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1、 高三理科综合能力测试（六） 2014411本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。原子量：C:12 O:16 S:32 Si:28 Al:27 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Mn:55 K:39第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、胆固醇是人体中的一种重要化合物，血浆中胆固醇的含量受LDL（一种胆固醇含量为45的脂蛋白）的影响。细胞中胆固醇的来源如图所示。下列说法不正确的是（）A、乙酰CoA、胆固醇、mRNA和LDL受体共有的元素组成是C、H、OB、图中胆
2、固醇、mRNA和LDL受体的化学本质不同、功能不同C、图中的和过程，其碱基互补配对方式不同的是TA、UAD、当细胞中胆固醇含量过高时，图中的过程将会受到抑制，属于正反馈调节2、某科研小组为了探究不同条件对植物有关生命活动的影响，将8株大小和长势相同的盆栽天竺葵分别种在密闭的玻璃容器中，在不同实验条件下定时测定密闭容器中CO2含量的变化，实验结果如下表。下列分析正确的是（）组别12345678温度（）1010202030304040光照强度（lx）10000100001000010000开始时CO2量（g）5.05.05.05.05.05.05.05.012h后CO2量（g）4.55.13.55
3、.41.95.92.05.8A、该实验的自变量有温度、光照强度，植物的长势等属于无关变量B、设置2、4、6、8四个组是为了和1、3、5、7组进行对照C、第5组条件下12 h天竺葵光合作用实际消耗CO2的量为4.0 gD、根据该实验结果可知天竺葵光合作用与呼吸作用的最适温度不相同3、干细胞中cMyc（原癌基因）、Klf4（抑癌基因）、Sox2和Oct一34等基因处于活跃表达状态，Oct一34的精确表达对于维持干细胞的正常自我更新是至关重要的。科学家利用逆转录病毒，将Oct一34、Sox2、cMyc和Klf4四个关键基因转入高度分化的体细胞内，让其重新变成一个多功能iPS细胞（如图所示）。下列说法
4、不正确的是（）A、生物体内细胞的生命历程是基因选择性表达的结果B、高度分化的体细胞不分裂是由于Oct34基因未表达C、细胞凋亡是cMyc、Klf4、和Fas基因活跃表达的结果D、体细胞诱导分化成iPS细胞体现了细胞的全能性4、某小岛上有两种蜥蜴，一种脚趾是分趾性状（游泳能力弱），由显性基因W表示；另一种脚趾是联趾性状（游泳能力强），由隐性基因w控制。下图显示了自然选择导致蜥蜴基因库变化的过程，对该过程的叙述正确的是（）A、基因频率的改变标志着新物种的产生B、当蜥蜴数量增加，超过小岛环境容纳量时，将会发生图示基因库的改变C、当基因库中W下降到10时，两种蜥蜴将会发生生殖隔离，形成两个新物种D、蜥
5、蜴中所有基因W与基因w共同构成了蜥蜴的基因库5、每年的79月为某品种苹果果实的成熟期。研究人员在此期间，每隔10天采摘果树外围的果实测定其中内源激素的含量，结果如图所示。下列相关叙述中，错误的是（）A、果实成熟过程中有多种激素共同参与调节B、在7月29日9月27日期间，果实内的细胞分裂素含量下降，导致果实体积增大减缓C、在9月7日9月17日期间，果实内的脱落酸和生长素含量增加D、可推测在9月7日9月17日期间随着脱落酸和生长素的增加，乙烯的含量减少6、研究人员将S1与S2两个种群放在一起培养，在环境温度为T1与T2条件下，测得种群数量变化如图A、B所示。下列相关叙述中，错误的是A、S1和S2之
6、间的竞争力大小会受到温度的影响B、图C中的S1换成S2，其种群数量也会出现波动性变化C、如果将S1在T1温度下培养，则会呈现“J”型增长D、将S2在T1温度下单独培养，稳定后，其数量要比与S1共同培养时多7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D、利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程8、分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A、4种 B、8种 C、12种 D
7、、16种9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A、原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）B、元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W ZC、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D、只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体10、气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产
