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1、返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动第二节电解池金属的电化学腐蚀与防护第二节电解池金属的电化学腐蚀与防护返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动(对应学生用书第126页)1了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动(对应学生用书第126127页)返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动一、电解
2、原理1电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2电解池(也叫电解槽)：把电能转变为化学能的装置。3电解池的组成和工作原理(惰性电极电解CuCl2溶液)返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动【思考题】电解质溶液导电时，一定会发生化学反应吗？为什么？答案：一定。因为溶液导电的实质就是溶液中的离子发生定向移动，并在两极上发生电子得失，从而产生电流，即电解的过程，通过在两极发生氧化还原反应把电能转化为化学能。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业
3、课堂达标互动三、金属的腐蚀与防护1化学腐蚀和电化学腐蚀的比较类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应本质Mne=MnMne=Mn现象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区别无电流产生有微弱电流产生联系普遍性：Mne=Mnn电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，危害也更严重。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动2.电化学腐蚀的分类(钢铁腐蚀)返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动3.金属的防护(1)原电池原理习惯称为牺牲阳极的阴极保护法(2)电解池原理习惯称为外加电流的阴极保护法(3)改变金属内部结构如
4、不锈钢(4)加保护层如电镀等返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动考点题号(难易度)电解原理及其应用1(易)，3(易)金属腐蚀与防护2(易)，4(中)测控导航表返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动1.下列叙述中不正确的是(B)A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析：原电池与电解池相连时，原电池的正极与电解池的阳极相连，负极与电解池的阴极相连，因此电子从原电池的负极流向电解池的阴极，B错
5、。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动2(2010年北京理综)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(B)A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3解析：钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe2e=Fe2，D项错误。返回目
6、录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动3用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是(D)ANa2SO4BNaOHCNaClDAgNO3解析：根据电解规律，电解Na2SO4和NaOH的稀溶液实质是电解水，Na2SO4溶液pH不变，NaOH溶液pH变大；电解NaCl溶液生成NaOH，pH变大，电解AgNO3溶液生成HNO3，pH变小。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动4(2010年重庆模拟)下列四种装置中，盛200 mL硫酸铜溶液盛200 mL 0.01 molL1硫酸盛200 mL氯化锌溶液盛200 mL氯化钾溶液
7、(1)上述四种装置中，为电解池的是_(用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是_(注明电极名称)；(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_溶液中可能发生的副反应是_。(3)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_，C极上发生的反应是_。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动解析：(1)电解池的标志是有外加电源，中都有直流电源，但是中阳极为活性电极Zn，溶液为氯化锌溶液，看出是电镀池。是电解池。(2)装置中就是用惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应。(3)若将装置中的外加电源
8、拆去，用导线将两个电极连接，因为氯化钾溶液是中性溶液，所以装置就成了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动(对应学生用书第127129页)返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动原电池、电解池、电镀池的比较返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动 一般地，有外加直流电源的是电解池(若阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时为电镀池)，没有外加直流电源的是原
9、电池。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动【例1】关于如图所示装置的叙述正确的是()A电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒B碳棒是正极，铜片是阳极C锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加D锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应审题导引：看清电极材料；判断原电池和电解池。解析：根据电极材料及电解质溶液可以判断左边装置是原电池，右边装置则是用惰性电极电解CuCl2溶液。原电池中，负极(Zn)：Zn2e=Zn2，氧化反应，正极(Cu)：2H2e=H2还原反应；则电解池中Pt为阴极，碳为阳极，电极反应为：阴极(Pt)：Cu22e=Cu还原反应，阳极(C)：2Cl
10、2e=Cl2氧化反应，对照选项可知，C正确。答案：C。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动 对于无外接电源的多池串联，一般两个电极活性相差最大的装置是原电池，其余是电解池。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动电解规律及电解的相关计算1以惰性电极电解电解质溶液的规律返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动电解时电极产物的判断返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动(2)惰性电极时返回目录复习目标定位基础梳理反馈
11、要点突破提能课后限时作业课堂达标互动返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动2电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。其解题依据是得失电子守恒，其解题方法有守恒法、总反应式法、关系式法。(1)根据守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。(3)根据关系式计算：根据得失电子守
