正极的电极反应式为 Br2+2e-=2Br-C充电时电极 b 连接电源的正极 D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 8取50mL过氧化氢水溶液，在少量-I存在下分解，22222H O2H
4、O+O。在一定温度下，测得2O的放出量，转换成22H O浓度(c)如下表：t/min 0 20 40 60 80 1c/mol L 0.80 0.40 0.20 0.010 0.050 下列说法错误的是 A第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 B3+Fe和2+Cu都可代替-I作22H O分解的催化剂 C反应20min时，测得2O体积为224mL(标准状况)D2040min，消耗22H O的平均速率为110.010mol Lmin 9为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是 A为比较 Cl 与 S 元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的 NaCl 溶液和Na2
5、S 溶液的 pH 值 B为观察 Mg 条在 CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为比较 HA 和 HB 两种弱酸的 Ka 大小，可用 pH 计测定同温同浓度的 NaA 溶液和NaB 溶液的 pH 值 D为测定一定浓度的 NaOH 溶液放置空气中是否部分转化为 Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定 10根据下列实验操作和实验现象，得出相应实验结论错误的是 试卷第 3 页，共 36 页 实验操作 实验现象 实验结论 A 向 AgCl 悬浊液中加入少量 KI 固体 沉淀由白色转化为黄色 sp
6、spKAgCl KAgI B 向12 mL 0.1 molL的3FeCl溶液中加入足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：2FeFe C 测定饱和3NaHCO溶液与饱和23Na CO溶液的 pH 后者 pH 更大 3HCO的水解程度小于23CO D 向滴有酚酞的23Na CO溶液中加入少量2BaCl固体 生成白色沉淀，且红色逐渐变浅 23Na CO溶液中存在水解平衡 AA BB CC DD 11一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的 Ksp减小 B图中 a 点对应的是不
7、饱和溶液 C向 c 点对应的溶液中加入少量 0.1 molL1 AgNO3溶液，则 c(Br)增大 D在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点 12下列有关说法正确的是 A反应 CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)能自发进行，是因为 HCN-+OH-D在 NaCN 溶液中通入少量 CO2，离子方程式为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-22一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应 3H2(g)N2(g)2NH3(g)，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是 A反应混合气体的质量不再变化 B某一时刻测得233(H)2(NH)vv正逆 C反应
8、容器内气体体积不再变化 D 当生成0.3 mol H2的同时消耗了0.1mol N2 2325时，用 NaOH 调节 0.10 molL-1 H2C2O4溶液的 pH，假设不同 pH 下均有c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.10 molL-1。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随 pH 的变化如图所示。下列分析不正确的是 A曲线 c 代表 C2O2-4浓度随 pH 的变化 试卷第 7 页，共 36 页 B25时，H2C2O4溶液的 Ka2=1.010-4.2 C0.10 molL-1 H2C2O4溶液和 0.10 molL-1Na2C2O4溶液中 c
9、(HC2O-4)前者小于后者 Dc(Na+)=0.10 molL-1的溶液中，c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O2-4)+c(OH-)24在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的标志是 C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolB A、B、C 的浓度不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的总压强不再改变 混合气体的总物质的量不再改变 A，B、C 的浓度之比为 1:3:2 A B C D 25丙烷(C3H8)的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br 和 CH3CHBrCH3,部分
10、反应过程的能量变化如图所示(Ea表示活化能）。下列叙述正确的是 A比较 Ea1和 Ea2推测生成速率：CH2CH2CH3CH(CH3)2 Blmol 丙烷中有 3mol 非极性共价键 CCH3CH2CH3+Br=CH2CH2CH3+HBr H0 D丙烷(C3H8）与 Br2的反应只涉及到极性键的断裂 26不能证明一水合氨是弱碱的事实是（）A0.1mol/L 的氨水的 pH 值为 11.2 B在相同条件下，氨水的导电性比 NaOH 溶液弱 C10mL1mol/L 盐酸恰好与 10mL1mol/L 氨水完全反应 DpH=11 的氨水与 pH=3 的 HCl 溶液等体积混合后呈碱性 27常温下，向
11、10 mL 0.1 molL1一元弱酸 HA 中缓慢滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液温度与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 试卷第 8 页，共 36 页 Am=10 Ba 点：2c(Na+)=c(A)Cb 点：水的电离程度比纯水中的小 Dc 点：c(OH)c(H+)=2c(HA)+c(A)28下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一定浓度的 CuSO4溶液中通入适量 H2S 气体 出现黑色沉淀 H2S 的酸性比H2SO4强 B 向 4mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液中分别加入2mL0.1molL-1H2C2O4
12、溶液和2mL0.2molL-1H2C2O4溶液 后者褪色所需时间短 反应物浓度越大，反应速率越快 C 将铜粉加入 1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 说明金属铁比铜活泼 D 把 Cl2和 SO2分别通入到盛有石蕊溶液的试 管中 两个试管中的溶液，均先变红再褪色 Cl2和 SO2均具有漂白性 AA BB CC DD 29下列说法错误的是 试卷第 9 页，共 36 页 A相同温度下，10.2mol L氨水中的4NHc是10.1mol L氨水中的 2 倍 B常温下，用蒸馏水稀释3CH COONa溶液，溶液中-3-3c CH COOH c OHc CH COO不变 C
