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1、2016年天津高考理综化学试题含答案WORD2016年天津高考理综化学试题含答案:WORD未经允许 请勿转载 206年天津市高考化学试卷一、选取题共6小题,每题6分,满分36分1.6分206天津根据所给信息和标志，判断以下说法错误的选项是 BCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A.AB.BCDD2.6分201天津以下对氨基酸和蛋白质的描述正确的选项是 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 .氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生
2、成2种二肽D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动36分206天津以下叙述正确的选项是 A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热H B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关未经许可 请勿转载C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明u的溶解度比nS的小46分216天津以下实验的反应原理用离子方程式表示正确的选项是 .室温下，测得氯化铵溶液pHBcH+cHH=7时,三种溶液中:cA=cB=cDD.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:cHA+cHBcHD=cOHcH+未经许可 请勿转载 二、解答题共4小
3、题,满分4分71分2016天津如表为元素周期表的一部分.碳氮X硫Z回答以下问题：Z元素在周期表中的位置为 .2表中元素原子半径最大的是写元素符号 .3以下事实能说明元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 .aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1mol单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高4X与Z两元素的单质反应生成1mlX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ.已经知道该化合物的熔、沸点分别为6和8.写出该反应的热化学方程式: .未经许可 请勿转载5碳与镁生成的1ol化合物Q与水反应生成2 g2和1ml烃,该烃分子中碳氢质量比为
4、9：1，烃的电子式为 Q与水反应的化学方程式为 未经许可 请勿转载铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于0,为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 22molL1NaH溶液和lO，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 未经许可 请勿转载18分01天津己烯醛是一种重要的合成香料,以下合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答以下问题:未经许可 请勿转载已经知道RCHO+RO+ROH1A的名称是 ;B分子中的共面原子数目最多为 ；分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境
5、的氢原子共有 种.未经许可 请勿转载2中含氧官能团的名称是 .写出检验该官能团的化学反应方程式： E为有机物，能发生的反应有: a.聚合反应 .加成反应 c消去反应 d取代反应4B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构： 以D为主要原料制备己醛目标化合物，在方框中将合成路线的后半部分补充完整6问题5的合成路线中的第一步反应的目的是 .1分2016天津水中溶氧量DO是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位L1我们国家地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO不能低于g1.某化学小组同学设计了以下装置夹持装置略，测定某河水的O.未经许可 请勿转载.
6、测定原理:碱性条件下，O2将Mn+氧化为MnO2:2Mn2+O2H2OOH2未经许可 请勿转载酸性条件下，MOOH2将I氧化为2：MOH2+I+HMn2+2+2O未配平未经许可 请勿转载用NaS2O3标准溶液滴定生成的I2；2O2+I42+I.测定步骤：a.安装装置,检验气密性，充N排尽空气后,停止充N2.向烧瓶中加入20mL水样.c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MO4无氧溶液过量、2mL碱性KI无氧溶液过量开启搅拌器,至反应完全未经许可 请勿转载.搅拌并向烧瓶中加入L 2O4无氧溶液，至反应完全,溶液为中性或弱酸性从烧瓶中取出0.00溶液,以淀粉作指示剂,用0.000molLa2S2O溶液进
7、行滴定,记录数据.未经许可 请勿转载g.处理数据忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化回答以下问题:1配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 .在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 .滴定管 注射器 量筒搅拌的作用是 4配平反应的方程式，其化学计量数依次为 5步骤为 6步骤e中达到滴定终点的标志为 .若某次滴定消耗2S2O溶液45，水样的DO= gL保留一位小数作为饮用水源,此次测得DO是否达标: 填“是或“否未经许可 请勿转载7步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液过低,滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因用离子方程式表示,至少写出2个 .未经许可 请
