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1、第5章 金属与金属矿物课 题第一节 金属与金属矿物课 型互动课课 时第1课时教学目标1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。教学重点金属的物理性质和化学性质教学难点1、铁的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。课前准备仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、
2、导电性装置（电池、 导线、灯泡、灯座）共三十组药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水引入： 同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？学生： 发言交流。教师： 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？学生： 发言交流。 教师记录教师： 怎么知道这些猜想是对还是错呢？学生： 做实验检验。教师： 对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。学生交流：说出区分的依据。教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。探究活动一：根据你的猜想与设计，大胆
3、去做！看！ 你发现了什么？学生分组实验：组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。 （要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比）师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案）小结归纳：一、铁的物理性质。进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。）二、铁等金属的化学性质1、能跟氧气等非金属单质反应（讨论交流） 铜丝
4、表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？ 铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验）（板书） 化学方程式（归纳） 从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？2、能跟稀盐酸反应（归纳） 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？（问题情景） 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？探究活动二：在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸 学生分组实验：组织交流： 你发现了什么？从中你能得出什么结论？总结归纳：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2联想与启示：1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线
5、，电缆？3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在哪些因素？本节小结1、了解铁、铜等金属的物理性质；2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。布置作业：教后记课 题第一节 金属与金属矿物课 型实验探究课 时第2课时教学目标1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。教学重点金属的物理性质和化学性质教学难点1、铁的化学性质实验探究方案的设计；2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性
6、质比较活泼”。课前准备仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、灯座）共三十组药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水教学过程：（复习）1、铁有哪些物理性质？2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。 3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。（新授课）二、铁、铝等金属的化学性质2、铁跟硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（蓝色） （浅绿色）现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质；溶液的颜色由蓝色逐渐变成了浅绿色。（讨论）该反应前后，溶液的质量
7、是怎样变化的？溶液的密度又是怎样变化的呢？（归纳）（练习）若将5.6g的Fe投入到足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量增加还是减少？为什么？（补充）演示：铜丝跟硝酸银溶液反应的实验（学生板演）该反应的化学方程式。小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生反应。三、常见的金属矿物赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 孔雀石： Cu2(OH)2CO3 赤铜矿：Cu2O四、实验室制取氢气1、反应原理及化学方程式金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）（板书）方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2Fe+2H
8、Cl=FeCl2（浅绿色）+H2Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2（强调）FeCl2 和FeSO4的颜色和读法；2、发生装置（复习）选择发生装置的依据的是什么？制取氧气的发生装置是依据什么确定的？（板书）制取氢气的反应条件和反应物、生成物的状态。固体+液体=气体（练习）试比较课本上a、b、c、d四个装置并填表。（提示）着重比较能否中途加酸。（强调）重点要掌握简易装置。（讨论）哪些装置能方便地控制反应的开始和停止？为什么？提示：需要结合物理上的相关知识点3、收集装置（复习）选择收集装置的依据的是什么？制取氧气的收集装置是依据什么确定的？（板书）1、向下排空气法因为氢气的密度在相同条件下比空
9、气小得多。2、排水法：氢气难溶于水。4、操作步骤1、装置气密性的检查2、装药品（先装锌粒后装酸）3、收集检验纯度4、点燃或做其他性质实验。5、注意事项1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。 2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。本节小结1、氢气的反应原理、操作步骤；2、简易装置、收集方法及注意事项。3、金属能跟某些盐溶液反应。布置作业：教后记课 题第二节 铁的冶炼 合金（一）课 型实验探究课 时第1课时教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教
