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1、常见的酸和碱第二课时常见的酸和碱第二课时酸的化学性质酸的化学性质 卢氏县横涧乡卢氏县横涧乡第一初级中学第一初级中学 代小勇代小勇 1.1.知道常见酸的化学性质及用途知道常见酸的化学性质及用途 2.2.能用酸的性质解释一些生活、生产能用酸的性质解释一些生活、生产中的实际应用。中的实际应用。学习目标学习目标 1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应酸溶液能跟酸碱指示剂起反应 紫色的石蕊试液遇酸变红色紫色的石蕊试液遇酸变红色 ,无色的酚酞试液遇酸不变色无色的酚酞试液遇酸不变色 。“雪碧雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，滴入紫色石蕊溶液
2、中，然后再加热，溶液颜色的变化是溶液颜色的变化是 （）A、先变蓝后变紫、先变蓝后变紫 B、先变红后颜色、先变红后颜色不再改变不再改变 C、先变无色后变红、先变无色后变红 D、先变红、先变红后变紫后变紫 2.2.酸能与活泼的金属反应生成氢气酸能与活泼的金属反应生成氢气例如：例如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 注意：注意：a 金属是在金属活动性顺序里排在氢前面的金属是在金属活动性顺序里排在氢前面的金属金属 b 酸不能使用浓酸不能使用浓H H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3v请设计实验确定锌银的活动性顺序探究活动一：探究活动一：除锈秘诀除锈秘诀 现有
3、稀盐酸现有稀盐酸 稀硫酸和氯化钠溶液，稀硫酸和氯化钠溶液，试一试谁能除去铁锈呢？试一试谁能除去铁锈呢？你能描述现象并写出相应的化学方程式吗？你能描述现象并写出相应的化学方程式吗？利用以上方法除锈能否将金属制品长时间利用以上方法除锈能否将金属制品长时间浸在酸液中浸在酸液中?实验探究二：实验探究二：v实验目的：实验目的：氧化铜是否能和酸反应氧化铜是否能和酸反应v实验药品：实验药品：氧化铜氧化铜 稀硫酸稀硫酸 酒精灯试管夹酒精灯试管夹 试管试管 药匙药匙 火柴火柴例如：例如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3.酸能与金属氧化物反应生成水
4、酸能与金属氧化物反应生成水我们知道铁锈的主要成分是我们知道铁锈的主要成分是，为除去铁钉上，为除去铁钉上的锈迹，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先观的锈迹，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先观察到铁锈察到铁锈，溶液由，溶液由色逐渐变成色逐渐变成色，色，这是因为（用化学方程式表示）这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又观察到的；不一会儿，又观察到的现象，这是因为（用化学方程式表示）现象，这是因为（用化学方程式表示）。易错点易错点：铁锈与盐酸反应生成物中氯化铁（铁锈与盐酸反应生成物中氯化铁（FeCl3)与氯化亚铁与氯化亚铁（FeCl2）混淆混淆。说说收获说说收获 不同的酸相似的化学性质不同的
5、酸相似的化学性质 1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应酸溶液能跟酸碱指示剂起反应2 2.酸能与比较活泼的金属反应生成氢气酸能与比较活泼的金属反应生成氢气3.酸能与某些金属氧化物反应生成水酸能与某些金属氧化物反应生成水知识迁移知识迁移你能推测醋酸所具有的化学性质吗你能推测醋酸所具有的化学性质吗1.下列物质放入或通入水中能使紫色石下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（蕊试液变红的是（）A 氢氧化铜氢氧化铜 B 氢氧化钠氢氧化钠 C 氯化氢气体氯化氢气体 D 氯化钠氯化钠 2.如果将实验残留的废盐酸直接倒入铸铁如果将实验残留的废盐酸直接倒入铸铁的下水管道，会造成什么危害？应如何的下水管道，会造成