8、勿转载04分016天津氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节.回答以下问题:未经许可 请勿转载1与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 至少答出两点但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式: .2氢气可用于制备HO2.已经知道:g+lBlH12+B+H2OlH2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应,则H2+O2gH2O2的= 0填“或“=未经许可 请勿转载3在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHxs+yH2gMH2ysH0达到化学平衡以下有关叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载a.容器内气体压强保持不变吸收yl H只需1mol Hxc若
9、降温,该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气,则放氢v吸氢4利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 .5化工生产的副产氢也是氢气的来源,电解法制取有广泛用途的Na2eO4同时获得氢气:Fe+O+2OHFeO4H2，装置如以以下图，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FO4,镍电极有气泡产生若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质已经知道:Na2eO只在强碱性条件下稳定，易被H2还原未经许可 请勿转载电解一段时间后，cOH降低的区域在 填“阴极室或“阳极室电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 Na2Fe随初始cNaOH的变化如此图2，任选M、N
10、两点中的一点,分析cNa2FeO4低于最高值的原因 未经许可 请勿转载 2016年天津市高考化学试卷参考答案:与试题解析 一、选取题共6小题,每题6分,满分分1.6分06天津根据所给信息和标志,判断以下说法错误的选项是 BCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A B.B C.DD【分析】A麻黄能“止咳逆上气，则麻黄具有治疗咳嗽的作用;B.醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应;C.该标志为放射性物质标志;.该标志为循环回收标志.【解答】解：麻黄能“止咳逆上气，则麻黄具有
11、治疗咳嗽的作用,可以制作咳嗽药，故正确；B醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应,从而降低疗效,故B错误;C该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害,所以 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警,故C正确;D.该标志为循环回收标志,所以贴有该标志的物品是可回收物,故D正确;故选B【点评】此题考查信息及标志，侧重考查学生对基本生活常识及基本标志的了解，知道化学在生产生活中的应用,会运用化学知识解决生产生活问题，题目难度不大未经许可 请勿转载26分216天津以下对氨基酸和蛋白质的描述正确的选项是 .蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性.氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2
12、种二肽D氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动【分析】A氨基酸通过发生水解反应生成蛋白质；B.重金属盐能使蛋白质发生变性;.氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，生成4种二肽;.氨基酸中COO和aOH反应生成羧酸根离子，应该向正极移动【解答】解：A氨基酸通过发生水解反应生成蛋白质，所以蛋白质最终水解产物是氨基酸，故A正确;重金属盐能使蛋白质发生变性,但不能使氨基酸发生变性，故B错误;C氨基酸生成二肽,是两个氨基酸分子脱去一个水分子,当同种氨基酸脱水,生成2种二肽；是异种氨基酸脱水:可以是氨基丙酸脱羟基、氨基苯丙酸脱氢；也可以氨基丙酸脱氢、氨基苯丙酸脱羟基,生成2种二肽.所
13、以共有4种,故错误;未经许可 请勿转载D.氨基酸中CO和NaO反应生成羧酸根离子，带负电荷，应该向正极移动，故D错误;故选A.【点评】此题以氨基酸为载体考查有机物结构和性质,为高频考试点,明确有机物官能团及其性质关系、成肽反应实质是解此题关键,易错选项是C,注意同种氨基酸也能发生成肽反应，题目难度不大未经许可 请勿转载 3分16天津以下叙述正确的选项是使用催化剂能够降低化学反应的反应热H.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而uS不溶，说明uS的溶解度比nS的小【分析】A催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率
14、,但不改变化学平衡；.金属发生吸氧腐蚀时,氧气浓度越大,腐蚀的速率越快；C.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变,电子转移总量为,该电池无电流产生;D在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶，说明uS的溶解度比nS的小【解答】解:A催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率,但不改变化学平衡,则不能改变反应的反应热，故A错误；未经许可 请勿转载B.金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；C.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变,电子转移总量为0，该电池无电流产生，故错误;D.在同浓度的盐酸中，ZS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比nS的小，故正确故选.
