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1、一、金属的物理性质一、金属的物理性质1、金属的一些物理性质：、金属的一些物理性质：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热热、熔熔沸沸点高、有延展性点高、有延展性二、合金二、合金2 2、考虑物质用途时考虑多种因素、考虑物质用途时考虑多种因素 1 1、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就制得、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就制得合金合金 2 2、合金的、合金的强度和硬度强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀抗腐蚀性能也更好性能也更好 铁的合金铁的合金生铁生铁钢钢（含碳量不同）（含碳量不同）（2%4.3%）硬度比纯
2、铁硬硬度比纯铁硬（0.03%2%）硬度、抗腐蚀性能增强硬度、抗腐蚀性能增强 学完本课应该知道学完本课应该知道1、金属和氧气的反应、金属和氧气的反应你知道哪些金属可以与氧气反应？你知道哪些金属可以与氧气反应？金属的化学性质金属的化学性质课题课题2 2第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料镁和铁燃烧的现象镁和铁燃烧的现象：CuFeAlMg化学方程式化学方程式反应现象反应现象 2Mg+O2=2MgO发出发出 耀眼的白耀眼的白光，放热，生成光，放热，生成白白色的固体色的固体 点燃点燃4Al+3O2=2Al2O3能与氧气反应，能与氧气反应，生成生成 白白 色的固体色的固体3Fe+2O2=Fe3O
3、4剧烈剧烈燃烧，燃烧，火星火星四射，放热四射，放热生成生成 黑黑色色的固体的固体点燃点燃紫红色紫红色的铜变成的铜变成黑色黑色的固体的固体氧化铜氧化铜 2Cu+O2=2CuO加热加热1、金属和氧气的反应、金属和氧气的反应镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下也能与氧气反应，但很缓慢。在高温时能与氧气剧烈反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼结论结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同不同的金属与氧气的反应条件不同.2.与氧气反应条件的不同与氧气反应条件的不同,说明金属说明金属的化学活动性不同的化
4、学活动性不同.金属活动性顺序金属活动性顺序 Mg、Al Fe、Cu Au 3 3Fe+2 2O2 =Fe3O4 点燃点燃 2 2Mg+O2 2=2 2MgO1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应 4 4Al+3 3O2 2=2 2Al2 2O3 3 Au+O2 不反应不反应 2 2Cu+O2 =2 2CuO 常温下反应常温下反应高温时反应高温时反应课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质金属活动性顺序金属活动性顺序 Mg、Al Fe、Cu Au因为铝在空气中与氧气反应因为铝在空气中与氧气反应,其表面生其表面生成一层致密的氧化铝成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从薄膜，从而阻止铝进一步氧
5、化，因此铝具有很而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。好的抗腐蚀性能。应注意不要把铝制品表面的氧化物保应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。护膜清洗掉。思考：思考：铝的活动性比铁强，为什么我们铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？清洗铝制品时应注意些什么？、金属与酸的反应、金属与酸的反应A组：组：在在4只试管里分别放入少量铜、铁、锌、只试管里分别放入少量铜、铁、锌、镁，再分别加入稀盐酸，观察现象。并判断镁，再分别加入稀盐酸，观察现象。并判断反应后生成的气体。反应后生成的气体。B组：组：用稀硫酸代
6、替稀盐酸进行实验，比较用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。发生的现象。（A组：金属与盐酸反应组：金属与盐酸反应）金属金属 现现 象象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁 铜铜 反应且有少量反应且有少量气泡气泡产生产生无变化无变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2反应较明显，有较多反应较明显，有较多气气泡泡。剧烈反应，有大量剧烈反应，有大量气泡气泡产生。产生。2氯化亚铁氯化亚铁、金属与酸的反应、金属与酸的反应B组：组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。发生的现象。（B组：金属
7、与稀硫酸反应）组：金属与稀硫酸反应）金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁铜铜Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2硫酸亚铁硫酸亚铁反应且有少量反应且有少量气泡气泡产生产生无变化无变化反应较明显，有较多反应较明显，有较多气气泡泡。剧烈反应，有大量剧烈反应，有大量气泡气泡产生。产生。、金属与酸的反应、金属与酸的反应填写表格：讨论：观察此图，填空：讨论：观察此图，填空：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁
8、、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是是 .Mg Zn FeCu Mg Zn Fe Cu单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物单质单质单质单质 对于以上的反应，从反应物和生成物的物对于以上的反应，从反应物和生成物的物质分类角度分析，这些反应有何特点？质分类角度分析，这些反应有何特点？Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 由一种单质与一种化合物反应，生成另一由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做种单质和另一种化合物的反应叫做置换
9、反应置换反应。A+BC=B+AC 化学反应的基本类型化学反应的基本类型化合反应：化合反应：A+B+A+B+AB AB（以多合一以多合一）分解反应：分解反应：AB AB A+B+A+B+（以一变多以一变多）置换反应：置换反应：A+BC A+BC B+AC B+AC(以一换一以一换一 )1.1.把一段用砂纸打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，把一段用砂纸打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3、金属与某些金属化合物的溶液反应、金属与某些金属化合物的溶液反应2.2.把一段洁净的铜片浸入硝酸银溶液中，过一会把一段洁净的铜片浸入硝酸银溶液中，过一
