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1、苏教版选修四专题2 化学反应速率与化学平衡测试题及答案解析苏教版选修四专题2 化学反应速率与化学平衡测试题及答案:解析未经允许 请勿转载 专题检测卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量:H 1 N 1 O 16 3 Cu 6a17一、选取题此题共16道小题，每题分，共48分。每题只有一个选项符合题意1.在一定条件下,反应N2+22NH3在 容器中进行,5 min内N的质量增加了1.7 g,则反应速率为未经许可 请勿转载A.H=0.03 ol-1min-.N3=1.7L-1mi1CN2.2 molL-1mi-1DNH30.0 molL-1解析 N3=0.1olL-1min-1,根
2、据化学计量数与化学反应速率的关系可求出H2=.0 mlL1min-1,20.0molL-m-。未经许可 请勿转载答案:D2以下条件的变化是因为降低活化能,增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是 未经许可 请勿转载A.增大浓度 .增大压强C.升高温度 D.使用催化剂解析只有使用催化剂可以降低活化能，使更多反应物分子成为活化分子，从而增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数,加快反应速率。未经许可 请勿转载答案:：: D3一定条件下，在密闭容器中能表示反应g2Y2Zg一定达到平衡状态的是 未经许可 请勿转载X、Y、的物质的量之比为：2：2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容
3、器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 mol ，同时生成2 mol Y未经许可 请勿转载A. B.C. D.解析根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等,对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，则有关物质的浓度不再变化,但他们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。未经许可 请勿转载答案:：: 4.在一定条件下，对于可逆反应Xg3Yg2Zg,若X、Y、Z起始浓度分别为1、2、c均不为零,到达平衡时，X、Z的浓度分别为0.1 molL-、03 l1、0.08 moL1,则以下判断不合理的是未经许可 请勿转载.c1c213B平衡时,Y和Z的生成速
4、率之比为23C.X和Y的转化率相等D.1的取值范围为0 molc1.4 mlL解析平衡时X、Y的浓度比为,反应消耗X、Y的浓度比为,故起始时c1c=3，A项正确；平衡时正逆，故Y、的生成速率之比为32,B项错误;、Y起始浓度cc2=1，故X、Y的转化率相等,项正确；如果该平衡从正反应方向开始建立，c0.1olL100 olL1.4 m-，如果该平衡从逆反应开始建立，c1= molL-1,因c1、c2、c3均不为零，故0 olL1c10的反应一定不能自发进行B.反应4AlO=2A2Os的H0C.反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加D.压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化
5、分子数从而影响有效碰撞次数来实现的解析 0、S0的反应能在高温下自发进行;项中的0;C项中有可能是升温或使用了催化剂。未经许可 请勿转载答案: D低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为：NH3gOg+NOg22gH2OH。当反应达到平衡时,以下措施：升温 恒容通入惰性气体增加O的浓度减压 加催化剂恒压通入惰性气体，能提高OCl2转化率的是 未经许可 请勿转载A B.C .解析 该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高,正确;恒容时,通入惰性气体,反应物与生成物浓度不变,平衡不移动,错;增加O浓度，平衡逆向移动,反应物转化率降低，错;该反应正反应为气体分子数增大的
6、反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确;催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡状态，错；恒压时,通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低,平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动,反应物转化率提高,正确。未经许可 请勿转载答案:B9.高温下,某反应达平衡,平衡常数=,恒容时，温度升高，2浓度减小。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O=CO2+2解析B项中由于反应前后气体体积不发生变化,因此,压强改变平衡不发生移动，B项错误;温度升高,正
7、、逆反应的反应速率都增大,C项错误;根据平衡常数表达式，可以确定题给反应为:CO2+H2COOg,D项错误。未经许可 请勿转载答案:：: A.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1：1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:+22Z，达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 未经许可 请勿转载.33% B.0C0% 67%解析由已经知道:X+22起始:1 0转化： 2a a平衡：a 1- 2a根据题意有：,a=，Y的转化率最接近67%。未经许可 请勿转载答案: D115 时，在含有P2+、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡Sn,发生反应:
