沉淀溶解平衡与沉淀滴定法.doc





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1、第十章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法101 溶度积原理教学目的及要求:1. 理解溶度积常数。2. 掌握溶度积与溶解度的相互换算。3. 掌握溶度积规则。4.了解影响溶解度的因素。教学重点:1.溶度积常数。2.溶度积与溶解度的相互换算;溶度积规则。教学难点:溶度积常数。一、溶度积常数溶解AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)沉淀称为AgCl的溶度积常数,简称溶度积。AmBn(s)mAn+(aq) + nBm(aq)不考虑的量纲时,注:(1)Ksp的大小主要决定于难溶电解质的本性,也与温度有关,而与离子浓度改变无关。(2)在一定温度下,Ksp的大小可以反映物质的溶解能力和生成沉淀的难易。二、溶
2、度积与溶解度的相互换算溶解度和溶度积都反映了物质的溶解能力,二者之间必然存在着联系,单位统一时,可以相互换算。一般地:AmBn(s)mAn+(aq) + nBm(aq)设溶解度为Smol/L时,则例 25时,AgBr在水中的溶解度为1.33 104gL1,求该温度下AgBr的溶度积。例 25时,AgCl的Ksp为1.8 1010,Ag2CO3的Ksp为8.1 1012,求AgCl和Ag2CO3的溶解度。 溶度积大的难溶电解质其溶解度不一定也大,这与其类型有关。三、溶度积规则在某难溶电解质的溶液中,有关离子浓度幂次方的乘积称为离子积,用符号Qi表示,AmBn (s)mAn+ + nBm QiKs
3、p时,为不饱和溶液,若体系中有固体存在,固体将溶解直至饱和为止。所以QiKsp是沉淀溶解的条件。Qi=Ksp时,是饱和溶液,处于动态平衡状态。QiKsp时,为过饱和溶液,有沉淀析出,直至饱和。所以QiKsp是沉淀生成的条件。四、影响溶解度的因素 *1.本性2.温度3.同离子效应和盐效应例 计算BaSO4在0.1molL1Na2SO4溶液中的溶解度。由此可知,同离子效应可使难溶电解质的溶解度大大降低。利用这一原理,在分析化学中使用沉淀剂分离溶液中的某种离子,并用含相同离子的强电解质溶液洗涤所得的沉淀,借以减少因溶解而引起的损失。盐效应:如果向难溶电解质的饱和溶液中加入不含相同离子的强电解质,将会
4、使难溶电解质的溶解度有所增大。102 溶度积规则的应用教学目的及要求:理解沉淀的生成、溶解与转化。教学重点:判断沉淀的生成、溶解。教学难点:判断沉淀的生成、溶解。一、沉淀的生成根据溶度积规则,在难溶电解质的溶液中,如果QiKsp就会生成沉淀,这是生成沉淀的必要条件。1.单一离子的沉淀例 50mL含Ba2+离子浓度为0.01molL1的溶液与30mL浓度为0.02molL1的Na2SO4混合。(1)是否会产生BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba2+浓度为多少?用沉淀反应来分离溶液中的某种离子时,要使离子沉淀完全,一般应采取以下几种措施:选择适当的沉淀剂可加入适当过量的沉淀剂,在分析化学中一般
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