13、 常温下，向120.1mol LK S溶液中加入适量 NaHS 固体，可使溶液中 2K/S2cc D25时，pH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液的 pH7 二、多选题 30反应 4A（g）+5B（s）4C（g）+6D（g）在 0.5L 密闭容器中进行，30s 内 A 减少了 0.90mol，则此反应的速率可表示为 Av（B）=0.075mol/（Ls）Bv（A）=0.030mol/（Ls）Cv（C）=0.040mol/（Ls）Dv（D）=0.090mol/（Ls）31根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 KI 溶液中滴
14、加淀粉溶液，再滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色 Br2的氧化性比 I2的强 B 水蒸气通过灼热的焦炭后，直接将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下，C 与水蒸气反应生成了 H2 C 将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，碳棒表面无气泡产生 导线内无电流产生 D 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中含有 Fe2+AA BB CC DD 32用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A用图所示实验装置排空气法收集 H2气体 B图装置可以用来验证化学能转化为电能 试卷第 10 页，共 36 页 C图铁片最终完全溶
15、解，且高锰酸钾溶液褪色 D图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 33有关反应 2SO2O2催化剂2SO3的说法正确的是 A升高温度，v正增大，v逆减小 B使用催化剂，v正增大，v逆增大 C增大反应体系压强，v正增大，v逆增大 D达到平衡时 SO2转化率可达 100%34芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（）A该装置将化学能转化为电能 B负极上发生的电极反应为 Lie-=Li+C该电池可用 LiOH 溶液作电解质 D电池工作时，电路中每流过 1mol 电子，正极增重 14g 35对于在一定条件下进行的化学
16、反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A增大压强 B升高温度 C加入催化剂 D减小反应物浓度 36锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为 LiMnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是()A电子由 MnO2流向 Li BLi 是负极，电极反应为 Lie=Li CMnO2是正极，电极反应为 MnO2e=-2MnO D电池内部 Li向负极移动 37在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K和温度的关系如下表：t/C
17、 700 800 830 1000 1200 试卷第 11 页，共 36 页 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息作出的下列判断中正确的是 A此反应为吸热反应 B此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化 C此反应在 1000C 达平衡时，c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)约为 0.59 D1100C 时，此反应的 K值可能为 0.9 38T1时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 SO2和 O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 Aa、b 两点反应速率 vavb B0-t2时间
18、段，反应速率 v(SO3)=20.4tmolL-1min-1 Ct2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则 v正、v逆均不变 D若反应在 T2进行(T2T1)，反应进行 t1分钟后，n(SO2)0.8mol 39 2019 年 11 月，Science 杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H+HO2 Ka=2.410-12)。下列说法错误的是 AX 膜为阴离子交换膜 B催化剂可促进反应中电子的转移 试卷第 12 页，共 36 页 C每生成 1molH2O2，外电路中通过 4mole-Db 极上的电极反应为 O2+H2O+2e-=HO2+OH-40
19、下列说法正确为是 A煤的干馏和液化均属于化学变化 B铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大 C甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 41用三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，m、n 均为惰性电极，a、b 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和2-4SO可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列说法错误的是 Aq 极为电源的正极 B电池工作时，外电路中电流从 p 极流出 q 极流入 C电池工作一段时间后，中间隔室溶液的 pH 保持不变(忽略温度的变化)D阳极的电极反应式：2H2
20、O+2e-=H2+2OH-42对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为-1210。D该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH 为 3的硝酸中水电离出的 c(H+)的 100 倍 试卷第 13 页，共 36 页 43已知 HA、H2B 为二种弱酸，HA 的电离常数为 KHA，H2B 的电离常数为 K1、K2，其大小依次是 K1KHAK2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是（）ANaAH2B
21、=NaHBHA B2NaAH2B=Na2B2HA CNaHBHA=NaAH2B DNa2BHA=NaHBNaA 44室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 乙醇钠的水溶液是强碱性 25C H O结合 H+的能力强 B 将某溶液滴在 KI 淀粉试纸上，试纸变蓝 原溶液中一定含有Cl2 C 向FeCl2和 KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性：Fe3+Ag+D 向盛有 2 mL 一定浓度的 Na2Ag(S2O3)2溶液的试管中，滴入 5 滴 21mol L的 KI 溶液，产生黄色沉淀 3232Ag S O发生了电
22、离 AA BB CC DD 45对于反应 2A2(g)+B(s)2C(g)，不能增大反应速率的措施是 A加入少量 B 物质 B压缩容器容积 C恒容时充入氩气 D升高体系的温度 46一定条件下，将 3molA 气体和 1molB 气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成 D 的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()A当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B2min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 试卷第 14 页，共 36 页 C从 2min 到 3min 过程中，气
