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1、第一节第一节 元素周期表元素周期表第二课时第二课时第一章第一章 物质的结构物质的结构 元素周期元素周期律律复习复习3个短周期个短周期 （第一、二、三周期）（第一、二、三周期）3个长周期个长周期 （第四、五、六周期）（第四、五、六周期）周期（周期（7个个)族（族（16个）个）元元素素周周期期表表 主族主族 （7个个）IA VIIA副族副族 （7个）个）IB VIIB VIII族（族（1个）个）8、9、10三个纵行三个纵行 零零族族 （1个个）最最右右边边一一个个纵纵行行（稀稀有气体元素）有气体元素）归纳：归纳：三短三长一不全；七主七副零和三短三长一不全；七主七副零和。7 7个横行个横行1818个
2、列个列1个不完全周期个不完全周期 （第七周期）（第七周期）族的别称族的别称A称为 元素（氢除外）A称为 元素 A称为 元素A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素零族称为 元素碱金属碱金属碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体基本规律：基本规律：原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数周期数电子层数周期数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数各周期的元素种类：，各周期的元素种类：，2626稀有气体的原子序数：，稀有气体的原子序数：，记住号元素的名称和符号记住号元素的名称和符号思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七
3、主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族它们分别位于第几周期？为什么？它们分别位于第几周期？为什么？已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：碳碳有有两两个个电电子子层层，位位于于第第二二周周期期，镁镁有有三三个个电电子子层层，位位于于第第三三周周期期；溴溴有有四四个个电电子子层层，位位于于第第四周期。四周期。回答：回答：练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素
4、：第第34号元素：号元素：第第56号元素：号元素：第第82号元素：号元素：第六周期第第六周期第A 族。族。第二周期第第二周期第A 族。族。第四周期第第四周期第A 族。族。第六周期第第六周期第A 族。族。二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素、碱金属元素P5 科学探究科学探究 查阅元素周期表中的有查阅元素周期表中的有关信息，填写表格关信息，填写表格 分析原子结构的异同分析原子结构的异同（1 1）原子结构）原子结构同：最外层电子数均为同：最外层电子数均为1 1个。个。异：随核电荷数增加，电子层数增多，异：随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。原子半径增大。（2 2）碱金属的性质）碱金属的性质
5、化学性质化学性质实验（1）钾与氧气反应回忆：钾的保存及取用方法实验现象：钾比钠燃烧更剧烈，火焰呈紫色，生成 复杂的氧化物实验（2）钾与水反应实验现象：钾比钠活泼，轻微爆炸.完成表格，写出相应的化学方程式NaCsKLiRb 思考交流 阅读课本P6-7，思考钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？小结：碱金属元素相似性：最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，都能与非金属及水反应。（结构决定性质）碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子吸引逐渐减弱，金属性减弱。知识拓展元素金属性判断标准：1单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2最高价氧化物
6、的水化物氢氧化物的碱性强弱。阅读P7第二自然段：碱金属物理性质，并进行总结2、卤族元素（1）原子结构同：最外层电子数相同，都是7个异：随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大 阅读资料卡片P8 总结物理性质的递变性（2）卤素的化学性质）卤素的化学性质 与氢气与氢气小结：剧烈程度：小结：剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI卤素单质间的置换反应 实验1-1 实验现象：上层无色，下层橙红色 2NaBr +Cl2 =2NaCl +Br2 实验现象：上层无色，下层紫红色 2NaI +Cl2 =2NaCl +I2 实验现象：上层无色，下层紫红色 2NaI
7、 +Br2 =2NaBr +I2 小结：卤族元素的递变性随着核电荷数的增加,卤素单质氧化性逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强，非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAI
8、IIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3Na Na2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 强强碱碱
9、性性 增增 强强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同、中子数不同的同一种
10、元素的不同原同位素：质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子，即同一种元素的不同核素之间子，即同一种元素的不同核素之间 。氢元素有三种核素：氕氢元素有三种核素：氕1 11 1H H 氘（重氢氘（重氢D D）2 21 1H H 氚（超重氢氚（超重氢T T）3 31 1H H氢弹原料氢弹原料碳元素有多种核素：碳元素有多种核素：12126 6C C，13136 6C C，14146 6C C （原子量、物质的量基准）（放射性同位素）（原子量、物质的量基准）（放射性同位素）铀元素有多种核素：铀元素有多种核素：2342349292U U，2352359292U U，2382389292U U （原子
11、弹、核反应堆燃料）（原子弹、核反应堆燃料）四、四、同位素同位素2、同位素特点：核素种类要多于元素种类核素种类要多于元素种类同位素有天然同位素和人工合成同位素；放射同位素有天然同位素和人工合成同位素；放射性同位素和非放射性同位素性同位素和非放射性同位素天然同位素在自然界中原子物质的量分数不变天然同位素在自然界中原子物质的量分数不变同种元素的各同位素的化学性质基本相同同种元素的各同位素的化学性质基本相同元素的相对原子质量：是各同位素的相对原子元素的相对原子质量：是各同位素的相对原子质量与该同位素在自然中的物质的量分数乘积质量与该同位素在自然中的物质的量分数乘积之和之和二、同位素二、同位素5、同位素
12、的原子量是指某元素一种同位素的一个原 子的实际质量跟一个12C的原子质量的1/12相比 较所得的数值。6、同位素的原子量的近似值即是质量数。3 3、元素的原子量元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。子个数所占的一定百分比算出的平均值。即：即：=Aa%+Bb%+Cc%+=Aa%+Bb%+Cc%+4 4、元素的近似原子量元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。例：例：符号符号 质量数质量数 同位素的原子量同位素的原子量
13、 x%35Cl 35 34.969 75.77%37Cl 37 36.966 24.23%1717 元素的原子量：元素的原子量：34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.45334.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453 元素的近似原子量：元素的近似原子量：35 75.77%+37 24.23%=35.4835 75.77%+37 24.23%=35.48将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：如下：试回答下列问题：试回答下列问题：（1）34.969 表示；表示；（2）35.453表示；表示；（3）35表示；表示；（4）35.485表示；表示；（5）24.23%表示。表示。