《人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件.ppt（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素第二课时第二课时思考：思考：碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的 相相同，同，都为都为。递变性：递变性：从从Li Li到到CsCs，碱金属元素的原子结，碱金属元素的原子结构中，构中，依次增多，原子半径依次依次增多，原子半径依次 。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数增大增大 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最最外层电子数外层电子数，从碱金属元素原子的，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什结构可推知其化学性
2、质如何？有什么相似性吗？么相似性吗？最外层上都只有最外层上都只有1 1个电子，化学反应中个电子，化学反应中易失去易失去1 1个电子，形成个电子，形成+1+1价的阳离子，价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。元素及水发生化学反应。Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子表现强都易失电子表现强还还原性原性2)化合物中化合物中均为均为+1价价总结总结:碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外
3、层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力 钠、钾与氧气的反应钠、钾与氧气的反应 钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应与与水水反反应应 在水面上、在水面上、成银白色、在水成银白色、在水面上四处面上四处 、滴入、滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水成银白色、在水面上四处面上四处 、滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱色，有微弱爆炸爆炸 钠钠 钾钾 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导
4、电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）分析卤族元素的原子结构，试推测一分析卤族元素的原子结构，试推测一下下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性？二、卤族元素二、卤族元素思考与交流：思考与交流：相同点：最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到
5、电子能力逐渐减弱，渐减弱，具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质相似性和递变性：的结构特点并推测性质相似性和递变性：结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的
6、性质）相似性相似性卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化氢（气体）。递变性递变性高高低低A A、反应条件越来越、反应条件越来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱小结：小结：F2 Cl2 Br2 I2单质的氧化性强弱2）卤素单质间的化学性质）卤素单质间的化学性质 +2 KI=2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性强弱化性强弱结论：氧化性结论：氧化性(非金属性）：非金属性）：F F2
7、 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密密度度逐逐渐
8、渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深有颜色，密度小，熔沸点有颜色，密度小，熔沸点都较低。都较低。相似性相似性递变性递变性颜色：逐渐加深状态：气 液 固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质阅读教材第阅读教材第8 8页卤素单质的物理性质表，归纳页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：卤素的物理性质：总总 结结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：换反应，卤素单质与
9、水的反应，得出结论：元素的性质与元素的性质与 有密切的关系，主要有密切的关系，主要 特别与特别与 有关。有关。原子结构原子结构与原子核外电子的排布与原子核外电子的排布最外层电子数 同主族：元素金属性、非金属性的递变同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