《〈综合计算题〉公开课.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《〈综合计算题〉公开课.ppt（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、综合计算题专题复习1、50g某硫酸恰好与某硫酸恰好与6.5g锌完全反应。试计算锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。这种硫酸中溶质的质量分数。（Zn=65 H=1 S=32 O=16 )解：设这种硫酸中硫酸的质量为解：设这种硫酸中硫酸的质量为x Zn +H 2SO4 =ZnSO4 +H2 656.5g98 x656.5g98 xx=9.8gH 2SO4%=9.8g/50g 100%=19.6%答：这种硫酸中溶质的质量分数为答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。2、现要测定某化工产品（含、现要测定某化工产品（含MgCl2和和KCl）中）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将所含的氯化镁
2、质量分数，进行实验：先将10g样品样品完全溶于水，然后把完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾一定质量分数的氢氧化钾溶液溶液平均分五次平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：验所得数据见下表：编号编号1 2 3 4 5加入加入KOH溶液质溶液质量量/g10 10 10 10 10生成沉淀质量生成沉淀质量/g0.58 m1.742.322.32(1)表中表中m为为 ；（；（2）样品中的氯化钾属于化肥中的）样品中的氯化钾属于化肥中的 肥。肥。（3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是多少？）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是多少？3、为了测定生
3、铁中含铁量，甲、乙、丙三位同学、为了测定生铁中含铁量，甲、乙、丙三位同学分别取该生铁与溶质质量分数相同的稀盐酸进行分别取该生铁与溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验，其中实验，其中只有只有一位同学所取盐酸与生铁样品一位同学所取盐酸与生铁样品恰好完全反应，他们的实验数据如下表恰好完全反应，他们的实验数据如下表 甲甲 乙乙 丙丙生铁的生铁的 质量质量/g 11.5 11.5 12加入盐酸质量加入盐酸质量/g 100 50 50生成气体质量生成气体质量/g 0.4 0.4 0.4(1)铁与盐酸恰好完全反应的是铁与盐酸恰好完全反应的是 同学的实验。同学的实验。甲甲 乙乙 丙丙生铁的生铁的 质量质量/g 1
4、1.5 11.5 12加入盐酸质量加入盐酸质量/g 100 50 50生成气体质量生成气体质量/g 0.4 0.4 0.4(2)计算所用盐酸的溶质质量分数。计算所用盐酸的溶质质量分数。解：设解：设HCl的质量为的质量为xFe +2HCl =FeCl 2 +H2=20.4g73x73x20.4gx=14.6gHCl%=14.6g/100g 100%=14.6%答：（略）答：（略）讨论讨论：该计算过程是否正确，如不正确，请指出其中的错误。该计算过程是否正确，如不正确，请指出其中的错误。4、某化学小组的同学取、某化学小组的同学取10g某锌样品（杂质不与某锌样品（杂质不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一
5、定量的稀硫酸，酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试计生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试计算：算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。生成气体的质量生成气体的质量00.2反应时间反应时间t5、小明同学将、小明同学将12.0g含杂质氯化钠的纯碱样品与含杂质氯化钠的纯碱样品与57.9g稀盐酸稀盐酸相混合，充分反应，测得生成气体的质量与反应时间的数据相混合，充分反应，测得生成气体的质量与反应时间的数据如下表所示如下表所示：时间时间/
6、s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6气体质量气体质量/g 00.881.76 2.64 3.524.44.4求反应后所得溶液中溶质的质量分数求反应后所得溶液中溶质的质量分数（讨论计算过程是否正确）（讨论计算过程是否正确）解：设生成解：设生成NaCl的质量为的质量为x,Na 2CO3 的质量为的质量为y Na 2CO3 +2HCl =2 NaCl +H 2O +CO 2 117 x444.4117 x444.4x=11.7gNaCl%=11.7g /(10.6+57.9 -4.4)g 100%18.3%答：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为反应后所得溶液中溶质的质量分数为18.3%.1