23、体所占的压强不会变化 D反应过程中 A 和 B 的转化率之比为 3:1 47下述实验不能到达预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向蔗糖溶液中加入 4 滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解 B 将 Cl2通入 NaBr 溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向 2 支试管中加入相同体积、不同浓度的 H2O2溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2 研究催化剂对 H2O2分解速率的影响 AA BB CC DD 48下列图示与对应的叙述相符合的是 A图甲表示燃料燃烧反
24、应的能量变化 B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程 D图丁表示将 NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化 49硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是()试卷第 15 页，共 36 页 Aa 与电源的负极相连接 B阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+CB(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室 D当电路中通过 3 mol 电子时，可得到 1 mol H3BO3 50室温下，向浓度为 0.1 m
25、olL-1的氨水中缓缓通入 HCl，lg+432(NH)(NHH O)cc随 pH 的变化曲线如图所示。忽略溶液体积变化，下列推断正确的是 ANH3H2O 的电离常数的数量级为 10-4 Bb 点溶液中：c(4NH)c(NH3H2O)Cc 点溶液中：c(Cl-)=0.1molL-1 DpH=6 的溶液中：c(NH3H2O)+c(Cl-)0.1 molL-1 51浓度均为 0.1mol/L 的下列各组溶液，将溶液()滴加到溶液()中，测得溶液(I)的导电能力变化符合如图变化趋势的是()A B C D 溶液()盐酸 醋酸 氢氧化钠 氨水 溶液()氢氧化钠 氢氧化钠 氨水 硝酸银 AA BB CC
26、DD 试卷第 16 页，共 36 页 52我国科学家最近发明了一种 Zn-PbO2电池，电解质为 K2SO4、H2SO4和 KOH，通过 a 和 b 两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成 M、R、N 三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法正确的是 Ab 为阳离子交换膜 BR 区域的电解质为 H2SO4 C放电时，Zn 电极反应为：24Zn2e4OHZn(OH)D消耗 6.5 g Zn，N 区域电解质溶液减少 16.0 g 53 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。下列说法不正确的是 A镁电池放电时，Mg2+向正极迁移 B镁电
27、池放电时，正极发生的电极反应为 Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C图中 Li 作负极，S 作正极 D理论上两种电池的比能量相同 54下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 NaBr 溶液中分别滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色 Br-的还原性强于 Cl-试卷第 17 页，共 36 页 B 相同条件下,分别向 20 mL 0.01 molL-1 KMnO4溶液和 20 mL 0.05 molL-1 KMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量),0.05 molL-1的KMnO4溶液紫色褪色的时间更短(生成的 Mn2+对该反应无影响)浓度对
28、反应速率的影响:浓度越大,反应速率越快 C 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液由无色变为蓝色,后蓝色褪去 氯气具有强氧化性和漂白性 D 室温下,用pH试纸测得0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH 约为 10,0.1 molL-1 NaHSO3溶液的 pH 约为 5 HS-3O结合 H+的能力比 S23O的强 AA BB CC DD 55工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO47H2O)，已知浓硫酸能够氧化 Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是 A使用硫酸过量 B使用铁屑过量 C使用稀硫酸 D使用浓硫酸 56在密闭容器中充入 5 m
29、ol CO 和 4 mol NO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H1=746.5 kJ/mol，图 1 为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。同时为探究催化剂对 CO、NO 转化率的影响。将 NO 和 CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO 含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即 NO 的转化率），结果如图 2 所示。下列说法中正确的是 A温度：T10 C实验是由于 c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D由实验可知配离子的稳定性：ZnCl42-CoCl42-58已知：2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H
30、632 kJmol1。下图为 H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是 A电极 a 为电池的负极 B电极 b 上发生的电极反应为：O22H2O4e=4OH C每有 1mol 氧气参加反应，电池内部吸收 632 kJ 热能 D每 34 g H2S 参与反应，电路中有 2 mol 电子通过 59一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：下列说法正确的是 A保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Cl2)0.22 molL1，则反应的 H0 B若在 2 L
31、 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 试卷第 19 页，共 36 页 C保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和 0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.0 molCl2和 0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于 60%三、填空题 60热化学方程式的概念 把一个化学反应中_和_同时表示出来的式子。61 如图所示，把试管放入盛有 25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入 5mL 稀盐酸。回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。
