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1、专题复习之专题复习之_离子共存、除杂、鉴别离子共存、除杂、鉴别任务一任务一1 1、实质、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。在溶液中发生反应，就不能共存。(1)(1)生成水生成水:(2)(2)生成沉淀生成沉淀:(3)(3)生成气体生成气体:2 2附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律(1)(1)溶液溶液无色透明无色透明时，溶液中肯定没有有色离子时，溶液中肯定没有有色离子 CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4等等 ：(2)(2)酸性溶液中，肯定不存在与酸性溶液中，肯定不存在与H H+起反
2、应的离子起反应的离子 OHOH-、COCO3 32-2-(3)(3)碱性溶液中，肯定不存在与碱性溶液中，肯定不存在与OHOH起反应的离子起反应的离子 MgMg2+2+、FeFe2+2+、AlAl3+3+、CuCu2+2+及及NHNH4 4等，等，典例剖析例一例一:下列各组离子能共存的是下列各组离子能共存的是()A.A.BaBa2+2+、K K+、NONO3 3-、COCO3 32-2-、H H+B.B.B.K B.K+、ClCl-、MgMg2+2+、NONO3 3-、H H+C.C.C.FeC.Fe3+3+、SOSO4 42-2-、OHOH-、NaNa+、CuCu2+2+D.D.D.AgD.A
3、g+、BaBa2+2+、ClCl-、NONO3 3-、K K+例二例二:在碱性溶液中在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是下列各组离子能共存的是()A.A.NaNa+、CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl-B.B.B.NaB.Na+、H H+、FeFe2+2+、ClCl-C.C.C.KC.K+、AlAl3+3+、Br Br-、NONO3 3-D.NaD.Na+、BaBa2+2+、ClCl-、NONO3 3-BD1 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A AK K、AgAg、NONO3 3、ClCl B BBa Ba 2 2、NaN
4、a、COCO3 3 2 2、OHOH C CMg Mg 2 2、Ba Ba 2 2、OHOH、NONO3 3 D DH H、K K、COCO3 3 2 2、SOSO4 4 2 2 E EAl Al 3 3、Fe Fe 3 3、SOSO4 4 2 2、ClCl F FK K、H H、NHNH 4 4、OH OH 2 2、在在pHpH1 1的的无无色色透透明明溶溶液液中中，能能大大量量共共存存的的离离子子组组是是：A AAlAl3 3、AgAg、NONO3 3、ClCl B BMgMg2 2、NHNH4 4、NONO3 3、ClCl C CBaBa2 2、K K、S S2 2、ClCl D Du
5、u2 2、NaNa、NONO3 3、SOSO4 42 2EB3.3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A AK K、NaNa、HSOHSO3 3、ClCl B BNaNa、Ba Ba 2 2、SO SO4 42 2 、NONO3 3 C CNHNH4 4、K K、ClCl、NONO3 3 D DK K、NaNa、COCO3 32 2、SOSO4 4 2 24.4.在在能能与与镁镁粉粉反反应应生生成成H H2 2的的溶溶液液中中，能能大大量量共共存存，且且其其溶溶液液为为无色的是无色的是:A.Ca A.Ca 2+2+、ClCl、MnOMnO
6、4 4、NaNa+B.K B.K+、ClCl、SOSO4 42 2、NHNH4 4+C.CO C.CO3 32 2、NaNa+、K K+、ClCl D.H D.H+、ClCl、BaBa2+2+、NONO3 3DBD练习练习1 1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（的是：（）A ACaCOCaCO3 3、CaO BCaO BNaCl NaCl、KNOKNO3 3 C CNaNONaNO3 3 、BaSOBaSO4 4 D DKCl KCl、KClOKClO3 3练习练习2 2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（下列混合物适宜用结晶法分离的
7、是：（）A ANaNONaNO3 3、NaNa2 2COCO3 3 B BNaNONaNO3 3、NaCl NaCl C CNaOHNaOH、Mg(OH)Mg(OH)2 2 D DNaCl NaCl、BaSOBaSO4 4C CB B附加题：附加题：某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：废水中共含有六种离子：K K+、AgAg+、FeFe3+3+、ClCl-、NONO3 3-、OHOH-的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是厂废水中所含的三种离子是 _;_;乙乙厂废
8、水中所含的三种离子是厂废水中所含的三种离子是_ _。Ag+、Fe3+、NO3-OH-、K+、Cl-归纳总结：溶液中不能大量共存的离子有：溶液中不能大量共存的离子有：H+OH-NH4+OH-H+CO32-Ag+Cl-Ba2+SO42-Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH-Ba2+、Ca2+CO32-任务二任务二将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂。除杂除杂常用方法常用方
9、法一、物理方法一、物理方法1 1、过滤、过滤2 2、结晶法、结晶法降温结晶降温结晶蒸发结晶蒸发结晶二、化学方法二、化学方法原理原理1 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。2 2、反应后不能带入新的杂质。、反应后不能带入新的杂质。3 3、反应后恢复原物状态。、反应后恢复原物状态。4 4、操作方法简便易行。、操作方法简便易行。常用除杂方法常用除杂方法1 1、沉淀法、沉淀法2 2、化气法、化气法3 3、置换法、置换法4 4、吸收法、吸收法5 5、溶解法、溶解法除杂质的原则 1、不引，即不引入新的杂质（除掉除掉NaOH溶液中的溶液中的Na2CO3）2、不变