7、06 y106 y444.4y=10.6g6、称取、称取NaCl和和BaCl2的固体混合物的固体混合物32.5g，加入，加入100g蒸馏水，蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐渐加入质量分数为完全溶解后向该混合溶液中逐渐加入质量分数为10%的的Na 2SO4溶液，反应生成沉淀的质量和所加入的溶液，反应生成沉淀的质量和所加入的Na 2SO4溶溶液的质量关系如下图所示。试回答下列的问题液的质量关系如下图所示。试回答下列的问题：023.3沉淀质量沉淀质量Na 2SO4溶液质量溶液质量(1)完全反应后生成沉淀完全反应后生成沉淀 g.(2)恰好完全反应时消耗恰好完全反应时消耗Na 2SO4溶液的质量是多少
8、？。溶液的质量是多少？。（3）恰好完全反应时所得）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到多少？（精确到0.1%）6、潮阳区某校化学兴趣小组的同学去春潮阳区某校化学兴趣小组的同学去春游，带回了几块石灰石样品。为了检测游，带回了几块石灰石样品。为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，兴趣小组石灰石样品中碳酸钙的含量，兴趣小组的同学用质量分数相同的盐酸与样品充的同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：据如下表：实验实验一一实验实验二
9、二实验实验三三实验实验四四实验实验五五所取石灰所取石灰石质量石质量10.010.010.010.010.0加入盐酸加入盐酸的质量的质量20.025.0 m45.050.0剩余固体剩余固体的质量的质量6.05.04.01.01.0（1）m=g 样品中碳酸钙的质量分数是样品中碳酸钙的质量分数是 .实验实验一一实验实验二二实验实验三三实验实验四四实验实验五五所取石灰所取石灰石质量石质量10.010.010.010.010.0加入盐酸加入盐酸的质量的质量20.025.0 m45.050.0剩余固体剩余固体的质量的质量 6.0 5.0 4.0 1.0 1.0（2）10.0g样品与样品与45g盐酸充分反应
10、后盐酸充分反应后,盐酸是否盐酸是否还剩余还剩余 (填填“是是”或或“否否”），所用盐酸的溶质），所用盐酸的溶质质量分数是质量分数是 。实验实验一一实验实验二二实验实验三三实验实验四四实验实验五五所取石灰所取石灰石质量石质量10.010.010.010.010.0加入盐酸加入盐酸的质量的质量20.025.0 m45.050.0剩余固体剩余固体的质量的质量6.05.04.01.01.0（3）10.0g样品与稀盐酸恰好完全反应后所得样品与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到小数点后小数点后1位）位）2、某同学为了、某同学为了测定
11、黄铜（由测定黄铜（由锌和铜形成的锌和铜形成的合金）样品组合金）样品组成，取四份等成，取四份等质量样品分别质量样品分别加稀硫酸反应，加稀硫酸反应，其实验数据记录其实验数据记录如下表。如下表。实验次实验次序序第第1次次第第2次次第第3次次第第4次次样品质样品质量量/g50.050.050.050.0稀硫酸稀硫酸质量质量/g20.040.060.080.0生成气生成气体质量体质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5(1)经分析，在第经分析，在第1次实验结束后，反应物次实验结束后，反应物 完全反应完了；完全反应完了；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。）所用稀硫酸的溶质质量分数。3、为了分析某生铁中铁的含
12、量，某学习小组、为了分析某生铁中铁的含量，某学习小组的同学们进行了实验探究，即取的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）也不与盐酸反应）盐酸质量盐酸质量/g 36.5 73109.5 146气体质量气体质量/g 0.1 0.2 0.2 m（1）上述表格中）上述表格中m的值为的值为 。(2)该生铁中铁的质量分数是多少？（计算结该生铁中铁的质量分数是多少？（计算结果保留到果保留到0.1%）为了分析某生铁中铁的含量，
13、某学习小组的同学们进行了为了分析某生铁中铁的含量，某学习小组的同学们进行了实验探究，即取实验探究，即取6g生铁与生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。与放出气体质量的关系如下表。盐酸质量盐酸质量/g36.573109.5146气体质量气体质量/g0.10.20.2m(3)讨论下列计算过程是否正确讨论下列计算过程是否正确：求生铁和盐酸完全反应：求生铁和盐酸完全反应 后所得溶液中溶质的质量分数后所得溶液中溶质的质量分数解解:设设FeCl2的质量为的质量为x Fe +2HCl =FeCl2 +H2 127 x 20.2g127 x 20.2gx=12.7gFeCl2%=12.7g/(6+73 0.2)g 100%16.1%