32、(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和 H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。62研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如 Zn+2H+=Zn2+H2，可拆写为氧化反应式：Zn-2e-=Zn2+，还原反应式：2H+2e-=H2。并由此实现了化学能与电能的相互转化。甲图所示原电池中：C 电极为_极(填“正”或“负”)。试卷第 20 页，共 36 页 发生还原反应的半反应式为_。证明化学能转化为电能的实验现象是_。(2)某同
33、学根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计的原电池实验装置如乙图，若电子从 b 流向 a，则：b 的电极材料为_。电解质溶液是_。a 电极反应式为_。63一种以软锰矿(主要成分为 MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：已知相关金属离子c(Mn)0.1molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 如下：金属离子 Fe3 Mn2 Al3 开始沉淀的 pH 2.7 8.3 3.2 沉淀完全的 pH 3.7 9.8 5.0 回答下列问题：除杂步骤中加入的 MnCO3的作用是_，该过程需调节溶液 pH 的范围是_，若把 pH 调得过
34、高，其后果是_。64第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速试卷第 21 页，共 36 页 时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。（1）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以 M表示)为负极，碱液(主要为 KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图 1 所示，其总反应式为 H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。图 1 图 2（2）Cu2O 是一种半导体材料，可通过如图 2 所示的
35、电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2，阴极的电极反应式是_。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有 1 mol H2被消耗时，Cu2O 的理论产量为_g。65现有在室温的条件下，pH 均为 a 的 H2SO4溶液和 NH4Cl 溶液，回答下列问题：（1）两溶液中 c(H+)c(OH)=_。（2）各取 5 mL 上述溶液，分别加水稀释至 50 mL，pH 较大的是_溶液。（3）各取 5 mL 上述溶液，分别加热到 90，pH 较小的是_溶液。（4）H2SO4溶液和 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H+)分别为_、_。（5）取 5 mL NH4Cl 溶液，加水稀释至 50
36、mL，c(H+)_10(a+1)molL1（填“”“0?_(填序号)(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_(填选项字母)。A途径 1 比途径 2 多 B途径 1 比途径 2 少 C途径 1 与途径 2 在理论上相同(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_ 68汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知：-122Ng+Og=2NO g H=+180.5kJ mol；-122C s+Og=2CO g H=-221.0kJ mol；-122COg=C s+Og H=+393.5kJ mol；则反应 222NO g2CO gNg2COg的
37、 H _1kJ mol。69向体积不变的密闭容器中充入 2 mol N2和 6 mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2（g）2 NH3（g），平衡时混合气体共 7 mol令 a、b、c 分别代表 N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变 则：若 a0，b0，则 c_ 试卷第 23 页，共 36 页 若 a0.7，b2.1，则：c_ 这时反应向_进行 若要维持反应开始向该反应方向进行，c 的范围是_ 70(1)下列各组物质：O2和 O3；12C 13C14C；H2O、D2O、T2O；C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；CH3(C
38、H2)3CH3和；2-甲基丁烷、异戊烷。其中互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；互为同系物的是_；互为同分异构体的是_；属于同种物质的是_。(用序号填空，下同)(2)为了研究化学反应 AB=CD 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量_(填“高”或“低”)。物质中的化学能通过_转化成_释放出来。反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。写出一个符合题中条件的化学方程式：_
39、。71在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向 1 L 01 molL1CH3COOH 溶液中加入 01 mol CH3COONa 固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_；（2）常温下向 20 mL 0 1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入 0 1 molL1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。试卷第 24 页，共 36 页 回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_(填“能”或“不能”)大量
40、共存；当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子（CO32-除外）的物质的量浓度的大小关系为_；已知在 25时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数 Kh-32-3c HCOc OHc CO2104molL1，当溶液中 c(HCO3-)c(CO32-)21 时，溶液的 pH_。72在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060s 时段，反应速率 v（N2O4）为_molL1s1。