12、恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算所需的关系式。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动 (1)电解后要恢复原电解质溶液的浓度，可以按：“析出什么，加上什么”思路，加上适量某物质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。(2)多个电解池串联时，每个电解池转移的电子总数相等。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动【例2】在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1)电源电极X名称为_。(2)pH变化：A_，B_，C_。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气
13、体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动审题导引：返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动解析：(1)C装置的铜电极质量增加，铜极为阴极，由此可确定X极为负极。(2)A装置是电解KCl溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大。B装置阴极上先析出铜，当铜离子消耗完后将析出氢气，而阳极上析出氧气，溶液中氢离子浓度增大。C装置阴极析出银单质，阳极上的
14、银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动答案：(1)负极(2)增大减小不变(3)0.025 mol/L(4)13 返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动【针对训练】(2009年安徽理综)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2Osup7(电解(电解)Cu2OH2。下列说法正确的是(A)A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成返回目录复
15、习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动(对应学生用书第129页)返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动测控导航表考点题号(难易度)电解原理及其应用1(易)，3(易)金属的腐蚀及防护2(易)综合题4(中)返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动1.金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是(D)A在铜锌原电池中是正极B用电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极C在镀件上镀铜时，可用金属铜做阳极D电解水制H2、O2时，铜做阳极解析：在铜锌原电池中，Zn活泼性大于铜，铜是正极，A对。电解精炼铜时，粗铜作电解池的阳极
16、，B对。电镀时，应用镀层金属作阳极，C对。铜是活性电极，作阳极时，Cu2e=Cu2，溶液中阴离子无法放电，故电解水制H2、O2时，应用惰性电极。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动2(2010年湛江质检)为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(B)A与石墨棒相连 B与直流电源负极连接C与直流电源正极连接 D与铜板相连解析：金属Fe比Cu活泼，若与铜板、石墨棒相连，在适宜条件下组成原电池时，Fe作负极，易被腐蚀；若与直流电源正极连接，Fe作电解池的阳极，加速腐蚀，A、C、D错。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动3(2010年潍坊模
17、拟)下列说法正确的是(C)A用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小B饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强C胶体能发生丁达尔效应D要使用惰性电极电解后的CuSO4溶液复原，向其中加入CuSO4固体解析：A项中实质就是电解水，若原溶液为不饱和溶液，则电解后，溶液的浓度增大，若原溶液为饱和溶液，则电解后，溶液的浓度不变(一定温度下)，A错；溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度，与溶液是否饱和无关，B错；没有确定电极材料，如用惰性电极则要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加入CuO固体，D错。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课
18、后限时作业课堂达标互动4甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题。(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中发生总反应的离子方程式_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动解析：甲为原电池，Fe为负极，C为正极；乙为电解池，
19、Fe为阴极，C为阳极。(1)若两池中的电解液均为CuSO4溶液，则甲池中的电极反应为：负极Fe2e=Fe2，正极Cu22e=Cu；乙池中的电极反应为：阳极4OH4e=O22H2O，阴极2Cu24e=2Cu。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动(时间：40分钟)(对应学生用书第276页)返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动测控导航表考点题号(难易度)电解原理2(易)，4(易)，7(易)电解应用1(易)，6(易)金属腐蚀与防护3(易)，8(中)综合题5(易)，9(中)，10(中)，11(中)返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能
20、课后限时作业课堂达标互动一、选择题1(2010年宁波模拟)下列有关电化学叙述中正确的是(C)A铜锌原电池工作时，铜被氧化B铜锌原电池工作时，电子从铜经导线流向锌C用石墨为电极电解滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，阴极区溶液变红D用石墨为电极电解氯化铜溶液时，阳极析出铜解析：铜锌原电池工作时，锌被氧化，电子从锌经导线流向铜，A错，B错；用石墨为电极电解饱和氯化钠溶液，阴极区生成氢气和NaOH溶液，滴入酚酞，溶液变红，C正确；用石墨为电极电解氯化铜溶液时，阴极析出铜，阳极产生氯气，D错。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动2用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一
21、定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(C)ACuCl2CuO BNaOHNa2OCNaClHCl DCuSO4Cu(OH)2解析：A项，电解CuCl2溶液，生成Cu和Cl2，两者结合对应的物质是CuCl2，即加入CuCl2固体即可恢复原状态；B项，电解NaOH溶液，实质是电解水，即加入一定量的H2O可恢复原状态；C项，电解NaCl溶液，生成H2和Cl2，两者结合得HCl，通入HCl气体可恢复原状态；D项，电解CuSO4溶液，生成Cu和O2，结合得CuO，即加入CuO固体，可恢复原状态。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动3(2009年北京理
22、综)下列叙述不正确的是(A)A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2解析：本题考查电化学知识的应用。选项A，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl的失电子能力大于OH，电解饱和食盐水时，Cl在阴极失去电子变为Cl2。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动4(2010年安庆模拟)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关