8、Sns2n2aq+Pbs体系中cb2和Sn2+变化关系如以以下图。以下判断正确的选项是 A往平衡体系中加入金属铅后，Pb增大B往平衡体系中加入少量Sn固体后,Pb2+变小C升高温度,平衡体系中cb2增大,说明该反应H0D.25 时，该反应的平衡常数=2.2解析由于铅是固体状态,往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动,cb+不变；往平衡体系中加入少量SnNO2固体后,增大cn2，平衡逆向移动，cPb2变大;升高温度，平衡体系中cb2增大,可知平衡逆向移动了，说明该反应是放热反应,0；25 时,该反应的平衡常数K2.2，故项正确。未经许可 请勿转载答案: D.某温度下，2gCO2gH2Cg的平衡常数
9、K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入g和C2g,其起始浓度如下表所示。未经许可 请勿转载起始浓度甲乙丙cHmo-101020.0ol0.0100.100.20以下判断不正确的选项是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于%B平衡时,甲中和丙中的转化率均是0%平衡时，丙中CO2是甲中的2倍，是0012olL-1反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢解析 设平衡时甲中CO2的转化浓度为x lL，则平衡时H2、C2、H2O、O的浓度分别为.xmoL1、.01xlL1、xmolL1、x m-1，根据平衡常数K=，解得0.006,则甲中2和CO2的转化率均为106，由于乙相对于甲增大了
10、cH,因此CO的转化率增大，项正确；设平衡时丙中H2的转化浓度为y ml-1,则平衡时H2、C2、H2、O的浓度分别为0.2-yolL、002molL1、y olL1、y molL1,根据平衡常数,解得y0.012，则丙中H2和C2的转化率均为1%60%,项正确；平衡时甲中cCO2001-0.6000mL-1,丙中cC2=0-0.01=0.0mlL1,C项错误;反应开始时，丙中反应物浓度最大,反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢,D项正确。未经许可 请勿转载答案: C13.I2在KI溶液中存在以下平衡：Iaq+I-aqIaq，某I、KI混合溶液中I的物质的量浓度cI与温度T的关系如以
11、以下图，曲线上任何一点都表示平衡状态。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A反应:I2q+IaqIaq的H0B.若温度为1、T2，反应平衡常数分别为K1、2，则K1逆D.状态与状态B比较，状态A的cI2大解析 由温度升高,cI降低,所以该反应的正反应为放热反应，H逆，C项正确;温度升高,平衡左移,所以状态的I大，D项不正确。未经许可 请勿转载答案:：C14.反应ag+bNgcPg+dQg达到平衡时，M的体积分数M与反应条件的关系如以以下图。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z
12、时,升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强,平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加，平衡时Q的体积分数增加解析可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A项错;由两个图象可知,M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡正向移动,故平衡时生成物Q的体积分数增加,B项正确;同为50 、z.0，压强为. Pa时,yM30%，而压强为2. MPa时,yM=5%,即增大压强，平衡逆向移动，故平衡时Q的体积分数减小,C项错;由图象可知,同温、同压时,若的物质的量增加，而M的物质的量不变,则尽管z越大，y减小，平衡正向移动，但增加的物质的量远小于加入的N的物质的量,此时的体积分数减小，
13、D项错。未经许可 请勿转载答案:1在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol 和1 mol B,发生反应:2Ag+BgxCg，达到平衡后，C的体积分数为%。若维持容器体积和温度不变，将0. o A、0. mol 和.4oC充入该容器中，达平衡后，C的体积分数也为%，则值为 未经许可 请勿转载A.只能为B.只能为3C可能是,也可能是3D无法确定解析此题为等效平衡的题目。如果x2，将1.4 mo C折算为.4mol A和0.7 m B，相当于起始加入2 o A和1 m ，此平衡与原平衡等效;如果=3，起始投料An=1，则此平衡与原平衡等效。未经许可 请勿转载答案: 1在体积恒定的密闭容器中,一定量的
14、SO与1.1 mo O2在催化剂作用下加热到600发生反应:2OO22O3 H2或3压强不变,升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应；保持温度不变，增大压强,C%减小，说明平衡向逆反应方向移动,故x未经许可 请勿转载188分在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2+H2gCgHg,其化学平衡常数K和温度的关系如下表:未经许可 请勿转载700008 00120K00.9.1.2.6回答以下问题:1该反应化学平衡常数的表达式：K_。该反应为_填“吸热或“放热反应。3能判断是否达到平衡状态的依据是_。A.容器中压强不变B混合气体中cCO不变C.正H2=逆H2DcCO