15、【点评】此题考查了催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较,注意催化剂不能改变化学平衡，题目难度中等.未经许可 请勿转载46分2016天津以下实验的反应原理用离子方程式表示正确的选项是室温下,测得氯化铵溶液KDB滴定至P点时，溶液中：cBcNa+cHOHC.=7时，三种溶液中:cA=B=cDD当中和百分数达1%时,将三种溶液混合后：HA+HB+H=cOHcH未经许可 请勿转载【分析】A.根据等浓度的三种一元酸的PH大小确定三种酸的电离常数；HB被中和一半时,溶液中溶质有中和生成的盐与未反应完的酸，根据盐的水解与酸的电离程度进行比较;C当P=7时，三种溶液所消耗的氢氧化钠的体积不相同
16、；D恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同,生成三种盐的浓度相同，混合后根据盐的水解写出质子守恒解答.未经许可 请勿转载【解答】解：A.相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小,氢离子浓度越大,说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大,根据图知,未加NaOH溶液时,pH：HABHBHD,则AKHKD，故A正确；未经许可 请勿转载B中和5即P点,溶液中溶质为等物质的量浓度的酸H和盐NaB，由图可知溶液呈酸性,则cH+OH,且酸的电离程度大于酸根离子水解程度,未经许可 请勿转载NaB完全电离：Naa+B，这一步的cNa+，HB少部分电离：HBH+B，则cHBcH,N少部分水解
17、:+HOHB+OH，由于酸的电离程度大于盐的水解程度,则H电离产生的B相对Na水解消耗的B多,所以cBcNa,由于H电离消耗得多,水解生成的H少,未经许可 请勿转载所以cNacB,则cBcNcHBcH+cO，故B正确；未经许可 请勿转载C.当H=7时,根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：cNa+c+=AcH，由于cH+cH,所以cNa=，未经许可 请勿转载Na+c+=cBcO,由于cH+=cO，所以cNa+=B，未经许可 请勿转载Na+cH+=cD+cH，由于cH=cOH，所以ca+=D,未经许可 请勿转载由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则三种溶液中钠
18、离子浓度不同，cA，B，cD也不同,故C错误;未经许可 请勿转载D.恰好中和时,三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同,生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，质子守恒的关系为：cOHcHA+cH+cH+cH,故D正确；未经许可 请勿转载故选：.【点评】此题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确电解质溶液中三大守恒以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题关键，题目难度中等.未经许可 请勿转载二、解答题共小题,满分6分714分2016天津如表为元素周期表的一部分.碳氮YX硫Z回答以下问题:Z元素在周期表中的位置为 第三周期族2表中元素原子半径最大的是写元素符号 Si3以下
19、事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac a单质与2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1ol单质比1moS得电子多c和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高4X与Z两元素的单质反应生成1mX的最高价化合物,恢复至室温，放热68kJ.已经知道该化合物的熔、沸点分别为6和58写出该反应的热化学方程式：Sis+2Cl2g=SiCl4lH687/o.未经许可 请勿转载5碳与镁生成的1ol化合物Q与水反应生成2mo MgOH和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为:1,烃的电子式为 与水反应的化学方程式为 Mg2C3+2O=2MO2+C3H .未经许可 请勿转载6铜与一定浓度
20、的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于5，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 22mlNaH溶液和mol O，则两种气体的分子式及物质的量分别为 09mol,O21.3mol ,生成硫酸铜物质的量为2o未经许可 请勿转载【分析】根据元素周期表结构可知，为S元素，Y为O元素，Z为Cl元素，1Z为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子,据此判断其在周期表中的位置；未经许可 请勿转载2元素周期表中，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大；3说明Y元素
21、的非金属性比S元素的非金属性强，可以根据元素单质氧化性强弱或生成气体氢化物稳定性分析，而与得失电子数没有必然关系；未经许可 请勿转载S与l两元素的单质反应生成1X的最高价化合物iCl,恢复至室温,放热687J，由于该化合物的熔、沸点分别为和，则常温下Si4为液态,据此结合热化学方程式的书写原则解答;未经许可 请勿转载5该烃分子中碳氢质量比为9:,C、H的物质的量之比为:=3：4，根据“碳与镁生成的1ml化合物Q与水反应生成2oMgOH2和mol烃可知该烃的化学式,然后写出其电子式；根据烃的化学式确定Q的化学式，然后再写出Q与水反应的化学方程式；未经许可 请勿转载铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸
