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1、（第一课时）（第一课时）（第一课时）（第一课时）启东市汇龙中学启东市汇龙中学 宋雪梅宋雪梅一、了解难溶电 解质在水中的溶 解情况。二、正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质。探究一讨论讨论:(1):(1)在在NaClNaCl的饱和溶液中，再加入固体溶的饱和溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？通过什么现象能证质，固体有没有溶解过程？通过什么现象能证明这种说法？如何解释？明这种说法？如何解释？(2)(2)要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，可采取固体，可采取什么措施？什么措施？加热浓缩加热浓缩降温降温结论：易溶电解质在溶液中存在溶解平衡结论：易溶电解质
2、在溶液中存在溶解平衡(3)NaCl(3)NaCl能不能和盐酸反应能不能和盐酸反应？在饱和？在饱和NaClNaCl溶液中溶液中滴加盐酸，会看到有白色沉淀生成，这种沉淀滴加盐酸，会看到有白色沉淀生成，这种沉淀是什么？为什么会有这种现象？是什么？为什么会有这种现象？实验探究二实验步骤：在上层清液中滴加KIKI溶液后，有黄色沉淀产生。实验现象：结论解释：1滴管滴管PbI2溶液静置，待上层液体变澄清几滴几滴同浓度同浓度KIKI溶液溶液PbI2(s)Pb2(aq)+2Iaq)PbI2 溶解 PbI2s)Pb2 aq)+2l-(aq)沉淀 Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部
3、分Pb2和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：1、沉淀溶解平衡3)特征：逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2)2)表达式：表达式：1)概念：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。CaCO
4、3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)区别于其它平衡的特征区别于其它平衡的特征物质处于溶解平衡时，溶液呈饱和状态物质处于溶解平衡时，溶液呈饱和状态溶解平衡方程式体现未溶固体与已溶离子间的平衡溶解平衡方程式体现未溶固体与已溶离子间的平衡区分难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡：区分难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡：（以（以Al(OH)3为例）为例）Al(OH)Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH-Al(OH)Al(OH)3 3(s)Al(s)Al3+3+(aq)+3OH(aq)+3OH-(aq)(aq)1、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是 （）A、物质的溶
5、解性为难溶，则该物质不溶于水、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速 率相等率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度、沉淀溶解平衡达
6、到平衡时，溶液中溶质的离子浓度 相等，且保持不变。相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该 沉淀物，将促进溶解。沉淀物，将促进溶解。练一练练一练CB想一想1、难溶等于不溶吗？、难溶等于不溶吗？2 2、取适量、取适量0.1mol/LNaCl 0.1mol/LNaCl 溶液，加入少量溶液，加入少量0.1mol/L 0.1mol/L AgNOAgNO3 3的溶液的溶液.溶液溶液中还有没有中还有没有AgAg+存在？存在？3 3、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的
7、离子反应是否能真正进行到底。说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。难溶微溶可溶易溶0.01 1 10 (Sg/100g水)3、化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。2、生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物溶解度小。生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。3、下列有关离子反应的叙述不正确的是溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行离子反应生成的
8、沉淀的溶解度为零绝对不溶解的物质是不存在的4)影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：a)浓度：b)温度：AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。平衡右移平衡左移 多数平衡向溶解方向移动升温加水增大相同离子浓度 4、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液
9、 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 练一练练一练A B思考与练习5 5、对于下列平衡：对于下列平衡：Ca(OH)Ca(OH)2 2(s)Ca(s)Ca2 2(aq)+2OH(aq)+2OH（agag），改变条件平衡如何变化），改变条件平衡如何变化n(CaCa2 2)c(CaCa2 2)n(Ca(OH)Ca(OH)2 2n(OH-)C(OH-)pHT升高加入HCl加入CaCl2加入NH4Cl加入CaO加入NaOH加入H2O减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小不变不变增大不变增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小不变减小不变不变 难
10、溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。2、溶度积常数或溶度积(Ksp)：如 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)表达式表达式概念：溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.溶度积(Ksp)的性质25时，Ksp=Mg2+OH-2=5.610-12mol3L-3练：请写出 BaSO4 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。BaSO4(s)Ba2+SO42-KSP=Ba2+SO42-
11、Al(OH)3(s)Al3+3OH-KSP=Al3+OH-3 几种难熔电解质在25时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+Cl-Ksp=Ag+Cl-=1.810-10mol2L-2AgBr(s)Ag+Br-Ksp=Ag+Br-=5.010-13mol2L-2AgI(s)Ag+I-Ksp=Ag+I-=8.310-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ksp=Mg2+OH-2=5.610-12mol3L-3相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI Ksp反映了难溶电
12、解质在水中的溶解度练一练练一练6、下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。D(3)溶度积的应用一溶度积的应用一 25时，Ksp(PbI2)=7.110-9 mol3/L3，求PbI2饱和溶液中的Pb2+和I-.常温下，1L水能溶解2.110-6gAgI，求AgI的溶度积Ksp。已知M(AgI)=235g/mol例1：例2：合作学习合作学习1.211.211010-3-3 mol/L 2.4210 2.4210-3-3 mo
13、l/L 7.997.9910-17(mol/L)2 2例例3 3：将将AgClAgCl固体分别加入固体分别加入40ml 0.540ml 0.5mol/L mol/L NaClNaCl溶液中、溶液中、10ml 0.210ml 0.2mol/LMgClmol/LMgCl2 2溶液中溶液中AgAg+各为多少各为多少?已知Ksp(AgCl)AgCl)=1.810-10mol2/L23.63.610-10 mol/L 4.510-10 mol/L 思考：难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间关系类似c(H)c(OH)=KW，存在等式c(M)c(X)=KSP。现将足量的gCl分别放入下列物质中，
14、AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是20 mL 0.01 molL1 KCl溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液 10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液关于溶解度关于溶解度：指一定温度下，指一定温度下，100克溶剂中最多溶解的溶质的质量。克溶剂中最多溶解的溶质的质量。溶解度的影响因素溶解度的影响因素:温度温度溶剂溶剂与物质的量浓度的换算：与物质的量浓度的换算：因难溶电解质的溶解度小于因难溶电解质的溶解度小于0.010.01克，故难溶电解质溶解平衡时溶液克，故难溶电解质溶解平衡时溶液密度近似为密度近似为1.