10、学重点1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。教学难点能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。课前准备仪器：铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导气管、药品：一氧化碳、澄清石灰水等教学过程：创设情景大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？介 绍金属的冶炼、我国的大型铁矿。提 问如何才能将氧化铁转化为铁呢？讨 论你能想出那些方法？方法：；理由：观察思考看实验录象。交流实验1、反应的化学方程式3CO+2Fe2O34Fe+3CO2（1）现象：红棕色的固体变成黑色；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。（2）处理尾气的其他方法：
11、点燃或收集。（3）操作顺序：开始时：先通入一氧化碳赶出装置内的空气，后点酒精灯加热；否则，可能出现爆炸现象。结束时：先熄灭酒精灯，继续能入一氧化碳直装置冷却到室温时再停止通一氧化碳；否则，生成的铁会被空气中的氧气所氧化。（4）金属的氧化与还原金属的氧化：结合氧。金属的还原：失去氧。创设情景工业上如何实现这一反应呢？观察思考看实验录象。提 问你还知道其他的冶炼方法吗？介 绍电解法。交流讨论书 121页计算题。提高要求现有800吨含氧化铁80的赤铁矿石，可炼出含杂质3的生铁多少吨？小 结不纯物质参加化学反应的计算方法本节小结1、炼铁的原理。2、不纯物质参加化学反应的计算方法。巩固练习钢铁厂购进含氧
12、化铁(Fe3O4)85的赤铁矿1000t准备用这些铁矿石炼取含杂质3的生铁。 (1)如图所示请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。(2）请利用化学方程式计算生铁的质量。 (计算结果保留整数)布置作业：教后记课 题第二节 铁的冶炼 合金（二）课 型互动课课 时第2课时教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教学重点1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。教学难点能利用化学
13、方程式进行不纯物质的相关计算。课前准备保险丝少量（武德合金）教学过程：复 习以赤铁矿为例用化学方程式表示炼铁的原理.学生板演二、生铁和钢情景引入炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？阅 读120页内容。讨论交流生铁炼钢的原理将过多的碳、硅以及硫和磷经反应后形成炉渣或气体而被除去。介 绍我国钢产量的变化。从2002年，我国多年保持世界第一。学生讨论121页图。归纳钢铁的重要用途。情景引入我们身边的金属制品都是纯金属吗？讨 论下列场合需要什么样的金属？ 灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？阅读讨论合金的形成。三、合金1、定义：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成
14、的具有金属特性的物质。这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、延展性、硬度、导电性、导热性等方面的性质。活动探究合金的硬度与熔点和组成金属的关系。师生整理合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。交流讨论一些常见合金的特性和用途。教师介绍几种合金。如不锈钢、形状记忆合金、高温合金、储氢合金等学生练习1某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的( )A实验 B假设 C观察 D做结论2钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛合金与人体
15、有很好的“相容性”，利用钛合金这一特性可以 ( ) A制造船舶 B制保险丝 C制人造骨 D制造飞机3不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高等优良的性能。根据它的主要性能，下列用途中不切实际的是( ) A医疗器械 B做保险丝 C炊具 D容器四、比较生铁与钢的组成：含碳量不同本节小结1、生铁与钢；2、合金的有关知识。布置作业：教后记课 题第三节 金属的防护和回收课 型讨论课课 时第1课时教学目标1、复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。2、掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。3、掌握废金属的回收利用。4、认识到金属生锈给国家带来的损失。5、让学生知道学习化学的重要
16、性，树立学生的爱国热情。教学重点铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。教学难点铁生锈的原因。课前准备仪器：试管5支、棉球、橡皮塞、药品：水、无锈的铁钉、氯化钠溶液、干燥剂、稀硫酸或醋酸溶液。复习：上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。回答：学生回答习题评讲教材第124页作业。过渡：讲述钢铁的用途，然后发问：面临钢铁的最大问题是什么呢？回答：学生齐生回答是钢铁的腐蚀。展示：钢铁生锈的图片引入：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。实验：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有食盐水
17、的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。展示：展示铁生锈的图片交流：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。 生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。 生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。 生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。 生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。展示：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。讲述：同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？交流：学生交流并回答。 生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的
18、铁不易生锈。 生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。 生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。 生戊：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。展示：同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。问题：1.铁锈的颜色是？其主要成分是？它是纯净物吗？ 2.氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？回答：学生交流并回答。问题：前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁生锈，则原理是什么呢？回