10、，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的（CO2中混有的少量中混有的少量HCl）3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。1 1、溶解法：溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。杂质与被提纯的物质都是固体的）。练习：练习：（1 1）除去）除去 Cu Cu 粉中的粉中的CuOCuO粉，可加粉，可加_再再 。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）稀稀H H2 2SOSO4 4 CuO+HCuO+H2 2SOSO
11、4 4 CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O2HCl+Zn ZnCl2HCl+Zn ZnCl2 2+H+H2 2Mg+Zn(NOMg+Zn(NO3 3)2 2 Mg(NO Mg(NO3 3)2 2Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 Cu(NO Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag过滤过滤热身题：请除去（）中杂质方法热身题：请除去（）中杂质方法:1 1、KClKCl固体（固体（MnOMnO2 2)2 2、KNOKNO3 3（NaClNaCl）3 3、C(CuOC(CuO）4 4、KNOKNO3 3溶液溶液(AgNO(AgNO3 3)5 5、FeSOFeSO4 4溶液（溶液（CuSO
12、CuSO4 4）6 6、NaClNaCl溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3)7 7、CO(COCO(CO2 2)8 8、CaO(CaCO3)CaO(CaCO3)溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物理方法溶解法HCl或H2SO4铁粉置换法KCl沉淀法稀HCl化气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解法化学方法注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离与的操作。（2)蒸发是用的方法，将溶液中的除去的操作。（3)结晶是固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般
13、用或的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离不同的的操作。难溶或未溶固体难溶或未溶固体液体液体加热加热溶剂（如水）溶剂（如水）可溶液可溶液蒸发溶剂蒸发溶剂冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液沸点沸点液态物质液态物质2 2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）物都是溶液的）练习：练习：(1)(1)除去除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2SOSO4 4，可加适量的，可加适量的_。BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaCl(2)(2)如何除去下列物质中的杂质？
14、如何除去下列物质中的杂质？KCl(KCl(K K2 2SOSO4 4)NaCl()NaCl(BaClBaCl2 2)KCl()KCl(CuSOCuSO4 4）K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2KCl+2KClBaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaClCuSOCuSO4 4+Ba(OH)Cu(OH)+Ba(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4 3 3、置换法：将杂质通过置换反应而除去、置换法：将杂质通过置换反应而除去练习：练习：(1)(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银、除去硝酸铜溶液
15、中的硝酸银 ，可加，可加_再过滤。再过滤。(2)(2)、氯化铝（氯化亚铁）、氯化铝（氯化亚铁）铜粉铜粉 2AgNOAgNO3 3+Cu Cu(NO+Cu Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag2Al+3FeCl2Al+3FeCl2 2 2AlCl 2AlCl3 3+3Fe+3Fe4 4、化气法：化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质与杂质反应生成气体而除去杂质(适用适用于一般于一般 )，可用酸除去。，可用酸除去。练习：练习：（1 1）除去）除去NaNa2 2SOSO4 4中的中的NaNa2 2COCO3 3，可加，可加_。H H2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SO
16、SO4 4-Na-Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O杂质中含有杂质中含有COCO3 32-2-练习练习：1、要要除除去去氢氢氧氧化化钠钠中中混混有有的的少少量量碳碳酸酸钠钠杂杂质质，可可加加入试剂（入试剂（）A A、盐酸、盐酸 B B、石灰水、石灰水 C C、二氧化碳、二氧化碳 D D、氯化钙溶液、氯化钙溶液B2 2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO(1)HNO3 3（HClHCl）(2)HCl(2)HCl（H H2 2SOSO4 4
