《2013高考复习元素周期表.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高考复习元素周期表.ppt（72页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、元素周期表元素周期表一、原子结构一、原子结构质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）Z个个1、原子组成、原子组成原子核原子核核外电子核外电子质子质子 中子中子两个关系式两个关系式原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数 A-Z 个个Z个个原子核所带正电荷的电量与核外电子所带负电荷的原子核所带正电荷的电量与核外电子所带负电荷的电量相等，所以整个原子不显电性。电量相等，所以整个原子不显电性。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子组成的。的电子组成的。二、元素、核素、
2、同位素二、元素、核素、同位素 1.元素元素：元素为宏观概念，只论种类不论个数，元素组成元素为宏观概念，只论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成分子。物质，不能说元素组成分子。具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同一类原子叫做元素。的同一类原子叫做元素。决定元素的种类的因素：质子数。决定元素的种类的因素：质子数。“同一类同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态即游离态和化合态)如：如：H、D（2H）、）、T（3H）、）、H、H等都称为氢等都称为氢元素。元素。二、元素、核素、同位素
3、二、元素、核素、同位素 2.核素核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。原子叫核素。如：如：各为一种核素。各为一种核素。3.同位素同位素同一元素的不同核素之间互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素。具有相同质子数而不同中子数的同一种元素的具有相同质子数而不同中子数的同一种元素的不同原子互称为同位素。不同原子互称为同位素。或：或：如：如：互称为同位素。互称为同位素。同位素原子之间的物理性质有所不同，同位素原子之间的物理性质有所不同，但化学性质完全相同但化学性质完全相同BB例例1“铱星铱星”计划中的铱的一种同位素是计划中的铱的一种同
4、位素是 其核内中其核内中子数是子数是()A.77 B.114 C.191 D.268例例2 可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是差是()A.72 B.19 C.53 D.125【练习练习】导与练导与练63-64页页【思维激活思维激活3】【例例1】【】【迁移应用迁移应用1】课时作业课时作业257-258选择题选择题1、9三、相对原子质量三、相对原子质量 1.原子的相对原子质量原子的相对原子质量一个一个35Cl的实际质量是的实际质量是5.80710-26kg 一个一个1H的实际质量为的实际质量为1.67410-27Kg 一个一个16O的实际质量为的实际质
5、量为2.657x10-26Kg。一个一个12C原子的实际质量为原子的实际质量为1.993x10-26Kg 1.993x10-26Kg =1.6610-27Kg以以12C质量的质量的 为标准，其它原子的质量与它相比为标准，其它原子的质量与它相比较，所得的值，叫做该原子的相对原子质量。较，所得的值，叫做该原子的相对原子质量。你能算出你能算出1H、12C、16O、35Cl的相对原子质量吗？的相对原子质量吗？原子原子同位素的同位素的相对原子质量相对原子质量天然丰度天然丰度35Cl34.96975.77%37Cl36.96624.23%三、相对原子质量三、相对原子质量 2.元素的相对原子质量元素的相对原
6、子质量某元素的各种同位素原子的相对原子质量与其天然丰某元素的各种同位素原子的相对原子质量与其天然丰度的乘积之和，就是这种度的乘积之和，就是这种元素的平均相对原子质量。元素的平均相对原子质量。如：如：氯元素的平均相对原子质量氯元素的平均相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%氯元素的平均近似相对原子质量氯元素的平均近似相对原子质量=3575.77%+3724.23%1某元素一种同位素的原子的质子数为某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为中子数为n，则下列说法正确的是（则下列说法正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的
