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1、关于离子反应方程式的书写第一页，本课件共有34页知识回顾知识回顾1.电解质的概念是什么？电解质的概念是什么？2.CuSO4、NaCl和和BaCl2的的电电离方程式离方程式 如何如何书书写？写？第二页，本课件共有34页实验实验内容内容1.1.向盛有向盛有5 mL CuSO5 mL CuSO4 4溶液溶液的试管的试管5 mL NaCl5 mL NaCl溶液溶液2.2.向盛有向盛有5 mL CuSO5 mL CuSO4 4溶液的溶液的试管滴试管滴5 mL BaCl5 mL BaCl2 2溶液溶液实验实验现象现象实验实验结果结果实验实验实质实质无明显现象无明显现象生成白色沉淀生成白色沉淀电解质在溶液间
2、的反应实质是离子之间的反应电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应1.Cu2+、Cl-与与SO42-、Na+不发生反应不发生反应2.SO42-和和Ba2+发生反应生成了发生反应生成了BaSO4 观察实验，探讨实验实质观察实验，探讨实验实质第三页，本课件共有34页一一.离子反应离子反应Ba2+SO42-=BaSO4 BaCl2+CuSO4 =BaSO4 +CuCl22.2.离子方程式：用离子方程式：用实际参加反应实际参加反应的离子符号来表示反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。的式子叫做离子方程式。1.1.定义定义:有有离子参加或生成离子参加或生成的反应叫做离子反应。的反应叫做离子反应。
3、第四页，本课件共有34页CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4Cu2+SO42-+1、写、写根据客根据客观观事事实实，正确正确书书写化学方程写化学方程式式，例：例：2、拆、拆 把把易溶于水、易易溶于水、易电电离的物离的物质质（易溶于水的（易溶于水的强强电电解解质质）写成写成离子形式离子形式，二二.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤 难难溶的物溶的物质质（沉淀）（沉淀）、难电难电离物离物质质（弱（弱电电解解质质）、气体、）、气体、单质单质、氧化物、氧化物等等仍用仍用化学式化学式表示。表示。Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4第五页，本课件共有34页CuCu2+2+SO+S
4、O4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=BaSO=BaSO4 4+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-Ba2+SO42-=BaSO4 3 3、删、删删去删去方程式两边方程式两边不参加反应不参加反应的离子的离子 4 4、查、查检查方程式两边各元素的检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电电荷总数荷总数是否相等，是否相等，离子方程式两边的系数是否为最离子方程式两边的系数是否为最简比。简比。第六页，本课件共有34页离子方程式的书写：离子方程式的书写：“写写”是基础，是基础，“拆拆”是是关键关键；“删删”是途径，是途径，“查查”是保证。是保证。第七页，本课件共有34页1.1.可以拆成可
5、以拆成离子离子形式的物质：形式的物质：溶解性口溶解性口诀诀：钾钠铵盐硝酸盐，钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞，盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶钡和铅；硫酸难溶钡和铅；碱溶钾钠铵和钡，碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是注意钙盐常是微微。A.强强酸：酸：HCl、HNO3、H2SO4 等等B.强强碱：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等等C.可溶性可溶性盐盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等第八页，本课件共有34页2.仍用仍用化学式化学式表示的物表示的物质质:A.难难溶的物溶的物质质:BaSO
6、4、AgCl、CaCO3 等等B.难电难电离的物离的物质质弱酸弱酸:CH3COOH、H2CO3等等弱碱弱碱:氨水氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等水水C.气体气体:NH3、SO2、CO2等等D.单质单质:H2、Na、Fe、I2 等等E.氧化物氧化物:Na2O、Fe2O3、SiO2等等第九页，本课件共有34页自我检测自我检测写出写出铁粉与稀硫酸反应的离子方程式铁粉与稀硫酸反应的离子方程式写出两者反写出两者反应应的化学方程式：的化学方程式：改写成离子形式：改写成离子形式：删删除两除两边边相同的离子：相同的离子：查查方程式两方程式两边边各元素的原子个数、各元素的原子个数、电电荷数荷数Fe+H2
7、SO4=FeSO4+H2Fe+Fe+2H+SO42-=Fe2+SO42-+H2Fe+2H+=Fe2+H22H+SO42-=Fe2+SO42-+H2第十页，本课件共有34页及时巩固及时巩固请将下列化学方程式改写成离子方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe+Cu2+=Fe2+CuCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg2+2OH-=Mg(OH)2CH3COOHOH-=CH3COO-H2O2Fe2+Cl2=2F
