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1、氧化还原反应及氧化剂还原剂学习目标要求:1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。学习重难点:1.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。2.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教学步骤:1. 以例题说明什么是氧化还原反应:例: K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O看反应:Cr、Cl两种元素发生变化，有化合价的变化。那么，我们将氧化还原反应定义为：有电子转移（得失或偏移
2、）的化学反应。氧化剂：得到电子，化合价降低的物质，Cr:+5得到电子转变为Cr:+3，K2Cr2O7有氧化性。还原剂：失去电子，化合价升高的物质，Cl:-1失去电子转变为Cl2. HCl有还原性。氧化性：物质得到电子的能力。还原性：物质失去电子的能力。氧化反应与还原反应：物质失电子的反应是氧化反应；物质得电子的反应是还原反应。氧化产物：氧化反应中还原剂失去电子被氧化得到的产物。还原产物：还原反应中氧化剂得到电子被还原得到的产物。2. 常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂活泼非金属单质：卤素单质、O2、O3。氧化性酸：浓硫酸、浓或稀硝酸、H2SO3。某些化合物或离子：KMnO4、MnO2、Fe3
3、+、K2Cr2O7、NO、ClO。过氧化物：Na2O2、H2O2。（2）常见还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Zn。某些非金属单质：H2、C、Si、S。低价态的酸：H2S、HI、HBr、HCOOH、C6H5OH。某些化合物或离子：Na2SO3、FeSO4、S2-、I-、Br-。3. 氧化性和还原性强弱的判断氧化剂氧化产物；还原剂还原产物。氧化性：Cl2Br2Fe3+I2SO2。还原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-。例：已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3 、Cl2、FeCl3(Fe3+)、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A.3
4、Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3 +6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I-2Fe2+I2解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由已知条件可知，氧化性：Co2O3 Cl2 FeCl3 (Fe3+) I 2；还原性Co 2+Cl-Fe2+ Y-3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（
5、） A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:14. 硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A.1:3 B.2:3 C.4:3 D.1:15. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2 和O2，若生成的NO2与O2的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价有反应过程中的变化是（ ）A.不变 B.升高 C.降低 D.无法确定6. 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完
6、全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为( )A. 8.96L B. 4.48L C. 0.896L D. 0.448L二、填空题7. （1）在反应2KMnO4 +16HBr5Br2 +2MnBr2 +2kBr+8H2O还原剂是_（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比为 3:5反应的产物是HF 、HBrO3 、Br2 、O2 ，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，BrFx中的x = _。（3）浓盐酸在反应KClO3 +HClKCl+ClO2+Cl2+H2O中显示出来的性质是_（4）常温下，下列反应均能自发地向右进行2D- +A22A- +D2 ；2B- +D22
7、D- + B2 ； 2A- + C22C- +A2由此得出的正确结论是（ ）A. A- 、B- 、C-、D-离子中还原性最强的是C-B. A2 、B2 、C2 、D2单质中，氧化性最强的是C2C. 反应 2C- + B22B- +C2不能自发向右进行D. 反应2C- + B22B- +C2能够自发向右进行8. 2004年5月9日，央视每周质量报告曝光了四川成都新繁镇、彭州九尺镇和蒙阳镇的个别泡菜厂用工业盐腌制泡菜，用敌敌畏除虫，苯甲酸钠超标6倍。已知工业用盐中含亚硝酸钠。2004年4月27日汕头市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7
8、.8倍，长期食用可能致癌。因为NaNO2既有像食盐一样的咸味，又能引起中毒，已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+ HI NO+I2+NaI+H2O（1）上述反应中氧化剂是_，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_ mol。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有自来水淀粉碘化钾试纸淀粉白糖食醋白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。（3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N2，NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_。 参考答案考点1 氧化还原反应强化基础1.B 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.B 8.B 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C 14.D 15.D 能力提升1.A 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.(1)HBr(2) BrF3；BrF3和H3O；3 （3）酸性、还原性 （4）B.C 8.（1）NaNO2；0.75mol（2） （3）；NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O