23、后，以下叙述正确的是(A)ACu极附近OH浓度增大BCu极为原电池负极C电子流向是由C极流向Pt极D当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成解析：闭合开关后，右侧装置中有自发的氧化还原反应，是原电池，Zn作原电池的负极，C作正极。左侧装置是电解池，Cu作阴极，Pt作阳极，B项错误。Cu电极的电极反应式为2H2e=H2，OH浓度增大，A项正确。电子流向应由电解池的阳极Pt流向原电池的正极C，C项错误。Pt电极的电极反应式为2Cl2e=Cl2，当有4 mol电子转移时，Pt电极上有2 mol Cl2生成，D项错误。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达
24、标互动5(2010年江苏化学)如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(C)A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等4种形式的能量转化关系，A不正确；装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极应该是H2发生氧化反应，B不正确；装置X为电解水产生氢气和氧气，C正确；装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化
25、，能量总是有损失的，D不正确。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动6(2010年大连模拟)已知铅蓄电池放电时的反应为：PbO22H2SO4Pb=2PbSO42H2O。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如图所示，下列说法正确的是(A)A铅蓄电池A极应与U形管中a极连接Ba、b两极均可用金属铁作电极Ca电极用铁作电极，b电极用石墨作电极D实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道解析：根据铅蓄电池放电时的反应可以判断，电池放电时PbO2作正极，Pb作负极；U形管中a极为阳极，Cl放电生成Cl2，利用NaOH溶液吸收Cl2。电解NaCl，阳极不能用铁作电极；电
26、解后的废液应倒入废液缸中。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动7如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭气体放出，符合这一情况的是(A)解析：a极板质量增加，说明a极板有金属析出，发生还原反应，应是电解池的阴极，则X是电源的负极，Y是电源正极，b是电解池阳极；因b极板有无色无臭气体生成，则b应是惰性电极，C错。若电解质是NaOH，实质是电解水，则两极都会生成气体，B错。A中，b极反应4OH4e=2H2OO2，正确。D中b极产生有色气体，D错。选项a极板b极板X极溶质A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO
27、3D铜石墨负极CuCl2返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动8铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(A)A正极电极反应为：2H2e=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu解析：铜、铁形成原电池，Fe发生吸氧腐蚀，Fe作负极，失去电子被氧化，电极反应为：Fe2e=Fe2；Cu作正极，电极反应为：O22H2O4e=4OH。在此原电池中，电子由Fe移向Cu，原电池反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2，在溶液中还发生：4Fe(OH)2O22H2O=4F
28、e(OH)3的反应。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动9以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，共消耗水的物质的量为(C)A6 mol B8 mol C10 mol D12 mol解析：Fe是活性电极，则阳极Fe2e=Fe2，阴极：2H2e=H2，平衡H2OHOH右移，使c(OH)增大，Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3故共需消耗水8 mol2 mol10 mol。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动二、非选择题10(2009
29、年山东理综)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOHbZncFedNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。解析：(1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn2e=Zn2；电池工作时，电子是从负极流向正极。(2)Zn与Cu2
30、发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀。(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H2e=H2；每生成1 mol MnO2需转移2 mol电子，故每通过2 mol电子，理论上生成1 mol MnO2，质量为87 g。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动答案：(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H2e=H287返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动11(2010年山东理综)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处
31、理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K
32、置于M处，该电化学防护法称为_。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动解析：(1)题中指出在碱洗时有气泡产生，则只有金属铝和碱反应才符合条件，故碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O、2Al2OH2H2O=2AlO3H2。碱洗后溶液中含有大量AlO，故最好通入CO2气体使AlO转化为Al(OH)3沉淀以回收铝。活泼金属作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为Al2O3，由此可得阳极反应式为2Al3H2O=Al2O36H6e。加入NaHCO3溶液后，Al3与HCO发生水解相互促进反应，离子方程式可表示为Al33HCO=Al(OH)33
33、CO2。(2)电镀时若用石墨作阳极，则电解过程中电解液中Cu2浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜。(3)若X为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处。若X为Zn，K置于M处，其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法。返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2b2Al3H2O=Al2O36H6eHCO与H反应使H的浓度减小，使Al3的水解平衡右移产生Al(OH)3沉淀(2)补充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中Cu2浓度恒定(3)N牺牲阳极的阴极保护法返回目录复习目标定位基础梳理反馈要点突破提能课后限时作业课堂达标互动错题统计错因分析选择题非选择题