8、物。则下列说法中正确的是（ ）A、上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B、检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：待测气体部分电极反应产物NO2NO来源:学科网ZXXKCl2HClCOCO2H2SH2SO4Cl2 + 2e= 2ClC、检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e = 4OHD、检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同来源:学科网11、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色s) Ag+ + SCN，Ksp=1.0 10-12
9、； Fe3+ + SCN- FeSCN2+ （红色） K=138 下列说法不正确的是 （ ）A、边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B、当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C、上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D、滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察12、一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）2 mol SO32 mol SO21 mol O2
10、2mol SO3I绝热恒容III恒温恒压II恒温恒容A、容器I、中平衡常数相同B、容器II、中正反应速率相同C、容器、中的反应达平衡时， SO3的体积分数：II III D、容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于113、25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB、根据滴定曲线，可得Ka（HY）105C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c（X）
11、c（Y）c（OH）c（H）D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H）c（Z）c（OH）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14、在一大雾天，一辆小汽车以30 m/s的速度行驶在高速公路上，突然发现正前方30 m处有一辆大卡车以10 m/s的速度同方向匀速行驶，小汽车紧急刹车，刹车过程中刹车失灵如图所示a、b分别为小汽车和大卡车的vt图象，以下说法正确的是（）A、因刹车失灵前小汽车已减速，不会追尾B、在t5 s时追尾C、在t3 s时追尾D、刹车不失灵也
12、会追尾15、如图所示，形状相同的物块A、B，其截面为直角三角形，相对排放在粗糙水平地面上，光滑球体C架在两物块的斜面上，系统处于静止状态已知物块A、B的质量都为M，60 ，光滑球体C质量为m，则以下说法正确的是（）A、地面对物块A的摩擦力大小为mgB、地面对物块A的摩擦力大小为mgC、物块A对球体C的弹力大小为mgD、物块A对地面的压力大小为Mgmg16、如图8所示，电阻不计的平行金属导轨与水平面间的倾角为，下端与阻值为R的定值电阻相连，磁感应强度为B的匀强磁场垂直穿过导轨平面有一质量为m、长度为l的导体棒从ab位置获得平行于斜面的、大小为v的初速度向上运动，最远到达ab的位置，滑行的距离为s
13、.已知导体棒的电阻也为R，与导轨之间的动摩擦因数为，则（）A、上滑过程中导体棒受到的最大安培力为B、上滑过程中电流做功产生的热量为mv2mgs(sin cos )C、上滑过程中导体棒克服安培力做的功为mv2D、上滑过程中导体棒损失的机械能为mv2mgs(sin cos )17、如图所示，下端封闭且内壁光滑、长度为L的玻璃管竖直放置，管底放置一个质量为m、电荷量为q的带正电小球玻璃管所在空间有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B.管口所在的水平面上方有竖直向上的匀强电场，场强大小Emg/q.今使玻璃管以速度v0向右沿水平方向匀速运动，管中的带电小球离开管底向上加速运动则带电小球在玻璃管中向上加
14、速运动时对管壁的压力情况和离开管口以后做匀速圆周运动的轨道半径R分别是（）A、压力为零，轨道半径Rmv0/qBB、压力为非零定值，轨道半径mv0/qBC、压力逐渐减小，轨道半径Rmv0/qBD、压力逐渐增大，轨道半径Rmv0/qB18、某同学在研究电子在电场中的运动时，得到了电子由a点运动到b点的轨迹(图中实线所示)，图中未标明方向的一组虚线可能是电场线，也可能是等差等势面，则下列说法正确的是（）A、如果图中虚线是电场线，则电子在b点动能最大B、如果图中虚线是等势面，则电子在b点动能最小C、不论图中虚线是电场线还是等势面，a点的场强都大于b点的场强D、不论图中虚线是电场线还是等势面，a点的电势
15、都高于b点的电势19、在物理学发展过程中，观测、实验、假说和逻辑推理等方法都起到了重要作用。下列叙述符合史实的是（）A、奥斯特在实验中观察到电流的磁效应，该效应解释了电和磁之间存在联系B、安培根据通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场的相似性，提出了分子电流假说C、法拉第在实验中观察到，在通有恒定电流的静止导线附近的固定导线圈中，会出现感应电流D、楞次在分析了许多实验事实后提出，感应电流应具有这样的方向，即感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的磁通量的变化20、我国于2011年发射的“天宫一号”目标飞行器与“神舟八号”飞船顺利实现了对接。在对接过程中，“天宫一号”与“神舟八号”的相对速度非常小，可以认