8、e3+2Cl-第十一页，本课件共有34页小结小结:1 1离子反应和离子方程式的概念。离子反应和离子方程式的概念。2 2离子方程式的书写。离子方程式的书写。第十二页，本课件共有34页作业：作业：练习册练习册P35 P35 第五题第五题第十三页，本课件共有34页NaOH+HClKOH+HClNaOH+H2SO4KOH+H2SO4H+OH-=H2O酸碱中和反酸碱中和反应应的的实质实质:由酸由酸电电离出来的离出来的H+与由与由碱碱电电离出来的离出来的OH-结结合生成了合生成了H2O第十四页，本课件共有34页C(OH)22H=C22H2OCH3COOHOH=CH3COOH2OBa22OH2HSO42=B
9、aSO42H2OCu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：难溶物难溶物难电离物难溶物第十五页，本课件共有34页HOH=H2O表示表示“强强酸酸强强碱碱=可溶性可溶性盐盐水水”的的这这一一类类反反应应的本的本质质是否所有的中和反应的离子方程式都是否所有的中和反应的离子方程式都可表示可表示HOH=H2O呢？呢？第十六页，本课件共有34页离子方程式的意义：离子方程式的意义：揭示反应的实质揭示反应的实质不仅可表示某一个具体的化学反应，不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示而且可表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。
10、第十七页，本课件共有34页随堂练习随堂练习不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O B.NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OC.K2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O D.K2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2OB第十八页，本课件共有34页3.注意事注意事项项:(1)氨水作氨水作为为反反应应物写物写NH3H2O；作；作为为生成物生成物,若有加若有加热热条件或条件或浓浓度很大度很大时时，写，写NH3并并标标“”号；号；(2)多元弱酸酸式根不拆多元弱酸酸式根不拆:如如HCO3、HSO3、HS等等(3)
11、固体之固体之间间的反的反应应不能写离子方程式，如不能写离子方程式，如氯氯化化铵铵固体固体和和氢氢氧化氧化钙钙固体之固体之间间的反的反应应；浓浓硫酸与固硫酸与固态态物物质质反反应应时时，不能写成离子方程式，不能写成离子方程式第十九页，本课件共有34页实验实验2-32-3观察实验，探讨反应条件观察实验，探讨反应条件现象及离子方程式现象及离子方程式CuSOCuSO4 4和和NaOHNaOHNaOHNaOH加酚酞再加加酚酞再加HClHClHClHCl和和NaNa2 2COCO3 3有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生BaBa2 2 +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4溶液先变红后无色溶液先变红
12、后无色 H H+OH+OH-=H=H2 2O O有气泡产生有气泡产生COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2复分解型离子反应发生的条件生成沉淀生成沉淀：如：如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等生成气体生成气体：如：如N NH H3 3、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等生成难电离的物质生成难电离的物质(弱电解质弱电解质)：如水、氨水等：如水、氨水等离子反应的条件离子反应的条件（满足下列其中一个即可）（满足下列其中一个即可）离子参加的氧化还原反应离子参加的氧化还原反应：如：如Cu+2AgCu+2Ag+=Cu=Cu2+2+
13、Ag+Ag第二十页，本课件共有34页同一溶液中若离子间符合下列任意一个条同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体生成气体如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水
14、离子共存问题共存原则共存原则:离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存生成难电离的物质（弱电解质）：生成难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱弱酸、弱碱第二十一页，本课件共有34页及时巩固及时巩固完成下列各离子方程式：完成下列各离子方程式：氧化铝与盐酸反应：氧化铝与盐酸反应：氢氧化铜与硝酸溶液反应：氢氧化铜与硝酸溶液反应：少量二氧化碳通入足量澄清石灰少量二氧化碳通入足量澄清石灰：少量二氧化碳通入足量石灰乳中：少量二氧化碳通入足量石灰乳中：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OCu(OH)2+2H+=2Cu2+2H2OCO2+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2OCO2+Ca(OH)2=C
15、aCO3+2H2O第二十二页，本课件共有34页足量的二氧化碳通入足量的二氧化碳通入澄清石灰水中澄清石灰水中：碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：碳酸镁与稀硫酸反应：碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2HCO3-+OH-=H2O+CO32-H+OH-=H2OCO2+OH-=HCO3-第二十三页，本课件共有34页Ca(OH)2、CaSO4等微溶物等微溶物如何表示？如何表示？微溶微溶生成物：化学式表示并标生成物：化学式表示并标“”反应物反应物澄清溶液：离子形式澄清溶液：离子形式悬浊液