7、相对原子质量为这种元素的相对原子质量为（m+n）C若碳原子质量为，若碳原子质量为，此原子的质量为此原子的质量为（m+n）w gD核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量A迁移运用迁移运用2.（09年全国理年全国理综综）某元素只存在两种天然同位）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它素，且在自然界它们们的含量相近，其相的含量相近，其相对对原子原子质质量量为为152.0，原子核外的，原子核外的电电子数子数为为63。下列叙述中。下列叙述中错误错误的是（的是（）A它是副族元素它是副族元素B它是第六周期元素它是第六周期元素C它的原子核内有它的原子核内有63个质子个质子D它的一种
8、同位素的核内有它的一种同位素的核内有89个中子个中子迁移运用迁移运用4.已知铱有两种同位素已知铱有两种同位素191Ir和和193Ir，而铱的平均近似原，而铱的平均近似原子量为子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是（，则两种同位素的原子个数比是（）A.39:61 B.61:39 C.1:1 D.39:113.硼有两种天然同位素硼有两种天然同位素10B、11B，在自然界中的丰度分，在自然界中的丰度分别为别为20%和和80%。则硼元素的平均近似相对原子质量是。则硼元素的平均近似相对原子质量是（）A10 B10.2 C10.8 D11CA迁移运用迁移运用四、原子核外电子排布四、原子核外电子排布
9、在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的电子在离核较近的区域内运动，能量较高的电子在的电子在离核较近的区域内运动，能量较高的电子在离核较远的区域内运动。离核较远的区域内运动。根据电子能量的高低和离核距根据电子能量的高低和离核距离的远近，我们把不同的区域离的远近，我们把不同的区域分成不同的分成不同的电子层电子层。电子层：电子层：电子的分层运动：电子的分层运动：电子层：电子层：1 2 3 4 5 6 7 符符 号：号：K L M N O P Q 核外电子排布原理核外电子排布原理核外电子排布规律核外电子排布规律1）先排内层，内层排满后再排下一层先
10、排内层，内层排满后再排下一层2）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子3）最外层最外层 8个电子个电子 次次外层外层 18个电子个电子 倒数第三层倒数第三层 321）最大容纳原理：）最大容纳原理：每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳2n2个电子。个电子。2）能量最低原理：）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量电子在填入电子层时，先占能量低的电子层后占能量高的电子层低的电子层后占能量高的电子层（先内后外）（先内后外）。118号元素的核外电子排布号元素的核外电子排布2013高考复习元素周期表高考复习元素周期表(1)H原子半径最小；原子半径最小；最外层电子数最外层电子数=周期数周
11、期数=主族序数；主族序数；第第AA族中唯一形成共价化合物的元素；族中唯一形成共价化合物的元素；原子序数最小原子序数最小没有中子；没有中子；单质密度最小，最轻的气体；单质密度最小，最轻的气体；重点元素的结构性质特点重点元素的结构性质特点(2)He唯一的最外层电子数不是唯一的最外层电子数不是8的稀有气体元素的稀有气体元素电子总数是电子层数的二倍。电子总数是电子层数的二倍。(3)Li最外层电子数是次外层的一半最外层电子数是次外层的一半密度最小的轻金属密度最小的轻金属不能形成过氧化物的碱金属元素不能形成过氧化物的碱金属元素(4)Be最外层电子数最外层电子数=次外层电子数次外层电子数最外层电子数最外层电
12、子数=电子层数电子层数最外层电子数比次外层多一个最外层电子数比次外层多一个(5)B重点元素的结构性质特点重点元素的结构性质特点 最外层电子数是次外层的二倍最外层电子数是次外层的二倍是形成化合物种类最多的元素是形成化合物种类最多的元素(6)C重点元素的结构性质特点重点元素的结构性质特点(7)N(8)O最外层电子比次外层多最外层电子比次外层多3个个单质在空气中含量最多单质在空气中含量最多氧化物形式最多氧化物形式最多气态氢化物是唯一的碱性气体气态氢化物是唯一的碱性气体(NH3)最外层电子数目是次外层的三倍最外层电子数目是次外层的三倍没有正化合价没有正化合价地壳中含量最多地壳中含量最多重点元素的结构性
13、质特点重点元素的结构性质特点(9)F最外层离稳定结构只差最外层离稳定结构只差1个电子个电子除除H外，原子半径最小外，原子半径最小无正化合价无正化合价前前18号元素原子半径最大号元素原子半径最大(11)Na最外层电子数是最内层的最外层电子数是最内层的1/2(10)Ne（略）（略）重点元素的结构性质特点重点元素的结构性质特点 K层电子数层电子数=M层电子数层电子数次外层电子数是最外层电子数的次外层电子数是最外层电子数的4倍倍(12)Mg(13)Al最外层电子数最外层电子数=电子层数电子层数地壳中含量最多的金属元素地壳中含量最多的金属元素典型的两性金属元素典型的两性金属元素重点元素的结构性质特点重点
