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1、关于九年级化学金属的性质和利用第一页，本课件共有39页伦伦敦敦奥奥运运会会的的金金牌牌味味道道真真不不错错哦哦！第二页，本课件共有39页这这些些是是什什么么？第三页，本课件共有39页好炫啊！好炫啊！第四页，本课件共有39页真真气气魄魄!好好壮壮观观啊啊！第五页，本课件共有39页第六页，本课件共有39页F117隐形战斗机隐形战斗机第七页，本课件共有39页小鹰号航空母舰小鹰号航空母舰 金属有广泛的用途，对于人类社会起着金属有广泛的用途，对于人类社会起着金属有广泛的用途，对于人类社会起着金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用不可替代的作用不可替代的作用不可替代的作用!第八页，本课件共有39
2、页你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成课本元素符号，完成课本P.P.114114的表的表5-1 5-1。看看谁知道的最。看看谁知道的最多！多！其实我们知道很多其实我们知道很多第九页，本课件共有39页我知道的我知道的金属金属名称名称元素元素符号符号我见过的我见过的金属金属名称名称元素元素符号符号钠钠钠钠镁镁镁镁钾钾钾钾锌锌锌锌钙钙钙钙NaNaMgMgK KZnZnCaCa铁铁铁铁铝铝铝铝铜铜铜铜银银银银金金金金FeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号第十页，本课件共有39页 你知道我们在
3、什么地方使用了金属吗？想一想，你会你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。发现我们的生活离不开金属。金属有很多的用途金属有很多的用途第十一页，本课件共有39页思考思考1 1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？种物理性质？铁锅铁锅铝锅铝锅导热性导热性金属的物理性质金属的物理性质第十二页，本课件共有39页铜线铜线思考思考2 2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属 哪哪些物理性质？些物理性质？导电性、导电性、铝锭可压铝锭可压成很薄的成很薄的铝箔用来
4、铝箔用来包装糖果包装糖果等等延展性延展性金属的物理性质金属的物理性质第十三页，本课件共有39页思考思考3 3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？物理性质？有金属光泽有金属光泽金属的物理性质金属的物理性质第十四页，本课件共有39页 交流与讨论并将结果填入交流与讨论并将结果填入P114P114表表5-25-2中。总结出金属的中。总结出金属的主要物理性质。主要物理性质。一一 金属的性质金属的性质 （一）（一）.物理性质：物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，
5、具有良好的导电、导热性、延展性。沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。力最强，熔点最高的金属是钨等。第十五页，本课件共有39页金金属属之之最最地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属硬度最高的金属硬度最高的金属熔点最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属熔点最低的金属密度最大的金属密度最大的金属密度最小的金属密度最小的金属铝铝
6、钙钙银银铁铁铬铬汞汞钨钨锂锂锇锇第十六页，本课件共有39页1 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？防止烫手。因为铁具有良好防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。止手拿锅铲时被烫伤。因为银较稀少，价格昂因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价贵，而铜相对较多，价格便宜。格便宜。第十七页，本课件共有39页3 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？、选择铸
7、造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。性质稳定、价廉、资源丰富等因素。第十八页，本课件共有39页4 4、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？钨熔点高，不易熔钨熔点高，不易熔断断。第十九页，本课件共有39页 根据你以前所学的知识根据你以前所学的知识（如：（如：镁在空气中燃烧、铁丝在镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）氧气中燃烧的实验）及你的生活及你的生活经验，请大胆猜测金属可经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？能有哪
8、些化学性质？探究金属的化学性质探究金属的化学性质第二十页，本课件共有39页演示演示1.1.镁条在空气中燃烧；镁条在空气中燃烧；2.2.铁丝在氧气中点燃；铁丝在氧气中点燃；3.3.铝片在空气中加热；铝片在空气中加热；4.4.铜片在空气中加热。铜片在空气中加热。观察完后，请将观察到的现象填入观察完后，请将观察到的现象填入P115P115观察与观察与思考思考的表格中。的表格中。第二十一页，本课件共有39页1 1、金属与氧气反应、金属与氧气反应化合反应化合反应常见金属的化学性质常见金属的化学性质铁铁在在氧氧气气中中点点燃燃镁在空气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铝在空气中加热铜在空气中加热铜在空气中
9、加热实验实验现象现象化学化学方程方程式式结论结论剧烈燃烧，火星四剧烈燃烧，火星四射，射，放热，生成放热，生成黑黑色固体色固体表面变暗，失表面变暗，失去金属光泽去金属光泽表面由红色变成表面由红色变成黑色黑色剧烈燃烧，发出耀剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，眼的白光，放热，生成白色固体生成白色固体3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuOFe、Mg、Al、Cu能与氧气反应能与氧气反应点燃点燃第二十二页，本课件共有39页 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？
10、制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？原因：原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层层 的氧化铝保护膜（的氧化铝保护膜（AlAl2 2O O3 3)。4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3致密致密第二十三页，本课件共有39页【演示演示】P116活动与探究活动与探究1的实验内容并将实验现的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。象填入表中。书写正确的化学方程式。提出问题：提出问题：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？（如何检验）哪些金