16、为具有相同速率。它们的运动可以看作绕地球的匀速圆周运动，设“神舟八号”的质量为，对接处距离地球中心为，地球的半径为，地球表面处的重力加速度为，不考虑地球自转的影响，“神舟八号”在对接时（ ）A、向心加速度为B、角速度为C、周期为D、动能为21、如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈的匝数比n1:n222:5，原线圈接u1220sin 100t (V)的交流电，电阻R1R2 25 ，D为理想二极管，则（）A、电阻R1两端的电压为50 VB、二极管的反向耐压值应大于50 VC、原线圈的输入功率为200 WD、通过副线圈的电流为3 A三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，
17、每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22、（6分）某同学利用光电门传感器设计了一个研究小物体自由下落时机械能是否 守恒的实验，实验装置如图所示，图中A、B两位置分别固定了两个光电门传感器实验时测得小物体上宽度为d的挡光片通过A的挡光时间为t1，通过B的挡光时间为t2，重力加速度为g.为了证明小物体通过A、B时的机械能相等，还需要进行一些实验测量和列式证明（1）下列必要的实验测量步骤是_A、用天平测出运动小物体的质量mB、测出A、B两传感器之间的竖直距离hC、测出小物体释放时离桌面的高度HD、用秒表测出运动小物体通过A、B两传感器
18、的时间t（2）若该同学用d和t1、t2的比值分别来反映小物体经过A、B光电门时的速度，并设想如果能满足_关系式，即能证明在自由落体过程中小物体的机械能是守恒的。（3）该同学的实验设计可能会引起明显误差的地方是（请写出一种）：_。23、（8分）使用多用电表测量电阻时，多用电表内部的电路可以等效为一个直流电源(一般为电池)、一个电阻和一表头相串联，两个表笔分别位于此串联电路的两端现需要测量多用电表内电池的电动势，给定的器材有：待测多用电表，量程为60 mA的电流表，电阻箱，导线若干实验时，将多用电表调至1 挡，调好零点；电阻箱置于适当数值完成下列填空：（1）仪器连线如图1所示（a和b是多用电表的两
19、个表笔）若两电表均正常工作，则表笔a为_（填“红”或“黑”）色；（2）若适当调节电阻箱后，图1中多用电表、电流表与电阻箱的示数分别如图2(a)，(b)，(c)所示，则多用电表的读数为_，电流表的读数为_mA，电阻箱的读数为_；（3）将图1中多用电表的两表笔短接，此时流过多用电表的电流为_mA；（保留3位有效数字）（4）计算得到多用电表内电池的电动势为_V(保留3位有效数字)24、（15分）如图所示，有一质量为M=2kg的平板小车静止在光滑的水平地面上，现有质量均为m=1kg的小物块A和B（均可视为质点），由车上P处分别以初速度v1=2m/s向左和v2=4m/s向右运动，最终A、B两物块恰好停在
20、小车两端没有脱离小车。已知两物块与小车间的动摩擦因数都为=0.1，取g=10m/s2。求：（1）小车的长度L；（2）A在小车上滑动的过程中产生的热量；（3）从A、B开始运动计时，经5s小车离原位置的距离。ABv1Av2BP25、（18分）如图所示，间距为L的两根平行金属导轨弯成“L”形，竖直导轨面与水平导轨面均足够长，整个装置处于竖直向上大小为B的匀强磁场中，质量均为m、阻值均为R的导体棒ab、cd均垂直于导轨放置，两导体棒与导轨间动摩擦因数均为；当导体棒cd在水平恒力作用下以速度v0沿水平导轨向右匀速运动时，释放导体棒ab，它在竖直导轨上匀加速下滑。（导体棒ab、cd与导轨间接触良好且接触点
21、及金属导轨的电阻不计；已知重力加速度为g）求：（1）导体棒cd向右匀速运动时，电路中的电流大小；（2）导体棒ab匀加速下滑的加速度大小；（3）若在某时刻，将导体棒cd所受水平恒力撤去，经过一段时间，导体棒cd静止，此过程流经导体棒cd的电荷量为q，则这一段时间内导体棒cd产生的焦耳热为多少？26、MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是 。（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如下AB钾离子交换膜C固体阴极室含K2MnO4 的溶液水阳极室KOH固
22、体MnO2、O2240熔融C溶液电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。写出240熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) 。阳极的电极反应为 。B物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是 （精确到0.1%）。27、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原
23、CuO方法电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJmol-1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJmol-1Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，