14、元素的结构性质特点(14)SI地壳中含量排第二位地壳中含量排第二位最外层电子数是次外层的一半，最内层的最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍倍其单质是半导体材料其单质是半导体材料(16)S最外层与最内层电子数之和最外层与最内层电子数之和=次外层电子数次外层电子数最外层比次外层少最外层比次外层少2个电子个电子(15)P（略）（略）重点元素的结构性质特点重点元素的结构性质特点(17)Cl(18)Ar（略）（略）最外层比次外层少一个电子最外层比次外层少一个电子有多种化合价有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7对应的含氧酸有对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4HClO4是目前
15、发现的含氧酸中的最强酸是目前发现的含氧酸中的最强酸离子的核外电子排布离子的核外电子排布画出画出O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的核外电子排布示意图的核外电子排布示意图10电子体电子体NeCH4、NH3、H2O、HFO2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+简单离子：简单离子：分子：分子：原子：原子：多核离子：多核离子：OH-、NH4+、H3O+18电子体电子体ArSiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2S2-、Cl-、K+、Ca2+简单离子：简单离子：分子：分子：原子：原子：1核电荷数为核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是的元素中，下列叙述正确的是 ()A最外层只有最外层只有1个
16、电子的元素，一定是金属元素个电子的元素，一定是金属元素 B最外层只有最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素个电子的元素，一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素 D核电荷数为核电荷数为17的元素的原子容易获得的元素的原子容易获得7个电子个电子迁移运用迁移运用迁移运用迁移运用3.迁移运用迁移运用迁移运用迁移运用迁移运用迁移运用迁移运用迁移运用7下列说法中肯定错误的是下列说法中肯定错误的是 ()A某原子某原子K层上只有一个电子层上只有一个电子 B某原子某原子M层上电子数为层上电子数为L层上电子数的层上电子数的4倍倍 C某离子某离子
17、L层和层和M层上的电子数均为层上的电子数均为K层的层的4倍倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等某离子的核电荷数与最外层电子数相等迁移运用迁移运用迁移运用迁移运用8X、Y、Z和和R分别代表四种元素。如果分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相间（四种离子的电子层结构相间（a、b、c、d为元素的原子序数），为元素的原子序数），则下列关系正确的是（则下列关系正确的是（）A.a c=m n Ba b=n-m Cc-d=m+nD b-d=n+m迁移运用迁移运用9.（09年四川改年四川改编编）X、Y、Z、M是元素周期表中前是元素周期表中前20号元素，其原子序数
18、依次增大，且号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相相邻邻。X的核的核电电荷数是荷数是Y是核外是核外电电子数的一半，子数的一半，Y与与M可形可形成化合物成化合物M2Y。（1）X、Y、Z、M的元素符号的元素符号 X ;Y ;Z ;M 。（2）M2Y的电子式的电子式 。（3）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式的最高价氧化物对应水化物的化学式 。（4）YX2与与Z的单质的水溶液反应的化学方程式：的单质的水溶液反应的化学方程式：。周周期期表表7个周期个周期7个主族：（个主族：（AA）7个副族：（个副族：（BB）族（第族（第8、9、10纵行）纵行）横的方面横的方面（7个横行）个横行）纵的方面纵的方面（
19、18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素元素周期表的结构元素周期表的结构七七主主、七七副副、加加 O 八八（三长、三短、一不全（三长、三短、一不全)将电子层数相同的元素将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左按照原子序数递增的顺序从左到右排列到右排列排成一个横行。称为一个排成一个横行。称为一个周期周期。周期周期周期序数周期序数 =电子层数电子层数 周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32
20、 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：现有周期：现有26种元素种元素（横行）（横行）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。称为一个上到下排成纵行。称为一个族。族。族族主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 =最高正化合价最高正化合价 族族主族主族副族副族第第族族0族族A、A、A、A、A、A、A（纵行）（纵行）稀有气体元素稀有气体元素 第第8、9、10三列元素组成的族三列元素组成的族 B、B、B、B、BB、BA：主族：主族原子结构与元素在周期表中的位置关系原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)主族元素的最高正化