15、1.故故ABAB型难溶电解质，型难溶电解质，c(A c(A)=c(B)=c(B-)=10S/M)=10S/M7、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变溶度积的应用二溶度积的应用二-判断溶解平衡移动的方向判断溶解平衡移动的方向溶液中有关离子浓度幂的乘积溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积离子积QC，利用与的相对大利用与的相对大小判断溶解平衡移动方向。小判断溶解平衡移动方向。Qc KspQc=KspQc Ksp溶液过饱
16、和，有沉淀析出溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质解析：两溶液混合后离子被稀释解析：两溶液混合后离子被稀释c(Ag+)=0.030mol/L1.00L1.00L+0.50L=0.020mol/Lc(Cl-)=0.060mol/L0.50L21.00L+0.50L=0.040mol/L离子积离子积Qc=c(Ag+)c(Cl-)=0.020mol/L0.040mol/L=8.010-4(mol/L)2所以有：所以有：QcKsp，则有，则有AgCl沉淀生成。沉淀生成。思考与练习例例4
17、 4、2525下，在下，在1.00L1.00L、0.030mol/LAgNO0.030mol/LAgNO3 3溶液中加入溶液中加入0.50L0.50L、0.060mol/L0.060mol/L的的BaClBaCl2 2溶液，能否生成溶液，能否生成AgClAgCl沉淀？沉淀？KKspsp(AgCl)=1.80(AgCl)=1.801010-10-10 c(SO42-)=KspC(Ba2+)=1.081.08101010100.009=1.2 1.210108 8mol/L因有：因有：c(SO42-)=1.2 1.210108 8mol/L K K K Kspspspsp时，平衡向时，平衡向时，平
18、衡向时，平衡向 移动，沉淀移动，沉淀移动，沉淀移动，沉淀 。(2)Q(2)Q(2)Q(2)Qc c c c=K=K=K=Kspspspsp时，处于时，处于时，处于时，处于 状态状态状态状态(3)Q(3)Q(3)Q(3)Qc c c c K K K Kspspspsp时，平衡向时，平衡向时，平衡向时，平衡向 移动，沉淀移动，沉淀移动，沉淀移动，沉淀 。一、沉淀的生成一、沉淀的生成思考与交流思考与交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入钡盐还是入钡盐还是钙盐？为什么？钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使用钡更难溶，
19、使用钡盐可使盐可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。明原因。不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 自学：阅读教材自学：阅读教材P63练练习习1 1、如如果果想想要要用用沉沉淀淀法法测测定定AgNO3溶溶液液的的浓浓度度，下下列列沉沉淀淀剂剂中，效果最好的是中，效果最好的是()ANaCl溶液溶液 BNaBr溶液溶液CNa2SO4溶液溶液DNa2S溶液溶液解解析析不不同同物物质的的溶溶解解度度是是不不相相同同的的，溶溶解解度度最最小小的的溶溶解解平平衡衡进行行的
20、的程程度度最最大大，沉沉淀淀效效果果最最好好，由由溶溶解度表可知解度表可知Ag2S的溶解度最小，故的溶解度最小，故选D。例例1：已已知知Cu(OH)2的的KSP=2.21020，Fe(OH)3的的KsP=1.61039，如如果果溶溶液液中中Fe3+和和Cu2+的的浓浓度度均均为为0.10 molL,使使Fe3+完完全全沉沉淀淀而而使使Cu2+不不沉沉淀淀的的pH条件是什么条件是什么?例例2 2、已知已知AgI的的KSP=8.51017，AgCl的的Ksp=1.81010。在含有。在含有0.01 molL1 碘化钠和碘化钠和0.01 molmolL1氯化钠的溶液中，逐滴加入硝酸银溶液，先氯化钠的
21、溶液中，逐滴加入硝酸银溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否有效地分离析出什么沉淀？两种沉淀能否有效地分离,试通过计试通过计算加以说明。算加以说明。探究探究1蒸馏水再加几滴酚酞盐酸 NH4Cl氢氧化镁沉淀 变浅红色变浅红色 溶解溶解 可溶可溶思考与交流：思考与交流：（1）、描述实验现象（填入上表）、描述实验现象（填入上表）（2）、完成上述实验中的有关化学反应方程式）、完成上述实验中的有关化学反应方程式二、沉淀的溶解二、沉淀的溶解思考：写出思考：写出Mg(OH)2的溶解平衡表达式，根据平衡移的溶解平衡表达式，根据平衡移动原理如何促使动原理如何促使Mg(OH)2沉淀的溶解？沉淀的溶解？1、试用平衡移动