15、2=cC4某温度下，平衡浓度符合下式cCOccCOcH，试判断此时温度为_。未经许可 请勿转载解析该反应化学平衡常数=。2由表中数据可知，温度升温,K值增大,说明温度升高,平衡正向移动,该反应为吸热反应。3该反应前后气体体积不变，故AD不能作为平衡的判据,、C正确。4中该温度下K=1,温度为83 。未经许可 请勿转载答案:：:12吸热3C43 19.8分有A、B两容器如以以下图，A容积固定，B容积可变。一定温度下，在A中加 o 2、3 mol H2,发生反应：23H22NH3,达平衡时生成NH3的物质的量为n。未经许可 请勿转载相同温度下,在B中充入 mol N2、6mlH,当B的压强与A的压
16、强相等，B中反应达平衡时，生成NH3的物质的量_2n填“0. 2.分在40 并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行以下反应：2+O2g2O3g H10 kJmol-11该反应500 时的平衡常数_50时的平衡常数填“、“或“=。未经许可 请勿转载2450时,在一2密闭容器中,将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如此图,反应处于平衡状态的时间是_。未经许可 请勿转载3据图判断，反应进行至2 min时，曲线发生变化的原因是_用文字表达，0 m到5in的曲线变化的原因可能是_填字母。未经许可 请勿转载A加了催化剂B缩小容器体积C.降低温度D增加物质的量4欲提高O的
17、转化率，以下措施可行的是_。填字母向装置中再充入N2b.向装置中再充入Oc.改变反应的催化剂d升高温度5利用图中数据计算45 时反应进行至 in时，SO2的平衡转化率为:_。未经许可 请勿转载50时，另一2 L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下:nO20.4 ol，nO2=.2 ml，nSO3=0 mol,则此时该反应向_进行填“正反应方向“逆反应方向或“处于平衡状态。未经许可 请勿转载解析1该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。平衡状态为各物质的浓度保持不变的状态，所以1520 min和530 min这两个时间段，该反应处于平衡状态。未经许可 请勿转载320 in
18、时2的浓度从0.08 mo变成.12ml，而S2、SO的浓度未变,所以曲线变化的原因是增大了2的浓度;观察15 mn的曲线，可知：S2、O2的物质的量继续减小，SO3的物质的量继续增加,但反应速率明显加快了，可能使用了催化剂，也可能缩小了容器的体积。未经许可 请勿转载4欲提高SO2的转化率,应使平衡正向移动。5O20%20%。650时，该反应的平衡常数为:K=1.6,而此时各物质的浓度商为:Q4K，所以该反应此时向逆反应方向进行。未经许可 请勿转载答案:： 1 2520mn和30 min 3增大2浓度或通入O2AB4b52 6逆反应方向未经许可 请勿转载.10分某化学反应2AgBg+Dg在四种
19、不同条件下进行,B、D起始浓度为0，反应物A的浓度molL-随反应时间min的变化情况如下表所示。未经许可 请勿转载实验序号时间浓度温度1203040560800C10.800.00.00.50.02800Cc00.500.50.50380Cc30.920.70.0.600.04201.00.0.50.00.20200.20根据上述数据，完成以下空白:1在实验1中,反应在0 min20 i内平均反应速率为_mlL-min-1。未经许可 请勿转载2在实验2中，的初始浓度c2_molL-，反应经0 i就达到平衡状态,可推测实验2中还隐含的条件是_。未经许可 请勿转载3设实验3的反应速率为3，实验1
20、的反应速率为，则3_1填“=或“，且3_1. mol-1填“=或“1,c30 oL-。未经许可 请勿转载4比较实验和实验,可知升高温度后，反应物A的平衡浓度减小,平衡向右移动,正反应是吸热反应。答案:：1.0132.使用了催化剂34吸热 温度升高时，平衡向右移动22分1已经知道：2O2gNO4 =-7.20kmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2N2O4g达到平衡。未经许可 请勿转载其他条件不变时,以下措施能提高N的转化率的是_填字母。A.减小NO2的浓度 降低温度C.增加N的浓度 .升高温度21 、1.0110,密闭容器中2O4和NO的混合气体达到平衡时,cNO=.03 0 mo
21、lL-1、2O40.12 mol-1。计算反应2NO2g2O4g的平衡常数K。未经许可 请勿转载3现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得00 L已达到平衡的N2O和NO2的混合气体17 、1.10Pa,理论上至少需消耗C多少克？未经许可 请勿转载解析A项，减小NO2的浓度,平衡左移,N2转化率降低；B项，降温,化学平衡正向移动,NO2转化率增大;C项,增加NO2的浓度，相当于加压,化学平衡正向移动,NO2转化率增大；D项,升温，平衡逆向移动，NO2转化率降低。未经许可 请勿转载答案:： 1C根据题意知平衡时：N2O0.012 0 mlL1；cNO2=0.300 mL-1K=13.3未经许可 请勿转载答：平衡常数为3.33由可知，在17、11105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n2O4cN2O4V0.02 0 moL10L=0. 0mol未经许可 请勿转载nNO2NO=0.03 molL-11.00 L=0.3 0ml未经许可 请勿转载则n总NO2NO2n240.4 0 m由Cu+4NO3浓=CuN32+2NO2+2H2O可得mCu64 gm11.3 答:理论上至少需消耗Cu 7g 未经允许 请勿转载