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1、 第六章第六章 第二节第二节【教学目标教学目标】1.理解掌握金属的化学性质。理解掌握金属的化学性质。2.初步认识置换反应，能用置换反初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。应解释一些有关的化学问题。3.知道金属活动性顺序，并能解释与日常知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。生活相关的一些现象。金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。那么，金属有哪些化学性质呢那么，金属有哪些化学性质呢？通过上节课的学习，我们已经知道【金属与氧气的反应金属与氧气的反应】物质现象“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明金既使在高说明金既使在高温下也不
2、与氧气反温下也不与氧气反应。由此可见，并应。由此可见，并不是所有金属都与不是所有金属都与氧气反应，除金外，氧气反应，除金外，银、铂等金属也不银、铂等金属也不能与氧气反应。能与氧气反应。通过金属与氧气通过金属与氧气反应的事实也可以反应的事实也可以得出：镁比较活泼得出：镁比较活泼（常温下就与氧气（常温下就与氧气反应）铁、铜次之，反应）铁、铜次之，金最不活泼金最不活泼。铁：3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色射、生成一种黑色固体、放出大量的固体、放出大量的热热铜：2Cu+O22CuO红色金属变为黑色红色金属变为黑色固体固体 镁：2Mg+O22MgO剧烈燃烧、发出耀
3、剧烈燃烧、发出耀眼白光眼白光.生成白色生成白色粉末状固体、放热粉末状固体、放热.B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。仔细观察现象，并记录。仔细观察现象，并记录。A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序1 1金属与酸的反应金属与酸的反应镁与盐酸镁与盐酸的反应的反应锌与盐酸锌与盐酸的反应的反应铁与盐酸铁与盐酸的反应的反应铜与盐酸铜与盐酸的
4、反应的反应金属与盐酸反应的实验现象金属与盐酸反应的实验现象铝跟稀盐酸反应铝跟稀盐酸反应金属金属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜铁铁锌锌镁镁金属与盐酸反应金属与盐酸反应产生大量的气泡，产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液形成浅绿色的溶液没有明显变化没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2产生大量的气泡，放出产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液热量，形成无色的溶液1、能与稀盐酸反应，放出氢气，能与稀盐酸反应，放出氢气，而而 却不能。却不能。
5、2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。程度不同。_ 反应最剧烈其次是反应最剧烈其次是 _，然后是，然后是_。MgZn Fe Cu（H）讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？镁镁锌锌铁铁Fe+2HCl =FeCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2单质单质+化合物化合物=化合物化合物 +单质单质 由一种由一种单质单质与另一种与另一种化合物化合物反应，反应，生成生成另一另一种种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应叫做的反应叫做置换反应置换反应。置换反应：置
6、换反应：A+BC=AC+B金属金属+酸酸 =金属化合物金属化合物+H2 在生活中有这样一个现象：苹果、梨在生活中有这样一个现象：苹果、梨用铁刀切了以后，表面会变黑。这是为什用铁刀切了以后，表面会变黑。这是为什么呢？么呢？这是因为苹果、梨子等多种水果的细这是因为苹果、梨子等多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。成黑色的鞣酸铁。铝铝与与硫酸铜硫酸铜溶液的反应溶液的反应铜与铜与硝酸银硝酸银溶液的反应溶液的反应【金属与某些金属化合物溶液的反应金属与某些金属化合物溶液的反应】【金属与某些金属化合物溶液的反应金属与某些金属化合物溶液的反应】2A
7、l+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝的表面覆盖一层铝的表面覆盖一层红色物质，溶液有红色物质，溶液有蓝色变为无色蓝色变为无色实验前要用实验前要用砂纸打磨铝丝、砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表铁钉、铜丝表面的氧化膜，面的氧化膜，然后再分别放然后再分别放入几种化合物入几种化合物的溶液中。的溶液中。铝丝、铁铝丝、铁钉放入硫酸铜钉放入硫酸铜溶液中，其表溶液中，其表面会有紫色的面会有紫色的铜生成，说明铜生成，说明铝铁的金属活铝铁的金属活动性比铜强。动性比铜强。Fe+CuSO4=Cu+Fe SO4 铁钉的表面覆盖一铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色有蓝色变为浅绿色Cu+2A
8、gNO3=2Ag+Cu(NO 3)2 铜的表面覆盖一层铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液银白色物质，溶液有无色变为蓝色有无色变为蓝色Cu+Al2(SO4)3 不反应不反应没有明显现象没有明显现象 1部分金属能与金属化合物的溶液反部分金属能与金属化合物的溶液反应；应；金属金属+金属化合物金属化合物=新金属新金属+新化合物新化合物 2金属单质的活动性比金属化合物溶液金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来。中置换出来。3可根据金属能不能把另一种金属从可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活金属化
9、合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。动性的强弱。【说明说明】1.根据金属与氧气、根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来反应的剧烈程度来判断金属的活动性。判断金属的活动性。2.根据根据金属与某些金属与某些金属化合物溶液的金属化合物溶液的反应，也能判断反应，也能判断金金属的活动性。属的活动性。科学家科学家经过多经过多方面的方面的研究，研究，对金属对金属的活动的活动性进行性进行排列排列金属活动性顺序表及其应用：金属活动性顺序表及其应用：1.在金在金属属活活动动性性顺顺序里：金序里：金属属的位置越的位置越 _ ,它它的活的活动动性就越强。性就越强。2.在金在金属属
10、活活动性性顺序里：位于序里：位于 _ 前面的金前面的金属属能能置置换出出盐酸、稀硫酸中的酸、稀硫酸中的_。3.在金在金属属活活动性性顺序里：位于序里：位于_ 的金的金属属能把位能把位于于_ 的金的金属从它属从它们的化合物的的化合物的 _里置里置换出出来来。（K、Ca、Na除外！）除外！）靠前靠前氢氢前面前面后面后面溶液溶液氢氢判断常见金属活泼性的方法：判断常见金属活泼性的方法：金属与酸反应的剧烈程度；金属与酸反应的剧烈程度；金属与能否与金属化合物的溶液反应；金属与能否与金属化合物的溶液反应；金属与氧气反应的难易程度。金属与氧气反应的难易程度。湿法炼铜的原理是：湿法炼铜的原理是：CuSO4+Fe