22、原理解释上述实验中发生的反应，填写下列空白：加入盐酸时，H中和OH-,使c(OH)，平衡 移，从而使Mg(OH)2 ；加入NH4Cl时，由于NH4Cl电离出NH4与Mg(OH)2电离出OH-结合，生成了弱电解质 使c(OH)，平衡 移，从而Mg(OH)2 。减少减少右右溶解溶解NH3H2O减少减少右右溶解溶解 2、沉淀溶解的、沉淀溶解的原理原理沉淀溶解原理：根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断_溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。减少减少正正溶解溶解关键：关键：关键：关键：Q Q Q Qc c c c K K K KSP（AgI）改变条件，原沉淀溶解平衡
23、发生移动，遵循勒沙特列原理：改变条件，原沉淀溶解平衡发生移动，遵循勒沙特列原理：讨论：1.试用平衡移动原理解释下列事实：BaCO3难溶于水，但却能溶于稀盐酸中,而BaSO4沉淀却不能溶于稀盐酸中？2.加入NH4Cl溶液可以使 Mg(OH)2沉淀溶解，加入FeCl3溶液呢？三、沉淀的转化三、沉淀的转化探究2白色沉淀白色沉淀白色沉淀转化为白色沉淀转化为红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀析出，红褐色沉淀析出，溶液褪至无色溶液褪至无色 3、如果将红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液，那么又有什么现象呢？探究4步骤向向FeClFeCl3 3溶溶液中滴加液中滴加NaOHNaOH溶液溶液向有向有红红褐色沉褐色沉
24、淀的溶液中滴淀的溶液中滴加加MgClMgCl2 2溶液溶液静置静置现象红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉红褐色沉淀不变淀不变红褐色沉淀析出，红褐色沉淀析出，溶液褪至无色溶液褪至无色探究3白色沉淀白色沉淀白色沉淀转化白色沉淀转化为黄色沉淀为黄色沉淀黄色沉淀转化黄色沉淀转化为黑色沉淀为黑色沉淀思考：思考：（1）、描述实验现象（填入上两个表）、描述实验现象（填入上两个表）（2）、完成上述实验中的有关化学反应方程式）、完成上述实验中的有关化学反应方程式讨论：讨论：利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别找出这类利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别找出这类反应发生的特点：反应发生的特点：阅读阅读课本课本P
25、64-P653、沉淀的转化、沉淀的转化（1）沉淀的转化是）沉淀的转化是_ _ _ 的过程，其实质是的过程，其实质是_ _（2）一般说来，）一般说来，电离的电解质转化为电离的电解质转化为 电离的电解电离的电解质。质。（3）应用）应用沉淀溶解平移动沉淀溶解平移动易易难难原沉淀的溶解和新沉淀的形成原沉淀的溶解和新沉淀的形成小结小结课堂练习：课堂练习：练习练习4、向向5 mL NaCl溶液中滴入一滴溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根溶液
26、并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S锅锅炉炉水水垢垢中中含含CaSO4，可可先先用用Na2CO3溶溶液液处处理理，使使之之转转化化为为CaCO3，然然后后用用酸酸除除去去，从从CaSO4到到CaCO3的的沉沉淀淀转转化化中中，存存在在着两个沉淀溶解平衡。着两个沉淀溶解平衡。加加入入Na2CO3溶溶液液后后，CO32-与与Ca2结结合合生生成成更更难难溶溶的的CaCO3沉沉淀淀，同同时时溶溶液液中中Ca
27、2的的减减少少又又使使CaSO4的的溶溶解解平平衡衡向向右右移移动动，CaSO4逐渐溶解。逐渐溶解。怎样除去锅炉水垢中含有的怎样除去锅炉水垢中含有的CaSOCaSO4 4？CaSO4 SO42-+Ca2+CO32-CaCO3请回答下列问题：请回答下列问题：(1)BaS与与CuO反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。(2)该该反反应应的的反反应应物物CuO是是不不溶溶物物，但但反反应应还还能能进进行行的的原原因因是是_。(3)制制备备流流程程中中能能重重复复利利用用，从从而而降降低低生生产产成成本本的的物物质质是是_。答案答案(1)BaSCuOH2OBa(OH)2CuS(2)CuS的的溶溶度度积比比CuO小小得得多多(更更难溶溶)，有有利利于于该反反应正向正向进行行(3)CuO