6、什么危害？应如何处理？处理？3.你能写出氧化铝和盐酸反应的化学方程你能写出氧化铝和盐酸反应的化学方程式吗？式吗？作业：作业：P581-(1)53.酸能与金属氧化物反应生成水酸能与金属氧化物反应生成水例如：例如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 利用以上方法除锈能否将金属制品长时间利用以上方法除锈能否将金属制品长时间浸在酸液中浸在酸液中?3.酸能与金属氧化物反应生成水酸能与金属氧化物反应生成水例如：例如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 利用以上方法除锈能否将金属制品长时间利用以上方法除锈能否将金属制品长时间浸在酸液中浸在酸液中?盐盐 酸酸硫硫 酸酸性
7、 质纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体。打开浓盐酸试剂瓶会有白雾产生，易挥发易挥发出氯化氢气体。有酸味及腐蚀性纯净的硫酸是无色黏稠、油状的液体。不易挥发。浓硫酸有很强的腐蚀性、吸水性、溶于水时放出大溶于水时放出大量的热量的热。用 途用于金属表面除锈金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，帮助消化。重要的化工原料，可用于金属表面除锈金属表面除锈；在实验室可做某些气体的干燥剂干燥剂。常见的酸还有常见的酸还有碳酸（碳酸（H H2 2COCO3 3）、硝酸（硝酸（HNOHNO3 3）、醋酸醋酸（CHCH3 3COOHCOOH）等。1 1、下列物质露置在空气中质量会减小的是、下列物质露置在空气中质
8、量会减小的是 （）A A、浓盐酸浓盐酸 B B、浓、浓硫酸硫酸 C C、氢氧化铜氢氧化铜 D D氯化钠氯化钠2 2、下列气体既可用浓、下列气体既可用浓H H2 2SOSO4 4干燥，又可用干燥，又可用NaOHNaOH固体干燥固体干燥的是（的是（)A A、SOSO2 2 B B、H H2 2 C C、COCO2 2 D D、NHNH3 3提示：提示：NHNH3 3能与酸发生反应能与酸发生反应。AB酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸能与碱发生中和反应生成盐和水例如：例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O根据下列事实，写出有关的化学方程式：根据下列事实，写出有关的化学方程式：（）用含（）用含Al(O
9、H)3的药物中和过多的胃酸的药物中和过多的胃酸（）不溶于水的蓝色固体氢氧化铜能溶于稀硫酸（）不溶于水的蓝色固体氢氧化铜能溶于稀硫酸（）熟石灰中和硫酸厂废水中所含的硫酸（）熟石灰中和硫酸厂废水中所含的硫酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O探究活动一：探究活动一：实验目的：验证不同的酸和指示剂的实验目的：验证不同的酸和指示剂的变色情况变色情况实验药品：稀醋酸实验药品：稀醋酸 柠檬酸柠檬酸 稀硝酸稀硝酸和石蕊溶液和石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液3.酸能与金属氧化物反应生成水酸能与金属氧化物反应生成
10、水例如：例如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸能与某些盐发生反应生成新酸和新盐酸能与某些盐发生反应生成新酸和新盐例如：例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl应用：应用：实验室制取二氧化碳气体，小苏打治疗胃酸实验室制取二氧化碳气体，小苏打治疗胃酸过多症等过多症等 探究活动二探究活动二 实验目的：实验目的：验证酸能否与所有金属反应验证酸能否与所有金属反应实验药品：实验药品：镁锌铁铜四种金属镁锌铁铜四种金属 和稀盐酸和稀盐酸 稀硫酸稀硫酸酸酸的酸的化学性质化学性质常见的酸常见的酸盐酸的性质及用途盐酸的性质及用途碳酸、硝酸、醋酸等碳酸、硝酸、醋酸等酸金属盐氢气酸金属盐氢气酸盐新酸新盐酸盐新酸新盐硫酸的性质及用途硫酸的性质及用途能与酸碱指示剂发生反应能与酸碱指示剂发生反应酸金属氧化物盐和水酸金属氧化物盐和水酸碱盐和水酸碱盐和水酸具有相似的化学性质的原因：酸具有相似的化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。