24、装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O的反应式为 。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：H 0水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。序号温度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 （填字母代号）。A实
25、验的温度:T2T1B实验前20 min的平均反应速率 v(O2)=710-5 molL-1 min-1 C实验比实验所用的催化剂催化效率高（6）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾（K2FeO4）、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。28、氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。粗铜Cl2固体2溶液2反应操作CuCl22H2O反应固体1加稀盐酸至固体完全溶解溶液1加试剂 X调节
26、pH操作SO2CuCl按要求回答下列问题：（1）操作的名称是_，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质.X可选用下列试剂中的（填序号）_。 aNaOH bNH3H2O cCuO dCuSO4（3）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式: 。（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、。反应时，盛粗铜粉
27、的试管中的现象是 。反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为 。29、在动植物细胞质内广泛存在的过氧化氢酶体（有一层生物膜结构包被）中含有过氧化氢酶，在动物体内该酶主要集中于肝脏，它的作用是使H2O2转变成H2O和O2。下表是验证酶的催化特性的几组对比实验，l5号试管内装有等量的体积分数为3的H2O2溶液。15号试管控制温度与加人物质如表所示。试管编号加入物质条件现象气泡火焰12mL H2O2溶液2滴蒸馏水3022mL H2O2溶液2滴F
28、eCl3溶液3032mL H2O2溶液2滴肝脏研磨液3042mL H2O2溶液2滴煮过的肝脏研磨液冷却至052mL H2O2溶液2滴新鲜的唾液3062mL H2O2溶液？72mL H2O2溶液？（1）若加人物质后，立即用带有余烬的卫生香去试探13号试管口，其中号试管口卫生香迅速复燃，说明酶具有性，原因是。（2）若15号都是为了验证酶的某项特性而设置的对照，号设置得不科学，改进的方法是或。（3）若要证明酶的活性受酸碱度的影响，需再增设6号和7号试管，请补充6号和7号试管内应分别加入，温度均应控制在。30、在生物的遗传基因中存在复等位现象，如a1、a2但就每一个二倍体细胞来讲，最多只能有其中的两个
29、，且分离的原则相同。在小鼠中，有一复等位基因：A控制黄色，纯合子致死；a1控制鼠色，野生型；a2控制黑色。这一复等位基因系列位于常染色体上，A对a1、a2为显性，al对a2为显性。AA个体在胚胎期死亡。请回答下列问题：（1）现有下列杂交组合，Aa1（黄色）Aa2（黄色），则理论上它们子代的表现型为。（2）两只鼠杂交，后代出现三种表现型，则该对亲本的基因型是，它们再生一只黑色雄鼠的概率是。（3）现有一只黄色雄鼠和多只其他各色的雌鼠，如何利用杂交方法检测出该雄鼠的基因型？ 实验思路：选用该黄色雄鼠与杂交。结果预测：如果后代，则该黄色雄鼠的基因型为Aal。 如果后代，则该黄色雄鼠的基因型为Aa2。3
30、1、甲图表示人体内特异性免疫的过程，乙图为初次免疫反应和二次免疫反应过程中抗体浓度变化和患病程度曲线图。请据图回答：（1）甲图中实线表示的是（体液免疫细胞免疫），初次接触某种抗原，乙细胞的来源是。（2）甲图中如果丧失甲细胞，则机体的免疫功能会发生的变化是。丙细胞裂解死亡后发生的变化是（填写图中的文字）。（3）乙图中的二次免疫具有的特点，该特点主要与甲图中的细胞有关，该类细胞除了来自B细胞，还可以来自。32、1905年以前，美国亚利桑那州Kaibab草原一直保持有黑尾鹿4 000头左右，还有捕食黑尾鹿的美洲狮和狼。为了发展鹿群，从1907年开始捕打美洲狮、狼等捕食者，鹿种群数量开始上升。到192
31、5年，达到了10万头左右，但由于连年的草场耗损，黑尾鹿种群数量减少到10 000头的水平。请回答下列相关问题：（1）在上述生态系统中黑尾鹿与美洲狮的种间关系是。黑尾鹿种群数量变化说明生态系统具有一定的能力。（2）黑尾鹿的食草消费水平与牧草净生产力（光合作用合成有机物的量 细胞呼吸消耗有机物的量）的关系如图所示。为获得最大的持续畜牧效应，应将黑尾鹿的食草消费水平控制在点对应的数值。从0到a随黑尾鹿食草消费水平的增强，牧草的净生产力不断增强，这表明生态系统具有稳定性。牧草、黑尾鹿和美洲狮等生物数量在自然条件下能够长期保持相对稳定，这是在长期共同过程中自然选择的结果。（3）在理想条件下，黑尾鹿的种群