22、反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于5，符合题意,分别设出二氧化氮、一氧化氮的物质的量,根据原子守恒、电子守恒列式计算出O、二氧化碳的物质的量;根据电子守恒可计算出参与反应的Cu的物质的量未经许可 请勿转载【解答】解：根据元素周期表结构可知，X为Si元素，为O元素，Z为Cl元素,1Z为Cl元素，其原子序数为，位于周期表中第三周期、族，故答案:：:为:第三周期A族;2同一周期从左向右,原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为S，未经许可 请勿转载故答案:为：Si；a.单质与HS溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元
23、素的非金属性强，故正确;未经许可 请勿转载b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误;未经许可 请勿转载c.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高,说明Y的非金属性较强,故c正确;未经许可 请勿转载故答案:为:a；Xi与Cl两元素的单质反应生成1mol的最高价化合物SCl4,恢复至室温,放热6kJ,已经知道该化合物的熔、沸点分别为9和58，则常温下SiCl4为液态,该反应的热化学方程式为:Sis+22g=iC4l=68kJmol，未经许可 请勿转载故答案:为:Si+2lilH=67kJ
24、/mo；5该烃分子中碳氢质量比为9:1，C、H的物质的量之比为：=：4,根据“碳与镁生成的1ml化合物Q与水反应生成ml MgOH和1mol烃可知该烃的化学式为C3H4，电子式为;未经许可 请勿转载Q的化学式为g2C,M2C与水反应生成氢氧化镁和C3H4,反应的化学方程式为：g23+4H2O=MgH2+CH4，未经许可 请勿转载故答案:为：;Mg2C3OMgO2+C3H4;6铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮,相对分子质量都小于50,符合题意,未经许可 请勿转载ol氧气参与反应转移电子的物质的量为4m，假设二氧化氮的物质的量为x,NO的物质的量为y，则：,解得：;根
25、据电子守恒，参与反应的Cu的物质的量为:Cu=2mol，故答案:：:为:NO .9ol,NO1.mol;2mol.【点评】此题为2年天津高考题，考查了原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及氧化还原反应的计算等知识,题目难度中等,明确元素周期表结构、元素周期律内容为结构件，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力未经许可 请勿转载8分2016天津己烯醛是一种重要的合成香料，以下合成路线是制备D的方法之一,根据该合成路线回答以下问题：未经许可 请勿转载已经知道RCHO+ROH+H1A的名称是 丁醛 ；B分子中的共面原子数目最多为 9 ；分子中与环相连的三个基团中
26、,不同化学环境的氢原子共有 8种未经许可 请勿转载2D中含氧官能团的名称是 醛基.写出检验该官能团的化学反应方程式: 2AgN322A+3N3HO或者+2u2NaOH+u2O+3H2O .未经许可 请勿转载为有机物，能发生的反应有： cd 聚合反应 b.加成反应 c消去反应 d取代反应4B的同分异构体F与有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构： 5以D为主要原料制备己醛目标化合物，在方框中将合成路线的后半部分补充完整6问题5的合成路线中的第一步反应的目的是保护醛基.【分析】1A为丁醛；中碳碳双键连接的原子为平面结构，O原子及连接的原子形成V形，旋转O单键可以使个平面共面，可以使甲基中碳原子处
27、于平面内,旋转碳碳单键可以使甲基中1个原子出平面内；C分子中与环相连的三个基团的化学环境均不相同；未经许可 请勿转载2由D的结构简式可知,含有的含氧官能团为醛基,用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基;3C相当于醚键水解形成羟基后再发生分子内脱水反应形成碳碳双键、醛基得到A、D，可推知E为CH3H2H；未经许可 请勿转载4B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,则F含有醚键、碳碳双键，可以看作CH2=CHC3中1个原子被OH取代，注意存在顺反异构情况；未经许可 请勿转载5与氢气发生加成反应生成,然后在酸性条件下得到；6保护醛基,防止被氢气还原.【解答】解:A的名称为丁醛;B中碳碳双键连接的原子
28、为平面结构,O原子及连接的原子形成V形，旋转O单键可以使个平面共面,可以使甲基中碳原子处于平面内，旋转碳碳单键可以使甲基中1个原子出平面内，飞中最多有9个原子共平面;分子中与环相连的三个基团的化学环境均不相同,与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有8种，未经许可 请勿转载故答案:为：丁醛；9;8;2由D的结构简式可知,含有的含氧官能团为醛基,用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，反应方程式为：+2AgNH32OH+2g+3N3H2O,未经许可 请勿转载或者+2CuOH2NaOH+Cu2O+3H，故答案:为:醛基;+2AgH2OH+2ANH3+H2O或者+uOHNaO+Cu2O+2O；