10、会儿取出，观察，有什么现象发生？儿取出，观察，有什么现象发生？3.3.把一段洁净的铜片浸入硫酸铝溶液中，过一会把一段洁净的铜片浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？儿取出，观察，有什么现象发生？实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铝片浸入铝片浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中铜片浸入铜片浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中 铜片浸入铜片浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中铝片上附着红色固铝片上附着红色固体，溶液的蓝色变体，溶液的蓝色变浅浅。铜片上附着灰白铜片上附着灰白色固体色固体。不反应不反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜与
11、硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应 铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应金属的活动性顺序：金属的活动性顺序：Al Cu Ag现象：现象：铁钉上有铁钉上有紫红色紫红色的物质生成的物质生成 铁钉与硫酸铜溶液的反应铁钉与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、金属与某些金属化合物的溶液反应、金属与某些金属化合物的溶液反应金属活动性：金属活动性：铁比铜活泼铁比铜活泼 1、金属的位置越靠前，它的活动性越强。、金属的位置越靠前，它的活动性越强。2、位于、位于H前面的金属能置换出酸中的前面的金属能置换出酸中的
12、氢氢（注：是（注：是氢元素，不是氢气）氢元素，不是氢气）3、活动性较强的活动性较强的金属能把金属能把活动性较弱活动性较弱的金属从它的金属从它的化合物的化合物溶液溶液中置换出来。中置换出来。()4、k、Ca、Na太活泼，反应复杂，不符合上述规律太活泼，反应复杂，不符合上述规律.金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐弱金属活动性由强渐弱金属活动性顺序应用金属活动性顺序应用金属金属1+金属化合物金属化合物溶液溶液 金属金属2+新盐新盐 金属金属 +酸酸溶液溶液 盐盐 +H H2 2盐酸、稀硫酸盐酸、稀硫酸
13、H前前（金属金属1比比金属金属2活泼活泼）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au应用：应用：判断金属在溶液中能否发生置换反应判断金属在溶液中能否发生置换反应注意：铁参加置换反应时，只能生成亚铁盐。注意：铁参加置换反应时，只能生成亚铁盐。Fe+2HCl =FeCl2 +H2 一、金属的化学性质一、金属的化学性质一、金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应 （金属越活泼，反应越剧烈）（金属越活泼，反应越剧烈）2、金属与盐酸、稀硫酸的反应（置换反应）、金属与盐酸、稀硫酸的反应（置换反应）（金属越活泼，反应越剧烈）（金属越活泼
14、，反应越剧烈）3、金属与某些金属化合物的溶液反应、金属与某些金属化合物的溶液反应 （活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属）（活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属）二、置换反应二、置换反应二、置换反应二、置换反应（A+BC=B+AC）学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生判断有关置换反应能否发生一、与氧气的反应一、与氧气的反应一、与氧气的反应一、与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2 点燃点燃 Fe3 O42Cu+O2=2CuO二、与酸的反应二、与酸的反
15、应二、与酸的反应二、与酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 三、与某些金属化三、与某些金属化三、与某些金属化三、与某些金属化合物的溶液反应合物的溶液反应合物的溶液反应合物的溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金金属属的的化化学学性性质质1.1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方
16、程式。相关化学方程式。（1 1 1 1）银与稀盐酸银与稀盐酸银与稀盐酸银与稀盐酸 （2 2 2 2）锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液 （3 3 3 3）铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 （4 4 4 4）铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液 （5 5 5 5）银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液 （6 6 6 6）镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液 解答：解答：可发生反应的：可发生反应的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn+CuSO(2)Z
17、n+CuSO4 4=Cu+ZnSO=Cu+ZnSO4 4(4)Al+3AgNO(4)Al+3AgNO3 3=Al(NO=Al(NO3 3)3 3+3Ag+3Ag(6)Mg+FeSO(6)Mg+FeSO4 4=MgSO=MgSO4 4+Fe+Fe2、下列化学方程式是否正确？为什么？、下列化学方程式是否正确？为什么？1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2）2Fe+6HCl=2 FeCl3+3 H2 3）Cu+2HCl=CuCl2+H24）Al+H2SO4=AlSO4+H2（）（）（）（）3、若金属锰若金属锰(Mn)(Mn)在金属活动性顺序中位于铝在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正
18、确的是和锌之间，则下列反应不正确的是 ()()A.Mn+HA.Mn+H2 2SOSO4 4=MnSO=MnSO4 4+H+H2 2 B.Mg+MnSOB.Mg+MnSO4 4=MgSO=MgSO4 4+Mn+MnC.Fe+MnSOC.Fe+MnSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Mn +Mn D.Mn+CuSOD.Mn+CuSO4 4=MnSO=MnSO4 4+Cu+CuC4 4、质量相同的下列金属，分别加入到足量的质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）A AMg BMg BAl CAl C、Cu DCu DZnZn B作业完成“金牌学案”P8894（其中P92 第7、9、10、11题选做）