32、增长率（指出生率与死亡率之差）为r，而在有限 资源的实际条件下，黑尾鹿的种群年增长率为：（1NK）r（其中，N为种群数量，K为环境容纳量）。当NK时，黑尾鹿种群数量增长接近于型。假设1905年黑尾鹿的种群增长率r0.5，K4 000头，则黑尾鹿种群增长的最大速率为头年。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33、略34、【物理选修34】（15分）（1）如图所示表示两列相干水波的叠加情况，图中的实线表示波峰，虚线表示波谷。设两列波的振幅均为5 cm，且图示的范围内振幅不变，波速和波长分别为1m/s和0.5
33、m。C点是BE连线的中点，下列说法中正确的是（ ）A、C、E两点都保持静止不动B、图示时刻A、B两点的竖直高度差为20cmC、C点的振幅可以达到10cmD、从图示的时刻起经0.25s，B点通过的路程为20cmE、C点为振动减弱点（2）如图置于空气中的一不透明容器内盛满某种透明液体容器底部靠近器壁处有一竖直放置的6.0 cm长的线光源靠近线光源一侧的液面上盖有一遮光板，另一侧有一水平放置的与液面等高的望远镜，用来观察线光源开始时通过望远镜不能看到线光源的任何一部分将线光源沿容器底向望远镜一侧平移至某处时，通过望远镜刚好可以看到线光源底端再将线光源沿同一方向移动8.0 cm，刚好可以看到其顶端求此
34、液体的折射率n.35、【物理选修35】（15分）（1）关于近代物理初步的相关知识，下列说法中正确的是（ ） A、粒子散射实验揭示了原子核有复杂结构B、光电效应和康普顿效应均揭示了光具有粒子性C、重核的裂变会发生质量亏损，但质量数仍守恒D、氢原子相邻低能级间的跃迁比相邻高能级间跃迁所辐射的光子波长短E、升高或者降低放射性物质的温度均可改变其半衰期（2）在水平铁轨上放置一门质量为M的炮车，发射的炮弹质量为m，设铁轨和炮车间摩擦不计，求：水平发射炮弹时，炮弹速度为v0，问：炮身的反冲速度是多大？炮身水平方向，炮弹出炮口时，相对炮口速度为v0，问：炮身的反冲速度为多大？炮车车身与水平方向成角，炮弹速度
35、大小为v0，问：炮身反冲速度是多大？36、【化学选修2：化学与技术】（15分）由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1）上述反应中，属于置换反应的是 选填：（）、（）、（）、（）、（）（2）高温下进行的反应的化学方程式为： ；固体废弃物CaSiO3可用于 。（3）反应需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义 （6）写出由PH3PO4 有关反应式 37、【化学选修3：物质结
36、构与性质】（15分）由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中B元素的原子核外有3个未成对电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，回答下列问题。（1）该配位化合物X的化学式为 。（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为 。（用元素符号表示）（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为_ 。（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。（5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的
37、结构如下图：其中碳原子的杂化方式有_ 。碳铂中含有的作用力有 （填字母）。A、共价键 B、配位键 C、金属键D、键 E、键（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数 比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式 。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm3。38、【化学选修5：有机化学基础】（15分）HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：已知： RCH2COOH RCHCOOHPCl
38、2ClONa + RCl OR + NaCl 据此回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称为 ，D的结构简式为 。（2）C + E F的反应类型为 。（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为 。（4）写出G + M HPE的化学方程式 。（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有 种，写出其中能发生银镜反应的X的结构简式 。A苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种 B遇FeCl3溶液发生颜色反应CX不能与NaHCO3反应产生CO2 D1 mol X最多能和3 mol NaOH反应39、【生物选修1：生物技术实践】（15分）回答下列有关微生物培养与运用的问题：（1）如表是筛选异养型细菌的培养基配方。从物理性质上看该培养基属于培养基，其中成分X除了为目的菌提供能源外，还能提供。制备该培养基的一般操作顺序是计算称量灭菌。对培养基进行灭菌的常用方法是 。KH2PO41.4gNa2HPO42.1gMgSO47H2O0.2gFeCl30.1gX1g维生素微量琼脂15g（2）如图A、B是纯化微生物培养的两种接种方法，C、D是接种后培养的效果。某同学接种培养后获得图D所示效果，则其采用的接种方法是 （ 选填“A”“B”）；C结果所用的接