19、答：学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。讲述：那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？回答：学生交流后回答。 生甲：在铁表面镀上一层搪瓷，目的是为了不与氧气或水接触。 生乙：在油轮的表面经常要涂油漆，目的是为了阻止铁和水接触，防止生锈。 生丙：家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一层油，目的是为了防止刀与水和氧气接触。展示：防止金属生锈的办法。讲述：一旦发现金属生锈了，该如何处理呢？A方案：把铁锈留在铁的表面利用铁锈作为保护膜；B方案：尽快去掉铁锈，涂上其他保护膜。哪种方案是科学的呢？讨论学生讨论并回答设问如何去掉表面铁锈呢？讲述在学生回答的基础上讲述：铁锈和酸的反应。讲
20、述万一铁制品的锈蚀程度太深，已经不能使用，也不能乱扔。要对废金属进行回收利用，原因是废金属会对人类的环境造成极大的污染。展示：废金属的回收利用。指导阅读书本第128页内容。本节小结1、铁生锈的条件与防护；2、废金属的回收利用。布置作业：教后记课 题第4节 石灰石的利用（一）课 型实验探究课 时第1课时教学目标1、了解石灰石在生产、生活中的应用。2、掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。教学重点1、碳酸盐的鉴别。2、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系教学难点1、碳酸盐的鉴别。2、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之
21、间相互转化关系课前准备仪器：铁架台、试管、导气管药品：大理石、石灰石、澄清石灰水、碳酸钠等一、 引入：阅 读：P131 图5-15石灰石的用途。二、讲授新课： 一、石灰石的用途讨论交流石灰石还有哪些用途，它们是怎样被利用的，发生了那些变化(借以了解学生的最近发展区)。二、石灰石的主要成分及碳酸盐的检验：师生对话1、大理石、石灰石的主要成分是什么？2、怎样检验大理石、石灰石的主要成分？3、生活中还有哪些物质主要成分与大理石、石灰石的主要成分相同？（水垢、珍珠、方解石、贝壳等）4、是不是所有的岩石的主要成分都是碳酸盐。（不是）活动探究学生将自备的材料如大理石、石灰石、贝壳、水垢与盐酸反应。思考总结
22、Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3等含有碳酸根的物质（碳酸盐）与盐酸反应产生气体使石灰水变浑浊。强 调纯碱：即是碳酸钠；碳铵即是碳酸氢铵。例题研讨1、分析某一物质成分时，知道它是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出一种无色无味气体，这种气体能使石灰水变浑浊，这种化合物是（）A、Na2CO3 B、NaCl C、Na2SO4 D、NaOH2、某学生在清洗盛放过石灰水的烧杯时，观察到以下现象：烧杯内壁附着一层白色固体物质；这层白色固体物质用水洗不掉；向烧杯内加入盐酸，白色固体物质很快消失，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体(1)依据上述实验现象，此白色固体物质为 (填化学式)，有关反
23、应的化学方程式为： ， (2)能否用稀硫酸代替稀盐酸清洗烧杯?为什么? 小结碳酸盐及碳酸根离子的检验方法：（1）取样（2）滴入稀盐酸，后将产生的气体通入澄清的石灰水中，（3）若发现澄清的石灰水变浑浊了，则说明有碳酸盐或碳酸根离子。本节小结1、石灰石的用途2、碳酸盐及碳酸根离子的检验方法。巩固练习1石灰石的用途是( ) 建筑材料 作温室肥料 制水泥 制生石灰 制CO2 制铅笔芯 A B C D 2把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是（ ） A食盐 B白酒 C食醋 D.酱油3小王在家里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32-（装置如图所示），实验后小王进行了如下归纳与推
24、测，其中正确的是（ ）A若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32-B能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32-C若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32-D若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大布置作业：教后记课 题第4节 石灰石的利用（二）课 型实验探究课 时第2课时教学目标1、了解石灰石在生产、生活中的应用。2、掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。教学重点1、碳酸盐的鉴别。2、碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系教学难点1、碳酸盐的鉴别。2、碳酸钙
25、、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系课前准备仪器：铁架台、试管、导气管药品：大理石、石灰石、澄清石灰水、碳酸钠等教学过程： 复 习 1、碳酸盐及碳酸根离子的检验方法：2、石灰石的主要用途有哪些？引入：三、石灰的烧制。阅读：圆明园遗址（1860年英法联军攻入北京，他们在园内大肆抢掠，破坏，到处放火。熊熊大火烧毁了所有的亭台楼阁。上些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，变成了碎块。）为什么坚硬的汉白玉在大火中会“粉身碎骨”呢？ 活动探究：自制生石灰1、 在酒精喷灯上灼烧一小块石灰石敲击观察并记录现象2、 将制得的生石灰分成二份放入水中观察并记录现象，取上层清液酚酞试液观察并记录现象，另取上层
26、清液吹气观察产记录现象。检验其中是否还有石灰石。思考总结：1、CaCO3CaO+CO22、CaO+H2O=Ca(OH)2应用：生石灰被用作干燥剂。3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O注意：澄清石灰水还能使无色酚酞试液变成红色。4、完成下列表格：物质主要成分性质用途石灰石生石灰熟石灰5、用化学方程式表示下图中的转化过程。石灰石（碳酸钙）熟石灰生石灰 例题研讨：于谦的诗石灰吟千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。这首诗不仅反映了明代爱国诗人于谦的爱国情怀，还蕴涵了简单的化学知识。请大家写出有关的化学反应的方程式并小结石灰石、生石灰、熟石灰的性质和用途。巩固练习1AD都是初中化学中的常见物质，且有如图5-4-2所示转化关系(反应条件、其它反应物及多余产物均已略去)。请按要求填写下列空白：(1)若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO，则：A的化学式为 ，写出化学反应方程式：C+DA ； (2)若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一。则：A的化学式为 ，写出化学反应方程式：BD 。 本节小结1、石灰的烧制。2、生石灰和熟石灰（对于石灰石、生石灰、熟石灰三种物质之间的转化，可用石灰“三代”来形象的记忆：一代石灰石，通过煅烧变为二代生石灰，将生石灰放入水里变为三代熟石灰）。布置作业教后记