16、：化学式悬浊液：化学式第二十四页，本课件共有34页1 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）是（）A AMgMg2 2、H H、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3-C.NaC.Na、H H、ClCl、COCO3 32-2-D DK K、CuCu2 2、NONO3 3-、SOSO4 42-2-、Haveatry第二十五页，本课件共有34页2.2.下列各组离子不能同时大量共存的是（下列各组离子不能同时大量共存的是（）。）。A.KA.K+、MgMg2+2+、OHOH-、SOSO4 42-2-B.C
17、uB.Cu2+2+、FeFe3+3+、ClCl-、NONO3 3-C.CaC.Ca2+2+、NaNa+、COCO3 32-2-、NONO3 3-D.KD.K+、NaNa+、HCOHCO3 3-、ClCl-及时巩固及时巩固第二十六页，本课件共有34页3.3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（实现的是（）A.NaA.Na+、COCO3 32-2-、OHOH-、H H+B.CuB.Cu2+2+、K K+、SOSO4 42+2+、NONO3 3-C.CuC.Cu2+2+、K K+、OHOH-、NONO3 3-D.MgD.Mg2+2+、NaNa+、COCO
18、3 32-2-、ClCl-深入探讨深入探讨第二十七页，本课件共有34页溶液为无色透明时，则不存在溶液为无色透明时，则不存在CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）、（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）（浅绿色）、MnOMnO4 4-(紫色紫色)等；等；强碱性强碱性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液中存在大量存在大量OHOH-，肯定不存在与肯定不存在与OHOH-反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液中存在大量存在大量H H+，肯定不存在与肯定不存在与H H+反应的离子。反应的离子。隐含条件的应用第二十八页，本课件共有34页
19、4.4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（是（）。）。A A、K K+、CuCu2+2+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B B、K K+、NaNa+、ClCl-、COCO3 32-2-C C、MgMg2+2+、OHOH-、NONO3 3-、ClCl-D D、K K+、NaNa+、MnOMnO4 4-、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习第二十九页，本课件共有34页5.5.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（子组是（）。）。A.KA.K+、AgAg+、NONO3 3-、ClCl-B.CuB.
20、Cu2+2+、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-C.KC.K+、NaNa+、S S2-2-、ClCl-D.MgD.Mg2+2+、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习第三十页，本课件共有34页6.6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（明的离子组是（）。）。A.KA.K+、MnOMnO4 4-、NaNa+、ClCl-B.KB.K+、NaNa+、NONO3 3-、COCO3 32-2-C.NaC.Na+、H H+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-D.FeD.Fe3+3+、NaNa+、ClCl
21、-、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习第三十一页，本课件共有34页离子反应的实际应用1.1.混合物的分离。混合物的分离。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。2.2.物质的提纯和鉴定。物质的提纯和鉴定。如粗盐的提纯，除去如粗盐的提纯，除去NaClNaCl中的中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42+2+3.3.消除水中污染物。消除水中污染物。如明矾净水如明矾净水第三十二页，本课件共有34页8.8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。程式。（1 1）SOSO4 42-2-(CO(C
22、O3 32-2-),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 ；（2 2）ClCl-(SO(SO4 42-2-),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 ；（3 3）FeFe2+2+(Cu(Cu2+2+),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 ；（4 4）BaClBaCl2 2(HCl),(HCl),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 。H H2 2SOSO4 4 2H2H +CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 BaClBaCl2 2 BaBa2 2 +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 FeFe Fe+CuFe+Cu2 2 =Fe=Fe2 2 +Cu+Cu Ba(OH)Ba(OH)2 2 H H+OH+OH-=H=H2 2O O 除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质成沉淀、气体或水，不得引入新杂质随堂练习随堂练习第三十三页，本课件共有34页感谢大家观看第三十四页，本课件共有34页