11、=Cu+FeSO4木炭还原氧化铜：木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2氢气还原氧化铜：氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 铁与盐酸的反应：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜的反应：铁与硫酸铜的反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 镁在二氧化碳中燃烧：镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 C+2MgO这五个反应都是置换反应，由此可以看出参加这五个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。【本节知本节知 识识 结结 构构】金金属属的的性性质质金属的物理性质金属的物理性质 金属的金属的化学性质化学性
12、质金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4金属与稀盐酸金属与稀盐酸、稀硫酸反应、稀硫酸反应（置换反应）Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2 SO4=Fe SO4+H2 2Al +6HCl=2AlCl3 +3 H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 金属与某些化金属与某些化合物溶液反应合物溶液反应（置换反应）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na M
13、g Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。置换反应：置换反应：由由单质单质和和化合物化合物反应，生成反应，生成单质单质和和化合物化合物的反应的反应1 1真金不怕火炼这句广为流真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有传的俗语，能充分体现金具有的性质是（的性质是（）A.A.硬度小硬度小 B.B.密度较大密度较大C.C.导电性好导电性好 D.D.化学性质稳定化学性质稳定D 2小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A铝不易发生化学反应铝不
14、易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应 C铝不易被氧化铝不易被氧化 D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用作用D3.有有X、Y、Z三种金属，将三种金属，将X、Y浸入稀盐浸入稀盐酸中，酸中，Y溶解、溶解、X不溶解；将不溶解；将X浸入浸入Z的硫的硫酸盐溶液中，酸盐溶液中，X的表面附着的表面附着Z的金属，则三的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（种金属活动性由强到弱的顺序为（）.、.、.、.、B4 4某金属某金属A A能与硫酸铜溶液发生置能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于关于
15、A A、铜、锌的金属活动性由强、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（到弱排列正确的是（)A.A.ZnZn、A A、Cu Cu B.B.Zn、Cu、AC.C.A、Zn、Cu D.D.Cu、A、ZnA5.下列四种反应，不属于置换反应类型下列四种反应，不属于置换反应类型的是的是 （）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2 B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C.H2+CuO Cu+H2O D.CO+CuO Cu+CO2 D5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？（1）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物；）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化
16、物；（）（2）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。金属性质的平均表现。（）3有有A、B两块等质量的铁，将两块等质量的铁，将A浸浸入稀硫酸中，同时将入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（应该是（）AmAmB BmAmB CmA=mB DmAmBA4把把A、B两块质量相等的铁片分两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量分数的盐酸和硫酸的别放进盛有等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平
17、的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（剩余，则天平指针（）A偏向盐酸一边偏向盐酸一边 B偏向硫酸一边偏向硫酸一边 C无法判断无法判断 D天平平衡天平平衡B金属活金属活动顺序动顺序K Ca NaMg AlZn Fe Sn PbHCu Hg AgPt Au还原性还原性离子离子氧化性氧化性与与O2反反应条件应条件与与H2O反应反应与酸置与酸置换反应换反应与盐的与盐的反应反应依次减弱依次减弱依次增强（依次增强（Fe的离子为的离子为Fe2+）常温易常温易反应反应常温能常温能反应反应常温、干燥空常温、干燥空气不易反应气不易反应加热可加热可反应反应不反应不反
18、应加热或与水蒸气反应加热或与水蒸气反应不反应不反应置换出酸中的氢置换出酸中的氢不能置换出氢不能置换出氢前面的金属把后面的金属从前面的金属把后面的金属从相应的盐溶液中置换出来相应的盐溶液中置换出来常温下常温下可反应可反应 我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了湿法炼铜。能被铁置换，从而发明了湿法炼铜。湿法炼铜的原理是：湿法炼铜的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4在汉代许多著作里有记载在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜石胆能化铁为铜”，晋葛洪，晋葛洪抱朴子内篇抱朴子内篇黄白黄白中也有中也有“以曾以曾青涂铁，铁赤色如铜青涂铁，铁
19、赤色如铜”的记载。南北朝时更进一的记载。南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜，其它可溶性铜盐也能与铁步认识到不仅硫酸铜，其它可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。南北朝的陶弘景说：发生置换反应。南北朝的陶弘景说：“鸡屎矾投鸡屎矾投苦洒（醋）中涂铁，皆作铜色苦洒（醋）中涂铁，皆作铜色”，即不纯的，即不纯的碱式碱式硫酸铜硫酸铜或或碱式碳酸铜碱式碳酸铜不溶于水，但可溶于醋，用不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解醋溶解湿法炼铜湿法炼铜后也可与铁起置换反应。到唐末五代间，水后也可与铁起置换反应。到唐末五代间，水法炼铜的原理应用到生产中去，至宋代更有法炼铜的原理应用到生产中去，至宋代更有发展，成为大量生产铜的重要方法之一。发展，成为大量生产铜的重要方法之一。除了湿法炼铜外，还有火法炼铜，火法除了湿法炼铜外，还有火法炼铜，火法炼铜的主要原料是硫化铜精矿，一般包括焙炼铜的主要原料是硫化铜精矿，一般包括焙烧、熔炼、吹炼、精炼等工序。烧、熔炼、吹炼、精炼等工序。