17、）AgNOAgNO3 3+HClAgCl+HNO+HClAgCl+HNO3 3H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl3 3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的质中的()()。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C4 4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（、下列试管内壁
18、的物质能用（）内所给试剂除去的是（）A A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B B、用足量、用足量H H2 2还原还原CuOCuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C C、盛过植物油的试管（热碱液）、盛过植物油的试管（热碱液）D D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）C5 5、为了除去、为了除去KClKCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量FeClFeCl3 3和和K K2 2SOSO4 4杂质，应依次加入的试剂是（杂质，应依次加入的试剂是（）A A、先加入适量、先加入适量Ag
19、NOAgNO3 3溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液B B、先加入适量、先加入适量BaClBaCl2 2溶液，再加入适量溶液，再加入适量AgNOAgNO3 3溶液溶液C C、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液D D、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液D3 3、氯氯化化钙钙溶溶液液中中含含有有少少量量盐盐酸酸，欲欲中中和和盐盐酸酸使使溶溶液液呈呈中中性性，且且不不引引入入新新物物质质，在在没没有有指指示示剂剂的的条条件件下下，可可以以
20、选选用用下下列列物物质质中的中的()()。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaO CCaO C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C4 4、某学生设计实验方案，分离、某学生设计实验方案，分离NaClNaCl和和CaClCaCl2 2两种固体组成的混合物两种固体组成的混合物A.A.试回答：试回答：（1 1）B B物质的名称是物质的名称是 ，C C溶液中溶质的名称是溶液中溶质的名称是 。（2 2）写出生成）写出生成B B的化学方程式的化学方程式 。（3 3）实验得到的）实验得到的NaClNaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是经分析含有杂质，你认为
21、上述设计汇总错误的地方是 ，杂质是，杂质是 ，并请写出改正这一步的正确设计方案，并请写出改正这一步的正确设计方案:A A混合物混合物NaClCaCl2加水加水B滤液滤液蒸发蒸发结晶结晶加盐酸加盐酸C溶液蒸发蒸发干燥干燥CaCl2固体NaCl固体CaCO3CaCl2CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl加入过量的加入过量的NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶+过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液过滤溶液过滤海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸
22、发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2中考热点任务三任务三鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。别开来。鉴别鉴别物质鉴别的原则物质鉴别的原则：操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显：使待检物质的现象对比度较大。现象明显：使待检物质的现象对比度较大。防止干扰：鉴别防止干扰：鉴别ClCl和和SOSO4 42 2时，只能用时，只能用BaClBaCl2 2溶液不溶液不能用能
23、用AgNOAgNO3 3溶液。溶液。物质鉴别的思路和方法气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。（1）不用其它试剂的鉴别借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。（2）加入试剂的鉴别加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的
24、几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。1.下列各组物质的溶液混合后，不一定会出下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（现沉淀的是（）A.Na2SO4BaCl2HNO3B.KNO3Na2CO3CaCl2C.MgSO4NaOHH2SO4D.AgNO3NaClHCl2.不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（化钾。则下列鉴别顺序合理的是（）A.B.C.D.C C C CD3.只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（）A.Ba（OH）2、NaOH、FeCl3B.KOH、NaOH、H2SO4C.HCl、HNO3、Ba（OH）2D.Ba（OH）2、HCl、H2SO44.用经济、简便的方法鉴定无水硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（）A.稀盐酸 B.紫色石蕊试液C.水D.氢氧化钠溶液DC C