21、合价主族序数最外层电子数主族元素的最高正化合价主族序数最外层电子数(2)最高正化合价最高正化合价+元素的负化合价元素的负化合价 8(3)核外电子层数周期数核外电子层数周期数(Pd除外除外)。(4)最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3而小于而小于8的一定是主族元素的一定是主族元素(5)最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是第个电子，则可能是第A、第、第A族族元素，也可能是副族、第元素，也可能是副族、第族或族或0族元素氦。族元素氦。1.张张青青莲莲是我国著名的化学家。是我国著名的化学家。1991年，他准确年，他准确测测得得In的相的相对对原子原子质质量量为为114.818，被国，被
22、国际际原子量委原子量委员员会采用会采用为为新的新的标标准准值值。这这是原子量表中首次采用我是原子量表中首次采用我国国测测定的相定的相对对原子原子质质量量值值。已知。已知In的原子的原子结结构如构如图图所示，所示，则则下列关于下列关于In的的说说法不正确的是（法不正确的是（）AIn为长为长周期元素周期元素 BIn为过为过渡元素渡元素CIn容易容易导电导热导电导热 DIn在反在反应应中容易失中容易失电电子子2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.同周期元素中同周期元素中A族元素的相对原子质量最大族元素的相对原子质量最大B.A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子族元素的原子，其半径越大，越
23、容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等和它的族序数相等3.(20113.(2011江江苏苏高考高考5)5)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在在元素周期表中的相元素周期表中的相对对位置如位置如图图1 1所示。下列所示。下列说说法正确法正确的是的是()()A.A.元素元素X X与元素与元素Z Z的最高正化合价之和的数的最高正化合价之和的数值值等于等于8 8B.B.原子半径的大小原子半径的大小顺顺序序为为：rXrYrZrWrQC.C.离子离子Y2和和
24、Z 3的核外的核外电电子数和子数和电电子子层层数都不相同数都不相同D.D.元素元素W的最高价氧化物的最高价氧化物对应对应的水化物的酸性比的水化物的酸性比Q的的强强4.下下图图是元素周期表的一部分，下列是元素周期表的一部分，下列说说法中正确法中正确的是的是()A元素元素位于第二周期第位于第二周期第A族族B气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性：定性：C最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的酸性：水化物的酸性：D元素的最高正化合价：元素的最高正化合价：5.(2009福建理综，23)短周期元素短周期元素Q、R、T、W在在元素周期表中的位置如下图元素周期表中的位置如下图52 2所示，其中所示，其中T所处的
25、所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子的原子结结构示意构示意图为图为:_。(2)元素的非金属性元素的非金属性顺顺序序为为(原子的得原子的得电电子能力子能力)：Q_W(填填“强强于于”或或“弱于弱于”)。(3)W的的单质单质与其最高价氧化物的水化物与其最高价氧化物的水化物浓浓溶液共溶液共热热能能发发生生(4)反反应应，生成两种物，生成两种物质质，其中一种是气体，反，其中一种是气体，反应应的化学方程式的化学方程式为为:_。(4)原子序数比原子序数比R多多1的元素的一种的元素的一种氢氢化物能分解化物能分解为为它的另一种它的另一种氢氢化物，
26、此分解反化物，此分解反应应的化学方程式是的化学方程式是:_。图图526.6.根据中学化学教材所附元素周期表判断，根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素 原子的原子的K层电子数相等层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的原子的L层电子数相等层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的元素原子的L层电子数相等层电子数相等D.M层电子为奇
27、数的所有主族元素所在族的序数与该层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的元素原子的M层电子数相等层电子数相等C迁移运用迁移运用8、(07天津卷天津卷)2007年年3月月21日，我国公布了日，我国公布了111号元号元素素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是的中文名称。该元素名称及所在周期是()A钅钅 第七周期第七周期 B.镭镭 第七周期第七周期 C铼铼 第六周期第六周期 D.氡氡 第六周期第六周期仑仑9、（08四川卷）下列叙述正确的是（四川卷）下列叙述正确的是（）A除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数上都等于