41、（2）100时达平衡后，改变反应温度为 T，c（N2O4）以 0.0020molL1s1的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。T_100（填“大于”或“小于”），判断理由是_。（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。73（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_。（2）如果烧杯中最初装入的是 500mL 2 molL1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有
42、损失），当在标准状况下收集到 11.2 L 的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）_。试卷第 25 页，共 36 页 74有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。（2）若用此方法分别测定 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因是_。（3）该学生以上述方式测定下列溶液的 pH，无误差的是_ ANaOH BCH3COONa CNaCl DNaHSO4 75按要求填空：（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠
43、与醋酸混合后溶液呈_性，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“”)；pH=13 的氢氧化钠与 pH=1 的醋酸等体积混合后溶液呈_性，溶液中 c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“”)；（2）下列溶液，0.1mol/L HCl 溶液0.1mol/L H2SO4溶液0.1mol/L NaOH 溶液0.1mol/L CH3COOH 溶液，按 pH 由小到大顺序为_。（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制 CuSO4的溶液时，常将 CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水
44、解。（4）已知：难溶电解质 Cu(OH)2在常温下的 KSP=210-20，则常温下：某 CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH 最小为_。76水煤气（CO 和 H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H+131.3 kJmol-1。（1）该反应的平衡常数 K 随温度的升高而_（选填“增大”“减小”或“不变”）（2）上述反应达到平衡后，将体系中的 C(s)部分移走，平衡_（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_
45、（填序号）。A单位体积内每消耗 1 mol CO 的同时生成 1molH2 B混合气体总物质的量保持不变 C生成 H2O(g)的速率与消耗 CO 的速率相等 DH2O(g)、CO、H2的浓度相等（4）某温度下，将 4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，达到平衡时测得 K=1，则此温度下 H2O(g)的转化率为_。试卷第 26 页，共 36 页（5）已知：C(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)H2 H2O(l)H2(g)1/2 O2(g)H3 则 C(s)O2(g)C
46、O2(g)的H_。（6）若设计以一氧化碳为燃料的碱性燃料电池，则正极为通入_（填化学式）的一极，其电极反应式是：_。77已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）常温下，浓度均为 0.1 molL1的下列六种溶液的 pH 如下表：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_ 根据表中数据判断，浓度均为 0.01 molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_；（填编号，下同）将各溶液分别稀释 100
47、倍，pH 变化最小的是_ AHCN BHClO CC6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3 据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_（填编号）。ACH3COOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa BCH3COOHNaCNCH3COONaHCN CCO2H2O2NaClONa2CO32HClO DCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH 要增大氯水中 HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。（2）CaCO3是一种难溶物质，其 KSp=2.8l0-9。现将浓度为 2l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成
48、CaCO3沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。78 德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如下图所示，请观察此图回答：试卷第 27 页，共 36 页 （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/mol 2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；H=-385.8kJ/mol 下列说法正确的是()A反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B反应中拆开 CH3OH（g）和 H2O（g）中的化学键所需能量小于形成 CO2（g）和3H2（g）中
49、的化学键所释放的能量 CCH3OH 蒸气的燃烧热为大于 192.9kJ/mol D根据推知反应：2CH3OH（l）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的H-385.8kJ/mol （2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的 CO2转变为可再生燃料甲醇。若有 2.2kg CO2与足量 H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出 2473.5kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式_。（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电
50、路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2Ob 处通入的物质是_，负极反应式为：_。79某课外兴趣小组对 H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用 10 mL H2O2制取 150 mL O2所需的时间(秒)试卷第 28 页，共 36 页 （1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响；（2）若已知 1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出 2.89 kJ 能量，写出该反应的热化学方程式：_；（3）产生的 O2充入某密闭容器，发生 4NH3(g)+5O2(g)4