29、未经许可 请勿转载3C相当于醚键水解形成羟基后再发生分子内脱水反应形成碳碳双键、醛基得到A、D,可推知E为CH3CH2OH,可以发生消去反应、取代反应，不能发生聚合反应、加成反应,未经许可 请勿转载故选：cd;4的同分异构体F与有完全相同的官能团，则含有醚键、碳碳双键，可以看作CH2=CHC3中1个H原子被OCH取代,注意存在顺反异构情况，可能的结构简式有：,未经许可 请勿转载故答案:为:；5与氢气发生加成反应生成,然后在酸性条件下得到，补全合成路线为:,故答案:：:为:;6问题的合成路线中的第一步反应的目的是:保护醛基,防止被氢气还原,故答案:为：保护醛基.【点评】此题考查有机物的推断与合成
30、、有机物的结构与性质、性质条件同分异构体书写、官能团的检验及有机反应方程式的书写、信息获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，4中注意顺反异构情况.未经许可 请勿转载18分201天津水中溶氧量DO是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL1.我们国家地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于mgL1某化学小组同学设计了以下装置夹持装置略，测定某河水的DO未经许可 请勿转载测定原理:碱性条件下,O2将M氧化为nOOH：2Mn2+O24OH2MnOO未经许可 请勿转载酸性条件下,nOH2将I氧化为I2：MnOOH2+Mn2+2+H2O未配平未经许可
31、请勿转载用N2S2O标准溶液滴定生成的I；2232+2S4O6+I测定步骤:安装装置,检验气密性，充N2排尽空气后,停止充N2b.向烧瓶中加入0mL水样向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液过量、2mL碱性K无氧溶液过量开启搅拌器,至反应完全未经许可 请勿转载d搅拌并向烧瓶中加入mL H2无氧溶液,至反应完全，溶液为中性或弱酸性e从烧瓶中取出400m溶液，以淀粉作指示剂,用010lL1Na2S23溶液进行滴定，记录数据f未经许可 请勿转载g处理数据忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化.回答以下问题：1配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为将溶剂水煮沸后冷却2在
32、橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 滴定管 注射器 量筒3搅拌的作用是 使溶液混合均匀，快速完成反应 4配平反应的方程式,其化学计量数依次为1，2，4,1，1, 5步骤f为重复步骤的操作23次6步骤e中达到滴定终点的标志为 溶液蓝色褪去且半分钟内不变化 若某次滴定消耗NaS2O3溶液4.5mL，水样的D= 9. mL1保留一位小数作为饮用水源，此次测得DO是否达标: 是 填“是或“否未经许可 请勿转载步骤中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因用离子方程式表示，至少写出2个2H+S232=SO2+H2O，SO+I2+22=4+SO42+I,
33、H4+O=22+2HO未经许可 请勿转载【分析】配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶液把溶剂中溶解的氧气赶出;2加入水样需要避免空气进入三颈瓶，橡皮塞处用注射器把水样注入；3搅拌的作用是混合均匀反应充分;4MOOH2+Mn2+I2+2O，反应中碘元素化合价1价变化为0价，锰元素化合价降低+4价变化为2价,电子转移总数2，结合原子守恒配平离子方程式;未经许可 请勿转载为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值,取几次的平均值计算;6用NaS2O3标准溶液滴定生成的I2发生反应S2O3+I4O2+2I,指示剂为淀粉,随滴入溶液反应溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点;用aS2
34、O标准溶液滴定生成的发生反应S2O3+I2S62+I,以淀粉作指示剂,随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点,若某次滴定消耗aSO3溶液4.50mL,Mn+O2+4OH2MnOOH2,MnOOH22+n+I+O,2S2O3+2S62+I,得到定量关系计算得到水样中的D，注意溶液体积的变化;未经许可 请勿转载7硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应,生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化,同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化.未经许可 请勿转载【解答】解：1溶液中氧气溶解度不大,且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却,把溶剂水中溶解的氧气赶出得到,未经许可 请勿转载故答案:为:将溶剂水煮沸后冷却;加入水样需要避免空气进入三颈瓶,橡皮塞处用中注射器把水样注入，在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是，滴定管和量筒无法实现加入水样的目的，未经许可 请勿转载故答案:为:；3操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀,快速完成反应，故答案:为:使溶液混合均匀,