28、该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为除短周期外，其它周期均为18种元素种元素C副族元素没有非金属元素副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指碱金属元素是指A族的所有的元素族的所有的元素迁移运用迁移运用周周期期 A副族元素副族元素数目数目A0本周期本周期元素数目元素数目12He24Be345672种种8种种8种种18种种18种种32种种32种种8-8=08-8=018-8=10种种18-8=10种种32-8=24种种32-8=24种种2+8=1010+8=1818+18=3636+18=5454+32=8686+32=118513314981113周期表中原子序数的推算周期表中原子序数的推
29、算副族之后：下副族之后：下=上上+下下副族之前：下副族之前：下=上上+上上同周期：同周期：A序数序数=A序数序数+副族元素数目副族元素数目+14+8=1212+8=2020+18=3838+18=5656+32=88副族元素数目副族元素数目=本周期元素数目本周期元素数目-8（7个主族和个主族和1个个0族）族）3.(05(05年全国年全国)同一主族的两种元素的原子序数之差不同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（可能是（）A、16 B、26 C、36 D、46迁移运用迁移运用2.2.某周期某周期IIAIIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同周期的，则同周期的IIIA IIIA 族
30、族元素的原子序数为元素的原子序数为()()A.A.只能是只能是x+2 B.x+2 B.可能是可能是x+8x+8或或x+18x+18 C.C.只能是只能是x+1 D.x+1 D.可能是可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25DD1.1.原子原子3535X X处于周期表中处于周期表中 周期周期 族族它的原子核中有它的原子核中有 个中子个中子80804A456.6.A A、B B、C C是周期表中相邻的是周期表中相邻的3 3种元素，其中种元素，其中A A、B B同周同周期，期，B B、C C同主族，此同主族，此3 3种元素原子最外层电子数之和种元素原子最外层电子数之和为为1717，
31、质子数总和为，质子数总和为3131，则，则A A、B B、C C是是 。迁移运用迁移运用7.（北京理（北京理综综改改编编）W、X、Y、Z均均为为短周期元素，短周期元素，W的最外的最外层电层电子数与核外子数与核外电电子子总总数之比数之比为为7：17；X与与W同主族；同主族；Y的原子序数是的原子序数是W和和X的原子序数之和的一的原子序数之和的一半；含半；含Z元素的物元素的物质质焰色反焰色反应为应为黄色。黄色。写出写出 各元素的元素符号：各元素的元素符号：W ;X ;Y ;Z .8.（山东理综第（山东理综第11题题 4分）分）元素在周期表中的位置，反元素在周期表中的位置，反映了元素的原子映了元素的原
32、子结结构和元素的性构和元素的性质质，下列，下列说说法正确的法正确的是（是（）A.同一元素不可能既表同一元素不可能既表现现金属性，又表金属性，又表现现非金属性非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子电子稳定结构稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同学性质完全相同迁移运用迁移运用9迁移运用迁移运用10(2009张家界模拟张家界模拟)A、B、C、D是原子序数不超是原子序数不超过过2
33、0的四种元素，它的四种元素，它们们的最高正价依次的最高正价依次为为1、4、6、7，其核，其核电电荷数按荷数按B、C、D、A的次序增大；已的次序增大；已知知B原子的最外原子的最外层电层电子数是次外子数是次外层电层电子数的子数的2倍。倍。试试回答：回答：(1)比比较较A、C、D形成形成简单简单离子的半径大小离子的半径大小(写离子符号写离子符号)：_ (2)比比较较B、C、D最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的酸性水化物的酸性强强弱弱(写化学式写化学式)：_ (3)写出写出A与与D形成化合物的形成化合物的电电子式：子式：，B与与C形成的化合物的形成的化合物的电电子式：子式：_。它。它们们之之间间
34、的化的化学学键为键为_键键(“极性极性”或或“非极性非极性”)。迁移运用迁移运用11A、B为前三周期元素，两者组成为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化型离子化合物，合物，A离子比离子比B离子少一个电子层，已知离子少一个电子层，已知B的原子序的原子序数为数为x，则，则A的原子序数为（的原子序数为（）A x-3 B x+3 C x+11 D x-11 迁移运用迁移运用12周期表中相邻的周期表中相邻的A、B、C三元素中，三元素中，A、B为同为同周期元素，周期元素，A、C为同主族元素，已知三种元素的原为同主族元素，已知三种元素的原子最外层电子数之和为子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质，