11、属不能与盐酸稀硫酸发什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸稀硫酸发生反应？生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。第二十四页，本课件共有39页铁和稀盐酸铁和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸第二十五页，本课件共有39页2 2、金属与（稀）酸溶液反应、金属与（稀）酸溶液反应反应物反应物反应现象反应现象反应反应速度速度反应方程式反应方程式稀稀盐盐酸酸或或稀稀硫硫酸酸镁镁铁铁铜铜剧烈反应，金属逐渐剧烈反应，金属逐渐减少，
12、产生大量气泡减少，产生大量气泡反应缓慢，反应缓慢，金属逐渐金属逐渐减少，减少，有气泡产生，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色不反应不反应Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 Mg+2HCl =MgCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =FeSO4 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 很快很快较慢较慢不反应不反应第二十六页，本课件共有39页2.金属与酸的反应金属与酸的反应【探究结论探究结论】1、并不是、并不是所有所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应而产生的金属都能与盐酸或稀硫酸反应而产生氢气。氢气。2、不同的金属与盐酸或硫酸反应的、不同的金属与盐酸或硫酸反应的剧烈程
13、度剧烈程度也不同也不同。金属活动性：金属活动性：。MgMgFeFeCuCu第二十七页，本课件共有39页试写出这些反应的化学试写出这些反应的化学方程式。方程式。Fe+HClFe+H2SO4Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2强调：铁跟稀盐酸、稀强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显硫酸反应后显+2价。价。观察上述反应的化学方程观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么式，分析这些反应有什么共同特点？共同特点？第二十八页，本课件共有39页MgMg +2H2HCl Cl H H2 2+MgMgClCl2 2
14、从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物Fe Fe +H H2 2SOSO4 4 H H2 2+FeFeSOSO4 4Fe Fe +CuCuSOSO4 4 CuCu +FeFeSOSO4 4讨论与分析讨论与分析第二十九页，本课件共有39页特点：特点：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫种化合物的反应叫置换反应置换反应。下列反应都是置换反应吗？下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 =2Fe +3C
15、O =2Fe +3CO2 2高温高温点燃点燃化合反应：化合反应：+分解反应：分解反应：+置换反应：置换反应：ClCl2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KCl+2KClCHCH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O O第三十页，本课件共有39页P116P116活动与探究活动与探究2 2 演示演示第三十一页，本课件共有39页实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁片浸铁片浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中Fe+CuSOFe+CuSO4 4=3 3、金属与盐溶液反应、金属与盐溶液反应FeSOFeSO4 4+Cu+Cu铁片表面覆盖一铁片表面覆盖一层红色物质，溶层红色
16、物质，溶液由蓝色逐渐变液由蓝色逐渐变为浅绿色为浅绿色第三十二页，本课件共有39页（1 1）现代湿法冶金的先驱。）现代湿法冶金的先驱。（2 2）属置换反应。铁的产物为）属置换反应。铁的产物为+2+2价。价。（3 3）能解释农药波尔多液为何不能用铁桶盛装的原因。）能解释农药波尔多液为何不能用铁桶盛装的原因。Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4 第三十三页，本课件共有39页Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有铁钉表面有红色红色物质生成，蓝色物质生成，蓝色溶液变成溶液变成浅绿色浅绿色第三十四页，本课件共有39页金属的
17、物理性质金属的物理性质知知 识识 结结 构构：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。热性、延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。第三十五页，本课件共有39页知知 识识 结结 构构：金属的化学性质金属的化学性质一.金属与金属与氧气的反应氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO
18、 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （置换反应）Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2 SO4 =Mg SO4 +H2 三.金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应 （置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu四.置换反应置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应点燃点燃第三十六页，本课件共有39页 1 1、试判断下列物质的化学反应类型、试判断下列物质的化学反应类型:A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应 C.C.置换反应置换反应（1 1）2Al+6H
19、Cl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2（）（2 2）H H2 2COCO3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O O （）（3 3）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu （）（4 4）CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 （）C CB BC CA A第三十七页，本课件共有39页拓拓 展展1.1.如何分离铜粉和铁粉？如何分离铜粉和铁粉？2.2.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？用磁铁吸引用磁铁吸引 加入稍过量的铁粉，搅拌，充分反应后，过加入稍过量的铁粉，搅拌，充分反应后，过滤去滤渣。滤去滤渣。第三十八页，本课件共有39页感谢大家观看第三十九页，本课件共有39页