35、三种元素的原子核中质子数之和为子数之和为41，则三种元素的元素符号为：，则三种元素的元素符号为：A ;B ;C 。13.A、B两短周期元素，能形成两短周期元素，能形成AB2型化合物。已知型化合物。已知A的的原子序数为原子序数为n，则，则B的原子序数可能是的原子序数可能是（）n+1 n+2 n+5 n+8 n-3 n-8 n+13A.B.C.D.迁移运用迁移运用14.（06广东卷）同一主族的两种元素原子的核外电子数广东卷）同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（的差值可能为（）A6 B12 C26 D3015.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()A.原子及其离子的核外电子层数等于
36、该元素所在的周原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数期数B.元素周期表中从元素周期表中从IIIB族到族到IIB族族 10个纵行的元素都个纵行的元素都是金属元素是金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同同B迁移运用迁移运用碱金属碱金属 卤素卤素0.5340.970.861.5321.879小小大大3Li11Na19K37Rb55Cs元素元素符号符号核外电子排布核外电子排布原子半径原子半径nm密度密度密度密度 g.cmg.cm-3-3熔点熔点熔点熔点 CC沸点沸
37、点沸点沸点 CC180.5180.597.8197.8163.6563.6538.8938.8928.4028.4013471347774774688688678.4678.4882.9882.9高高低低高高低低碱金属元素的原子结构及单质的物理性质碱金属元素的原子结构及单质的物理性质碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质1.碱金属单质与氧气反应碱金属单质与氧气反应4Li+O2=2Li2O 4Na+O2=2Na2ONa+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2K+O2=KO2 Rb、Cs与氧气接触即可剧烈反应与氧气接触即可剧烈反应生成更复杂的氧化物生成更复杂的氧化物LiCs原原子子半半径径逐逐渐
38、渐增增大大失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强还还原原性性逐逐渐渐增增强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质2.碱金属单质与水反应碱金属单质与水反应2Li+2H2O=2LiOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22Rb+2H2O=2RbOH+H22Cs+2H2O=2CsOH+H22M+2H2O=2MOH+H2比比Na缓慢缓慢反应剧烈反应剧烈（浮、游、熔、（浮、游、熔、响、红）响、红）比比比比NaNa剧烈，气体会燃烧，剧烈，气体会燃烧，剧烈，气体会燃烧，剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸轻微爆炸轻微爆炸与水剧烈反应与水剧烈反应与
39、水剧烈反应与水剧烈反应甚至爆炸甚至爆炸甚至爆炸甚至爆炸碱性：碱性：LiOHNaOHKOHRbOHHClHBrHI从卤素单质与从卤素单质与H2反应的条件、反应的条件、剧烈程度以及剧烈程度以及气态氢化物的气态氢化物的稳定性的比较稳定性的比较中能得出什么中能得出什么结论？结论？HX溶于水后所得的酸称为溶于水后所得的酸称为氢卤酸氢卤酸。从从HFHCl HBr HI，酸性逐渐增强，酸性逐渐增强，其中其中HF是弱酸，其余为强酸。是弱酸，其余为强酸。SiO2+4HF=SiF4+2H2O（雕刻玻璃）（雕刻玻璃）特别提醒：特别提醒：2.卤素单质与卤素单质与H2O的反应的反应卤素与水的反应卤素与水的反应反应趋势反
40、应趋势结论结论氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱反反应应趋趋势势逐逐渐渐减减弱弱2F2+2H2O=4HF+O2 （爆炸）（爆炸）Cl2+H2O=HCl+HClO （能反应）（能反应）Br2+H2O=HBr+HBrO （很弱）（很弱）I2+H2O=HI+HIO （极弱）（极弱）思考：思考：卤素单质与水的反应可否用卤素单质与水的反应可否用X2+H2O=HX+HXO表示？表示？2NaBr+Cl2=2NaCl+Br23.卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应2KI+Br2=2KBr+I22KI+Cl2=2KCl+I2非金属性（氧化性）比较：非金属性（氧化性）比较：Cl2Br2I2你能比较你能比较Cl-、Br-、I-或或HCl、HBr、HI的的还原性吗？还原性吗？思思考考